山东省青岛市西海岸新区（黄岛区）2020届高三4月模拟考试 化学（PDF版）

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青岛西海岸新区高中 4 月模拟试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Co-59 Ni-59 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ） A. “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C. 高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( ) A. 碳是构成有机物的主要元素 B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3.下列说法正确的是( ) A. 反应 CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B. 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C. Na2O2 与水反应产生 1molO2，理论上转移的电子数目约为 4×6.02×1023 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大 4.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反 应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中 O3 作催化剂 B. 反应 III 的方程式为 O2+O===O3 C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D. 反应 I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 5.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为 。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： +CO2 。下列说法错误的是（ ） A. 上述反应属于加成反应 B. 碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子 C. 碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内 D. 1mol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH 6.短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。其中 A 为 d 元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊 为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：c>b B. 反应①为吸热反应 C. ②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 D. b、d 分别与 a 形成 的 化合物中，化学键类型一定完全相同 7.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验及现象 结论 A 用 pH 计测定 SO2 和 CO2 饱和溶液的 pH，前者 pH 小 H2SO3 酸性强于 H2CO3 B 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液，溶液变为红 色 待测溶液中含有 Fe2+ C 向酸化的 KMnO4 溶液中通入 SO2，向反应后的溶液中 加入 BaCl2 产生白色沉淀 证明 SO2 被氧化为 SO4 2- D 其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH 比较 Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小 A. A B. B C. C D. D 8.利用“Na－CO2”电池将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳 纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为 4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作 原理如图 3 所示，下列说法中错误的是（ ） A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔 B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C C. 原两电极质量相等，若生成的 Na2CO3 和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mole－时，两极的质量差为 11.2g D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发 9.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学 实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”， 已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为 H2O2 的催化剂）。 ②已知仪器 A、C 溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同 下列有关分析错误的是（ ） A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B. B 中反应速率大于 D 中反应速率 C. A 和 B 之间导管 a 的作用是平衡 A 和 B 内气压 D. H 中出现浅黄色浑浊 10.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反 应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是（ ） A. 电负性 N>O B. CO2 分子中 C 原子为 sp1 杂化 C. 单质硫属于共价晶体 D. KNO3 中化学键只有 σ 键 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但 不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑， ②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是 A. H3PO2 的结构式为 B. H3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C. NaH2PO2 是酸式盐 D. 每消耗 1mol P4，反应①中转移 6mol 电子 12.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该过程的总反应：C6H6O+7O2 6CO2+3H2O B. 该过程中 BMO 表现出较强氧化性 C. 光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等 D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3：1 13.某工业废气中 的 SO2 经如图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4。下列说法正确的是 A. 循环Ⅰ中，反应 1 中的氧化产物为 ZnFeO3.5 B. 循环Ⅰ中，反应 2 中的还原产物为 ZnFeO4 C. Mn 可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料 D. 循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的 SO2，理论上得到 S 和 H2SO4 的质量之比为 16∶49 14.室温下将 0.1mol·L-1 的烧碱溶液不断滴加到 10.00mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中-lgc 水(H+)与 NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：c 水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)]。下列说法不正确的是（ ） A. a、c 两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) B. b 点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-) C. a、b、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强 D. 0.1mol·L-1HA 溶液中 HA 电离度约为 1% 15.乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。 下列有关说法正确的是（ ） A. 吸附反应为放热反应 B. 该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85kJ·mol-1 C. Pd 为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D. C2H+H*→C2H 只有化学键的形成过程 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（1）乙基叔丁基醚(以 ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以 IB 表示) 在催化剂 HZSM－5 催化下合成 ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) △H。回答下 列问题： 反应物被催化剂 HZSM－5 吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol-1。反应历程的 最优途径是__(填 C1、C2 或 C3)。 （2）一定条件下，用 Fe2O3、NiO 或 Cr2O3 作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) Δ H=-270kJ·mol-1 ①其他条件相同、催化剂不同，SO2 的转化率随反应温度的变化如图 1，Fe2O3 和 NiO 作催化剂均能使 SO2 的 转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 的主要优点是：__。 ②某科研小组用 Fe2O3 作催化剂。在 380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为 1∶1、3∶1 时 SO2 转化率的变 化情况(图 2)。