2020届高考化学一轮复习化学键作业
第3讲 化学键
A组 基础题组
1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8 的氮原子:78N
B.HCl 的电子式:H+[··Cl······]-
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案 C A项,中子数为8的氮原子为 715N;B项,HCl的电子式为H·×Cl······;D项,Cl-的结构示意图为。
2.下列比较中正确的是( )
A.硬度:干冰>SiO2 B.稳定性:HF>HCl
C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl4>CCl4
答案 B A项,硬度:干冰
HCl;C项,相对分子质量:HI>HBr,故熔、沸点:HI>HBr;D项,Si—Cl键比C—Cl键弱,故稳定性:SiCl47,理由是 (用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程的总化学方程式为 。
答案 Ⅰ.(1)NH4+ OH- (2)Al3++3NH3+3H2O Al(OH)3↓+3NH4+[或Mg2++2NH3+2H2O Mg(OH)2↓+2NH4+] Ⅱ.(1) (2)Na+[··O······H]- 离子键、共价键 (3)H2O分子之间存在氢键 (4)ClO-+H2OHClO+OH- 2NaClO 2NaCl+O2↑
解析 Ⅰ.(1)10电子微粒有H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Mg2+、Na+、O2-、F-等,A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀,该白色沉淀为Al(OH)3或Mg(OH)2,应为Al3+或Mg2+和氨水的反应,则C为NH4+,B溶于A,说明A为H2O,B为NH3,D应为OH-。
(2)氨水呈碱性,Al3+或Mg2+和氨水反应生成Al(OH)3或Mg(OH)2,反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O Mg(OH)2↓+2NH4+。
Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,则A为氢元素;A与E形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子,故E为氯元素;B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,则B的最外层电子数为7-1=6,处于ⅥA族,B与D同主族,原子序数B小于D,则B为氧元素,D为硫元素;C原子序数大于氧元素,C与氢元素为同主族,故C为钠元素。
(1)D为硫元素,原子结构示意图为。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH,氢氧化钠是离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为Na+[··O······H]-。钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键。
(3)H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,故H2O的沸点比H2S高。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,该盐为NaClO,次氯酸钠属于强碱弱酸盐,在溶液中ClO-发生水解:ClO-+H2O HClO+OH-,使溶液呈碱性,溶液pH>7;将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),HClO分解为HCl与氧气,HCl与氢氧化钠反应生成NaCl,故最终几乎为NaCl溶液,溶液的pH近似为7,则该过程的总化学方程式为2NaClO 2NaCl+O2↑。
B组 提升题组
13.假设某化学反应的反应过程如下图所示。观察分析,符合图中变化的化学反应为( )
A.A2+3B2 2AB3
B.2AB2+B2 2AB3
C.2A2B+5B2 4AB3
D.2AB2+B2 2AB3
答案 D 由图可知,AB2与B2按个数比2∶1反应生成AB3且为可逆反应,根据质量守恒定律可知反应的化学方程式应为2AB2+B2 2AB3。
14.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都具有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数(单位电荷)
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;c和f在一定条件下形成一个 g分子和一个d分子,试写出:
(1)a粒子的原子结构示意图为 。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > (用化学式表示)。
(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 。
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 。
上述反应中,断裂的化学键是 ,形成的化学键是 (填“离子键”“极性键”“非极性键”或“氢键”)。
答案 (1) (2)NaOH Mg(OH)2 (3)NH3+HCl NH4Cl (4)2H2O+2F2 4HF+O2 极性键和非极性键 极性键和非极性键
解析 a是单核,且不带电荷,即a为Ne;b为单核,且带有一个单位正电荷,推出b为Na+;c为双核,带有一个单位负电荷,即c为OH-;d是多核,不带电荷,由极性键构成的四原子分子,则d为NH3;e为单核,带有2个单位正电荷,即e为Mg2+;f是多核,带有一个单位正电荷,即f为H3O+或NH4+; g是多核,不带电荷,g可能是H2O,也可能是CH4;c和f在一定条件下形成一个g分子和NH3,NH4++OH- NH3↑+H2O,推出f为NH4+, g为H2O。(1)Ne是10号元素,原子结构示意图为;(2)b和e相应元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Mg(OH)2,Na的金属性强于Mg,则NaOH的碱性强于Mg(OH)2;(3)d为NH3,含有极性键的18电子双核分子为HCl,二者反应的化学方程式为NH3+HCl NH4Cl;(4)含有非极性键的双核18电子分子是F2,其与水反应的化学方程式为2F2+2H2O 4HF+O2;F2中F—F键是非极性键,H2O中H—O键是极性键,HF中H—F键是极性键,O2中O—O键是非极性键。
