全国各地中考化学试题单元汇编酸碱盐

全国各地中考化学试题单元汇编酸碱盐

‎2012年中考化学试题汇编——《酸、碱、盐》‎ ‎1.（2012.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）‎ ‎ A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 ‎ C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 ‎2.（2012．昆明市）下列物质属于酸的是 （ ）‎ ‎ A．BaCl2 B．H2SO‎4 C．Cu(OH)2 D．CaO ‎3．（2012•绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（　 　）‎ A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 ‎4.（2012·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）‎ A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 ‎5．下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 ‎6.（2012．青岛市）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ）‎ ‎ A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 ‎ C．碳酸氢钠——小苏打 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 ‎7.（2012．德州市）下列对化学知识的归纳不正确的是 （ ）‎ A．物质的俗名 B．物质的分类 氢氧化钠的俗名——苛性钠 ‎ 碳酸钙的俗名——大理石 CH3COOH——酸 NH3·H2O——碱 C．物质的物理性质 D．物质的鉴别 干冰能升华 氧化钙加水放热 化纤与纯羊毛面料-------燃烧 食盐与碱面------- 加食醋 ‎8.（2012.眉山市）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )‎ ‎ A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱 ‎9.（2012．眉山市） 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ）‎ A．胆汁（） B．唾液（）‎ C．血液（） D．胃液（）‎ ‎10.（2012．孝感市）一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（　 　）‎ A．泡菜 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清 ‎11.（2012.百色市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）‎ 物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH ‎2.1～2.8‎ ‎2.6～3.7‎ ‎6.3～6.6‎ ‎6.8～8.0‎ A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥 ‎12.（2012.宁波市）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是 A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水 ‎13.（2012.肇庆市）‎ ‎ 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：‎ ‎ ‎ 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 （ ）‎ A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后 ‎ ‎14.（2012．肇庆市）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）‎ A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2‎ C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4‎ ‎15.（2012．泰安市）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ ）‎ 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH ‎6.0~7.0‎ ‎5.0~5.5‎ ‎7.0~8.1‎ ‎4.8~5.5‎ A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯 ‎ ‎16.（2012.泰安市）物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ）‎ A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸  ‎7‎ 加入x的量 PH ‎17.（2012.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（ ）‎ A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3‎ ‎18.(2012.广州市)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）‎ ‎ A．6 B．‎8 ‎‎ C．11 D．14‎ ‎19．（2012•苏州）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（　　 ）‎ ‎　　A．CO2　　B．HCI　　C．NaCI　　D．Ca（OH）2‎ ‎20.（2012．怀化市）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（　 　）‎ A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液 ‎21．（2012•苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　 　）‎ ‎　　A．氢氧化钠有腐蚀性　　 B．固体氢氧化钠有挥发性　　‎ C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质　　D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 ‎22．（2012•苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是（　 　）‎ ‎　　A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 ‎　　B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数　　‎ C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数　‎ ‎　D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 ‎23．（2012•湖州）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　 　）‎ A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 ‎24.（2012．杭州市）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 （ ）‎ A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物 ‎25.（2012.日照市）下列说法错误的是 （ ） ‎ A．碱中一定含有氢元素 B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同 C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 ‎26.（2012．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）‎ A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 ‎27.（2012．泸州市）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）[来源:Z*xx*k.Com]‎ A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液[来源:学§科§网Z§X§X§K]‎ ‎28.（2012．泸州市）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）‎ A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 ‎29.（2012.广州市）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）‎ ‎ A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 ‎ C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水 ‎30．（2012•苏州）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ 　　）‎ ‎　A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象　‎ ‎　B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生　‎ ‎　C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红　‎ ‎　D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红 ‎31．（2012.乐山市）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 （ ）‎ A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH ‎ ‎ C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe ‎32．（2012.乐山市）下列归纳或类推中，正确的是 （ ）‎ A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 ‎33.(2012．青岛市)某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是 （ ）‎ ‎ A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 ‎ B．杂质一定只含有硫酸钠 ‎ C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠 ‎ D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠 ‎34.（2012．青岛市）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 ‎ B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 ‎ C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 ‎ D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 ‎35.（2012．安徽省）取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A．氨水的pH大于7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 ‎ C．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D．所有分子的运动速率都相等 ‎36.（2012.泰州市）下列叙述中，正确的是 （ ）‎ A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应 C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟 ‎37.（2012．上海市）物质的名称和俗名对应正确的是（ ）‎ A．碳60——石墨 B．氢氧化钾——纯碱 ‎ ‎ C．氯化钠——食盐 D．硝酸钾——草木灰 ‎38.（2012.泰安市）分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是（ ）‎ A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物 B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质 C．碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物 D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱 ‎39．（乐山市）反应MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是 （ ）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．单质 ‎ ‎40．（2012.乐山市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）‎ A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4‎ B．FeC!3 HCl NaCl NaOH ‎ C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3‎ D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4‎ ‎41．（2012•济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：‎ ‎①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；‎ ‎②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；‎ ‎③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；‎ ‎④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　 ）‎ ‎　　A．①②　　B．②③　　C．①④　　D．③④‎ ‎42．（2012•济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；‎ 检测小组 检测结果 甲组 KCl、KNO3、KOH、HCl 乙组 KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组 KCl、KNO3、K2SO3、KOH 丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中，检测结果合理的是（　　）‎ ‎　　A．甲组、乙组　　B．丙组、丁组　　C．甲组、丙组　　D．乙组、丁组 ‎43．（2012.