则图 2 中表示 n(CO)∶n(SO2)=3∶1 的变化曲线为__。 （3）已知 NO2 存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H<0，在一定条件下 NO2 与 N2O4 的消耗速率与各自的 分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分 压关系如图所示。 一定温度下，k1、k2 与平衡常数 Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 k1=__；在图 标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是__，理由是__。 （4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应 O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。 已知：标准平衡常数 Kθ = 23 θ 222 θ θ pSO[]p pSO pO[ ] [ ]pp ，其中 pθ 为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和 p(SO2)为各组 分的平衡分压，如 p(SO3)=x(SO3)p，p 为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中 SO3 的物质的量分数。 SO2 和 O2 起始物质的量之比为 2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3 的平衡产率为 ω ，则 Kθ =___(用 含 ω 的最简式表示)。 17.我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。 （1）基态砷原子中，价电子占用__个原子轨道；雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式 为__。 （2）向 CuSO4 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最 后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S 第一 电离能由大到小的顺序是__(填元素符号)，SO4 2-的空间构型为__，晶体中含有的化学键有__。加入乙醇后析 出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体的原因是__。 （3）常温下 PCl5 是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由 A、B 两种微粒构成。将其加热 至 148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知 A 微粒与 CCl4 具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则 A 为__，B 为__。 （4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距 为 xcm，磷化硼的摩尔质量为 bg·mol-1，阿伏加德罗常数为 NA，则磷化硼晶体密度的表达式为__g·cm-3。 18.2硝基1，3苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下： 部分物质的相关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2硝基1，3苯二 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 酚 制备过程如下： 第一步：磺化。称取 71.5g 间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度 在 一定范围内 15min(如图 1)。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌 15min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏(水 蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于 100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。 请回答下列问题： （1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)__。 a.30℃～60℃ b.60℃～65℃ c.65℃～70℃ d.70℃～100℃ （2）图 2 中的冷凝管是否可以换为图 1 所用冷凝管___（填“是”或“否”）。 （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是__。 （4）图 2 中，烧瓶 A 中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止__；冷凝管 C 中可能看到的现象是__，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是__(填有关旋塞和酒精灯的操作)。 （5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是__。 a.不溶或难溶于水，便于最后分离 b.在沸腾下与水不发生化学反应 c.难挥发性 d.易溶于水 （6）本实验最终获得 12.0g 桔红色晶体，则 2硝基1，3苯二酚的产率约为__。（保留 3 位有效数字） 19.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含 25%BeO、71%CuS、少 量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图： 已知：Ⅰ.铍、铝元素 的 化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的 Na2BeO2 Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表： 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数(Ksp) 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 （1）滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有__(填化学式)，写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子 方程式：__。 (2)①滤液 C 中含 NaCl、BeCl2 和少量 HCl，为提纯 BeCl2，最合理的实验步骤顺序为__(填字母)。 a.加入过量的氨水 b.通入过量的 CO2 c.加入过量的 NaOH d.加入适量的 HCl e.洗涤 f.过滤 ②从 BeCl2 溶液中得到 BeCl2 固体的操作是__。 （3）①MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中 CuS 发生反应的化学方程式：__。 ②若用浓 HNO3 溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。 （4）滤液 D 中 c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节 pH 可将其依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 大于__。 （5）电解 NaCl－BeCl2 混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。 ①石墨电极上的电极反应式为__。 ②电解得到的 Be 蒸气中约含 1%的 Na 蒸气除去 Be 中少量 Na 的方法为__。 已知部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点(K) 沸点(K) Be 1551 3243 Na 370 1156 20.合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水 解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料 PVB.有关合成路线如图（部 分反应条件和产物略去）。 已知： Ⅰ.R-CHO+R′CH2CHO +H2O Ⅱ. +H2O（R、R′可表示烃基或氢原子） Ⅲ.A 为饱和一元醇，其氧的质量分数约为 34.8%，请回答： （1）C 中官能团的名称为___，该分子中最多有___个原子共平面。 （2）D 与苯甲醛反应的化学方程式为___。 （3）③的反应类型是___。 （4）PVAc 的结构简式为___。 （5）与 F 具有相同官能团的同分异构体有___种。（不考虑立体异构，不包含 F） （6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成 。___ 青岛西海岸新区高中 4 月模拟试题 化学答案 选择题： 1—5DDBAB 6—10CDCBB 11CD 12AD 13D 14C 15AB 16.【答案】 (1). -4a (2). C3 (3). Fe2O3 作催化剂时，在相对较低的温度可获得较高的 SO2 转 化率，从而节约能源 (4). a (5). k1=2k2·KP (6). BD (7). 达到平衡时，N2O4 与 NO2 的消耗 速率满足条件 v(NO2)=2v(N2O4) (8). 2 3 (3- ) (1- )   17.【答案】 (1). 4 (2). sp3 杂化 (3). N>O>S (4). 正四面体 (5). 离子键、共价键和 配位键 (6). 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度 (7). PCl4 + (8). PCl6 - (9). 3 A 3 3b 16x N 18.【答案】 (1). b (2). 否 (3). 在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫 酸，边加边搅拌，冷却 (4). 压强过小引起倒吸 (5). 冷凝管内壁有桔红色晶体析出 (6). 打开 旋塞，撤去酒精灯 (7). ab (8). 11.9% 19.【答案】 (1). Na2BeO2、Na2SiO3 (2). BeO2 2-+4H+=Be2++2H2O (3). afed (4). 要在 HCl 气流 中蒸发结晶 (5). MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O (6). 会产生污染环境的气体 (7). Fe3+ (8). 4 (9). Be2++2e-=Be (10). 可以控制温度 1156～3243K 之间冷却 20.(1). 碳碳双键和醛基 (2). 9 (3). CH3CH2CH2CHO+ +H2O (4). 加成反应 (5). (6). 4 (7). CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO