2019届一轮复习人教版离子反应离子方程式学案

2019届一轮复习人教版离子反应离子方程式学案

第2节　离子反应　离子方程式 考试说明 ‎1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．了解离子反应的概念、发生的条件。‎ ‎4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。‎ 命题规律 离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。‎ 考点1　电解质及其电离 ‎1．电解质和非电解质 ‎2．强电解质和弱电解质 ‎3．电离 ‎(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。‎ ‎(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。‎ ‎4．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO 、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO 。‎ ‎(2)弱电解质：部分电离，用表示。‎ ‎①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为H2S??H＋＋HS－。‎ ‎②多元弱碱分步电离，但一步写出。‎ 如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。‎ ‎③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O??Al(OH)3??Al3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐 ‎①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 。‎ ‎②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO 。‎ ‎(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等。‎ ‎(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。‎ ‎(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。‎ ‎(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。‎ ‎(5)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×)‎ ‎(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。(×)‎ ‎(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(×)‎ ‎(4)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质。(×)‎ ‎(5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(×)‎ ‎(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×)‎ ‎(7)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(×)‎ ‎(8)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。(×)‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断 ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O 答案　C 解析　电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B 错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于电解质，D错误。‎ ‎2．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3‎ ‎⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2‎ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(4)‎ 非电解质 ‎(5)‎ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案　(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)CaCO3‎ ‎(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg 解析　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。‎ 题组二 电离方程式的书写 ‎3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋‎ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O??H2S＋OH－‎ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HSO 答案　D 解析　A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。‎ ‎4．写出下列典型物质的电离方程式：‎ ‎(1)H2SO4_____________________________________________；‎ ‎(2)H2CO3_____________________________________________；‎ ‎(3)NH3·H2O___________________________________________；‎ ‎(4)NaCl_______________________________________________；‎ ‎(5)NaHCO3____________________________________________；‎ ‎(6)CH3COOH__________________________________________。‎ 答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO ‎(2)H2CO3??H＋＋HCO ‎(3)NH3·H2O??NH＋OH－‎ ‎(4)NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎(5)NaHCO3===Na＋＋HCO ‎(6)CH3COOH??CH3COO－＋H＋‎ 考点2　离子反应和离子方程式 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。‎ ‎(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。‎ ‎2．离子反应发生的条件 ‎(1)复分解反应类型 ‎①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。‎ ‎②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。‎ ‎③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。‎ ‎(2)氧化还原反应类型 离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。‎ ‎3．离子方程式 ‎(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。‎ ‎(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎(3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等化学反应。‎ ‎(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。‎ ‎(2)①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H‎2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3‎ ‎②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2‎ 弱碱 NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3‎ 注意：浓H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，浑浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。‎ ‎(3)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。‎ ‎(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。‎ ‎(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(×)‎ ‎(2)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)‎ ‎(3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(×)‎ ‎(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(×)‎ ‎(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(×)‎ ‎(6)HS－的水解：HS－＋H2O??H3O＋＋S2－。(×)‎ ‎1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．NaHCO3的水解反应：HCO＋H2O??CO＋H3O＋‎ C．铁和稀硝酸反应后溶液pH＝1：‎ ‎3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 答案　D 解析　金属钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；NaHCO3的水解反应为HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，故B错误；铁和稀硝酸反应后溶液pH＝1，说明硝酸过量，应该生成Fe3＋，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故D正确。‎ ‎2．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。‎ ‎①NaOH不足：________________________________________；‎ ‎②NaOH过量：________________________________________。‎ ‎(2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合。‎ ‎①HI不足：________________________________________；‎ ‎②HI过量：________________________________________。‎ ‎(3)向FeBr2溶液中通入Cl2。