高考常考的化学方程式

高考常考的化学方程式

高考常考的化学方程式 ‎【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。‎ 第一部分 常考的无机化学方程式(113个)‎ 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)‎ ‎1、 4Na+O22Na2O ‎2、 2Na + O2 Na2O2‎ ‎3、 2Na+ Cl22NaCl ‎4、 2Na + S Na2S ‎5、 2Na +2H2O2NaOH + H2↑‎ ‎6、 Na2O + H2O===2NaOH ‎7、 2Na2O +O22Na2O2‎ ‎8、 Na2O+ CO2Na2CO3‎ ‎9、 Na2O+ 2HCl2NaCl+ H2O ‎10、 2Na2O2 +2H2O4NaOH + O2↑‎ ‎11、 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎12、 2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O ‎13、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ‎14、 NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O ‎15、 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3‎ 卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）‎ ‎1、 Cu+ Cl2 CuCl 2‎ ‎2、 Mg+ Cl2===MgCl 2‎ ‎3、 2Fe+ 3Cl22FeCl3‎ ‎4、 H2+ Cl2 2HCl ‎5、 2P+ 3Cl22PCl3‎ ‎6、 PCl3+ Cl2PCl5‎ ‎7、 Cl2+ H2OHCl + HClO ‎8、 ‎2F2 +2H2O===4HF + O2‎ ‎9、 Cl2 +2NaOHNaCl + NaClO+ H2O ‎10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O ‎11、 Cl2+ 2FeCl22FeCl3‎ ‎12、 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O ‎13、 2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4+ 2HCl↑‎ ‎14、 Cl2 +2NaBr2NaCl+Br2‎ ‎15、 Cl2+ 2NaI2NaI + I2‎ ‎16、 Br2+ 2KI2NaBr + I2‎ ‎17、 Ag++ Cl- AgCl↓‎ ‎18、 Ag++ Br-AgBr↓‎ ‎19、 I-+ Ag+AgI↓‎ ‎20、 2AgBr 2Ag+ Br2‎ 硫和硫的化合物 1、 H2 + S H2S 2、 S + O2 SO2 3、 3S +6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S Fe S 5、 2Cu + S Cu2S 6、 SO2 + H2OH2SO3‎ ‎7、 SO2 + Na2ONa 2SO3 8、 SO2 +2NaOHNa 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S3S↓+ 2H2O ‎10、 SO2 + Cl2 + H2OH2SO4 +2HCl ‎11、 Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O 12、 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O ‎13、 H2S + H2SO4(浓) S↓+SO2↑+ 2H2O ‎14、 2HBr + H2SO4(浓) Br2 +SO2↑+ 2H2O ‎15、 2NH3 + H2SO4(浓) (NH4)2SO4‎ ‎16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) 3CaSO4 +2H3PO4‎ ‎17、 C12H22O11（蔗糖）‎12C+11H2O ‎18、 KNO3(固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO3↑‎ ‎19、 Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + S↓+SO2↑+ H2O ‎20、工业制硫酸原理：‎ 焙烧阶段: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在沸腾炉中 转化阶段: 2SO2+O2 2SO3在接触室中 吸收阶段: SO3+H2OH2SO4在吸收塔中 第一部分 常考的无机化学方程式(113个)‎ 硅 二氧化硅 硅酸 ‎1、 Si+ O2 SiO2‎ ‎2、 Si+ 2Cl2 SiCl4‎ ‎3、 Si+ ‎2F2 SiF4‎ ‎4、 Si + 4HFSiF4↑+ 2H2↑‎ ‎5、 Si +2NaOH +H2ONa2SiO3 + 2H2↑‎ ‎6、 SiO2+2C Si +2CO↑‎ ‎7、 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O ‎8、 SiO2+ 4HF SiF4↑+ 2H2O ‎9、 H2SiO3SiO2+ H2O ‎10、 Na2SiO3+ 2HCl H2SiO3↓+2NaCl ‎11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2OH4SiO4↓+2NaCl ‎12、 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3‎ ‎13、 H2SiO3+ 2NaOHNa2SiO3+2H2O ‎14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 CaSiO3↓+ 2NaOH ‎16、 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑‎ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑‎ 氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）‎ ‎1、 N2+ O22NO ‎2、 2NO+O22NO2‎ ‎3、 3NO2+H2O===2HNO3 + NO ‎4、 N2+3H22NH3‎ ‎5、 2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎6、 4NH3 + 5O24NO +6H2O ‎7、 NH3+ HClNH4Cl ‎8、 2NO2(红棕色) N2O4(无色)‎ ‎9、 4HNO3（浓）4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ‎10、 Cu +4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎11、 3Cu +8HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎12、 C +4 HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑+2H2O ‎13、 P2O5 + 3H2O（热）2H3PO4 ‎ ‎14、 P2O5 + H2O（冷）2HPO3‎ ‎15、 H3PO4+ 3NaOH Na3PO4+3H2O ‎16、4NO2+O2+ 2H2O 4HNO3‎ ‎17、4NO+3O2+ 2H2O 4HNO3‎ 几种重要的金属（镁、铝、铁）‎ ‎1、 Mg+ O2 2MgO ‎2、 3Mg+ N2 Mg3N2‎ ‎3、 2Mg + CO22MgO+C ‎4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H2↑‎ ‎5、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2↑ ‎ ‎6、 2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑‎ ‎7、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3 ‎ ‎8、 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O ‎9、 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O ‎10、 