2018届一轮复习人教版用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物教案

2018届一轮复习人教版用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物教案

用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 ‎1.知道铜及其重要化合物的性质。‎ ‎2.了解合金的概念及重要应用。‎ ‎3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。‎ ‎4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。‎ ‎ ‎ 一、铜及其化合物 ‎1．单质铜 ‎(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。‎ ‎(2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。‎ ‎②化学方程式：2Cu＋SCu2S。‎ ‎③与氧化性酸反应 a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；‎ b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎④与盐溶液反应(写离子方程式)‎ a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；‎ b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎2．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋)‎ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋‎ 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 ‎1.知道铜及其重要化合物的性质。‎ ‎2.了解合金的概念及重要应用。‎ ‎3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。‎ ‎4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。‎ ‎ ‎ 一、铜及其化合物 ‎1．单质铜 ‎(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。‎ ‎(2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。‎ ‎②化学方程式：2Cu＋SCu2S。‎ ‎③与氧化性酸反应 a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；‎ b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎④与盐溶液反应(写离子方程式)‎ a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；‎ b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎2．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋)‎ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋‎ ‎＋Cu＋H2O 与H2反应 CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 转化关系 ‎4CuO2Cu2O＋O2↑‎ ‎3.氢氧化铜 ‎(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。‎ ‎(2)化学性质及应用 ‎4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。‎ 二、金属材料及合金概述 ‎1．熟记金属活动性顺序 金属活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H)‎ Cu、Hg、Ag Pt、Au 与O2反应 常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应 与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水反应 有碱存在与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 与非氧化性酸反应 生成盐和氢气 不反应 与盐溶液反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 自然界存在形态 化合态(Fe有游离态)‎ 游离态 ‎2.合金 ‎(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。‎ ‎(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。‎ ‎①熔点：一般比它的各成分金属的低；‎ ‎②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。‎ ‎3．常见金属材料 金属材料— ‎(1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大、用途最广的合金。‎ 钢 ‎(2)几种有色金属材料 三、金属矿物的开发和利用 ‎1．金属在自然界中存在的形态 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。‎ ‎2．金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。‎ ‎3．金属冶炼的一般步骤 ‎4．金属冶炼方法 ‎(1)热分解法 例如：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑。‎ 用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。‎ ‎(2)热还原法冶炼金属 ‎①焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，C＋2CuO eq o(=====,sup7(△))2Cu＋CO2↑。‎ ‎②一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO＋CuOCu＋CO2。‎ ‎③氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为3H2＋WO3W＋3H2O,4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O。‎ ‎④活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr,10Al＋3V2O56V＋5Al2O3。‎ ‎(3)电解法冶炼金属 例如：电解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。‎ 高频考点一　铜及其化合物的性质 例1、铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(　　)‎ A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取粗铜 D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S 答案　C ‎【变式探究】已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：‎ Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。‎ 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 答案　C 解析　解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。学科&网 高频考点二　铜的冶炼方法 例2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：‎ ‎①FeH2Cu ‎②CuOCuSO4Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是(　　)‎ A.消耗氧化铜的质量相同 B.消耗铁的质量相同 C.消耗硫酸的质量相同 D.生成硫酸亚铁的质量相同 答案　A ‎【变式探究】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：‎ ‎↓②‎ → ‎(1)反应①能观察到的现象是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 有关反应的化学方程式为___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)反应②加入的金属可能是__________，有关反应的离子方程式为______________。‎ 答案　(1)固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生　Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O　(2)铁粉(答案合理即可)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 解析　(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。(2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等。‎ 高频考点三　铜及其化合物的转化关系 例3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2‎ O晶体的工艺流程如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2‎ B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.滤渣中主要含铁的氧化物 D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体 答案　B ‎【变式探究】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。‎ ‎(1)工业上可利用反应Cu2S＋O22Cu＋SO2制取粗铜，反应中被氧化的元素是________，当消耗32gCu2S时，转移电子数目是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为________________________________________。‎ CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。‎ ‎①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示：‎ Cu＋H2SO4___________________________________________________________。‎ ‎②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___(填字母)。‎ a.Cu2S和CuS都是黑色的 b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2‎ c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能 答案　(1)S　1.2NA ‎(2)2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O ‎ ‎2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋‎ ‎(3)①CuO＋SO2↑＋H2O　②ac 高频考点四　金属与合金的性质和应用 例4.下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)‎ A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下均为固体 C.金属元素在不同化合物中化合价均相同 D.大多数金属元素的单质为电的良导体 答案　D 解析　金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。‎ ‎【变式探究】现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　)‎ 样品 A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Fe、Zn、Na C.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si、Mn 答案　D 解析　通过反应①知合金中必须含有排在金属活动性顺序中H之前的金属和H之后的金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动性顺序表H之后的金属或其他非金属。