100份高考化学解题模板工艺流程题

100份高考化学解题模板工艺流程题

高考化学工艺流程题解题模板 预处理的各种方法 ‎1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。‎ ‎2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质 ‎3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）‎ ‎4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）‎ 例题1．（2010年 广东高考 32）‎ 步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ‎ ‎2、（09年 广东高考 32）（12分）（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 、 （要求写出两条）‎ ‎3.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。‎ 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：‎ 根据流程图回答下列问题：‎ ‎⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。‎ ‎4、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：‎ ‎（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）‎ a.除去未反应的NO3－ b.除去未反应的I－ c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质 ‎5、从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：‎ 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。‎ ‎⑴“碱浸”的目的是除去_______________________________。‎ ‎⑵“酸浸”时所加入的酸是_______________（填化学式）。‎ ‎6、硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。‎ A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率。‎ B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率。‎ C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。‎ D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本。‎ ‎7． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：‎ ‎（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出任意一条）。‎ 循环利用的物质和可回收的物质：‎ ‎1、同学理解物质循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：‎ 一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质 可以用于循环的物质：辅助试剂、母液 ‎2、可回收的物质：副产品（非目标产品）‎ 例题1、（2013 广州一模）（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。‎ ‎2、（2010年 广东高考 32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是 。‎ ‎3、（09年 广东高考 32）（12分）‎ 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ pH ‎3．4‎ ‎5．2‎ ‎12．4‎ ‎（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。‎ ‎4、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：‎ NaClO3‎ H2SO4‎ 溶解 SO2‎ 反应2‎ H2O2、NaOH 减压蒸发‎55℃‎ 冷却结晶 粗产品 反应1‎ ClO2‎ 母液 ‎（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。‎ ‎5、高锰酸钾，也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽，易见光分解。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。‎ 干燥 KMnO4‎ 晶体 石灰苛化 母液 KMnO4‎ K2CO3‎ 操作II 操作I KMnO4‎ 粗晶体 KOH CO2‎ KMnO4‎ K2CO3‎ MnO2‎ 空气 KOH MnO2‎ 粉碎 熔融 H2O K2MnO4‎ ⑶上述流程中可以循环使用的物质有 、 （填化学式）。‎ 调节容液的PH:‎ ‎1、目的：使溶液中的。。。。。。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 ‎2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。‎ ‎3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH ‎4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH 例题1、（2010年 广东高考 32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。‎ ‎（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li＋、SO，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎2、稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。‎ 已知： ① 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ ‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH ‎ Fe3＋‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ ‎ Y3＋‎ ‎6.0‎ ‎8.2‎ ‎（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在________范围内，‎ ‎3、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3＋的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为5.0和7.0，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为2.7和3.7，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为7.6和9.6。（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：‎ 第27题图 调节溶液pH至 ，可使得到的金属阳离子Fe3+和Cr3+沉淀完全。‎ ‎4、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。‎ ‎(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。‎ A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 ‎5、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。‎ （1） 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。‎ ‎①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 。‎ ‎6、绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：‎ 绿矾 NH4HCO3‎ FeCO3固体 母液 焙烧 煤粉 还原铁粉 ‎(NH4)2SO4粗产品 除杂②‎ 转化②‎ 分离②‎ ‎……‎ ‎（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是____________。‎ ‎7、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。‎ ‎ ‎ 已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ pH ‎3．4‎ ‎5．2‎ ‎12．4‎ 一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。‎ ‎（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 　　　　（填以下字母编号）‎ ‎　　A．水　　　　B．氧化铝　　　 C．氨水　　 　D．氢氧化钠 ‎ ‎（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 ‎ 是　　　　　 。（任写2点）‎ ‎8、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。‎ ‎②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ‎③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：‎ M(OH)n Ksp 开始沉淀时pH 沉淀完全时的pH Al(OH)3‎ ‎1.9×10－23‎ ‎3.4‎ ‎4.2‎ Fe(OH)3‎ ‎3.8×10－38‎ ‎2.5‎ ‎2.9‎ Ni(OH)2‎ ‎1.6×10－14‎ ‎7.6‎ ‎9.8‎ ‎(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ (填化学式)。