高考化学一轮复习 编练习题(11)(含解析)新人教版

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高考化学一轮复习 编练习题(11)(含解析)新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题(11)(含解析)新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(  )‎ A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2‎ B.一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.v正(N2)=2v逆(NH3)‎ 解析:c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2等于化学方程式的计量数之比,但没有说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态,故A错误;一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成,能说明正逆反应速率是相等的,达到了平衡,故B正确;混合气体的密度ρ=,质量在反应前后是守恒的,体积不变,密度始终不变,所以密度不变的状态不一定是平衡状态,故C错误;v正(N2)=2v逆(NH3)时,正逆反应速率不相等,未达到平衡,故D错误。‎ 答案:B ‎2、正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型为,X是它的一种同分异构体,且X分子的主链上含有4个碳原子,下列有关说法中正确的是(  )‎ A.X分子中可能含有三个甲基 6 / 6‎ B.X的一氯代物一定有三种 C.在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质 D.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 解析:当X分子的主链上有4个碳原子时,X分子中有4个甲基,A错误;符合条件的X的结构有2种,它们的一氯代物分别有2种和3种,B错误;正己烷在催化剂存在下加热发生催化裂化反应可得到不同的烷烃、烯烃,C正确;烷烃与溴单质不能发生加成反应且与CCl4互溶,D错误。‎ 答案:C ‎3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是(  )‎ A.用萃取法分离汽油和水的混合液 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3‎ C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇 D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤 解析:汽油和水互不相溶,用分液的方法分离,A项错误;NaCl和KNO3混合物中提纯KNO3,可以采用蒸发浓缩,降温结晶的方式提纯KNO3,B项正确;蒸馏酒精时,水也挥发,所以得不到无水乙醇,C项错误;足量铁屑与Fe3+反应,D项错误。‎ 答案:B ‎4.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(  )‎ 物质 杂质 试剂 提纯方法 A Fe Si NaOH溶液 溶解、过滤 B CO2‎ SO2‎ 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 溴苯 溴 水 萃取 D BaSO4‎ BaCO3‎ 水 溶解、过滤、洗涤 6 / 6‎ 解析:Si能溶于NaOH溶液,而Fe不溶,过滤得Fe,A项正确;CO2也能被Na2CO3溶液吸收:CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,B项错误;溴易溶于溴苯,C项错误;BaSO4、BaCO3均不溶于水,D项错误。‎ 答案:A ‎5、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(  )‎ A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl 解析:离子晶体中,晶格能越大,晶体熔、沸点越高;离子所带电荷总数越多,半径越小,晶格能越大。‎ 答案:C ‎6.关于晶体的叙述中,正确的是(  )‎ A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 解析:B项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关;C项,分子晶体熔、沸点高低,取决于分子间作用力的大小;D项,也可能是分子晶体,如HCl。‎ 答案:A 二、非选择题 ‎1、现有常温下20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。‎ 6 / 6‎ ‎(1)①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):__________________________________。‎ ‎②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:_________________________________________________。‎ ‎③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是________(填选项字母)。‎ A.c(Na+)=2c(CO)‎ B.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)‎ C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol/L D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)‎ ‎④水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式:____________________________________________。‎ ‎(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示,根据图示回答下列问题:‎ ‎①当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为______________________________。‎ ‎②B点表示的含义是___________________________________。‎ ‎③当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。‎ 6 / 6‎ 解析:(1)①纯碱是盐不是碱,其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。②离子是微观的,发生水解的量是看不到的,但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的,所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度。③A项错误,正确的写法应为c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)];B项正确,从水解程度大小来分析;C项错误,等式左边缺少c(H2CO3);D项正确,根据质子守恒可知。④CO第一步水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-,先按照化学平衡常数的书写方式得:K=c(HCO)·c(OH-)/c(CO)·c(H2O),再根据水解平衡常数的书写规则:在稀溶液中水的浓度视为1,得水解平衡常数的表达式:Kh=c(HCO)·c(OH-)/c(CO)。(2)①A点时,CO、HCO浓度相同,相当于Na2CO3和NaHCO3混合液,离子浓度关系为c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+);②B点时CO浓度变为0,说明此时CO恰好转化成HCO,此时溶液的pH为8;③当pH达到6后,H2CO3浓度不再增加,说明溶液已饱和,CO2开始逸出。‎ 答案:(1)①CO+H2OHCO+OH-‎ ‎②用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH;若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确 ‎③B、D ‎④Kh=c(HCO)·c(OH-)/c(CO)‎ ‎(2)①c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎②Na2CO3恰好转化为NaHCO3,此时溶液的pH为8‎ ‎③6‎ ‎2、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。‎ ‎(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)‎ ‎(2)实验室模拟工业合成氨,一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 6 / 6‎ ‎ 后达到M点平衡状态,计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)=________mol·L-1·min-1。‎ ‎(3)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A.分离出NH3后的原料气循环利用,可以提高H2的平衡转化率 B.使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R)‎ 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC 解析 (1)合成氨正方向为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NH3的物质的量分数减小,故曲线a、b对应温度较高的是b。‎ ‎(2)M点NH3的物质的量分数为60%;‎ ‎       N2(g)+ 3H2(g)??2NH3(g) ‎ 起始物质的量浓度 ‎/mol·L-1  5    15   0‎ 变化物质的量浓度 ‎/mol·L-1  n    3n   2n 平衡物质的量浓度 ‎/mol·L-1  5-n  15-3n  2n NH3的物质的量分数为60%=×100%,解得:n=,则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)==0.375 mol·L-1·min-1。‎ ‎(3)及时分离出NH3,并循环利用原料气,可以提高H2的平衡转化率,故A正确;使用催化剂能加快反应速率,但不影响平衡的移动,对H2的转化率无影响,故B错误;平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R),故C正确;答案为AC。‎ 6 / 6‎
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