2012山东高考理综试题化学部分试题及答案全word

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2012山东高考理综试题化学部分试题及答案全word

‎2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)‎ 理科综合 一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意 ‎7. 下列与化学概念有关的说法正确的是 A. 化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 ‎8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ‎ A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 ‎ B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液,可制得Fe(OH)3 胶体 ‎ C.HCl溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl 均是离子化合物 ‎ D.电解NaCl溶液得到22.4L H2 (标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏伽德罗常数)‎ ‎9. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键Na B. ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C. 种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强 ‎10. 列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2 的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ,二者分子中官能团相同 ‎11.下列实验操作正确的是 ‎ A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 ‎ B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 ‎ C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ‎ D. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ‎ A. Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 ‎ B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42― ‎ ‎ C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D.分别充满HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 ‎13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中,Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎ 第II卷 ‎28. (12分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:‎ ‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。‎ a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水 ‎(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 ‎ (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。‎ ‎(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。‎ ‎(4)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。‎ a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(5)利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。‎ ‎ ‎ ‎29.(16分)偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:‎ ‎(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)‎ (1) 反应( )中氧化剂是_______.‎ (2) 火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ)‎ (3) 一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.‎ 若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·S-1。‎ ‎(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1)‎ ‎30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下 ‎ MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)‎ ‎ 氨水(B)‎ MgAl2O4‎ 过滤 高温焙烧 干燥 洗涤沉淀 沉淀反应器 ‎ ‎ (1) 为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器 中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。‎ (2) 如右图所示,过滤操作中的一处错误是________。‎ (3) 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。‎ 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。‎ (4) 无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,‎ 实验室可用下列装置制备。‎ 装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______。‎ F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起 到F和G的作用,所装填的试剂为__________。‎ ‎【选做部分】‎ ‎31.(8分)【化学——化学与技术】‎ 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。‎ (1) 石油分馏时,在不断向______(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为_______操作过程。‎ (2) 石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化,裂化的目的是提高_______的产量。‎ (3) 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。没得流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。‎ (4) 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。‎ ‎32.(8分)【化学——物质结构与性质】‎ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。‎ (1) 下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。‎ a. 金属键具有方向性和饱和性 b. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。‎ (3) 过渡金属配合物Ni(CO)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______。CO与N2结构相似,CO分子内o- 建于π键个数之比为________。‎ (4) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醛(CH2OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为________,甲醛分子内的O——C——H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O——C——H键角。‎ ‎33.(8分)【化学——有机化学基础】‎ 合成P(一种抗氧剂)的路线如下 ‎(1)A B的反应类型为______。B经催化加氢生成G(C4H10),G的化学名称是_____。‎ ‎(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H,H的结构简式为______。‎ ‎(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。‎ a.盐酸 b.FeCl3溶液 c.NaHCO3溶液 d.浓溴水 ‎(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________(有机物用结构简式表示). ‎ ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试化学部分(山东卷答案)‎ ‎7、C ‎8、B ‎9、B ‎10、C ‎11、D ‎12、D ‎13、B ‎28、(1)c、d ‎(2)Fe3+ ;取少量溶液,滴加高锰酸钾溶液,溶液褪色。‎ ‎(3)3Cu2O+2AlAl2O3 +6Cu ‎(4)b、d ‎(5)4H+ + O2 + 4e- =2 H2O ‎ ‎29、(1)N2O4‎ ‎(2) 吸热 ‎(3)a、d;不变 ;0.1‎ ‎30、(1)B ‎(2) 漏斗下端尖嘴未靠紧烧杯内壁 ‎(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩埚 ‎(4)除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰 ‎31、(1)分馏塔;连续 ‎(2)催化裂化;轻质燃料油(或汽油)‎ ‎(3)硫(或S);浮动 ‎(4)催化剂;氢气(或H2)‎ ‎32、(1)b ‎(2)碳(或C)‎ ‎(3)4;1:2 ‎ ‎(4)sp3 小于 ‎ ‎
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