Al(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2O ‎11、 Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O ‎12、 3Fe +2O2Fe3O4 ‎ ‎13、 Fe+ SFeS ‎14、 2Fe +3Cl22FeCl3‎ ‎15、 Fe+ I2FeI2‎ ‎16、 3Fe +4H2O(气) Fe3O4+4H2 ‎ ‎17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎18、 Fe(过量)+4HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎18、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ‎19、 Fe+4HNO3(稀、过量) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ‎20、 Fe+ Fe2(SO4)33Fe2SO4‎ ‎21、 2FeCl3 +CuCuCl2+2FeCl2‎ ‎22、 FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl ‎23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3‎ ‎24、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ‎25、 Fe+ CuCl2 FeCl2+Cu 第二部分 常考的无机离子方程式(79个)‎ ‎1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑‎ ‎2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑‎ ‎3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑‎ ‎4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O ‎ ‎5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-‎ ‎6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–‎ ‎7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O ‎8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O ‎9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O ‎10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O ‎11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-‎ ‎12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O ‎13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O ‎14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O ‎15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O ‎17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O ‎18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓‎ ‎19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O ‎20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O ‎21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑‎ ‎22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O ‎23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O ‎24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O ‎25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O ‎26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑‎ ‎27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓‎ ‎30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓‎ ‎31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓‎ ‎32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O ‎33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑‎ ‎34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑‎ ‎35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+‎ ‎36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+‎ ‎37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑‎ ‎38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑ ‎ ‎39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–‎ ‎40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–‎ ‎41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+‎ ‎42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+‎ ‎43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓‎ ‎44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I2‎ ‎45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓‎ ‎46、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+‎ ‎47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)‎ ‎48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O ‎49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O ‎50、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O ‎51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O ‎52、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O ‎53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-‎ ‎55、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2══Br2+2Cl-‎ ‎56、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-‎ ‎57、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-‎ ‎58、氯气通入水中： Cl2+H2O══H++Cl-+HClO ‎59、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+‎ ‎60、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-‎ ‎61、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O ‎62、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O ‎63、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O ‎64、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O ‎65、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+ ‎ ‎66、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑‎ ‎67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O ‎68、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+ ‎ ‎69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-‎ ‎70、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+══CuS↓+2H+‎ ‎71、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ‎72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O ‎73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O ‎74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-‎ ‎75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO ‎76、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O ‎77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O ‎78、NO2溶于水： 3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑‎ ‎79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管： 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O 第三部分 有机化学基础反应方程式(70个)‎ CaO ‎△‎ ‎1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)‎ 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑‎ 点燃 ‎（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。‎ 光 ‎（2）取代反应 图1 甲烷的制取 注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。‎ 光 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 光 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）图2 乙烯的制取 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 高温 ‎（3）分解反应 甲烷分解：CH‎4 C+2H2‎ 浓硫酸 ‎170℃‎ ‎2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)‎ 乙烯的制取：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(消去反应)‎ 点燃 ‎（1）氧化反应 乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。‎ ‎（2）加成反应 催化剂 ‎△‎ 与溴水加成：H‎2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H‎2C=CH2+H2 CH3CH3‎ 与氯化氢加成：H‎2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H‎2C=CH2+H2O CH3CH2OH ‎ CH2－CH2 ‎ 一定条件 ‎（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2 n 适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2CH3－2 CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3‎ CH3CH＝CH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3 CH3CH＝CH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3‎ nCH2＝CH－CH3 [CH2— ] n(聚丙烯)‎ ‎3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)‎ 图3 乙炔的制取 乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2‎ 点燃 ‎（1）氧化反应 乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。‎ ‎（2）加成反应 Br 与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH ‎ Br ‎ CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2‎ 催化剂 ‎△‎ 与氢气加成：HCCH+H2 H‎2C=CH2‎ 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl Cl ‎ ‎ CH2—CH 一定条件 ‎（3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n CH═CH 一定条件 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n ‎ ‎4. 1,3-丁二烯 与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2 CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2 CH2Br－CHBr－CH＝CH2‎ 与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2 CH2Br－CH＝CH－CH2Br ‎5. 苯 苯的同系物通式：CnH2n-6‎ ‎（1）氧化反应 点燃 苯的燃烧：2+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎（2）取代反应 Fe ‎—Br ‎①苯与溴反应 注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。‎ ‎+Br2 +HBr ‎ （制溴苯）‎ ‎②硝化反应 ‎—NO2‎ 浓H2SO4‎ ‎50~‎‎60℃‎ ‎ +HO—NO2 +H2O ‎ （硝基苯）‎ 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。‎ ‎③磺化反应 ‎—SO3H ‎70℃‎‎~‎‎80℃‎ ‎ +HO—SO3H +H2O ‎+3H2 ‎ 催化剂 ‎△‎ ‎ （苯磺酸）‎ ‎（3）加成反应 ‎ （环己烷）‎ 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（“六六六”剧毒农药）。‎ ‎6. 甲苯 点燃 ‎（1）氧化反应 甲苯的燃烧：+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ CH3‎ ‎|‎ ‎+3HNO3 ‎ 浓硫酸 O2N—‎ CH3‎ ‎|‎ ‎—NO2‎ ‎|‎ NO2‎ ‎+3H2O ‎（2）取代反应 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），‎ 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。