广东省云浮市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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广东省云浮市2019-2020学年高一上学期期末考试 化学试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容:人教版必修1。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H1  N 14 O 16  Na23  A1 27  Fe 56  Cu 64‎ 第I卷 (选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是 A.烈火焚烧若等闲 B.金柔锡柔，合两柔则为刚 C.凿壁借光 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 ‎2.蒸馏操作一定不需要用到的仪器是 A.温度计 B.冷凝管 C.玻璃棒 D.蒸馏烧瓶 ‎3.标准状况下，下列物质中体积最大的是 A.44.8 L H2O B.3. 01×1023个CO2  C.0.6 mol CH4 D.6 g H2‎ ‎4.下列有关物质的用途说法不正确的是 A.明矾可用于饮用水的消毒 B.二氧化硅可用于制造光导纤维 C.水玻璃可用作木材防火剂 D.氧化铁可用作红色颜料 ‎5.铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是 A.铁的密度比铝的密度大 B.铝不能与氧气发生反应 C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铁的相对分子质量比铝的大 ‎6.下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是 A. H+、Cl-、Ag+、NO3- B. Na+、CO32-、Cl-、Ca2+‎ C. Fe3+、SO42-、Na+、Cl- D. H+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ ‎7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎8.新制氯水中不存在的粒子是 A. ClO3- B. Cl- C. H+ D. HClO ‎ ‎9.将等质量的铝粉分别加人足量的等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，在相同条件下，前者与后者产生气体的体积之比是 A.3：1 B.1：3 C.2：1 D.1：1‎ ‎10.下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Al2O3的熔点高于Al 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 ‎11.下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2 + 6NH4Cl的有关说法不正确的是 A.反应中NH3体现了还原性 B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏 C.若生成2.8 gN2，则被氧化的Cl2为0.3 mol D.氧化性：Cl2＞N2‎ ‎12.下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是 选项 主要物质(杂质)‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)‎ H2O2‎ Ｂ CO2(CO )‎ 饱和NaHCO3溶液 C Fe2O3(Al2O3)‎ NaOH溶液 Ｄ Na2CO3固体(NaHCO3)‎ HCl溶液 ‎13.设NＡ为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.5.6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NＡ B.5.6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NＡ C.0.5 mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NＡ D.7.8 gNa2O2中含有的氧原子数目为0.1NＡ ‎14.下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是 ‎①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色 ‎②将SO2气体通入氯水中，溶液褪色 ‎③将SO2气体通入含有氢氨氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 ‎④将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎15.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，以下配制步骤正确的是 A.直接在托盘天平上称取19.2 g的氢氧化钠固体 B.将称量好的固体NaOH放人容量瓶中，加蒸馏水溶解 C.待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次 D.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线 ‎16.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ‎①NaNa2O2Na2CO3 ②SSO3H2SO4‎ ‎③FeFe2O3Fe2(SO4)3 ④SiO2Na2SiO3H2SiO3‎ A.①②③ B.②③ C.②③④ D.①④‎ 第II卷 (非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17. (10分)‎ I.有下列四组混合物，如何进行分离?请将分离的操作方法填在横线上。‎ ‎(1)水和酒精：__________________________。‎ ‎(2)氯化钠溶液制氯化钠晶体：__________________________。‎ ‎(3)水和四氯化碳：__________________________。‎ ‎(4)混有氯化银的硝酸钠溶液：__________________________。‎ II.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：‎ 请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：‎ ‎（ ）两种物质都不是电解质 ‎（ ）两种物质都是氧化物 ‎（ ）两种物质都是盐 II.钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是____________；此方法属于____________ (填“物理变化”或“化学变化”)，具体结论是_____________。‎ ‎18. (10分)请完成下列计算：‎ ‎(1)标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是__________mol，与___________g水中所含氢原子数相同。‎ ‎(2)用10 g烧碱配制成250 mL溶液，其物质的量浓度为____________mol●L-1；从中取出10 mL，其物质的量浓度为____________mol· L-1，含溶质____________g。‎ ‎19. (10分)某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：‎ ‎①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；‎ ‎②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2 溶液,无沉淀生成；‎ ‎③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。‎ 据此可以回答下列问题：‎ ‎(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是_____________；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：____________ 。‎ ‎(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________ 。‎ ‎(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是_____________；一定不含有的离子是____________。‎ ‎20. (12分)氯气是一种重要的化工原料，农药的生产及药物的合成都需要用到氯气。某兴趣小组通过以下装置制得纯净的氯气。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器a的名称为_____________ 。‎ ‎(2)该实验需要加热，则a中盛装的试剂是_____________ (填名称) ，生成氯气的离子方程式为_______________________ 。‎ ‎(3)若将虚线中的装置去除，则制得的Cl2中混有的杂质为____________ (填化学式)。‎ ‎(4)当集气瓶中______ , 则说明Cl2已收集满；NaOH溶液的作用是_____________。‎ ‎21.(10分)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。‎ ‎(1)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被_____________ (填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(2)现有一 瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___________。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入___________(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。‎ ‎(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：‎ ‎___ClO-+____ Fe(OH)3+____OH-=____FeO42-+___Cl-‎ 向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：______________________________________。‎ 广东省云浮市2019-2020学年高一上学期期末考试 化学试题参考答案 ‎1.A  2.C  3.D  4.A  5.C  6.D  7.B  8.A  9.D  10.B  11.C  12.C  13.B  14.C  15.C  16. B ‎17. Ⅰ.(1)蒸馏(1分)；‎ ‎(2)蒸发(1分)；‎ ‎(3)分液(1分)；‎ ‎(4)过滤(1分)；‎ Ⅱ.A(1分)；B(1分)；D(1分)‎ Ⅲ.焰色反应(1分)；物理变化(1分)；火焰呈黄色的是钠盐(或NaCl)。透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)(1分)‎ ‎18. (1)0.1(2分)；2.7(2分)‎ ‎(2)1 (2分)；1(2分)；0.4(2分)‎ ‎19. (1)Br-、CO32- (2分)；Cl2+2Br-=2Cl- +Br2(2 分)‎ ‎(2)SO42- (2分)‎ ‎(3)Cl-、K+ (2分)；Ca2+、SO42- (2分)‎ ‎20. (1)分液漏斗(2分)‎ ‎(2)浓盐酸(2分)；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)‎ ‎(3)HCl、H2O(2分)‎ ‎(4)充满黄绿色气体时(2分)；吸收Cl2，防止污染环境(2分)‎ ‎21. (1)氧化(1分)；还原剂(1分)‎ ‎(2)取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+(2分)；Fe(2分)‎ ‎(3)3、2、4、2、5H2O、3(2分)；Na2FeO4+2KCl=2NaCl+K2FeO4↓(2分)‎