高考必考热点NA的考查

高考必考热点NA的考查

高考必考热点2---阿伏伽德罗常数的判断 n 近五年高考全国卷定势分析 年份 题号 考查角度 ‎2012‎ 第9题 NA ‎2013‎ 第9题 NA ‎2014‎ 第9题 物质性质和反应后质量的变化分析 ‎2015‎ 第8题 NA ‎2016‎ 第8题 NA n 多维分析迎战高考 从命题角度分析：‎ ‎（1）阿伏伽德罗常数是每年高考必考，题型主要以选择题的形式出现 ‎（2）高考主要通过阿伏伽德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积，或以物质的量为核心在元素化合物、化学理论方面进行的相关计算 从答题角度分析：‎ 命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：‎ ‎①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。‎ ‎②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。‎ ‎③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。‎ ‎④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。‎ ‎⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水 解方面的陷阱。‎ ‎⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。‎ n 提分必备关键点 ‎1、要注意气体摩尔体积的适用条件：‎ ‎①标况下气体所含分子数为NA×个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体 也可以是混合气体 ‎②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ‎③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。‎ ‎2、要注意物质的组成形式：‎ 由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）‎ ‎ 双原子分子：O2、N2、H2、NO ‎ ‎ 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4‎ 例：1mol氦气含氦原子数为2NA（ ）‎ 常温下48g O3 含氧原子数为3NA（ ）‎ ‎3、要注意晶体结构：‎ ‎（1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键 ‎（2） SiO2 晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键 ‎（3）金刚石晶体：1mol金刚石中含有2molC-C键 ‎ （4）石墨：1mol碳形成3molC－C键 例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P－P键 （ ）‎ 在SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 （ ）‎ ‎4、要注意微粒种类：‎ 所求微粒个数与微粒种类必须一一对应 例：标况下22.4L O2 所含氧原子为NA（ ）‎ ‎1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒数等于0.6NA （ ）因为应大于0.6Na，还有 H2O 的电离 ‎5、要注意特殊物质摩尔质量：‎ D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3‎ ‎6、要注意氧化还原中电子转移：‎ ‎（1）1mol Na2O2 与CO2与H2O反应转移电子数为NA ‎ ‎（2） Cu + SCu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1NA个电子 ‎（3）1molFe与足量氯气反应转移电子3mol ‎（4）1molCl2与足量铁完全反应转移电子2mol ‎ 1molCl2与 足量氢氧化钠溶液反应转移电子1mol ‎7、要注意可逆过程和化学平衡：‎ 如：2NO2N2O4 则标况下4.6g NO2小于2.24L n 解题策略：‎ ‎　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。‎ n 真题再现 ‎（2011全国I卷） 7.下列叙述正确的是（   ） ‎ ‎ A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 ‎ B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ ‎ C.欲配置1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 ‎ D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）和23.0g金属钠 ‎ (2012全国I卷）9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （   ） ‎ ‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA    ‎ B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA     ‎ ‎ C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎ ‎ D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎(2015全国I卷)8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ） ‎ ‎ A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA ‎ ‎ B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA ‎ ‎ C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎ ‎ D.密闭容器中2mol NO与 1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ） ‎ ‎ A.与互为同分异构体 ‎ B. 与核外电子排布方式不同 ‎ C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 ‎ D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 ‎（2010福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（   ） ‎ ‎ A．在18中含有个氧原子 ‎ B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 ‎ C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2‎ ‎ D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 n 定位题组1‎ ‎ 1. 下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L ‎ B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 ‎ C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1‎ ‎ D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3‎ ‎2．NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA ‎ B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA ‎ C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA ‎ D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎4．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 ‎5．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )‎ A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g ‎ D．3.4中含N—H键数目为0.2NA ‎6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) ‎ A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA ‎7．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）‎ A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA ‎8．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）‎ A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 n 定位题组2‎ ‎1．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( ) ‎ ‎ A． B． C． D． ‎2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3－‎ B．8g CH4中含有10nA个电子 C．常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子 D．28g C2H4中含有2nA个碳原子 ‎3．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )‎ ‎ A．1molNH3中含有3nA个N-H键 ‎ B．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-‎ ‎ C．标准状况下，11.2L CO2中含有nA个O原子 ‎ D．20g重水()中含有10nA个个电子 ‎4. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )‎ ‎ A．在18中含有个氧原子 ‎ B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 ‎ C．1 molCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2‎ ‎ D． 1mol甲基（-CH3）的电子数目为7‎ ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ A．1mol钠作还原剂可提供NA个电子 B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25NA C．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA D．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2NA