‎ 高频考点五　金属冶炼方法的选择 例5.下列说法正确的是(　　)‎ A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应 D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg 答案　B 解析　电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，而得不到单质钠，A错误；电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D错误。‎ ‎【变式探究】如图是某课外小组从初选后的方铅矿[主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)]中提取硫黄、铜、铅的工艺流程图：‎ 已知：CuFeS2＋4FeCl3===2S＋5FeCl2＋CuCl2、PbS＋2FeCl3===S＋PbCl2＋2FeCl2‎ ‎(1)黄铜矿(CuFeS2)中Fe元素的化合价为_____________________________________；‎ 提高方铅矿酸浸效率的措施有____________________________(写出两种方法即可)。‎ ‎(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；单质A是________；在此工艺操作中可循环利用的物质有铅、________。‎ ‎(3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为______________。‎ ‎(4)PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为_____________________________。‎ 答案　(1)＋2价　搅拌、适当提高酸的浓度(或加热、将矿石粉碎、延长浸取时间)‎ ‎(2)漏斗　硫黄(或S)　盐酸和氯化铁溶液 ‎(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(4)PbSO4＋PbS2Pb＋2SO2↑‎ ‎＋2H2O。‎ ‎(4)由工艺流程图中PbSO4与PbS加热反应生成Pb，反应的化学方程式为PbSO4＋PbS2Pb＋2SO2↑。‎ 高频考点六　铝热反应及应用 例6.铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：‎ ‎(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。‎ A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg ‎(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。‎ ‎①引发铝热反应的操作是__________________________________________________。‎ ‎②产物中单质是________(写名称)。‎ ‎(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________(用离子方程式说明)。‎ 答案　(1)BD　(2)①加少量KClO3，插上镁条并将其点燃　②Fe　(3)不能　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ 解析　(1)做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质B为Fe。(3)反应后固体混合物中若有Fe2O3，因发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋转化为Fe2＋，KSCN溶液也不会变红。‎ ‎【变式探究】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式：______________。‎ ‎(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：‎ ‎2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3‎ 常温下Al的金属性比Ba的金属性________(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________________________________________________________。‎ a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低 答案　(1)GaCl3＋3NH3·H2O===Ga(OH)3↓＋3NH4Cl　(2)弱　d 于Mg，Mg的金属性弱于Ba；应从化学平衡移动的观点分析此反应发生的原因。‎ ‎1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实 验 现 象 结 论 A．‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B．‎ 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C．‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 ‎ 金属铝的熔点较低 D．‎ 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎【答案】D ‎【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。‎ ‎【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）‎ A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 ‎【答案】A 产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。‎ ‎【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 ‎ Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2‎ 反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 ‎【答案】C ‎【解析】A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确。D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。错误。‎ ‎【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2‎ ‎【答案】AD ‎【2014年高考海南卷第9题】下列关于物质应用的说法错误的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸。错误。B.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污。正确。C.‎ ‎ 氯气管道漏气，挥发出的氯气与浓氨水挥发出的氨气可产生白烟。因此可检验检验氯气管道漏气。正确。D. Na2S电离产生的S2-与污水中Cu2+发生沉淀反应，从而可降低污水中的Cu2+。故可以治理污水。正确。‎ ‎【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-‎ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- ‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎【答案】C ‎ ‎【2014年高考福建卷第9题】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎② ‎ KOH溶液 ‎ SiO2‎ 稀盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B． ①④ C．②④ D．②③ ‎ ‎【答案】B ‎【解析】第①组Y[Al(OH)3]为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第②组SiO2不与盐酸反应，错误；第③组常温下N2既不与O2反应，又不与H2反应，错误；第④组常温下Cu既与FeCl3反应，又与浓硝酸反应，正确。‎ ‎【2013·山东理综，28】金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________________________________________________________________________。‎ a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3‎ ‎(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)bd　(2)Cu2S　4　H2‎ ‎【2013·广东理综】银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：‎ ‎(1)电解精炼银时，阴极反应式为________________________________________________________________________；‎ 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________。‎ ‎(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。‎ ‎(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。‎ ‎(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。‎ ‎(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。‎ ‎【答案】(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2‎ ‎(2)Al(OH)3、Cu(OH)2　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)4　2　4　O2‎ ‎(4)50　25‎ ‎(5)蒸发结晶 ‎【解析】根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。‎ ‎(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag。气体变色发生的反应为2NO＋O2===2NO2。(2)固体B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为＝50mol，据Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25mol，则需溶液体积为25L。(5)CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO4·5H2O(胆矾)，由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。‎ ‎1．下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)‎ A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电的良导体 解析：选D。金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。‎ ‎2．下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)‎ A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 ‎3. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是(　　)‎ A．铝与浓硫酸 B．铁与浓硝酸 C．铜与稀硫酸 D．铅与氢氟酸 解析：选C。铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中均钝化；铅制容器能盛放氢氟酸，实际上也是形成一层致密的膜。‎ ‎4．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④ B．②④‎ C．①②④ D．①②③④‎ ‎5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～‎50 ℃‎时反应可产生CuH。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2‎ C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl 解析：选D。Cl2具有强氧化性，能将CuH氧化成CuCl2，D错误。‎ ‎6．拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为(　　)‎ A．n(盐酸)

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