广州市）区别下列各组物质的方法可行的是（ ）‎ ‎ A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 ‎ B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 ‎ C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 ‎ D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 ‎44．（2012•济宁）利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各组物质的方法中，不合理的是（　 　）‎ ‎　　A．冰 干冰 各取一块置于表面皿中，观察有无白雾生成　‎ B．硬水 软水 各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少　　C．生石灰 熟石灰 各取一药匙分别置于20mL水中，搅拌，测量温度　　‎ D．烧碱 纯碱 各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试夜，观察颜色变化 ‎45．（2012.株洲市）下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( )‎ 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼 B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧 C 将CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性 D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热 ‎46. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）‎ A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 ‎ C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 ‎47.（2012.眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )‎ ‎ A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾 ‎ C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵 ‎48.（2012.重庆市） 在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是 （ ）‎ A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2‎ ‎49. （2012年烟台市）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）‎ A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 ‎50.（2012.贵阳市）某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（ ）‎ 实验内容 实验现象 ‎①+②‎ 有白色沉淀生成 ‎②+④‎ 有白色沉淀生成 ‎①+③‎ 有气泡冒出 A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸 ‎51.（2012.宁波市）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是 ( )‎ A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色 C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 ‎52.（2012．义乌市）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 （ ）‎ A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 ‎ B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 ‎ D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 ‎53.（2012.贵阳市）下列说法正确的是 （ ）‎ A.用过氧化氢溶液制氧气，若不加入二氧化锰，则反应不能发生 B.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 C.测得某溶液的pH约为6，则该溶液呈碱性 D.NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热 ‎54.（2012.贵阳市）以下是某同学对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是 （ ）‎ A.根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确 B.根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的的溶解度 C.根据元素周期表，可判断元素在人体中的含量 D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否进行 ‎55．下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）‎ 物 质 用 途 性 质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应 D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼 ‎56．（2012·德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）‎ 选项 物质[来源:学科网ZXXK]‎ 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4‎ Ba(NO3)2‎ B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2‎ N2‎ 澄清石灰水 D Ca(OH)2‎ CaCO3‎ 盐酸 ‎57.（2012.淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　 ） ‎ 实验目的 实验操作 A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味 B 提纯粗盐（含少量泥沙）‎ 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤 D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎58.（2012.菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ ）‎ 物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaCl溶液 Na2CO3‎ 过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧 C KCl KClO3‎ MnO2，加热 D O2‎ H2O 浓硫酸，干燥 ‎59.（2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )‎ 序号 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）‎ 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）‎ 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）‎ 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉）‎ 水 过滤 ‎60．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是 ( )‎ ‎ A．氯化钠固体（碳酸钙） 水 ‎ ‎ B．氧气（水蒸气） 浓硫酸 ‎ C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉 ‎ D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜 ‎61.（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）‎ 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl（MnO2）‎ 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4HCO3）‎ 加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）‎ 水 溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）‎ 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶 ‎62．（2012•绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　 ）‎ 选项 物质 操作方法 A Fe（Fe2O3）‎ 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B Ca0粉末（CaCO3粉末）‎ 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]‎ 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液（硫酸）‎ 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤 ‎63．（2012•苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）‎ ‎　　A．O2（H2O）﹣用生石灰　 　B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶　‎ ‎　C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤　　D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸 ‎64.（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )‎ 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Na‎2C03固体 NaHC03固体 加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C ‎02‎ H20‎ 通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶 D C02‎ HC1‎ 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥 ‎65.（2012.日照市）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ）‎ 物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO)‎ 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl)‎ 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸）‎ 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl溶液（K2CO3）‎ 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 ‎66.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 （ ）‎ 选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 ‎67.（2012．娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是 （ ）‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O2‎ 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2‎ HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 ‎68.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是 （ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3‎ 适量硝酸钙溶液、过滤 D O2‎ CO 通过灼热的氧化铜 ‎69.（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是 （ ）‎ 选项 A B C D 物质 CO2(CO)‎ CO2(HCl)‎ Cu(CuO)‎ KCl(MnO2)‎ 除杂试剂 CuO NaOH溶液 稀盐酸 H2O ‎70.（2012．武汉市）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2‎ CO 点燃[来源:学科网ZXXK]‎ B Cu粉 Fe粉 磁铁吸引 C CaO CaCO3‎ 高温 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量的CaCO3 ，过滤 ‎71.（2012.达州市）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）‎ 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A NaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3‎ 高温灼烧 C CO2‎ CO 点燃 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤 ‎72.（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ）‎ ‎ A．CO2气体(CO气体)——通入氧气 ‎ B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤 ‎ C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 ‎ D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 ‎73.（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 ( )‎ A.CO2( CO )──通入氧气点燃 ‎ B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（ KClO3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热 ‎ D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应 ‎74.（2012．桂林市）下列鉴别物质的方法错误的是 （ ）‎ ‎ A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 ‎ C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 ‎75.（2012.兰州市） 下列物质间的转化不能一步完成的是 （ ）‎ A. CaCO3→CaO B. CO2→CO C. H2SO4→H2O D. Cu→Cu(OH)2‎ ‎76.