2019届高考化学第二轮复习 专题二 化学实验(二)测试题

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2019届高考化学第二轮复习 专题二 化学实验(二)测试题

专题二 物质的分离、提纯和检验 一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)‎ ‎1.下列每项中的两种气体,都可以用碱石灰干燥的是( )‎ ‎ A.H2S和SO2 B.NO2和HBr C.CO2和CO D.NH3和H2‎ ‎2. 实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )‎ A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸 C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于制备少量NH3‎ D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 ‎3.分离下列混合物的方法正确的是( )‎ ‎ A.液化气、汽油和煤油:分馏 B.三溴苯酚和酒精:过滤 ‎ C.氯化钠和碳酸氢铵:加热 D.氢氧化铁胶体和三氯化铁:过滤 ‎4.实验室除去下列气体中的杂质气体(括号内为杂质)的方法正确的是( )‎ ‎ A.C2H4(SO2):气体通过溴水 B.CO2(SO2):气体通过酸性高锰酸钾溶液 C.C2H6(C2H4):催化剂作用下加氢气 D.NO(NO2):气体通过水 ‎5.下列除去杂质的方法正确的是( )‎ ‎ A.除去O2中的少量H2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.除去SO2中的少量HCl:通入Na2SO3溶液,收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 ‎6.下列提纯物质的方法中,正确的是( )‎ ‎ A.除去KCl中的K2CO3:加入过量的BaCl2溶液后过滤 B.除去甲苯中的苯酚:加入足量的Br2水后过滤 C.除去乙酸中的混有的乙醇:向混合物中加入生石灰后蒸馏 D.除去豆浆中少量的食盐:将装有混合物的半透膜放入流水中渗析 9‎ ‎7.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4•10H2O)可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤。正确的操作步骤是( )‎ A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤‎ ‎8.某气体可能含有Cl2、HCl、CO2、SO2中的一种或几种,将气体通过BaCl2溶液时产生白色沉淀,若将气体通过AgNO3溶液,也会产生白色沉淀。下列有关该气体的判断正确的是( )‎ A.气体中一定含有SO2,一定没有Cl2和CO2,可能含有HCl B.气体中一定含有HCl和SO2,一定没有CO2,可能含有Cl2‎ C.气体中一定含有SO2和Cl2,一定没有CO2,可能含有HCl D.气体中一定含有SO2和Cl2,可能含有CO2和HCl ‎9.下表各项中,在有乙与甲共存的情况下,用丙检验甲的存在,不能成功的是(不得使用加热、过滤、萃取等实验操作) ( ) ‎ 序号 甲 乙 丙 A.‎ SO42-‎ SO32-‎ 稀盐酸、BaCl2溶液 B.‎ Cl-‎ I-‎ AgNO3溶液 C.‎ Fe2+‎ Fe3+‎ KSCN溶液 D.‎ Al3+‎ Ag+‎ 稀氨水 ‎10.(09年江苏化学)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )‎ A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,则Fe2+具有氧化性 D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 ‎11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化的处理中正确的是( )‎ A.定性检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH混合加热后,加H2SO4酸化 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.鉴定待测液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化 D.鉴别溶液中是否含有SO42―时,在无其他阳离子干扰条件下,所加的BaCl2‎ 9‎ 溶液用盐酸酸化 ‎12. [2012·江苏化学卷13]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-‎ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强 D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎ 13.(江苏省南京2009高三质量检测)下述实验操作能达到预期实验目的的是( )‎ 编号 实验操作 实验目的 A 将10gCuSO4·5H2O溶解在‎90g水中 配制质量分数为10%的CuSO4溶液 B 向盛有1 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 ‎0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再滴加 ‎0.1 mol/L KI溶液 证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀 C 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究温度对化学平衡的影响 D 向FeCl3溶液中加入少量盐酸和铁粉 抑制盐的水解、防止被氧化 ‎14.(08天津卷)下列实验方法合理的是( )‎ A. 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等 ‎15.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:‎ ‎①pH试纸检验,溶液的pH>7。 ②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2‎ 9‎ 和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。 ③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。 ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是( )‎ A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-‎ B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-‎ C.无法确定原溶液中是否存在Cl-‎ D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响。‎ ‎16.下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为( )‎ A.①⑤⑧   B.③④⑦ C.②⑤⑥    D.②④⑧‎ ‎17.某学生设计用下列各步骤制取物质,你认为最终无法达到目的的是( )‎ ‎18. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )‎ 9‎ 二、填空题 ‎19.