‎ ‎9、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：‎ ‎（2）步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 ‎ A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 氧化还原反应和反应方程式的相关信息 ‎1、选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等等 ‎2、离子方程式的书写 ‎3、氧化还原反应方程式的书写 思路:(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 （1） 根据化合价升降法配平这四种物质 （2） 根据电荷守恒补充H+和OH-,并配平 （3） 根据原子个数左右相等配平并不上H2O 例题1、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：‎ ‎（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。‎ ‎2、绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：‎ 绿矾 NH4HCO3‎ FeCO3固体 母液 焙烧 煤粉 还原铁粉 ‎(NH4)2SO4粗产品 除杂②‎ 转化②‎ 分离②‎ ‎……‎ ‎（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe 分解 还原 ，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式___ _________。‎ ‎3、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m流程图：‎ 废铁皮 硫铁矿烧渣 酸溶 ‎200~‎‎300℃‎ 水浸 操作I 反应I 操作II FeSO4∙7H2O 稀H2SO4‎ ‎[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m ‎①稀H2SO4/②H2O2‎ ‎③水解 滤渣 操作III 滤液 滤渣 ‎（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式： 。‎ ‎（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。‎ ‎4、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2·2H2O废渣 粉碎 NaCl 高温 空气 酸浸 调pH升高至3～4‎ 滤渣 过滤 CuCl2·2H2O ‎……‎ 废气 ‎4mol/L盐酸 试剂A 滤液B 的流程如下：‎ ‎（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：‎ ‎ CuS + NaCl + O2——→ CuCl2 + Na2SO4 ， 配平该反应方程式。‎ ‎（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。‎ ‎（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸 ‎ 理由是 。‎ ‎5、铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：‎ ‎（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。‎ ‎6、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：‎ 查资料得知K2FeO4的一些性质：‎ ‎①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定 ‎②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂 ‎③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液 回答下列问题：‎ ‎（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 ‎ ‎（2）氧化Ⅱ中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)； ‎ ‎（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式 ‎ K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH + ‎ ‎7、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。‎ ‎ ‎ 已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ pH ‎3．4‎ ‎5．2‎ ‎12．4‎ 一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。‎ ‎（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）写出的反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎8、锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：‎ ‎（1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 （填化学式）；‎ 其中生成Al(OH)3的离子方程式为 。‎ ‎（3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。‎ ‎（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。‎ ‎9、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。‎ ‎②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ‎③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：‎ M(OH)n Ksp 开始沉淀时pH 沉淀完全时的pH Al(OH)3‎ ‎1.9×10－23‎ ‎3.4‎ ‎4.2‎ Fe(OH)3‎ ‎3.8×10－38‎ ‎2.5‎ ‎2.9‎ Ni(OH)2‎ ‎1.6×10－14‎ ‎7.6‎ ‎9.8‎ ‎ (2) 写出加入Na‎2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。‎ ‎ (4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。‎ ‎10、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤 ‎③中反应的离子方程式为 。‎ ‎11、金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：‎ 其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O ‎ ‎①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 、 。‎ ‎②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。‎ ‎12、‎ 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。‎ 焙烧炉(‎800℃‎)‎ 氯化炉(‎950℃‎)‎ 冷却器 升华器 无水AlCl3‎ 铝土矿 石油焦 NaCl固体 Cl2、‎ Al O2‎ 石油焦 CO、Cl2‎ ‎（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_ 。‎ ‎（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为‎0.32 g。‎ ‎①此过程涉及反应的离子方程式为 、 。‎ ‎13、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3＋的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为5.0和7.0，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为2.7和3.7，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为7.6和9.6。‎ ‎（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：‎ 第27题图 ‎①初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)2·12H2O，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其反应原理是 ‎ ‎②反应池中发生主要反应的离子方程式是 。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 ；‎ ‎（2）工业上也可用硫酸亚铁来处理含Cr2O72-废水。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ‎ ‎14、“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：‎ 过滤 过滤 辉铜矿 溶液 铁屑 铜 过滤 黄铁矿 氧化 Fe2(SO4)3‎ ‎ ‎ ‎（1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为 。‎ ‎（2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：‎ 细菌 ‎ ‎ ‎① Cu2S＋ Fe3＋＋ H2O Cu2＋＋ Fe2＋＋ （ ）＋ SO42-‎ ‎ ② 。 ‎ ‎（3）工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为　　　　　　 。‎ ‎15、FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。‎ 以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。