2020年全国统一高考化学试卷（江苏卷）【word版本试题；可编辑；含答案】
2020年全国统一高考化学试卷（江苏卷）
一、选择题
1.打赢蓝色保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）
A.PM2.5 B.O2 C.SO2 D.NO
2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）
A.中子数为9的氮原子：79N
B.N2分子的电子式：
C.Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D.Cl-的结构示意图：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.0.1mol⋅L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B.0.1mol⋅L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C.0.1mol⋅L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D.0.1mol⋅L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）
A.制备CO2 B.收集CO2
C.滤去CaCO3 D.制得CaCl2⋅6H2O
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）
A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下，Al与4.0mol⋅L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO
C.0.1mol⋅L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+
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8.反应SiCl4(g)+2H2(g)====高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）
A.该反应ΔH>0、ΔS<0
B.该反应的平衡常数K=c4(HCl)c(SiCl4)×c2(H2)
C.高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2
D.用E表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)
9.海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外层电子数n:n(Na)
c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4+)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)
C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-)
15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH=247.1kJ⋅mol-1
H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH=41.2kJ⋅mol-1。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
二、解答题
16.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3
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微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为______________________________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_______________________（填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_____________（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5∼6.5范围内，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是__________________________；随着氧化的进行，溶液的pH将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为硝基、___________和________________。
（2）B的结构简式为_____________。
（3）C→D的反应类型为____________________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO
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溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______________________________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为C3N3O3Cl2-+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
（写出计算过程，该样品的有效氯=测定中转化为HCIO的氯元素质量×2样品质量）
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________（填“偏高”或“偏低”）。
19.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe2O3其主要实验流程如下：
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有（）
A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度
C.适当缩短酸浸时间
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成____________________（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是___________________________。
（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是________________________[Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ka(HF)=6.3×10-4]
（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为_____________________________________。
②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_______________________________________________[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]
20.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为_________________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40∘C～80∘C范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______________________________。
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（2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为__________________；放电过程中需补充的物质A为____________（填化学式）。
②如图所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_________________________。
（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________________（填化学式）。
②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是________________________。
21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
（1）Fe基态核外电子排布式为______________________________；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是___________________（填元素符号）。
（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________。
（3）与NH4+互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（4）柠檬酸的结构简式为。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为______________mol。
22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为CICH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCI+H2OΔH<0
实验步骤如下：
步骤1：在下图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95∘C继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
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步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15∘C，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15∘C以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是____________；逐步加入NaOH溶液的目的是________________________。
（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_____________。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率_________（填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称是_____________。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是____________________________________。
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参考答案与试题解析
2020年全国统一高考化学试卷（江苏卷）
一、选择题
1.B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B
9.A 10.C 11.C 12.C,D 13.B 14.A,D 15.B,D
二、解答题
16.（1）2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-或2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,HSO3-
（2）ZnSO3,ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-
（3）随着pH降低，HSO3-浓度增大,减小
17.（1）醛基,羟基
（2）
（3）取代反应
（4）
（5）
18.（1）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
（2）①n(S2O32-)=0.1000mol×L-1×0.02000L=2.000×10-3mol
根据物质转换和电子得失守恒关系：C3N3O3CI2-∼2HCIO∼2I2∼4S2O32-
得n(Cl)=0.5n(S2O32-)=1.000×10-3mol
氯元素的质量：
m(Cl)=1.000×10-3mol×35.5g⋅mol-1=0.03550g
该样品的有效氯为：0.03550g1.1200g×25.0mL250.0mL×2×100%=63.39%
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品,②偏低
19.A,B
（2）H2,取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变为血红色，说明Fe3+已被还原完全，否则未被还原完全
（3）pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全
（4）①Fe2++HCO3-+NH3⋅H2O=FeCO3↓+NH4++H2O或Fe2++HCO3-+NH3=FeCO3↓+NH4+,②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液的pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2-3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
20.（1）HCO3-+H2=====催化剂HCOO-+H2O,温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强
（2）①HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O,H2SO4,②2HCOOH+2OH-+O2=2HCO3-+2H2O
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（3）①HD,②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
21.（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,O
（2）sp3,N>O>C
（3）CH4或SiH4
（4）7
22.（1）（回流）冷凝管,防止升温过快、控制反应体系pH
（2）防止暴沸
（3）减小,趁热过滤
（4）提高羟基乙酸钠的析出量（产率）
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