（2012.泰州市）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：‎ 试剂1‎ 试剂2 温度/℃‎ 溶解后 温度/℃‎ 静置后 温度/℃‎ 试剂3 温度/℃‎ 混合后 温度/℃‎ ‎0.5gNa2CO3‎ ‎10mL H2O 20.0‎ ‎23.3‎ ‎20.0‎ ‎10mL HCl（20%） 20.0‎ ‎23.7‎ ‎0.5gNaHCO3‎ ‎10mL H2O 20.0‎ ‎18.5‎ ‎20.0‎ ‎10mL HCl（20%） 20.0‎ ‎20.8‎ 则下列说法中，错误的是 （ ）‎ A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 ‎77．（2012•苏州）下列说法错误的是（　　 ）‎ ‎　　 A．在复分解反应中，没有单质参与　　B．化合反应一定要加热　‎ ‎　 C．置换反应一定有新的单质生成　 　D．中和反应一定有水生成 ‎78.（2012．菏泽市）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是 （ ）‎ A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥 C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性 ‎79．（2012•滨州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ 　　）‎ ‎　A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　‎ ‎　B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应　‎ ‎　C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ‎　D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 ‎80．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（　 　）‎ ‎　　A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3　　B．NaCl、K2CO3、H2SO4　‎ ‎　C．HCl、BaCl2、CuSO4　　 D．KNO3、NaOH、Na2CO3‎ ‎81．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ 　　）‎ ‎　　A．Cu2+、SO42﹣、H+　 　B．CI﹣、NH4+、OH﹣　‎ ‎　C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣　　D．Na+、K+、NO3﹣‎ ‎82.（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )‎ ‎ A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH ‎ C.Na2S04 KN03 Na‎2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI ‎83.（2012．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ A．H+、OH-、Na+ 　 B．Ca2+、OH-、CO32-‎ C．Na+、K+、Cl- D．H+、NO3-、CO32-‎ ‎84.（2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ）‎ A. Ba2+ 、Cu2+ 、OH- B. Na+、Cl- 、SO42- ‎ C. Na+、H+、CO32- D. Ba2+ 、 Cl-、 NO3-‎ ‎85.（2012.宿迁市）鉴别下列物质的方法错误的是 ( )‎ A.用水来鉴别食盐和硝酸铵 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用酚酖试液鉴别纯碱和烧碱 ‎86.（2012.娄底市）下列各组物质鉴别方法不正确的是 （ ）‎ A.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 C.用熟石灰鉴别铵盐和钾肥 D.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 ‎87.（2012．日照市）下列鉴别物质的方法错误的是 （ ）‎ ‎ A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 ‎ C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 ‎88.（2012.眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )‎ ‎ A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾 ‎ C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵 ‎89.（2012.聊城市）鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是 （ ）‎ ‎ A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)‎ ‎ B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) ‎ ‎ C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)‎ ‎ D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)‎ ‎90.（2012.南允市）下列设计的实验方案中不能达到目的的是 （ ）‎ A. 用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 ‎ B. 用稀盐酸区分铁粉和木碳粉 C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 ‎ D. 用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖 ‎91.（2012.百色市）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ）‎ A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液 ‎92.（2012．孝感市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　 　）‎ 物质 所含杂质 除杂方法 A[来源:学科网]‎ CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤 B ‎ CO2‎ CO 将气体通过灼热的氧化铜 C HCl[来源:学科网ZXXK]‎ 水蒸气 将气体通过生石灰 D NaCl溶液 ‎ Na2CO3‎ 加适量的氢氧化钙溶液 A．A B．B C．C D．D ‎93.（2012．孝感市）区分下列物质的方法不能达到目的是（　 　）‎ A．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 B．用灼烧闻气味的方法来区分天然纤维与合成纤维 C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D．用熟石灰来区分氮肥和钾肥 ‎94.（2012．泰安市）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 （ ） 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 ‎95.（2012.佛山市）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）‎ A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3‎ ‎96．（2012·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ）‎ A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2‎ C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 ‎ ‎97.（2012．佛山市）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为 （ ）‎ ‎[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ A B C D ‎98.（2012．佛山市）豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 （ ）‎ A．化合反应　　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎99．（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 （ ）‎ A．向NaOH溶液中加水稀释 ‎ B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 ‎ D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 ‎100.（2012.眉山市）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）C ‎101.（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 ( ) A ‎102.（2012.兰州市） 下列图像与所对应操作相符的是 （ ）‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B. ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C. ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ‎103．（2012•义乌市）下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　 ）‎ ‎　　A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温　‎ ‎　 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸　‎ ‎　C．图③：向氢氧化钠溶液中加水　‎ ‎　D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 ‎104.下列图像正确的是 （ ）‎ A. 向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 ‎ B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 ‎ C.向一定量的稀盐酸中不断加氢气体钠溶液 ‎ D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合训不断加氯化钡溶液[来源:学科网ZXXK]‎ ‎105.（2012．青岛市）下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )‎ ‎ A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 ‎ B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 ‎ C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 ‎ D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系[来源:学科网ZXXK]‎ ‎106．（2012•连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（　 　）‎ A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应　　‎ B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液　‎ C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D．化学反应中，原子总数随时间的变化 ‎107.（2012.河南省）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 （ ）‎ A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 ‎108．（2012•绵阳）观察室验图象，得到结论不正确的是（　 　）‎ A. 图1：在‎100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%‎ B. 图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同 C. 图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的 D. 图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca（HCO3）2而变澄清 ‎109．（2012•绵阳）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（　 　）‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中 有气泡产生 Mg是活泼金属 B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安静的燃烧 C 向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液 有无色气体产生 该无色未知溶液中一定有CO32﹣‎ D 将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg 铁钉上覆盖一层红色的物质 金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为（b﹣a）g ‎110.（2012．北京市）下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 ‎111.（2012．北京市）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ）‎ A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 ‎112.（2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）‎ A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 ‎ C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液 ‎113.（2012．上海市）物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）‎ A B C D 物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石 用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割玻璃 性质 能与水反应 挥发性 通电后能发出有色光 稳定性 ‎114.（2012．