‎ ‎①Cl2少量：________________________________________；‎ ‎②FeBr2与Cl2等物质的量：____________________________；‎ ‎③Cl2足量：________________________________________。‎ 答案　(1)①H＋＋OH－===H2O ‎②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎(2)①8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑‎ ‎②Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O ‎(3)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ 与量有关的离子方程式的书写 ‎1．过量与少量型离子方程式的书写 ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 ‎2．定量型离子方程式的书写 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”‎ 的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。‎ 如：明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。‎ ‎3．连续反应型离子方程式的书写 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎4．反应先后型离子方程式的书写 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。‎ 如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加新制氯水至过量时，因为离子的还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，故反应的离子方程式依次为：‎ Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；‎ Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；‎ Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。‎ 再如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的离子方程式依次为：‎ OH－＋H＋===H2O；‎ AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；‎ CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；‎ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ 考点3　离子共存 ‎1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ ‎2．溶液中离子不能大量共存的六种情形 ‎(1)生成难溶物或微溶物 如：Ba2＋(或Ca2＋)与CO、SO、SO_等，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO、OH－、SO、SO_等，SiO与H＋、Ca2＋、Ba2＋等，OH－与Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等。‎ ‎(2)生成气体或挥发性物质 如：H＋与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO_等，OH－与NH_。‎ ‎(3)生成难电离物质 如：H＋与弱酸根离子F－、ClO－、CH3COO－等，OH－与H＋、NH_等。‎ ‎(4)发生氧化还原反应 氧化性离子：MnO、ClO－、Cr2O、Fe3＋、NO(H＋)‎ 等，还原性离子：S2－、I－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能大量共存。‎ ‎(5)发生双水解反应 某些弱碱的阳离子与某些弱酸的阴离子因相互促进水解而不能大量共存。水解呈酸性的离子如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，水解呈碱性的离子如CO、HCO、AlO、S2－、SO、ClO－、CH3COO－、SiO_。‎ ‎(6)离子间形成配合物 如Fe3＋与SCN－因反应生成Fe(SCN)3配合物而不能大量共存。‎ ‎(1)若限制溶液为无色，则Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等有色离子不能存在。但若强调澄清溶液，则与溶液的颜色无关。‎ ‎(2)若限制溶液的酸、碱性 ‎①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO－、AlO、CH3COO－、F－、SiO等)及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。‎ ‎②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等)及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断下列离子能否大量共存，能大量共存的画“√”，不能大量共存的画“×”。‎ ‎(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(×)‎ ‎(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(×)‎ ‎(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(×)‎ ‎(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(×)‎ ‎(5)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－。(×)‎ ‎(6)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。(√)‎ ‎(7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、CO、NO。(×)‎ 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 ‎1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 答案　C 解析　Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A错误；MnO、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B错误；C中离子能大量共存；NH与OH－结合生成NH3·H2O，D错误。‎ ‎2．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－‎ D．Mg2＋、NH、Cl－、SO 答案　D 解析　A中Ca2＋与SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存；B中Fe2＋、SO在H＋大量存在时能被ClO－氧化而不能大量共存；C中Fe3＋与SCN－形成络合物而不能大量共存。‎ 题组二 有限制条件的离子大量共存的判断 ‎3．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、K＋、OH－、Cl－‎ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．K＋、Mg2＋、SO、Cl－‎ D．Ba2＋、HCO、NO、K＋‎ 答案　C 解析　强酸性溶液中含大量的H＋，H＋、OH－结合生成弱电解质H2O，不能大量共存，故A错误；Cu2＋为蓝色，不能大量存在，故B错误；该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；H＋、HCO结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D错误。‎ ‎4．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－‎ D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－‎ 答案　D 解析　Al3＋与HCO发生反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，A错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存，B错误；水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO都不能大量存在，C错误；pH＝1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确。‎ ‎1.[2017·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D错误。‎ ‎2．[2017·江苏高考]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　Fe3＋显黄色且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A错误；＝1.0×10－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B正确；Fe2＋有还原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D错误。‎ ‎3．[2016·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ 答案　C 解析　稀HNO3被Cu还原为NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3溶于水，要拆分，正确的离子方程式为2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。‎ ‎4．[2016·江苏高考]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－‎ 答案　D 解析　Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH与OH－不能大量共存，C错误。‎ ‎5．[2016·高考集萃]下列离子方程式正确的是________。‎ ‎(1)[天津高考]室温下，测得氯化铵溶液pH<7‎ ‎，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋‎ ‎(2)[天津高考]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(3)[天津高考]用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋‎5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎(4)[四川高考]Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(5)[四川高考]稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案　(2)(4)‎ 解析　(1)NH的水解反应为可逆反应，错误；‎ ‎(2)Al与OH－、H2O反应生成AlO和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，正确；‎ ‎(3)草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式H‎2C2O4，错误；‎ ‎(4)H2O2具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；‎ ‎(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H＋、OH－、H2O的化学计量数均应为2，错误。