- 2021-04-22 发布 |
- 37.5 KB |
- 5页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
全国高考四川卷理综综合化学部分试题word版 缺答案
2012年全国高考(四川卷)理综综合化学部分 6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA 8.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 9.下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3- + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O 10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH) 11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D.正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 12.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2 + O2 2SO3,ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g D.达到平衡时,SO2的转化率为90% 13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol X A B C D B G J H I M N Y Y 电解 E F D H2O Δ 26.(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。 请回答下列问题: (1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。 (2)A在B中燃烧的现象是 。 (3)D + E → B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是 。 (4)G + J → M的离子方程式是 。 (5)Y受热分解的化学方程式是 。 Z X Y (C6H5)3P=O W C2H5OH O2 ① M ② H2O ③ 27.(14分)已知:—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R + (C6H5)3P=O,R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体,结构简式为:HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH,其合成发生如下: 其中,M、X、Y、Z分别代表一种有机物,合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168。 请回答下列问题: (1)W能发生反应的类型有 (填写字母编号) —C— O || A.取代反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.加成反应 (2)已知 为平面结构,则W分子中最多有 个原子在同一平面。 (3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式 。 (4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式: 。 (5)写出第②步反应的化学方程式 。 28.(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程: 制取氨气 装有足量干燥剂 的 干 燥 管 装有氧化铜 的硬质玻管 装有足量浓硫酸 的洗气瓶 测定生成 氨气的体积 实验中,先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 有空隔板 A B C D a 甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。 乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称 。 (2)检查A装置气密性的操作是 。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 反应的化学方程式为 ① 。 乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③ 。 (4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 空 气 反应器 燃 料 反应器 尾气 空气 甲烷 CO2、H2O 回收CO2 分离 CaSO4 CaS (5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是 。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。 29.(16分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将 烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫, 最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反 应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧 化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题: (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问 题有 。(填写字母编号) A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化 (2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 (3)已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ,1mol CH4 在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式: 。 (4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M,其化学式为C7H5O3Na,M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N,N的结构简式为 。 —OH —COOH ①M的结构简式为 。 ②分子中无—O—O—,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。查看更多