日照市）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 （ ）‎ ‎ A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 ‎ B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 ‎ C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 ‎ D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 ‎115.（2012．佛山市）酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有 （ ）‎ A．CO2　　　　 B．H2SO‎4 ‎‎ C．Cu(OH)2 D．BaSO4‎ ‎116.（2012．佛山市）在AlCl3溶于中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O。现取13.35%的AlCl3溶液‎100g，在其中加入15%的NaOH溶液‎100g，反应后溶液的溶质为 （ ）‎ A．AlCl3　　　　　　 B．NaCl C．NaAlO2 D．NaOH ‎117.（2012.黄冈市）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 （ ）‎ A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 ‎ C．硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 ‎118.（2012.绵阳市）‎ 久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：　 　；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变　 　． ‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 红色 ‎119.（2012•铜仁市）简述在实验室如何稀释浓硫酸．‎ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动．‎ ‎120．（2012.株洲市）（4分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 pH＞7的是 （填序号）。‎ ‎③ 、 ①‎ ‎121.（2012.眉山市）（5分）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。‎ ‎(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 ____的方法。‎ ‎（1）红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 （2）加水稀释（或加碱性物质等）‎ ‎122.（2012．孝感市）氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。‎ 腐蚀 二氧化碳或CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ‎123．（2012.株洲市）（2分）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）‎ ‎ 。‎ NaOH+HCl==NaCl+ H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水 ‎124.（2012．河南省）（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）‎ ‎（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？‎ ‎（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 ‎ ‎（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。 ‎ ‎（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。 ‎ ‎125.（2012.肇庆市）（4分）现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：‎ ‎（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有 ，可能有 ；‎ ‎（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（1）干燥剂（或CaO或生石灰同样给分）食盐（或NaCl）‎ ‎ （2）NaCl + AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3 ‎ ‎（或CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 或同时写两个反应均可）‎ ‎126.（2012．肇庆市）（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生 进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。‎ 实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 ‎ 和 。‎ 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ ‎【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？‎ ‎【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；‎ 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4‎ ‎【实验探究】‎ 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。‎ BaSO4 BaCO3 ‎ ‎【提出猜想】BaCl2‎ ‎【实验探究】①　　③④ ④ ②‎ ‎127.（2012.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。‎ ‎［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：‎ ‎①pH>7；②pH ；③pH 。‎ ‎［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：‎ 小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。‎ 小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。‎ 小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。‎ ‎［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ‎ ； 。‎ ‎［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。‎ ‎［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。‎ ‎［猜想与假设］.=7（或＜7） ＜7（或=7） ［评价］小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 .小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中 ‎［结论］盐 .不一定 ［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）‎ ‎128.（2012．桂林市）（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，‎ 溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。‎ ‎（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7‎ ‎（填“大于”或“小于”或“等于”）。‎ ‎（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，‎ ‎28题图 理由是 。‎ ‎（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质 为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。‎ ‎（1）等于（或“=”） ‎ ‎（2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 盐酸 （或HCl） ‎ 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分） ‎ ‎（3）NaCl HCl 红 ‎129．（2012•滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．‎ ‎（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 ．‎ ‎（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　．‎ ‎（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　．‎ ‎（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　．‎ ‎(1) BD GH　 (2) Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O (3) NaOH溶液 紫色石蕊溶液 ‎(4) NaOH和Na2CO3‎ ‎130.（2012.黄冈市）(6分)(1)阅读下面短文并回答有关问题：‎ 盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。‎ （1） H2或CO2等（合理就行）；金属表面除锈等（合理就行）；‎ （2） SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl ‎131.（2012.重庆市）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛 地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。‎ ‎（1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。 ‎ ‎ 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：‎ 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。‎ A. CaCl2 B. Na2CO‎3 C. NaOH D. Na2CO3 和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。‎ ‎（1）烧碱（或火碱或苛性钠）‎ ‎ (2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C ‎ ‎（4）CaCO3 、Ca(OH)2‎ ‎132．（2012•铜仁市）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：‎ ‎（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加　 　（填化学式）．‎ ‎（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．‎ I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成　 　．‎ II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　 　．‎ III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是　 　．‎ a．Na2CO3　　　　 b．HCl　　　　 c．FeCl3 d．Ba（NO）2‎ ‎（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：‎ 实验主要操作步骤：　 　、　 　，化学方程式：　 　．‎ ‎（1）Ca（OH）2 （2） I．红色 II．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O III．C ‎ ‎（3）取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ‎133.(2012.苏州市) 请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点 ‎134.（2012．杭州市）（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：‎ ‎（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 ‎ A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸 ‎（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。‎ ‎ （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 ‎ ‎ A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI ‎ B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O ‎ ‎ C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI ‎ D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O ‎（1）D ‎（2）H2SO3溶液的酸碱性；pH值小于5.6‎ ‎（3）A ‎135.（2012．黄冈市） (6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了 一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。‎ ‎[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?‎ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：‎ ‎(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。‎ ‎(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。‎ 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。‎ ‎[设计实验]‎ 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 ‎[实验结论]‎ ‎(3) 该瓶五色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。‎ ‎ [实验反思]‎ ‎(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______‎ ‎。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。‎ ‎（) 1）NaCl （2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2‎ ‎（3）Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ；‎ ‎（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸。‎ 在玻璃片上放一小片pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，测得溶液pH 大于7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察 到溶液变红等。）‎ ‎136.（2012．佛山市）（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。‎ ‎ （1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎ （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎ （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。‎ ‎ 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？‎ ‎ 【猜 想】‎ 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；‎ 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；‎ 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 ‎ ‎ 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ① ‎①取少量样品于试管中， ‎ ‎ 。‎ 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。‎ 猜想2成立 ‎②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 ‎ ‎ 。‎ ‎（1）混合物    （2）减小    （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ‎   （4）【猜    想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3‎ ‎【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。  实验现象②：品红溶液褪色 ‎137.（2012．武汉市）（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：‎ ‎ ‎ 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到 有白色沉淀生成。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)原固体中一定含有的物质是 。‎ ‎(2)原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。‎ ‎（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 。‎ ‎（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。‎ ‎（1）硝酸铜 硫酸钠 （2）碳酸氢钠 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生 ‎（3）Na2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓ + 2Na NO3‎ ‎（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 ‎138.（2012．佛山市）（8分）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。‎ ‎ ‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。‎ ‎ （2）A→B反应的化学方程式为 。‎ ‎ （3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为 （填化学式，下同），试剂②为 溶液。‎ ‎   （1）NaNO3  NaCl   （2）Na2O+ H2SO4=Na2SO4+ H2O（或2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑‎ ‎（3）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（或Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH）‎ ‎（4）HNO3（或H2SO4、HCl、CH3COOH等）  Ba(NO3)2（或BaCl2、Ba(OH)2等）‎ ‎139.（2012．怀化市）A与B有如下的反应：A+B→C+D ‎（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 ‎ 若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 。‎ ‎=‎ ‎（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为 ，C的用途是 （只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式 。‎ ‎（1）稀盐酸 = HCl+NaOH═NaCl+H2O ‎ ‎（2）Na2CO3 建筑材料（合理即可） CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ‎ ‎140.（2012．佛山市）（6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：‎ ‎ （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 ‎ ‎（填离子符号）。‎ ‎ （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。‎ ‎ （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。‎ ‎ （4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了‎16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。‎ ‎（1）H+    （2）HCl    （3）CaCO3（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O    （5）30‎ ‎141．（2012•义乌市）现有下列四组溶液：‎ ‎①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；‎ ‎③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2．‎ ‎（1）上述四组溶液中都含有Cl﹣，实验室鉴定Cl﹣用　 　（填试剂名称或化学式）；‎ ‎（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？　 　（用序号表示）．‎ ‎（1）AgNO3溶液 （2）②④‎ ‎142.（2012.江西省）(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。‎ ‎【进行实验】‎ ‎【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？‎ ‎【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。‎ ‎【实验与探究】‎ ‎(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：‎ ‎(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ ‎ 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 ‎ ‎。（填离子符号）‎ ‎【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 。‎ ‎【进行实验】产生气泡 出现白色沉淀 ‎【实验与探究】（2）出现白色沉淀（或变浑浊）且无色酚酞变红色 H+、Ca2+‎ ‎【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放 ‎143.（2012.临沂）9某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。‎ ‎【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。[来源:学科网]‎ ‎【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ ‎ 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。[来源:Z.xx.k.Com]‎ 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：_________________________‎ 反应的化学方程式是：‎ ‎_______________________________[来源:学&科&网]‎ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：_________________________‎ ‎_______________________________‎ ‎【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。‎ 紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3，过滤 ‎144．（2012•台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．‎ 他对白色粉末的成分作出了一些猜测．‎ 猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：‎ ‎（1）根据实验现象推测，无色气体是　 　．‎ ‎（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　‎ ‎（3）由实验现象可知，猜测　 　是正确的．‎ ‎（1）二氧化碳 （2）除尽溶液中的碳酸钠 （3）三 ‎145.（2012.聊城市）（12分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.‎ ‎ 【提出问题】剩余固体成分是什么?‎ ‎ 【猜想与假设】剩余固体成分为:‎ A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.全部是氧化钙 ‎【设计并完成实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ‎ ‎ ‎（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 ‎ 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 ‎ ‎ ‎【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:‎ 剩余固体成分与【猜想与假设】中的___________(填“A”或“B”或“C”) 。‎ ‎ 【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体___ __;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象_________ ____(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同.‎ ‎【设计并完成实验】（1）氧化钙 （2） 碳酸钙 ‎【实验结论】B ‎【交流与反思】二氧化碳 通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊 (2)‎ ‎146.（2012．达州市）（8分）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。‎ ‎【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；‎ ‎【实验探究】:并完成以下各题 探究过程 K2CO3‎ ‎(NH4)2SO4‎ 结论及化学方程式 ‎①‎ 得到澄清溶液；‎ 温度无明显变化 得到澄清溶液；‎ 温度明显降低 都易溶于水；‎ 硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。‎ ‎、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况 ‎②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性 ‎ ‎ ‎ ‎ 变红 碳酸钾溶液显 性 硫酸铵溶液显 性 ‎③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象 ‎ ‎ 无明显现象[来源:学#科#网]‎ 写出相关反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎④、再取①中溶液分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象 产生 白色沉淀 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：‎ ‎(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓‎ ‎+2H2O+2NH3↑‎ ‎【交流共享】：①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；‎ ‎②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能"或“否”） ‎ ‎【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是： 。‎ A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 ‎【实验探究】② 变蓝 ‎ ‎ 碱，酸 ‎ ‎ ③ 产生大量气泡 ‎ ‎ 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O ‎ ‎ ④ 产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成 ‎ 【交流共享】 否 ‎ ‎ 【知识拓展】 C ‎ ‎147.（2012.日照市）（10分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； ‎ 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。‎ ‎（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（1）普通漏斗、玻璃棒 天平是否平衡 ‎（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎（3）碳酸钠、氢氧化钠 NaOH+HCl== NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎148.（2012．菏泽市）（5分）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。‎ ‎【提出猜想】猜想①：可能是H2O ； 猜想②：可能是Na+； 猜想③：可能是OH—。