2018山东科技版化学高考第二轮复习——化学常用计量及定律学案含答案

2018山东科技版化学高考第二轮复习——化学常用计量及定律学案含答案

年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高考第二轮复习《专题2》‎ ‎【本讲教育信息】‎ 一. 教学内容：‎ 高考第二轮复习《专题2》 ‎ 化学常用计量及定律 二. 教学目的：‎ ‎1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。‎ ‎2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。‎ ‎3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。‎ ‎4、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。‎ 三. 重点和难点：‎ ‎1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔。‎ ‎2、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及其关系。‎ ‎3、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。‎ ‎4、一定物质的量浓度溶液的配制。‎ 四. 考点分析：‎ ‎ 本专题在高考中的主要考查点是：‎ ‎ 1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及它们之间的关系。‎ ‎2、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。‎ ‎3、一定物质的量浓度溶液的配制。‎ 五. 知识网络：‎ ‎【典型例题】‎ 例1. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ ）‎ ‎ A. 0.5‎mol 羟基中含有的电子数为4.5‎ ‎ B. ‎30g 二氧化硅中所含原子总数为1.5‎ ‎ C. ‎17g 氨气溶于水，得到的分子数为 ‎ D. 标准状况下，‎22.4L甲烷中含有的共价键数为4‎ 分析：1个羟基含9个电子，0.5 mol 羟基中含有的电子数为4.5。30g 二氧化硅物质的量为0.5mol。标准状况下，22.4L甲烷物质的量为1mol，含有共价键数为4。17g氨气溶于水，得到的分子数小于，因为要部分电离。故C不正确。‎ 答案：C 例2. 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL （硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为（ ）‎ ‎ A. 0.986 B. ‎1.12 ‎ C. 3.36 D. 6.72‎ 分析：设合金中Fe、Mg的物质的量分别为x、y，则；合金与硝酸恰好完全反应，生成的硝酸盐与足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后为MgO、，质量为3.6g，则。解得 。合金与硝酸恰好完全反应，当Fe全形成时，转移电子物质的量为，由电子守恒，‎ ‎；当Fe全形成时，转移电子物质的量为，由电子守恒， ；收集到的气体体积V值可能为。故AB正确。‎ 答案：AB 例3. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A. 常温常压下，‎11.2L氮气所含的原子数目为 ‎ B. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol ，电子转移数为2‎ ‎ C. 100mL、溶液中的浓度为 ‎ D. 在标准状况下，0.5个氧气分子所占的体积是‎11.2L 分析：A选项中气体所处状况不是标准状态，而是常温常压，11.2L氮气所含的原子数目应小于；B盐酸中发生反应，所以说法正确；C中是强电解质，在水溶液中完全电离：浓度为原盐浓度的3倍，即，C说法正确；D中气体处于标准状况，0.5个氧气分子即，体积为11.2L，所以D说法正确。‎ 答案：A 例4. 标况下有：①6.72L甲烷，②氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol 氨气，则这四种气体体积由大到小的顺序是_________，密度由大到小的顺序是___________。‎ 分析：比较相同状况下气体体积大小通过比较气体的物质的量即可，因为在相同状况下，气体的体积与物质的量成正比。①中，②中 ，③中，④中；相同状况下气体的密度与分子的相对分子质量成正比，所以这四种气体的密度由大到小的顺序是②③④①。‎ 答案：②③①④ ②③④①‎ 例5. 某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取50mL 废液，向其中加入足量的溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题：‎ ‎ （1）该厂原来使用的溶液中溶质的物质的量浓度为____________（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。‎ ‎ （2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_____________。‎ ‎ （3）另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中的物质的量范围为___________。‎ 分析：（1）由氯元素守恒， ‎ ‎（2）50mL废液中加入足量的稀硝酸生成，由电子守恒，；根据电荷守恒，， 则：‎ ‎（3）向50mL废液中加入一定量铁屑，必须把反应完才可能析出铜，由 ，此时 ‎；充分反应后铜全部析出，由氯元素守恒，。‎ 答案：（1）2mol/L ‎ ‎（2）4：6：3‎ ‎（3）‎