2018-2019学年湖南省娄底市高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年湖南省娄底市高一下学期期中考试化学试题

2018-2019 学年湖南省娄底市高一下学期期 中考试化学试题 考试时间　90 分钟 　　满分　100 分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 一、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。） 1. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是(　　) A．体积 B．状态 C．颜色 D．化学键 2. 查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是(　　) A．碘 B．钙 C．铁 D．磷 3. 下列过程需要加快化学反应速率的是(　　) A．钢铁的腐蚀 B．工业炼钢 C．食物的腐败 D．塑料的老化 4. 下列电池不会造成环境污染的是(　　) A．氢氧燃料电池 B．酸性锌锰干电池 C．镍氢电池 D．铅蓄电池 5．下列反应既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是(　　) A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2. 8H2O 和 NH4Cl 的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应 6．下列互为同位素的是(　　) A．H2　D2 B．14N　14C C．16O　17O D．金刚石　石墨 7. 根据原电池的的有关知识，下列反应不能用于原电池的是(　　) A．NaOH+ HCl= NaCl+ H2O B．2H2+ O2 = 2H2O C．Fe+CuSO4 = FeSO4+ Cu D．CH4+ O2 = CO2+H2O 8. 下列关于物质性质的比较，正确的是(　　) A．金属性 K ＞ Na ＞Ca B．碱性强弱 Al(OH)3＜NaOH ＜ KOH C．酸性强弱 H2SO4 ＞HClO4 ＞H3PO4 D．稳定性 HF ＜ HCl＜ HBr 9. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)。 A．元素原子量的递增,量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 10．反应 A+3B 4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 Vx(表示反应物的消耗速率或 生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是(　　) A． v(A)＝0. 4 mol/(L·s)　　　 　 B． v(B)＝0.8 mol/(L·min) C． v(C)=1.2 mol/(L·min)　　　 D． v(D)=0.7 mol/(L·s) 11. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，则锌片 ①是负极；②是正极；③被氧化；④被还原；其中正确的是(　　) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 12. 人们在元素周期表中(　　)寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 A．右上方方区域的非金属元素 B．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 C．过渡区域的金属元素 D．稀有气体元素 13. 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为(　　) A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4 14. Se 是人体必需微量元素，下列有关 和 的说法错误的是(　　) A． 和 互为同位素 B． 和 含有不同的电子数 C． 和 分别含有 44 和 46 个中子 D． 和 都含有 34 个质子 15. 下列能够构成原电池的是(　　) 16.A 和 B 是两种短周期元素,A-和 B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　　)。 A.原子序数: A> B　　　　　 B.核外电子数: A >B C.原子半径: A> B D.离子半径: A- > B2+ 17. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化键 键消耗的能量为 Q1KJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2KJ，形成 1 mol 氯化 氢中的化学键释放的能量为 Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是(　　) A. Q1+Q2＜2Q3 B. Q1+Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+Q2＞Q3 18. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是(　　) A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定 C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同 19．有 A、B、C、D 四种金属，现将 A 和 B 用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B 为正极。 将 A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应更剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显 变化。若将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属单质析出。据以上实验事实判断它们的活动性由 强到弱的顺序为(　　) A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．D>A>C>B 20．下列说法正确的是(　　) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 二、填空题（54 分） 21．（每空 1 分，共 6 分）完成下列问题： 各个符号表示的含义 ①质量数②质子数③化合价④离子所带电荷数⑤粒子中所含原子数目⑥元素符号 X ； A ； Z ； n ； m ； a 。 22．按要求填空，有下列物质① CO2 ② Na2O2③ NH3④ NaOH⑤ CaCl 2⑥ H2O2⑦ H2，回答下 列问题：（每空 2 分，共 12 分） （1）共价化合物有 ； （2）离子化合物有 ； （3）只含有离子键的化合物是 ； （4）含有非极性键的单质有 ； （5）既含有离子键又含有极性共价键的化合物是 ； （6）既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是 。 23．（每空 2 分，共 20 分）下表是元素周期表中的一部分，根据 A～I 在周期表中的位置， 用元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 D E G I 3 A B C F H (1)元素 D 在周期表中的位置第 周期 族 。 (2)表中各元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质 ， 还原性最强的单质是 (填元素符号或化学式，下同)。 (3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该化合物在无色的火焰灼烧时， 火焰 色；最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，A 和 H 形成化合 物的电子式是 。 (4)C 的单质与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程是： 。 24. （每空 2 分共 16 分） 如图所示的原电池中，Zn 为 极；电子 （流出或流入），该电极发生的 是 反应（填：“氧化“还是”还原“），电极反应式 ； Cu 为 极，电子 （流出或流入），该电极发生的是 （填：“氧 化 “还是”还原“）反应，电极反应方程式 。 三、计算题（6 分） 25．在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。 反应 2 min 后，A 的浓度从开始时的 1.0 mol·L-1 降到 0.8 mol·L-1。已知反应开始时 B 的浓度是 1.2 mol·L-1。 求：（1）2 min 末 B、C 的浓度。 （2）以单位时间内 A 的浓度的减小来表示 2 min 内 A 的平均速率。 2019 年上学期高一期中考试化学试题参考答案 一、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A D C A B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C B D D A A B D 二、填空题（共 54 分） 21(每空 1 分共 6 分) X ⑥ A ① Z ② n ④ m ⑤ a ③ 。 22．(每空 2 分共 12 分) （1）①③⑥ ；（2）②④⑤ ；（3） ⑤ ； （4） ⑦ ；（5） ④ ；（6）⑥ 。 23．（每空 2 分共 20 分） (1)第_ 二 _周期_ⅣA __族 。 (2)__Ne__，__F2____，___Na____(填元素符号或化学式，下同)。 (3)__NaOH_， 黄 ；__HClO4__，__ _ _____。 (4)___2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- +3H2↑ _。 24. （每空 2 分共 16 分） 负 ， 流出 , 氧化 ， Zn - 2e- = Zn2+ ； 正 ， 流入 ， 还原 ， Cu2+ + 2e- = Cu 。 三.计算题（6 分） 25． C（B）=0.8 mol·L-1 C（C）=0.6 mol·L-1 V（A）=0.1 mol·L-1·min-1