‎ ‎【实验验证】‎ 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 ‎①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色 ‎②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 ‎③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 ‎ ‎ ‎【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 ‎ 。‎ ‎【实验验证】 试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色 试管内溶液变为红色 OH—能使无色酚酞试液变红色 ‎【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。‎ ‎149.（2012.潍坊市）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。‎ ‎【知识回顾】‎ ‎1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。‎ ‎2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电 ‎【分析归纳】‎ 氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-‎ 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-‎ 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。‎ ‎【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。‎ ‎【探索发现】‎ ‎（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 ‎【分析归纳】‎ 反应的化学方程式：______________________。‎ 反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。‎ ‎（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 ‎【分析归纳】‎ 反应的化学方程式：___________________________。‎ 反应的实质：（略）。‎ 反应能进行的原因是溶液中______________________‎ 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。‎ ‎(提示：生成硫酸钡白色沉淀)‎ ‎（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。‎ ‎【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。‎ ‎【答案】【迁移运用】2Na++SO42- 【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20 (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42- ‎ ‎ (3)H20+CO2↑ ‎ ‎ 【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少 ‎150．（2012•绍兴）小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）．‎ ‎（1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式　 　．‎ ‎（2）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是　 　（写化学式）．‎ ‎(1) Ca(OH)2+Na‎2C03=CaC03↓+2NaOH (2) NaOH CaO ‎151．（2012•绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验．‎ 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ‎①取样品．滴加BaCl2溶液 ‎②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ‎①有白色沉淀产生 ‎②无明显现象 废液中含有S042﹣‎ Ⅱ ‎①取样品，滴加过量　稀盐酸　‎ ‎②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ‎①无明显现象 ‎②有白色沉淀产生 废液中含有SO42﹣‎ Ⅲ ‎①取样品，滴加Ba（N03）2溶液 ‎②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ‎①有白色沉淀产生 ‎②无明显现象 废液中含有S042﹣‎ ‎（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　 　．‎ ‎（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是　 　，理由是　 　．‎ ‎（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　 　的干扰．‎ ‎(1) 稀盐酸 (2) 方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 (3) CO32﹣‎ ‎152．（2012•济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至‎320℃‎以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．‎ 请根据信息回答：‎ ‎（1）亚硝酸钠的保存方式是　　 ，原因是　　 ；‎ ‎（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：‎ 方案一：　　 ；‎ 方案二：　　 ．‎ 密封保存 因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠 方案一：并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液 方案二：将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠 ‎153.扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．‎ 为了确定扎西同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．‎ ‎【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应 ‎【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水 ‎【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．‎ ‎【实验装置】：‎ ‎【实验操作步骤与现象】‎ ‎①制取二氧化碳时应选用上述的　 　（填药品的名称）‎ ‎②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是　 　．‎ ‎③使过量的CO2通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　 试剂（请从以上给出的药品中选择）‎ a．当试管中　 　现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应 b．当试管中　 　现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式　 　‎ ‎【结论】：通过实验探究，扎西同学的猜想是正确的．‎ ‎【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：　 　．‎ ‎【实验操作步骤与现象】① 大理石和稀盐酸 ②除去混入的氯化氢气体 ③CaCl2　 a．有沉淀生成 b．既有气体又有沉淀生成 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3‎ ‎【应用】：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3‎ ‎154.（2012.鸡西市）今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：‎ ‎（1）先被鉴别出来的两种物质是 和 ‎ ‎（2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：‎ ‎① ‎ ‎ ② ‎ ‎（1）HCl、NaCl（名称也可）‎ ‎（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎155.（2012.淮安市）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．‎ ‎（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；‎ ‎（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒；‎ ‎（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；‎ ‎【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？‎ ‎【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：‎ ‎ 甲：纯净的NaOH ‎ 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 ‎ 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物 ‎【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．‎ 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 ‎　稀盐酸（合理均可）　‎ 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 ‎　 　‎ 猜想成立 ‎（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）漏斗 （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅 有白色沉淀产生 ‎156.（2012.鸡西市）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”‎ ‎（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠 小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： ‎ ‎ ‎ ‎（2）小玉设计了另一个实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中，加入 ‎ ‎③ ‎ 无色溶液中确实含有氢氧化钠 ‎②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 ‎④ ‎ ‎（3）小玉的实验可靠性高的原因是① ② ‎ ‎（1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）‎ ‎(2)①足量的(或过量的或适量的)可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可，不写足量的(或过量的或适量的)不给分，或不写溶液也不给分。③生成白色沉淀④生成蓝色沉淀（3）① 排除干扰因素（或排除碳酸钠的干扰），②证明有氢氧化钠的生成（其它合理答案即可）‎ ‎157.（2012．南京市）(9分)根据初中化学所学知识回答下列问题：‎ ‎ (1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内②③④处填写(“能”或“不能”)，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。‎ ‎(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的———剂，还容 易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式————————。‎ ‎(3)某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80．‎0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2S04的质量是多少?‎ ‎（1）②不能 没有水、沉淀或气体生成 ‎ ‎③能 有气体和水生成 ④能 有沉淀生成 ‎（2）干燥 CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O   ‎ ‎（3）‎80.0g×20%＝‎‎16.0g 解：设H2SO4的质量为X ‎ H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2 H2O 98 80‎ ‎ X ‎‎16.0g ‎ X=‎‎19.6g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是‎19.6g ‎158．（2012.乐山市）(7分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。‎ ‎（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：‎ ‎【提出问题】‎ 该烧杯内的溶液中溶质是什么？‎ ‎【进行猜想】‎ ‎（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 ‎ ‎（B）溶质可能只是CaCl2 ‎ ‎（C）溶质可能是CaCl2与盐酸 ‎【实验探究】‎ ①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他 排除猜想（A）的理由是 。‎ ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：‎ 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。‎ ‎ ‎ 猜想（B）正确 ‎ ‎ 猜想（C）正确 通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。‎ ‎【反思与拓展】‎ 你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。‎ ‎（1）Ca（OH）2 + 2HCl == CaCI2 + 2H2O ‎ ‎（2）酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想②的溶液呈碱性,所以可以排除. （其他说法合理也给分）。‎ 预计现象 只有白色沉淀产生 先有气泡产生,后有白色沉淀产生 ‎ ‎ ‎（3）腐蚀下水道 CaCO3, CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎159．（2012.株洲市）（6分）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ‎ ‎①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；‎ ‎②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；‎ ‎③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。‎ 由以上实验可推断：‎ ‎（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；‎ ‎（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。