可用于分离或提纯物质的方法有:A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 选用合适的方法分离或提纯下列各组混合物(填写字母代号):‎ ‎⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮物的CaCO3微粒,用 。‎ ‎⑵除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl―,用 。‎ ‎⑶分离乙醇中溶解的微量的食盐,用 。‎ ‎⑷分离石油中各种不同沸点范围的烃,用 。‎ ‎⑸除去固体碘中混有少量的NaI,用 。‎ ‎⑹除去氧化钙中的CaCO3,用 。‎ ‎20.某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置(夹持仪器略),并用其进行下述实验:‎ 实验1:制取并收集H2或Cl2。‎ ‎①若制取并收集H2,则旋塞K1应该 (填“打开”或“关闭”),旋塞K2应该 (填“打开”或“关闭”),H2 收集在仪器 (填表示仪器的英文字母)中。‎ ‎②若将试管C中加满某种液体,可用于收集Cl2,这种液体最好选用 (填编号)。‎ ‎ a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液 实验2:验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。‎ ‎①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等,在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒,则苯酚钠溶液应该装入 (填表示仪器的英文字母)中,该仪器内发生反应的离子方程式是: 。‎ ‎②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是 。‎ 实验3:用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。‎ 9‎ ‎①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,实验前先将装置C改用如右图所示装置,并应在D中加入 (填代号)‎ a.浓硫酸 b.氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠 ‎ ‎②润湿的有色布条应放在    (填表示仪器的英文字母)中,干燥的有色布条应放在 ‎ (填表示仪器的英文字母)中。 ‎ ‎21.某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水等都是过量的)。 ‎ 待 测 液 溶 液 A 溶液B 溶液C 沉淀C 溶液D 沉淀D 沉淀E CO2‎ NaOH 溶液 NH3‎ 稀HCl 沉淀B 稀H2SO4‎ Br2‎ 沉淀A ‎(不溶于稀HNO3)‎ ‎ ⑴由图判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由 ‎ ‎ 。‎ ‎ ⑵写出沉淀D的化学式 。‎ ‎ ⑶写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式: 。‎ ‎★22.在没有现成CO2气体发生器的情况下,请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。‎ ‎⑴应选用的仪器是(填入编号) 。‎ ‎⑵画出发生装置图:‎ 9‎ ‎____________________________________________‎ ‎⑶若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体,而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案,你认为应选的药品是 。‎ 9‎ 专题二 物质的分离、提纯和检验 测试题 参考答案 ‎1-5 D C A BD C 6-10 D B D BC AD 11-15 D D B A BD 16‎-18 C AB C ‎7.解析:芒硝是水合硫酸钠晶体,要制取纯净的水合硫酸钠晶体,首先要进行提纯,在此过程中要充分利用原料中的成分,且不能引入新的杂质,要除净Fe3+,加入的NaOH溶液要过量。滤去Fe(OH)3不溶物后,用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH,得纯净Na2SO4溶液,浓缩结晶即可。凡有⑤操作都是错误的,因为脱去结晶水就不是芒硝,而是硫酸钠。答案:B ‎14.【解析与评价】这是典型物质分离与提纯的题目,考察点涉及原理和操作,三种物质和水混合后,己烷在水的上层,四氯化碳在水的下层,乙醇不分层,所以可以用水鉴别三者,故A项正确;油脂皂化后应用盐析的方法,是高级脂肪酸钠和甘油分离,所以B错;Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应,均可产生CaCO3沉淀,故C项错误;为了使反应充分进行,应使一方过量,而不是使二者物质的量相等,所以D错。【答案】A ‎16. 解析:实验原理为:过氧化氢催化分解2H2O22H2O + O2↑,属于“液 + 固”不需加热型,故气体发生装置应选用②,气体的净化可用装置④或⑤,气体收集只能选用装置⑥,对照答案可知选项C正确。答案:C ‎18.【解析与评价】A中收集氨气装置无棉花,(棉花的目的是防止气体对流,在较短的时间内收集满氨气);B中左边的烧杯中盛放ZnSO4溶液,右边的烧杯中盛放CuSO4溶液;C是实验中常见检查气密性的装置,C对;收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。【答案】C ‎19.(1)C (2)F (3)I (4)A (5)E (6)H ‎20. 实验1: ①打开、 关闭、 C ② b ‎ ‎ 实验2: ①E、 C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3― ‎ ‎②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl 实验3: ① b ② C、E ‎ ‎21.解析: 待测液中加入HCl得到沉淀A,可断定A为AgCl,Ag+已被除去。向溶液A加入稀硫酸和溴水,若有Fe2+则被氧化成Fe3+(2Fe2++Br2=2Fe3++Br-);由于BaSO4难溶于水,CaSO4微溶于水 ,所以沉淀B为BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C,则沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3,则加入过量NaOH溶液时会转变为NaAlO2进入溶液D;沉淀C与过量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D,则可断定D为Fe(OH)3。向溶液D中通入CO2得到的沉淀E是Al(OH)3。‎ 反应方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。‎ 9‎ 答案:(1)含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种;因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ‎ ‎22.(1)a、c、d、e (2)如右图 ‎(3)浓HNO3、水、块状大理石 9‎
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