‎ 适量碳酸钠溶液 反应Ⅰ ‎(加热)‎ 过滤 洗涤 冷却结晶 过滤、洗涤 FeSO4•7H2O 趁热 过滤 适量稀硫酸 工业废铁屑 ‎(含有酯 类油污)‎ 反应Ⅱ ‎(微热)‎ ‎ （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。‎ ‎（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）‎ ‎ ， 。‎ ‎16、硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废 渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：‎ ‎（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示： 。‎ ‎（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。‎ ‎17、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的 示意图：‎ ‎（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的是： 。‎ 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 ‎ ‎ ‎（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是（ ）A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气 ‎（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。‎ ‎18、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：‎ ‎（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。‎ ‎（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式 。‎ ‎（4）写出实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe的化学方程式 。‎ 滤液和滤渣的成分判断 例题：1、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：‎ ‎（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。‎ ‎2、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：‎ ‎（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）‎ ‎（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。‎ ‎3、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ pH ‎3．4‎ ‎5．2‎ ‎12．4‎ ‎（2）滤渣I的主要成分有 。‎ ‎4、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺流程如下：‎ 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：‎ ‎(1)滤渣的主要成分为_________‎ ‎5、MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：‎ 废渣 浸出 过滤 滤液 ‎ 滤渣A 加热 操作I MgSO4·7H2O 过滤 、洗涤 滤渣B 滤液 ‎ 操作II 稀硫酸 已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，‎ ‎（2）滤渣B的主要成分的化学式是 。‎ ‎6、工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg的碳酸盐等杂质)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：‎ ‎250~‎‎300℃‎ 已知： ①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓) ========== Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓‎ ‎ ②某些物质的溶解度()如下表所示。‎ T/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ S(Li2CO3)/g ‎1.33‎ ‎1.17‎ ‎1.01‎ ‎0.85‎ S(Li2SO4)/g ‎34.2‎ ‎32.8‎ ‎31.9‎ ‎30.7‎ ‎（3）滤渣2的主要成分： 。‎ ‎7、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：‎ 查资料得知K2FeO4的一些性质：‎ ‎①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定 ‎②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂 ‎③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液 ‎（2）氧化Ⅱ中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有 ‎ ‎8、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。‎ ‎9、是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：‎ ‎(1) 第①步研磨的目的是______________所得滤液主要含______________,______________等溶质。‎ 除杂、实验操作类 一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 ‎1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）‎ ‎2、混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）‎ ‎3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干 模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯 二、沉淀洗涤 ‎(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。‎ ‎(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。‎ ‎(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。‎ ‎(4)沉淀剂是否过量的判断方法 答题模板　‎ ‎(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。‎ ‎(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。‎ 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。‎ ‎ ‎ ‎（5）判断沉淀是否洗净的操作 答题模板　‎ 取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净 答题模板　‎ 取少量待测液于试管中，滴加……（试剂，用量），若没有……现象，证明没有……；若出现……现象，证明含有……‎ 三、实验操作 四、终点现象的描述：‎ 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。‎ 说明：解答此类题目注意三个关键点：‎ ‎(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。‎ ‎(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。‎ ‎(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。‎ 例1、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺流程如下：‎ 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：‎ ‎ (2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________。‎ ‎(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____________________________(写出一种)。‎ ‎(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是___________________________。‎ ‎2、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：‎ 已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎2．7‎ ‎3．7‎ ‎9．6‎ 完全沉淀pH ‎3．7‎ ‎4．7‎ ‎11‎ ‎②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10 ‎ ‎20 ‎ ‎50 ‎ ‎75 ‎ ‎100‎ Li2CO3的溶解度/g ‎1．539‎ ‎1．406‎ ‎1．329‎ ‎1．181‎ ‎0．866‎ ‎0．728‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称　　　　　，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用　　　　　(选填“热水”或“冷水”‎ ‎)，你选择的理由是_____________________________________________________________________。‎ ‎3、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：‎ 氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4‎ 滤液 冷却 结晶 过滤 滤液 NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl产品 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：‎ ‎（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。‎ ‎（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。‎ ‎4、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：‎ ‎（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 ‎ ‎（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。‎ ‎ ‎ ‎5、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m流程图：‎ 废铁皮 硫铁矿烧渣 酸溶 ‎200~‎‎300℃‎ 水浸 操作I 反应I 操作II FeSO4∙7H2O 稀H2SO4‎ ‎[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m ‎①稀H2SO4/②H2O2‎ ‎③水解 滤渣 操作III 滤液 滤渣 ‎（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。‎ ‎ “操作III” 系列操作名称依次为： 、 、过滤和洗涤。‎ ‎:Z&xx&k.Com]‎ ‎（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。‎ ‎6‎ ‎．（16分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：‎ 过滤I 过滤II 残渣 滤液II 蒸发 冷却 石英砂 研磨 洗涤 水 洗出液 溶解 NaOH溶液 硅酸钠晶体 ‎（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 。‎ A．蒸发结晶 B．冷却结晶C．先蒸发，再冷却结晶D．先冷却，再蒸发结晶 ‎（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有 。‎ ‎7． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：‎ 废渣 浸出 过滤 滤液 ‎ 滤渣A 加热 操作I MgSO4·7H2O 过滤 、洗涤 滤渣B 滤液 ‎ 操作II 稀硫酸 已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：‎ ‎（3）操作I的名称是 ，操作II的名称 是 。‎ ‎（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用 是 ，操作II中玻璃棒的主要作用是 。‎ ‎8、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。‎ ‎②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ‎③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：‎ M(OH)n Ksp 开始沉淀时pH 沉淀完全时的pH Al(OH)3‎ ‎1.9×10－23‎ ‎3.4‎ ‎4.2‎ Fe(OH)3‎ ‎3.8×10－38‎ ‎2.5‎ ‎2.9‎ Ni(OH)2‎ ‎1.6×10－14‎ ‎7.6‎ ‎9.8‎ ‎(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是： 。‎ ‎(5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。‎ 9、 取20.00mL富碘卤水放入＿＿＿（填仪器名称）中，将0.1 mol·L－1‎ 的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎10、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般 亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下： ‎ ‎ ‎ ‎（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________ 。 （7）实验室中洗涤晶体的一般操作方法为： ； ‎ 实验室中洗涤晶体常用酒精代替蒸馏水，其因： 。‎ 解答要素：‎ ‎(1)试剂的作用是什么？ (2)要达到的目的是什么？‎ 得分点及关键词：‎ ‎(1)作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。‎ ‎(2)作用—目的类：作用＋目的 ‎“作用”是“……”，“目的”是“……”。‎ 回答要准确全面。 ‎ ‎11、(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。检验Fe2＋是否除尽的实验操作是_______________。‎ 试剂的作用的答题要素 加入酸的作用:抑制某些离子的水解或者是是某些物质充分溶解 例1、某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。‎ ‎2、工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：‎ ‎ (1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_____________。‎ ‎ (3)还原过程中加入少量盐酸的作用是__________________________________________，加入NaCl且过量的原因是_______________________________。‎ ‎(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是____________________________________。‎ ‎3、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：‎ ‎ (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_______________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________。‎ 原因、理由类 答题模板　‎ ‎“有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式：‎ ‎（1）“正说”——“直接原因+根本目的”‎ ‎（2）“反说”——“如果……就……”‎ 例1、(4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是___________________。‎ ‎2、(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________。‎ ‎3、(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_____________。‎ ‎4、在精炼铜的过程中，Cu2＋浓度逐渐减少，c（Fe2＋）、c（Zn2＋）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2＋、Zn2＋。甲同学设计了除杂方案（见下图）。‎ 电解液 试剂a 溶液A 加少量碱至PH=4‎ 操作①‎ 溶液B ‎ ①试剂a是 ，加入试剂a的目的是 。‎ ‎ ②操作①是 ，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 。‎ ‎③乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”） ，理由是 ‎ 温度的控制 ‎1、加热：加快反应速率或溶解速率；‎ 促进平衡向吸热方向移动；‎ 除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质。‎ 使沸点相对较低的原料气化 ‎2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ‎ ‎ 使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）‎ ‎ 使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离 ‎ 降低晶体的溶解度，减少损失 ‎3、控温：（用水浴或油浴控温）‎ 防止某种物质温度过高时会分解或挥发 为了使某物质达到沸点挥发出来 使催化剂的活性达到最好 防止副反应的发生 降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。‎ 例1、（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： ‎ ‎（5）为什么蒸发结晶要保持在‎160℃‎： 。‎ ‎ 2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：‎ ‎ (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是__ _______；‎ 海水 苦卤 提取粗盐 ①硫酸酸化 ②氯气氯化 含Br2的 海水 ③空气吹出 含Br2的 空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤ 氯化 溴水 混合物 ⑥ 蒸馏 蒸气 液溴 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 粗溴水 ‎ 3、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：‎ ‎（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。‎ 相关计算 1、 与Ksp、平衡常数相关的计算(参照原理题的思路)‎ 例1、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：‎ 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。‎ ‎2、“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。检验Fe2＋是否除尽的实验操作是________________________________。‎ ‎(2)通常条件下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________。