2018届一轮复习人教版实验安全“条条明”学案

2018届一轮复习人教版实验安全“条条明”学案

第三讲实验安全“条条明”‎ 化学试剂的保存 ‎ (一)认识常用危险化学药品的标志 ‎(二)化学试剂的保存 ‎1．试剂瓶的选择 ‎(1)根据药品状态 ‎(2)根据感光性 ‎2．试剂的保存方法 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ‎(1)密封或用后立即盖好；‎ ‎(2)加入还原剂；‎ ‎(3)隔绝空气 ‎①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；‎ ‎②FeSO4溶液中加少量铁屑；‎ ‎③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2‎ 反应　　‎ 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ‎(1)密封，置于阴凉处；‎ ‎(2)液封 ‎①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；‎ ‎②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸；‎ Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ‎①浓HNO3、酸性KMnO4‎ ‎(1)腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖；‎ ‎(2)腐蚀玻璃的物质用塑料容器 溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；‎ ‎②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、‎ Na2SiO3溶液等 ‎[基点小练]‎ ‎1．读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 物 品 标 签 饱和氯水 ‎1．01×105‎ Pa,‎‎20℃‎ 药品：×××‎ 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 俗名小苏打 ‎(‎84 g·mol－1)‎ 浓硫酸H2SO4‎ 密度‎1.84 g·mL－1‎ 浓度98.0 %‎ 分 析 该试剂应 装在橡胶 塞的细口 瓶中　　‎ 该药品不 能与皮肤 直接接触 该物质受 热易分解 该药品标签 上还标有 解析：选A　氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。‎ ‎2．下列药品能存放在同一橱柜中的是(　　)‎ ‎①NaOH　②浓硫酸　③浓盐酸　④KMnO4　⑤活性炭 ⑥甲苯　⑦苯　⑧KClO3‎ A．⑤和⑧、④和⑧　　　　 　B．②和③、①和②‎ C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥‎ 解析：选C　根据酸碱不能混放、易燃物质不能与氧化剂或易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓硫酸、浓盐酸混放；活性炭、甲苯与KMnO4、KClO3不能混放。选项A中的⑤⑧不能混放，选项B中①②不能混放，选项D中④⑤和④⑥皆不能混放。‎ 化学实验安全操作 ‎ (一)常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠、钾起火 用沙土盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液或小苏打溶液 浓硫酸溅到皮肤上 用大量水冲洗，然后涂上3%～5% NaHCO3 溶液 不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛 温度计水银球不慎碰破 先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖 液溴沾到皮肤上 用酒精擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院 ‎(二)化学实验安全操作的“六防”‎ 防爆炸 ‎①点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度 ‎②用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热 续表 防暴沸 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片 防倒吸 用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如实验室制O2、NH3等；加热液体时试管口要向上倾斜；加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶 防失火 ‎①可燃性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善保存，与强氧化剂要分开存放 ‎②使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸出，添加易燃品一定要远离火源 防中毒 制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理 防污染 用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁(向FeSO4溶液中加NaOH溶液除外)；取用试剂时试剂瓶盖倒放于桌面上；药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；废液及时处理；凡有污染性气体(如Cl2、SO2、CO、NOx等)产生的均需对尾气进行吸收或处理 ‎(三)实验安全操作的“九不准”‎ ‎1．实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。‎ ‎2．做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等除外 ‎)，要放入指定容器中。‎ ‎3．称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。‎ ‎4．不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹灭。‎ ‎5．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时水银球不能与容器内壁接触。‎ ‎6．给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己和他人；液体的体积一般不要超过试管容积的。‎ ‎7．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿，应用坩埚钳夹取。‎ ‎8．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；高温的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免骤冷破裂。‎ ‎9．活泼金属着火不可用水、泡沫灭火器等灭火，应用沙土盖灭，酒精等有机物着火，也不可用水灭火，应该用湿抹布盖灭。‎ ‎[基点小练]‎ ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·浙江高考)蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置(√)‎ ‎(2)(2016·浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)‎ ‎(3)(2015·海南高考)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)‎ ‎(4)(2015·江苏高考)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次(√)‎ ‎(5)(2015·福建高考)称取‎2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加‎2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(×)‎ ‎(6)(2015·福建高考)配制FeCl3溶液的实验操作是将FeCl3固体溶于适量蒸馏水(×)‎ ‎(7)(2015·广东高考)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定(×)‎ ‎(8)(2014·全国卷Ⅰ)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗(√)‎ ‎(9)(2014·全国卷Ⅰ)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差(×)‎ ‎(10)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体(×)‎ ‎4．