‎ ‎（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl ‎（2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl ‎ 160.（2012．泰安市）（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。 ‎【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ ‎【查阅资料】‎ ‎①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。 ‎③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。 ‎【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。‎ ‎【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。 实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。‎ 实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中 有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。‎ ‎【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎4号溶液是部分变质的NaOH溶液。‎ ‎[实施方案]‎ 实验1： 1 NaCl（或氯化钠） 实验2： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ‎（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）‎ 实验3： 无色无味气体产生 刺激性气味的气体产生 ‎ [实验反思] 实验操作 实验现象 ‎①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ‎①有白色沉淀生成 每步操作和现象均答全者给1‎ 分，共2分[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ ‎②向上层清液中滴加无色酚酞试液 ‎②溶液由无色变成红色 ‎161.（2012．衡阳市）某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。‎ ‎【提出问题】该白色固体是什么？‎ ‎【猜想】猜想a：碳酸钠  猜想b：碳酸氢钠 小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有 元素。‎ ‎【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。‎ 稀盐酸（稀HCl）‎ ‎【结论】猜想a成立．‎ 请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。‎ ‎【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中 产生气泡 [来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ 过氧化钠能与水反应生成氧气 ‎②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液 ‎ ‎ 溶液变红 所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成 ‎ NaOH ‎（填化学式）‎ ‎【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要 ‎ ‎ 。‎ ‎【猜想】氢（H）‎ ‎【实验】稀盐酸 ‎ ‎【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎【继续探究】①木条复燃 ②溶液变红 NaOH ‎【交流与反思】密封保存 ‎162.（2012．北京市）（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。‎ ‎ （1）实验装备 ‎ ①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ‎ ②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 ‎ 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。‎ ‎ （2）实验过程 ‎ 【实验1】证明反应生成了Na2CO3‎ ‎ 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。‎ ‎ 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。‎ ‎ 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 ‎ 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________ 。‎ ‎ （3）实验反思 ‎ 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。‎ ‎（1）②关生气泡；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3‎ ‎（2） CaCl2 ， CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物。取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。‎ ‎【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3，反之则没有。‎ ‎（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。‎ ‎163.（2012．北京市）‎ 实验1：‎ 步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；‎ 步骤2：打开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 .‎ 通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 .‎ 实验2：研究与固体的反应 步骤1：A中盛有稀盐酸、B中固体，C中固体 打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开，关闭，一段时间后气球没有明显变瘪。‎ 步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.‎ 步骤3：打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。‎ ‎【实验一】步骤2：2H2O22H2O+ O2↑‎ ‎【实验二】步骤3：操作的目的：检验装置中的空气是否排尽 后续操作，关闭K2，打开K1，待拟于涨大后，关闭K1，现象：关闭K1后，气球慢慢变瘪 ‎164.（2012.泸州市）有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为 Cu(NO3)2 ，C的化学式为 Ba(OH)2 ，E的化学式为 BaSO4 。‎ ‎165．（2012.广州市）(8分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。‎ 请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ 提供的试剂有：稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液 实验操作 预期现象与结论 ‎_________________，说明老师取了CaCO3‎ ‎_________________，说明老师取了CaCl2‎ 实验操作 预期现象与结论 取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解 固体部分溶解，说明老师取了CaCO3‎ 取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸 ‎[来源:学科网ZXXK]‎ 有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了CaCl2‎ ‎166.（2012.泰州市）19.（9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：‎ ‎⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。‎ ‎⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：‎ ‎①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 ‎ 的烧杯中并不断搅拌；‎ ‎②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ ‎ ‎（写两点） 、 。‎ ‎⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成 ‎ 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。‎ 可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、‎ 稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。‎ ‎①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。‎ 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。‎ 无明显变化，假设成立。‎ Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。‎ ‎ ，假设成立。‎ ‎ 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 。‎ ‎②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。‎ ‎③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。‎ ‎⑴ 脱水 ； 吸水 ‎ ‎⑵① 浓硫酸 ， 水 ；（各0.5分，两空答案相同不能得分） ②浓硫酸和一定浓度以 上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始 两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫 酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、‎ 湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响，等。‎ ‎⑶①‎ 实验现象与结论 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。‎ 采用了对比实验的方法，更科学 。‎ ‎②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶 液中。（其它合理答案均可）‎ ‎③加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫酸 能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而 改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）‎ ‎167．（8分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图6、图7所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）‎ ‎（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6 ‎ 所示，回答下列问题：‎ 图6‎ ‎①乙物质是 ，它的一种用途是 。‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方程式 。‎ A C ‎（2）图7能体现某些物质间变化关系的是 。（填标号）‎ ‎⑴ ① Na2CO3或NaOH 制洗涤剂（合理答案均可） ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ‎ 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可）‎ ‎⑵ A B C ‎ ‎168.（2012．宜宾市）(4分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl表示，还可以用CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：‎ ‎①“写”：写出化学方程式。(Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl)‎ ‎②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。(2Na+＋CO32—＋Ca2++‎2C1—＝CaCO3 ↓＋2Na+＋‎2C1— )‎ ‎③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。(CO32—＋Ca2+＝CaCO3 ↓)‎ ‎④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。‎ ‎ 注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。‎ ‎ 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：‎ ‎(1) HCl在水中解离出 (填离子符号)；NaOH在水中解离出 ‎ ‎(填离子符号)。‎ ‎(2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式是 。‎ ‎（1）H+、C1—；Na+、OH_（2）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O ‎169.（2012．义乌市）现有下列四组溶液：‎ ‎①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH；‎ ‎③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。‎ ‎（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用 ▲ （填试剂名称或化学式）；‎ ‎（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ ▲ （用序号表示）。‎ 硝酸银溶液和稀硝酸(AgNO3和HNO3) ②③④‎ ‎170.（2012．宜宾市）(8分) 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H‎2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。‎ 某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。‎ ‎【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。‎ ‎【猜 想】‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有 ‎ CO和CO2都有 ‎【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。