高考化学一轮复习化学实验综合阶段测试一

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高考化学一轮复习化学实验综合阶段测试一

‎1、(每空2分,共12分)某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。‎ Ⅰ、提出假设:‎ 甲同学:可能只是MgCO3;‎ 乙同学:可能只是Mg(OH)2;‎ 丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2‎ Ⅱ、定性实验探究:‎ ‎(1)取沉淀物少许于试管中,加入稀盐酸时固体溶解,产生大量气泡,则 同学假设错误 (选填“甲”、“乙”或“丙”)。‎ Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成,得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:‎ ‎(2)实验中合理的连接顺序为:e→ → → → → → g→h(各装置只使用一次)。‎ ‎(3)实验一段时间后,当B装置中 (填实验现象),停止加热,说明固体已分解完全;打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是 ,‎ ‎(4)指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置,若无此装置,会使测出的x :y的值 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(5)若改进实验后,最终装置B质量增加m克,装置D质量增加了n克,则x :y= 。(用含m、n的代数式表示)‎ ‎2、SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。‎ ‎(1)用下图装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为________,装置的连接顺序为:a→________(按气流方向,用小写字母表示)‎ ‎(2)用如图装置探究SO2的性质。限选试剂:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 产生乳白色浑浊 ‎+4价S有_______性 用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶 ‎_______‎ ‎+4价S有还原性,反应的离子方程式为_______‎ ‎(3)工业上回收利用SO2的一种途径是:‎ 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时,一定条件下向100mL c0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液通入空气后,欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。‎ ‎①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节,物理量的数值用字母表示):______________________________________________________________________________‎ ‎②α =________×100%(用实验方案中的物理量表示)。‎ ‎3、(14分)某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。‎ ‎(1)装置甲中仪器A的名称是________,丙中应装的溶液是 ,甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整) 。‎ ‎(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:‎ I方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。‎ Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。‎ Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。‎ 继而进行下列判断和实验:‎ ‎①判定I方案不可行,理由是__________________;‎ ‎②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。‎ a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响? (填“是”或“否” )。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ,其读数为 mL.‎ b.平行滴定后获得实验结果 ‎③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11‎ ‎(3) 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。‎ ‎ ‎ ‎4、硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:‎ 某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。‎ ‎(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:‎ 基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。‎ ‎(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。‎ ‎(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。‎ ‎(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间 增加_____________。‎ ‎5、过氧乙酸()是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:‎ ‎①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。‎ ‎②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。‎ ‎③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)仪器C的名称是_______________;仪器C中冷水流入口是_____(填a或b);‎ ‎(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是_________________;‎ ‎(3)生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________;‎ ‎(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时;‎ 反应物比例CH3COOH/H2O2‎ 反应时间(小时)‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎2:1‎ ‎7.38‎ ‎8.46‎ ‎9.42‎ ‎11.26‎ ‎13.48‎ ‎1:1‎ ‎10.56‎ ‎12.92‎ ‎13.54‎ ‎20.72‎ ‎20.70‎ ‎1:2‎ ‎6.14‎ ‎7.10‎ ‎7.96‎ ‎10.38‎ ‎12.36‎ ‎(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。‎ 你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号),实验方案是______________________。‎ ‎(6)碘量法分析:取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2‎ ‎,再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。(结果保留小数点后两位)提示:CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O)‎ ‎6、硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ,熔点为-107.3 ℃,遇水剧烈反应,生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验,请回答下列问题:‎ ‎(1)A中反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(2)图中g管的作用是______________________________________。‎ ‎(3)装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F;____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。‎ ‎(4)停止实验时,正确的实验操作是_______________________________________________。‎ ‎(5)若硼酸(H3BO3)为一元弱酸,则其钠盐NaH2BO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。‎ ‎(6)实验完成后,某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因,请在表中空格处填上数据,完成实验方案。‎ 实验序号 ‎0.1mol/LNaClO溶液/mL ‎0.1mol/LNaCl溶液/mL ‎0.2mol/LNaOH溶液/mL H2O /mL 品红 溶液 现象 课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。①‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎0‎ x ‎4滴 较快褪色 ‎②‎ ‎0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎4滴 不褪色 ‎③‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎4滴 缓慢褪色 则x=_______,结论:________________________________________________。‎ ‎7、实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:‎ ‎(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________________________;该操作将I2还原为I-的目的是_____________________。‎ ‎(2)操作X的名称为______________。‎ ‎(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在 400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________________;锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。‎ ‎(4)已知:5SO32-+2IO3—+2H+=I2+5SO42-+H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;_________________________________________。‎ 家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 ‎8、Ⅰ.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。‎ 已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。‎ ‎(1)装置A中反应的离子方程式是_________________________________________。‎ ‎(2)装置的连接顺序为:a→()→()→()→()→()→()→()→()→d Ⅱ.已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,易水解产生大量白雾;易分解:SO2Cl2=SO2↑+Cl2↑,催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持装置已省略) ‎ 死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。‎ 我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。回答下列问题:‎ ‎(3)仪器B的名称是____________仪器B冷却水的进口为_______(填“a”或“b”)活性炭的作用是_______________________。‎ ‎(4)装置D除干燥气体外,另一个作用是__________________。若缺少D,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎(5)C装置的作用是________________。为了防止硫酰氯分解,某同学建议将收集器A放在__________中冷却。‎ ‎9、磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。‎ 在C中加入l00g原粮,E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器D的名称是____________________________________。‎ ‎(2)AlP与水反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是__________________。‎ ‎(4)通入空气的作用是_____________________________。‎ ‎(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。‎ ‎(6)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液15.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为:________________________________,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________________mg·kg-1(写计算表达式和计算结果)。‎ 答案 ‎1、(每空2分,共12分)‎ ‎(1)乙同学 (2)fabdc或fbadc(3)无气泡冒出 ,排出装置中的CO2和水蒸气 ‎(4)偏大(5)‎ ‎2、【答案】 (1). H2SO4+2NaHSO3 ==2SO2↑+2H2O+Na2SO4或H2SO4+NaHSO3 == SO2↑+H2O +NaHSO4 (2). b→c→g→f→d (3). 氧化 (4). FeCl3 (5). 溶液由棕黄色变成浅绿色 (6). SO2+2Fe3++2H2O == SO42—+2Fe2++4H+ (7). 方案1:取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中,用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL或方案2:向反应后的溶液中加入过量盐酸,再加入足量BaCl2溶液,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,质量为mg (8). 或 ‎3、除标记外,其余每空2分,共14分)‎ ‎(1)分液漏斗 (1分) 饱和NaCl溶液 (1分)‎ MnO2+ 4H+ + 2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O debcf ‎ ‎(2)①残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 ②无 (1分) 22 .60 (1分) ③ 偏小 ‎(3)‎ ‎4、【答案】 (1). 品红溶液(或其他合理答案) (2). 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离 (3). CuS和CuO的化合物 (4). Cu2O为红色固体 (5). CuS、CuO (6). 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2 (7). 过量SO2使溶液呈酸性,Na2S2O3遇酸易分解 (8). 5I- + IO3- + 6H+ == 3I2 + 3H2O (9). 59.3% (10). 在双球管支管口处增加一赶气装置 (11). 安全瓶(或缓冲瓶)‎ ‎5、【答案】 (1). 冷凝管 (2). a (3). 对B仪器进行水浴加热 (4). CH3COOH + H2O2  CH3COOOH+H2O (5). 1:1 (6). 5 (7). c e (8). 将导气管与针筒连接,取等量的过氧 乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中,再分别加入等体积的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e),记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间) (9). 7.15‎ ‎6、【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 (3). BDC (4). 起干燥作用,防止三氯化硼遇水剧烈反应 ‎ ‎ (5). 先熄灭C处酒精灯,将F处导管拔出,最后熄灭A处酒精灯 (6). 正盐 (7). 5.0 (8). NaClO能使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢 ‎7、【答案】 (1). SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ (2). 使四氯化碳中碘进入水层 (3). 分液 (4). 使氯气在溶液中有较大的溶解度 (5). 氢氧化钠溶液 (6). 从水层取少量的溶液,加入1——2mL淀粉溶液,加热盐酸酸化,滴加氯化铁溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有碘离子;若溶液不变蓝,说明废水中不含有碘离子。另从水层取少量溶液,加入1——2mL淀粉溶液,加热盐酸酸化,滴加亚硫酸钠溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有碘酸根离子,否则不含有。‎ ‎8、【答案】 (1). 3Cu +8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2). f → e → j→ i→ h → g(或g→h)→ b → c (3). 球型冷凝管 (4). a (5). 催化剂 (6). 通过观察气泡控制气流速度(或比例) (7). SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (8). 吸收SO2和Cl2,防止空气污染 (9). 冰水浴 ‎9、【答案】 (1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). AlP+3H2O= PH3↑+Al(OH)3 (3). 吸收空气中的O2 (4). 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O ‎ ‎(7). = 1.275‎
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