新课标高考化学试题创新设计月第期

新课标高考化学试题创新设计月第期

‎2009届新课标高考化学试题创新设计（2008年9月第2期）‎ ‎1．（15分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：‎ 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：‎ ‎ （1）L的化学式为：_________________。‎ ‎ （2）F的化学式为：______________。‎ ‎ （3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎ （4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。‎ O H ‎(C10H10O2)n D ‎(C10H10O2)‎ F ‎(C10H10O2)n C 反应Ⅱ 浓硫酸 反应Ⅴ 浓硫酸 反应Ⅳ E ‎(C10H10O2)‎ 反应Ⅲ 浓硫酸 B H2‎ 催化剂 A 盐酸 银氨 反应Ⅰ ‎—CH2CHO ‎—C—CH3‎ O ‎2．（14分）已知酮（R—C—R’）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如下图的反应关系，方框内均表示有机物。‎ ‎ （1）写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式______________________________‎ ‎ （2）写出D、F、H的结构简式 ‎ D________________ ‎ ‎ F_________________ ‎ ‎ H_______________ ‎ ‎ （3）写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型：______________，____________。‎ ‎3．（13分）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。‎ ‎ （1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? 答： 。‎ ‎ （2）计算所用硫酸的浓度。‎ ‎ （3）若二种氧化物均为高中常见的氧化物，试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。‎ ‎4．（10分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：‎ 已知：有机物A的相对分子质量为134；经分析得知，其中氢和氧的质量分数之和为19.4%，其余为碳。有机物A、E中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与FeCl3溶液发生显色反应；有机物C能发生眼镜反应。下图表示有机物A～H的转化关系。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）化合物A中含有的碳原子数为_________，该化合物的分子式是_________________。‎ ‎ （2）写出下列化合物的结构简式：‎ A___________________________________________，‎ C___________________________________________，‎ E___________________________________________。‎ ‎ （3）写出由F发生臭氧化还原水解反应生成G的化学反应式（有机物写结构简式）：‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎ （4）化合物H（C7H6O2）的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有________种。‎ ‎5．（15分） 甲、乙、丙、戊的空间结构都是正四面体，单质甲和化合物乙在高温下可以发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有相同的电子数，丁在常温下呈液态，它能电离生成2种等电子的微粒，戊是一种阳离子。‎ ‎ （1）写出单质甲和化合物乙发生的化学方程式 ‎ ‎ （2）丙是天然气的主要成分，丙和丁在催化、加热的条件下，能得到2种可燃性的气体，写出该化学方程式 ，丙和空气可作燃料电池，写出在碱性介质中该电池的正极反应式 。‎ ‎ （3）写出丁电离生成2种等电子微粒的电离方程式 ‎ ‎ （4）室温下，含有戊的盐溶液的PH 7（填“大于”、“小于”或“不能确定”）。‎ 参考答案 ‎20080924‎ ‎1．（10分）（1）H2O （2分） （2）Na2S （2分）‎ ‎ （3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O （3分）‎ ‎ （4）2 H2S+SO2==3S+2H2O （3分）‎ ‎—CH2—CHO ‎—C—CH3‎ O ‎+2Ag(NH3)2OH ‎—CH2—C—ONH4‎ ‎—C—CH3‎ O ‎+2Ag↓+3NH3+H2O O ‎2．（14分）‎ ‎ （1）‎ O O ‎—CH2—C—OH ‎—CH—CH3‎ OH 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎—CH2—C—OH ‎—CH=CH2‎ ‎+H2O ‎—CH2—C—OH O ‎[ C—C ]‎ H H H ‎[ O—CH CH3‎ CH2CO ]‎ n ‎ ‎—CH2—C O ‎—CH—O CH3‎ （2）‎ ‎ （3）酯化反应（取代反应） 加聚反应 ‎3．（1）中和过量的硫酸 ‎ （2）解：沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，‎ n（OH－）＝1.00mol·L－1×‎0.650L＝0.650mol，故ｎ（Ｈ＋）也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol·L－1‎ ‎ （3）解：在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3， ‎ 根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.00mol·L－1×（0.750－0.650）L＝0.100mol 故Al（OH）3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol 根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3‎ 生成Al（OH）3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。‎ ‎ Fe2O3的物质的量为0.0500mol。‎ ‎4．（10分）‎ ‎ （1）9（2分） C9H10O（2分）‎ ‎ （2）（1分）//（1分）‎ ‎//（1分）。‎ ‎ （3）（2分）‎ ‎ （4）5（1分）‎ ‎5．（15分）分析：常见为正四面体的结构的物质有：由原子构成的有金刚石、硅、二氧化硅，由分子构成的有白磷、甲烷、四氯化碳等，由阳离子构成的有铵根离子，其中“单质甲和化合物乙”可以发生置换反应，故甲是金刚石，乙是SiO2，生成正四面体结构的Si。丙是“天然气的成分”，即是CH4、戊是NH4+，丁是 H2O，它电离生成10电子的OH- 和H3O+ 。‎ 高温 ‎ （1）‎2C+SiO2 == Si +2CO 高温 ‎ （2） C+H2O == CO+H2 O2+4e-+4OH-=2H2O ‎20080924‎ ‎ （3） 2 H2O OH- +H3O+ ‎ ‎（4） 不能确定 （每空3分，共15分）‎