高考化学专题复习练习卷化学平衡的移动练习卷

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高考化学专题复习练习卷化学平衡的移动练习卷

化学平衡的移动练习卷 ‎1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 ‎2.T‎0 ℃‎时,在‎2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T‎1 ℃‎、T‎2 ℃‎时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A.该反应的正反应是吸热反应 B.T‎0 ℃‎,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 mol·L-1·min-1‎ C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%‎ D.T‎1℃‎时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0‎ ‎3.某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度2 mol·L-1和1 mol·L-1;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)2C(?)+3D(?) ΔH=+a kJ· mol-1,已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5∶3,则下列说法中正确的是 A.保持体积不变的情况下,向该体系中充入He气,反应速率加快,平衡正向移动 B.此时B的转化率为20%‎ C.增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变 D.增加C的量,A、B转化率减小,ΔH减小 ‎4.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,下列有关说法一定正确的是 A.上述反应的ΔH>0‎ B.压强p1>p2>p3>p4‎ C.1 ‎100 ℃‎该反应的平衡常数为64 ‎ D.压强为p4时,在Y点:v(正) T1‎ ‎10. [双选]一定温度下,在3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L−1‎ 物质的平衡浓度/mol·L−1‎ c(H2)‎ c(CO)‎ c(CH3OH)‎ c(CH3OH)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎11.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下,平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的焓变ΔH>0‎ B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中=3‎ D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小 ‎12.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1‎ 反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7 mol D.CO的平衡转化率为80%‎ ‎13. [双选]在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0‎ B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)‎ C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)‎ ‎14.工业上可用CO2与H2反应生成甲醇,在T ℃下,将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。‎ ‎(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时,v(H2)=____________________。‎ ‎(2)在T ℃时,若仅改变某一外界条件时,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示,则改变的外界条件为_______________________________________________;反应按曲线Ⅱ进行,计算达到平衡时容器中c(CO2)=______________。‎ ‎(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。‎ A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 B.3v(H2)正=v(CH3OH)逆 C.混合气体的压强不随时间改变 D.单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同 ‎15.高炉炼铁是冶铁的主要方法,发生的主要反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。‎ ‎(1)已知:①Fe2O3(s)+‎3C(石墨,s)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1‎ ‎②C(石墨,s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1,则a=________。‎ ‎(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K=_________,温度升高后,K值________(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎(3)在T ℃时,该反应的平衡常数K=64,在‎2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 甲/mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 乙/mol ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎①甲容器中CO的平衡转化率为________。‎ ‎②下列说法正确的是________(填字母)。‎ a.若容器内气体密度恒定,表示反应达到平衡状态 b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器中的 c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3‎ d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率 ‎16.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:‎ ‎(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1−丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1‎ 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。‎ A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 ‎(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。‎ ‎(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。‎ 参考答案 ‎1.【答案】B ‎2.【答案】D ‎3.【答案】C ‎4.【答案】A ‎5.【答案】B ‎6.【答案】D ‎7.【答案】C ‎8.【答案】C ‎9.【答案】CD ‎10.【答案】AD ‎11.【答案】A ‎12.【答案】C ‎13.【答案】BC ‎14.【答案】(1)0.05 mol·L-1·min-1 ‎ ‎(2)增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量) 2.4 mol·L-1‎ ‎(3)AC ‎15.【答案】(1)-28.5‎ ‎(2)  减小 ‎(3)①60% ②ac ‎16.【答案】(1)+123 小于 AD ‎(2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大 ‎(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 ‎
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