2020学年高一化学下学期期末考试试题 人教新目标版 新版

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汕头市金山中学2019学年第二学期高一年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137‎ 一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。每小题均只有一个正确选项）‎ ‎1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是 A. “外化”时化学能转化为电能 B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应 C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA ‎ ‎3．下列叙述中错误的是 A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ‎4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是 A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3‎ ‎5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ‎①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2‎ A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥‎ ‎6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热 B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热 C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中 ‎7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是 A. 氢氟酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 硝酸 ‎8．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ‎ A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉 C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉 ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ - 8 -‎ D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓‎ ‎10. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是 A. c元素的离子半径比e的离子半径小 B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱 C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 ‎11. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称 ‎ 根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是 A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸 B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱 C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的 D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理 ‎12. 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有 ‎ ‎①加成反应 ②取代反应 ③聚合反应 ④氧化反应．‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎13. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是 A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑‎ C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 ‎14. 下列说法正确的是 ‎ A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应 ‎15. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是 A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)‎ - 8 -‎ ‎16. 下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是 A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照 C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中 ‎17. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯 ‎18．将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是：‎ A. KNO3 B. FeCl3 C CuSO4. D. 浓H2SO4‎ ‎19. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D. 丁只能发生取代反应 ‎20．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2‎ 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质 品红溶液 浓硫酸 D 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2‎ 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 ‎21．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 A. 504mL B. 336 mL C. 224 mL D. 168mL ‎22. 将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物 质 乙 醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎9.2‎ ‎16.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ - 8 -‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎10.8‎ ‎8.8‎ a 下列判断正确的是 A. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B. 表中a的值是5‎ C. X可能含有氢元素 D. X为CO 二、非选择题（本题包含4道题，共56分，所有答案均必须写到答题卡上）‎ ‎23. （12分）按要求完成下列方程式 ‎ (1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;‎ ‎ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________________;‎ ‎ (3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_______________________________________;‎ ‎ (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎24.(14分)Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）Se在元素周期表中的位置是__________。‎ ‎（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。‎ A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3‎ Ⅱ已知：X表示卤族元素 ‎（1）HClO的电子式是__________。‎ ‎（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。‎ ‎（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。‎ ‎（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．‎ ‎25. （16分）SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： ‎ ‎【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。‎ ‎（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。‎ ‎（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_____________________________。‎ - 8 -‎ ‎（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。‎ ‎【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。‎ ‎（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是____________________________，可以提高实验的准确度。 ‎ ‎（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ‎ ‎26.( 14分)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：‎ ‎ ‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________‎ ‎(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式______________________________。‎ ‎(3) “浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是_________________‎ ‎(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)‎ ‎(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。‎ - 8 -‎ 汕头市金山中学2019学年第二学期 高一年级期末考试化学试题 答题卡 ‎23. (12分)‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）  -‎ ‎（4） ‎ ‎24.(14分)‎ Ⅰ（1） 。（2） 。‎ Ⅱ（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎25．（16分）‎ ‎（1） ， 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） __________________________ 。‎ ‎（4） ， ‎ ‎（5） 。 ‎ ‎26. (14分)‎ ‎（1）________________________________________________; _.‎ - 8 -‎ ‎ （2）__________________ ；‎ ‎（3） , （4） ‎ ‎(5) 、 ‎ - 8 -‎ 高一化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B B D A A C B C A C A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D C D D B C A C C B D ‎23. （每空3分，共12分） (1)C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎(2) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2‎ ‎(3) 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎(4) Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O ‎24. （除注明外其余每空2分，共14分）‎ 第4周期第ⅥA族 BC ‎ ‎2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3分） HF、HCl、HBr、HI ‎ BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr （3分）‎ ‎25. （16分）（1） 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 （2分） 1/a mol/L （2分）‎ ‎（2）SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣ （2分） ‎ ‎（3）红色加深（2分）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (2H2SO3+O2===2H2SO4 也可) （2分） ‎ ‎（4）有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) （2分） ‎ ‎（5）0.64（2分） 偏低 （2分） ‎ ‎26. (每空2分，共14分) (1)K2O·Al2O3·6SiO2 (2)CaSiO3；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ ‎ ‎(3)增加固体与液体的接触面积，提高浸取速率 (4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎ ‎(5)Na2CO3 CO2‎ - 8 -‎