‎ ‎(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 黑色粉末变成红色；③ ，证明有CO气体。‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。‎ 草酸分解的化学方程式是 。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1) C装置的作用是 ；D装置的作用是 。‎ ‎(2) 装置末端酒精灯的作用是 。‎ ‎【猜想】CO2‎ ‎【实验探究】（1）A 浓硫酸 ‎（2）F装置中澄清石灰水不变浑浊（或尾气能燃烧）；‎ MnO2‎ 加热 H‎2C2O4====CO↑+CO2↑+H2O ‎171.（2012.贵阳市）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。‎ ‎【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体X中不只含有CO2； 　‎ ‎【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为 　　，将生成的气体通入澄清石灰水。现象为 。实验结论：澄清石灰水没有变质。‎ ‎（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象 ；实验结论：气体X中还有 气体。根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因 。‎ ‎【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两 个假设的探究。则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的 。‎ ‎①浓硫酸、硝酸银溶液 ‎②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液 ‎③硝酸银溶液、石蕊溶液 图25‎ ‎④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 ‎（4）B试管中试剂的作用是 ‎ ‎ （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 澄清的石灰水变浑浊 ‎ （2）有白色沉淀生成 HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎ ‎ （3）‚ ‎ ‎ （4）检验HCl是否除尽 ‎172.（2012.福州市）（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。‎ ‎【阅读资料】‎ ‎①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。‎ ‎②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎【氢化钙的制备】‎ 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。‎ 图10‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。‎ ‎（2）装置B的作用是 。‎ ‎（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。‎ ‎（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。‎ ‎【产品的定量测定】‎ 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完 全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定 装置省略）所示连接仪器。‎ 图11‎ ‎②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。‎ ‎③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。‎ ‎④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎（5）如何判断样品与水完全反应： 。‎ ‎（6）反应生成氢气的体积为 mL。‎ ‎（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。‎ 样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）‎ ‎⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ ‎⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体 ‎⑶ Ca+H2 CaH2 ‎ ‎ ⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)‎ ‎⑸ 气泡不再产生(合理答案均可)‎ ‎⑹ 100.0‎ ‎⑺ 88.4% ‎ ‎173. （2012年烟台市）（9分）某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。‎ ‎（1）烧瓶中观察到的现象是__________________________________________。‎ ‎（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”‎ 的结论？原因是________________________________________________________。‎ ‎（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？‎ ‎【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；‎ 猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；‎ 你还需补充的猜想：溶质是________________。‎ ‎【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案 实验操作 预期现象及结论 ‎【答案】29.（9分）（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊（2分）‎ ‎（2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 ‎（3）氢氧化钠和碳酸钠 实验操作 预期现象及结论 从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液（或液体）两份，一份加入少量澄清石灰石，另一份加入碳酸钠溶液（共2分）‎ 若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠。（共3分）‎ ‎174.(2012．盐城市）（12分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。‎ ‎［查阅资料］‎ 名称 食用纯碱 食用小苏打 主要成分 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性 热稳定性 受热不分解 ‎270℃‎时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 ‎［实验探究］‎ ‎（1）探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。‎ ‎（2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。‎ ‎（3）测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。‎ 数据记录如下：‎ 称量项目 称量时间 质量/g 试样 ‎11.0‎ 装置+稀盐酸 ‎160.0‎ 装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s ‎167.0‎ 装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s ‎166.6‎ 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s ‎166.6‎ ① 反应生成CO2的质量为 g。‎ ② 通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）‎ ‎ ③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）‎ ‎（1）红 食用纯碱（或Na2CO3） pH试纸 X_X_K]‎ ‎ （2）乙 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O ‎ 防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管 ‎（3）①4.4‎ ‎②96.4%‎ ‎③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）‎ ‎175.（2012．昆明市）(5分)请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：‎ ‎ (1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为 ：(填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)‎ ‎ (2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，‎ ‎ 溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。‎ ‎ ①溶液D中溶质可能有 种组成(填数字)；‎ ‎ ②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是 、 ； ③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是 。‎ ‎ (1)NaNO3和NaOH ‎ (2)①三：②Na2SO4和NaNO3； Ba(NO3)2和NaNO3(顺序可颠倒)；③NaNO3‎ ‎176．（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：‎ ‎【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：‎ 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。‎ ‎(1)A装置中反应化学方程式是 。 为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。‎ ‎(2)B装置的作用是 ；C装置的化学方程式是是 ；‎ ‎(3)补充D装置 （简要叙述或画出装置示意图）。‎ ‎【交流与表达】‎ ‎(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。‎ ‎(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。‎ ‎①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 。‎ ‎②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 。‎ ‎③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是 。‎ ‎【数据处理】‎ ‎(6)称得纯碱样品的质量为‎10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为‎75.2g和‎79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是 。‎ ‎（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；② 。‎ ‎(1) Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 ‎(2)除去水蒸气 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ‎(3)装NaOH固体的球形管 ‎(4)A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收 ‎(5)① 用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气 ②用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的 CO2 ③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体 ‎(6) 98.1‎ ‎(7) 稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定 ‎(8) 避免A、B装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰 ‎177.（2012.百色市）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。‎ ‎【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。‎ ‎ （2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为 。‎ ‎【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。‎ ‎【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？‎ ‎ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？‎ ‎【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。‎ ‎ （2）氮元素某些气态物质的物理性质 NH3‎ N2‎ NO NO2‎ 顏色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 ‎【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：‎ ‎①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ；‎ ‎②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ；‎ ‎③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为 。‎ ‎【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因 。 ‎ ‎【实验设计】（1）红（2）氢气 ‎【猜想与分析】（1）取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液。观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）‎ ‎（2）①NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中。且在常温下NH3不易被氧化成NO。‎ ‎②N2的化学性质比较稳定，常温下,N2在空气中不能氧化成NO ‎③ 2NO+ O2= 2NO2‎ ‎【实验探究】 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2+ 2NO↑+4H2O ‎【交流与反思】铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢。而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等。（若考生答成“稀HNO3具有特性，能与Cu发生其他类型的化学反应而生成NO”，酌情给分。）‎