‎ ‎3、某滤液含SO42-和Sr2+、Ba2+若滤液中Ba2+ 浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。‎ SrSO4‎ BaSO4‎ Sr(OH)2‎ Ksp ‎3.3×10—7‎ ‎1.1 × 10—10‎ ‎3.2 × 10—4‎ 与化学方程式、关系式相关的计算 例1、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程 ‎（4）若第④步反应中将Na2CO3改为K2CO3，，则18.1g.废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4相对分子量为181）经反应③和④完全为Li2CO3,至少需要 克K2CO3（相对分子量为138）。‎ ‎2、电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。‎ ‎3、为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为‎0.32 g。‎ ‎①此过程涉及反应的离子方程式为 、 。‎ ‎②AlCl3产品的纯度为_______。 ‎ ‎4、欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为 。取A溶液20．00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16．00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。‎ ‎5、为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：‎ ‎2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。填空：‎ ① 取20.00mL富碘卤水放入＿＿＿（填仪器名称）中，将0.1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，其中第3次滴定终点时的滴定管如右图所示：‎ 次数 滴定前（mL）‎ 滴定后（mL）‎ ‎1‎ ‎0.50‎ ‎10.80‎ ‎2‎ ‎1.40‎ ‎11.80‎ ‎3‎ ‎0.30‎ V3‎ 则V3＝＿＿＿mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I－)＝＿＿＿＿＿mol·L－1。（精确到0.01）‎ ‎6、测定样品中Cl-含量的步骤是：a．称取‎0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量 取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20．39mL．上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____；计算上述样品中CaCl2的质量分数为 ．‎ ‎7、硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品‎0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀‎0.466g，则样品中w（SO42-）= 。‎ ‎8、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：‎ ‎①加稀H2SO4‎ CO2‎ 含NaClO3‎ 的固体 粗MnO2‎ ‎ 样品 滤液 MnO2‎ Cl2‎ 滤液 MnO2‎ ‎②加NaClO3‎ ‎ 溶液 ‎③通入热NaOH ‎ 溶液中 ‎ 蒸发 过滤 过滤 ‎（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要 mol H2SO4。‎ ‎ （已知摩尔质量：MnO2 ‎-87g/mol； MnO‎-71g/mol； MnCO3‎-115 g/mol）‎ ‎9、10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O 吨。‎ 原电池和电解工业中的电极反应方程式书写（见原理卷）‎ 例1、镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。‎ ‎2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得在650摄氏度下工作的燃料电池。负极反应式2CO+2CO32- -4e-==4CO2 正极反应式________________ 3、磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的电极反应：‎ 正极：___________________________；负极：______________________________。‎ ‎4、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。试写出该电池放电时的电极反应：‎ 正极：__________________________；负极：______________________________。‎ ‎5、燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗‎32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。‎ ‎6、由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。‎ ‎7、据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的 ‎ 反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原 ‎ 料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：‎ 请写出甲电极的电极反应式： ‎ ‎8、某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应 该为 。（填“原电池”或“电解池”）‎ ‎ ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。‎ 平衡原理的应用 ‎ 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡 例题 已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。‎ 答题模版四句话：①氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀（外因的改变），②使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；③使杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）④K+变多（与问题衔接）。（①选对平衡体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）‎ 很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。‎ 练习1、除去镁离子中的钙离子，可加入MgCO3 固体，请利用所学理论加以解释： ‎ ‎ ‎ ‎2、步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是__________________________ 。‎ ‎3、碳酸钠溶液能除去酯类油污，且需要加热数分钟，其原因是 。‎ 表格数据题 ‎(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。‎ ‎(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 氯化铵 溶解度/g 硫酸钠 温度/℃‎ 例1、不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，‎ ‎① ② 。 ‎ 1、 若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，‎ 进一步提纯产品的方法是 。‎ 2、 绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。‎ 空气通入量/L·s－1‎ 温度/℃‎ SO2含量/％[来源:学科网]‎ SO3含量/％‎ ‎0.02‎ ‎850‎ ‎45.4‎ ‎54.6‎ ‎0.06‎ ‎850‎ ‎30.5‎ ‎69.5‎ ‎0.10‎ ‎850‎ ‎11.1‎ ‎88.9‎ ‎0.10‎ ‎810‎ ‎11.1‎ ‎88.9‎ ‎0.10‎ ‎890‎ ‎11.2‎ ‎88.8‎ ‎4、除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4－在该pH范围内的主要产物。‎ ‎①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_______________________。‎ ‎②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：__ ____________。‎ ‎（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。‎ 高铁酸钾剩余浓度 mg·L-1‎ 时间/t FeCl3浓度 ‎1.5 mg·L-1‎ ‎0 mg·L-1‎ I II ‎5、将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 [来源:学科网ZXXK]6、‎ ‎6、将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），‎ 溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应 的污水pH________（填“高”或“低”）。‎ ‎7、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。‎ ‎ 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；‎ ‎ 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。‎ ‎① 工业生产中最佳温度为 　 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。‎ ‎ ② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： ‎