‎ 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。‎ ‎(催化剂时苯环上取代)‎ ‎(光照或加热时饱和碳上取代)‎ ‎6. 甲苯 ‎（3）加成反应 ‎ ‎ ‎+3H2 ‎ 催化剂 ‎△‎ CH3‎ ‎|‎ ‎—CH3‎ ‎ （甲基环己烷）‎ 二、烃的衍生物 ‎7. 溴乙烷 ‎ 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点‎38.4℃‎，密度比水大。‎ 水 ‎△‎ ‎（1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5—Br+ NaOH C2H5—OH+NaBr 醇 ‎△‎ ‎（2）消去反应 溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O ‎8. 乙醇 ‎（1）与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2↑‎ 催化剂 ‎△‎ ‎（2）氧化反应 乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO(乙醛)+2H2O ‎ ‎（3）消去反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到‎170℃‎生成乙烯。(见“乙烯的制取”)‎ 对比：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。‎ 说明：乙醇分子中不同的化学键：H OH ‎2CH3CH2O―H +2Na2CH3CH2ONa +H2↑(乙醇断①键)‎ C2H5－－OH + H －－O－－C2H5C2H5—O—C2H5(乙醚)+H2O(断①②键)‎ CH3－－ －－OH + H －－O－－C2H5CH3― ―O―C2H5 + H2O(酯化或取代反应：乙醇断①键)‎ H——+O2 CH3―H+H2O(催化氧化反应：乙醇断①③键)‎ H———H CH2＝CH2↑＋H2O(消去反应：乙醇断②⑤键)‎ ‎9. 苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点‎43℃‎，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。‎ ‎—OH ‎+NaOH +H2O ‎—ONa ‎（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）‎ ‎+Na2CO3 + NaHCO3‎ ‎—ONa ‎—OH 苯酚钠与CO2反应：‎ ‎—OH ‎—ONa ‎ +CO2+H2O +NaHCO3‎ ‎—OH ‎—Br↓‎ Br—‎ OH ‎|‎ Br ‎|‎ ‎（2）取代反应 ‎ ‎ ‎ +3Br2 （三溴苯酚）+3HBr ‎ ‎（3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。‎ ‎10. 乙醛 O ‎||‎ 乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点‎20.8℃‎，密度比水小，易挥发。‎ 催化剂 ‎△‎ ‎（1）加成反应 O ‎||‎ 乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)‎ 催化剂 ‎△‎ ‎（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）‎ 乙醛与弱氧化剂反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ‎11. 乙酸 ‎（1）乙酸的酸性O ‎||‎ 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎（2）酯化反应 CH3—COOH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5（乙酸乙酯）+H2O ‎ 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。‎ ‎12. 乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。‎ 无机酸 ‎（1）水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH ‎（2）碱性水解(中和反应)‎ CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH ‎13. 糖类 ‎（1）葡萄糖的氧化反应 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O 注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。‎ CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ‎（2）糖类的水解反应：《必修②》教材P80的反应，要记 ‎①C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 ②C12H22O11 + H2O‎2C6H12O6‎ ‎(蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖)‎ ‎③(C6H10O5)n(淀粉或纤维素) + nH2OnC6H12O6(葡萄糖) ‎ ‎14. 合成高分子 ‎（1）nCH2＝CH2 [CH2—CH2 ] n(聚乙烯)‎ ‎（2）nCH2＝CH－CH3 [CH2— ] n ‎（3）nCH2＝CH－CH2 [CH2－CH＝CH2 ] n ‎（4）nCH2＝CH－CH2+nCH3－CH＝CH2 [CH2－CH＝CH2－－CH2 ] n ‎（5）nCH≡CH [CH＝CH ] n ‎ ‎（6）n＝O [—O ] n ‎ ‎（7）nHOCH2CH2OHH [OCH2CH2 ] nOH +(n-1) H2O ‎（8）nHO―OH+ nHOCH2CH2OHHO [―OCH2CH2O ] nH+(2n-1)H2O ‎（9）nHO――OH+ nHOCH2CH2OHHO [――OCH2CH2O ] nH+(2n-1)H2O ‎（10）nH――(CH2)5――OHH [―(CH2)5― ] nOH + (n-1)H2O ‎（11）‎ 第四部分 《化学反应原理》中的反应(16个)‎ ‎1、常考的电离方程式(不属于化学反应)：‎ CH3COOHCH3COO－＋H＋；NH3·H2ONH4＋ +OH－；‎ H2CO3HCO3－ ＋H＋ 、HCO3－ CO32 －＋H＋（不可加合写） Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ ‎ NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-； NaHCO3Na＋＋HCO3－ 、HCO3－ CO32 －＋H＋（不可加合写）‎ ‎2、最常考的弱酸、弱碱的离子反应：‎ 醋酸与氢氧化钠：CH3COOH+ OH－ CH3COO-+H2O（不可写）‎ 盐酸与氨水：NH3·H2O+H+ NH4++H2O（不可写）‎ ‎3、常考的水解反应：‎ 氯化铵水解：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl 离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+ ‎ 醋酸钠水解：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ 氯化铝水解：FeCl3+3H2OFe (OH)3+3HCl离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ 碳酸钠水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。以第一步为主不可加合。‎ 硫化钠水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。以第一步为主不可加合。‎ 常见双水解：2Al3++3CO 32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++3CO 32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑‎ 制备胶体，如：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。‎ 又如明矾、高铁酸钠等净水的原因也是生成了胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。‎