填写下列空白：‎ ‎(1)(2015·浙江高考)分液漏斗使用前必须检漏，检漏的方法为_______________________。‎ ‎(2)(2015·江苏高考)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤CaCO3沉淀，滤液中物质的量最大的两种阴离子是SO和HCO，检验沉淀洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)(2014·全国卷)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ‎(2)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 ‎(3)取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀出现 ‎[综合演练]‎ ‎1．下列叙述中错误的是(　　)‎ A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 解析：选C　蒸发结晶时应利用余温将残留液体蒸干，故C错。‎ ‎2．(2015·山东高考)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)‎ A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 解析：选D　A．钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，主要是因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。‎ ‎3．下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是(　　)‎ A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：选D　给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防止爆炸，B正确；误服重金属盐可喝牛奶或鸡蛋清解毒，C正确；NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，应涂抹NaHCO3溶液，D错误。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 解析：选B　A项，新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到pH试纸上，试纸褪色，无法检测pH，A项错；B项，做蒸馏实验时，忘记加沸石，要等到液体冷却以后再加沸石，否则在热的液体中直接加入沸石容易引起液体暴沸，B项正确；C项，在未知液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，二者都不溶于稀硝酸，C项错；D项，要提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复3～5次，D项错。‎ ‎5．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 解析：选B　钾和钠极易与水反应，镁能与二氧化碳反应，因此钾、钠、镁等活泼金属着火时不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙子盖灭，A项正确；先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致反应时间加长，测得反应速率偏低，B项错误；蒸馏操作完毕后，按常规先停止加热装置，再停止通水，防止冷却不充分，最后拆卸装置，C项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，D项正确。‎ 常用仪器与基本操作　　　　　　　　　　 　‎ ‎1．下列仪器对应的名称正确的是(　　)‎ 解析：‎ 选B　A项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。‎ ‎2．下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　)‎ A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液 解析：选C　烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。‎ ‎3．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把胶头滴管插入到溶液中 C．萃取过程中，振荡分液漏斗后，不需要打开分液漏斗的旋塞，以防止其漏气 D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好 解析：选B　容量瓶在使用前要检漏，洗涤，不能烘干，A错；在利用硫酸亚铁和氢氧化钠溶液制取氢氧化亚铁时，需把滴管插入到溶液中，B对；萃取过程中，需把萃取剂与原溶液在分液漏斗中混合后充分振荡，产生气体会使分液漏斗内压强增大，需要打开分液漏斗的旋塞，放出气体，以防爆炸，C错；蒸馏时，冷却水与热气流逆向而行，这样冷却效果最好，并非从最热一端进入，D错。‎ ‎4．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 名称 ‎250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途 与使 用操 作　‎ 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1‎ 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出 可用于量 取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体　‎ 解析：选A　‎ ‎ 定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；蒸馏实验中水从下口进上口出，D错误。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ 解析：选D　由于硝酸具有强的氧化性，因此不能使用橡胶塞，应该使用玻璃塞，A项错误；量筒的精确度是0.1 mL，因此不能使用规格是10 mL的量筒准确量取9.50 mL稀硫酸，B项错误；用托盘天平称量物质时，原则是左物右码，对于有腐蚀性的NaOH不能在滤纸上称量，要在烧杯中称量，C项错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液显碱性，若使用玻璃塞，碱与玻璃的成分中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此要使用橡胶塞保存Na2CO3溶液，D项正确。‎ ‎6．(2017·昆明模拟)下列有关实验的叙述正确的是(　　)‎ A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 解析：选C　A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B项甲中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。‎ ‎7．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 用0.100 0 mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 D 用MnO2‎ 和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2‎ 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 解析：选A　从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器应为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A项错误。‎ ‎8．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是(　　)‎ 解析：选A　苯的密度小于水，碘的苯溶液应该从上口倒出，B错误；观察钾的焰色反应应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。‎ ‎9．(2016·全国丙卷)下列有关实验的操作正确的是(　　)‎ 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 解析：选D　A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。‎ ‎10．(2017·郑州质检)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　)‎ 解析：选A　本题解题的关键是理解气密性检查的原理，即当气体压强改变时，伴随着液面升高或降低的现象，此时装置气密性完好，否则表示装置漏气。对选项B来说，向长颈漏斗中注入水，至浸没其下端管口，一段时间后，若液面不再变化，说明气密性良好；对选项C和选项D来说，被检查的部分属于一个密封体系，能检验其气密性；对选项A来说，分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接，气体压强相等，在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性。‎ ‎11．(2017·合肥模拟)下列选项中为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是(　　)‎ A B C D 稀释浓硫酸 测量Cl2的 体积 过滤 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 解析：选B　容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解或稀释溶液，A项错误；Cl2不溶于饱和食盐水，且装置中短管进长管出，可以用排水法测量气体体积，B项正确；过滤操作要用玻璃棒引流，C项错误；NaOH溶液应该用碱式滴定管盛装，且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D项错误。‎ ‎12．下列实验操作中，先后顺序正确的是(　　)‎ A．制备乙酸乙酯时，先将乙酸加入到反应器中 B．检验某溶液中是否含有SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定 D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸 解析：选D　制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，然后再加浓硫酸和乙酸，A项错误；由于硝酸具有强氧化性，且Cl－能与Ag＋反应生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀(白色)，故选项B操作不能排除溶液中存在SO或Ag＋的情况，B项错误；滴定管内壁上残存的蒸馏水会对加入的标准液起到稀释的作用，从而降低了标准液的浓度，C项错误；实验室制备的氯气通过饱和食盐水可以除去HCl杂质，通过浓硫酸可以除去其中的水蒸气，D项正确。‎ ‎13．(2017·江西联考)下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X 有白烟产生 X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的强 C 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 先有白色沉淀，后溶液又变红 Y中一定含有SO和Fe3＋‎ D C2H5OH与浓硫酸混合后加热到‎170 ℃‎ 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 解析：选B　能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A项错误；KIO3与HI发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的强，B项正确；溶液中含有Fe2＋和SO时也有题述现象(H＋、NO能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C项错误；气体中还含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。‎ ‎14．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：‎ ‎(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、________。‎ ‎(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的____(填序号)。‎ ‎(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的______(填名称)。‎ ‎(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。‎ ‎(5)仪器上标有温度的有________(填序号)。‎ ‎(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。‎ A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为‎2.5 ℃‎ 解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。‎ 答案：(1)容量瓶　冷凝管　(2)②⑥　(3)试管 ‎(4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B ‎15．某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝的流程如图1所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。‎ 图2‎ ‎(2)操作③中的洗涤方法是____________________________________________。‎ ‎ (3)甲同学在实验室中用如图3所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_________________________________________。‎ 图3‎ 若合理，请用离子方程式解释其原因__________________________________________‎ ‎(若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有________的________可解决这个问题。‎ ‎(4)若将操作①和操作②使用的试剂互换，则操作③中的最佳试剂为__________，并写出操作③反应的离子方程式：______________________________________。‎ 解析：(1)配制1 mol·L－1的NaOH溶液需要500‎ ‎ mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。灼烧固体应在坩埚中进行。(2)操作③过滤得到的Al(OH)3沉淀表面含有杂质(NaHCO3)，用蒸馏水进行洗涤。(3)滤液B中除含有NaAlO2外，还含有NaOH，若通入CO2的量不足，则CO2会与NaOH反应而得不到Al(OH)3沉淀。用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体。(4)若将操作①、②的试剂互换，则滤液B中含有AlCl3和盐酸，应加入适量的氨水将Al3＋转化成Al(OH)3沉淀。‎ 答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯　坩埚 ‎(2)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作2～3次 ‎(3)合理　2OH－＋CO2===CO＋H2O　饱和NaHCO3溶液　洗气瓶 ‎(4)氨气(或氨水)　H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎16．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：‎33 ℃‎，沸点：‎73 ℃‎。实验室可用如图装置制取ICl3。‎ ‎(1)仪器a的名称是________。‎ ‎(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。‎ ‎(4)试剂X为________。‎ ‎(5)氯气与单质碘需在温度稍低于‎70 ℃‎下反应，则装置D适宜的加热方式为________。‎ 解析：(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。(3)装置C中发生堵塞时，装置B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于‎100 ℃‎的反应适宜用水浴加热。‎ 答案：(1)蒸馏烧瓶 ‎(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ‎(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ‎(4)碱石灰 ‎(5)水浴加热