‎ ‎6．[高考集萃]‎25 ℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。‎ ‎(1)[2016·四川高考]某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO ‎(2)[2016·四川高考]pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO ‎(3)[2015·江苏高考]使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ ‎(4)[2015·江苏高考]＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO ‎(5)[2015·江苏高考]与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、‎ NO、SO ‎(6)[2015·江苏高考]水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 答案　(4)‎ 解析　(1)MnO呈紫色，错误；‎ ‎(2)SiO与H＋反应可生成H2SiO3沉淀，错误；‎ ‎(3)使酚酞变红的溶液显碱性，Al3＋不能大量存在，错误；‎ ‎(4)＝1×10－13 mol·L－1＝c(OH－)，即溶液的pH＝1，显酸性，四种离子可以大量共存，正确；‎ ‎(5)与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，NO、H＋与Al反应不产生H2，同时NO会氧化Fe2＋，若显碱性，OH－与Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀，错误；‎ ‎(6)水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，则水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则AlO、CO均与H＋反应，不能大量共存，错误。‎ ‎　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分)‎ ‎1．(双选)离子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)‎ A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案　AB 解析　Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋‎ ‎3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，A正确；NaHCO3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，B正确；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO，C错误；漏掉了NH与OH－的反应，D错误。‎ ‎2．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ 答案　C 解析　氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3，B错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。‎ ‎3．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－‎ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO 答案　C 解析　A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋与SiO反应生成H2SiO3。故选C。‎ ‎4．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。‎ ‎5．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ 答案　D 解析　HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽视了SO2过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的OH－再与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确。‎ ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．c(H＋)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B正确。‎ ‎9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3‎ 答案　B 解析　溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO ，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3＋和HCO，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正确；丙为HCl，NO、H＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确；根据上述分析，D正确。‎ ‎10．下列各离子反应方程式书写正确的是(　　)‎ A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋2H2O B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH＋Al3＋＋5OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓‎ D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案　C 解析　[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NO(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D 的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。‎ ‎11．[2018·东北育才学校质检]能正确表示下列反应离子方程式的是(　　)‎ A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓‎ D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H‎2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案　D 解析　向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。‎ 二、非选择题(共34分)‎ ‎12．[2018·辽宁沈阳高三质检](16分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填离子符号)‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_________________________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为__________________________。‎ ‎(4)气体F的成分为________。(填化学式)‎ ‎(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象_________________。‎ 答案　(1)Cl－、Fe2＋、NO　CO ‎(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O　Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓‎ ‎(4)NH3‎ ‎(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO[或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO]‎ 解析　(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定不含CO。‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ ‎(3)实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，氢离子反应完后，Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。‎ ‎(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。‎ ‎(5)由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。‎ ‎13．(18分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋‎ 阴离子 NO　CO　SiO　SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下‎0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ 固体质量为‎2.4 g 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“‎0”‎；不能确定是否存在的离子填“？”)。‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L－1‎ ‎(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________。‎ 答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎(3)如表 阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L－1‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1‎ 解析　由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为‎0.56 L÷‎22.4 L·mol－1÷‎0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiO的浓度为 ‎2.4 g‎÷‎60 g·mol－1÷‎0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知‎2c(CO)＋‎2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。‎