高考化学二轮专题复习化学流程图专题二总结

高考化学二轮专题复习化学流程图专题二总结

化学流程图（二）‎ 解流程题的步骤和方法 • 首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。‎ • 其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。‎ • 第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。‎ 考查要点：‎ • 物质性质及其相互转化关系 元素及其化合物的转化网络 • 物质的分离和提纯的方法 ² 结晶——固体物质从溶液中析出的过程 ‎（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）‎ ² 过滤——固、液分离 ² 蒸馏——液、液分离 ² 分液——互不相溶的液体间的分离 ² 萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。‎ ² 升华——将可直接气化的固体分离出来。‎ ² 盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 ‎ • 电解质溶液基本理论 弱酸、弱碱的电离 水的电离 盐类水解 • 氧化还原反应 原料→产品 • 方法：元素守恒法 ‎ ‎ ‎ ‎【初三化学】‎ ‎.‎ 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。‎ ‎⑴试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_________，试剂②是_________。‎ ‎⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是：___________________________________。‎ ‎⑶操作M是__________________。‎ 答案：⑴Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：‎ 废液 滤渣B 滤液 Ag ZnSO4溶液 气体C 加入过量A 过滤 足量稀硫酸 过滤 ‎ ‎ B中含有________________________，气体C是________________。‎ Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H2‎ ‎2l．(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：‎ ‎(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。‎ ‎(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。‎ ‎(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方 程式：① ；‎ ‎② 。‎ ‎2l．(8分) (1)(2分)吸附杂质 明矾 (2)(2分)蒸馏 ‎ (3)(4分)CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)‎ ‎【高中化学】‎ 例题1.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。‎ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：‎ ‎ ‎ ‎（1）反应①中通入Cl2气体的目的是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（2）通入热空气的目的是 。‎ ‎（3）已知溴的沸点是59℃，操作1的名称是 。‎ 习题1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： ‎ ‎（1）写出反应①中铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。 ‎ ‎（2）为调节溶液的pH，可以向溶液中加入 。 ‎ ‎（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。‎ 例题2.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；‎ 已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述流程①中产生的气体是 。‎ ‎（2）写出流程②中相关的化学方程式： ；‎ ‎（3）操作I和操作II的名称为 ；‎ 习题2.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品为为 。‎ ‎（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。‎ ‎（3）从沉淀池中取出沉淀的操作是 。‎ ‎1.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。‎ ‎（1）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：‎ CO2‎ 饱和NaCl溶液 NaHCO3‎ 母液 CO2‎ 纯碱 反应Ⅰ ‎ 过滤 反应Ⅱ NH3‎ 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。‎ ‎①试写出反应I的化学方程式： ，‎ ‎② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。‎ ‎3.氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：‎ ‎（1）向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。‎ ‎（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎2.下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。‎ 已知：‎ 溶液中被沉淀离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ‎≥3.7‎ ‎≥6.4‎ ‎≥4.4‎ 请回答：‎ ‎（1）溶液B中含有的阳离子有 （填离子符号）。‎ ‎（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。‎ a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 ‎ ‎（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择 （填化学式）。‎ ‎（4）操作①的名称是 。‎ ‎2010、西城一模 过滤、热水洗涤 锂辉石 研磨 浸出 过滤 滤液1‎ 滤渣1‎ 过滤 滤液2‎ 滤渣2‎ Li2CO3粗品 ‎93% ~ 98 % 硫酸 ‎250℃ ~ 300℃‎ ‎①石灰乳调pH至11‎ 饱和Na2CO3溶液 ‎②Na2CO3溶液 ‎250℃ ~ 300℃‎ ‎26．（10分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：‎ ‎ ‎ 已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ ‎ ‎② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。‎ T/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ S(Li2CO3)/g ‎1.33‎ ‎1.17‎ ‎1.01‎ ‎0.85‎ S(Li2SO4)/g ‎34.2‎ ‎32.8‎ ‎31.9‎ ‎30.7‎ 滤渣1‎ ‎（ ）‎ ‎ Ｉ ‎（ ）‎ ‎ II 灼烧 ‎ III Al2O3‎ ‎（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。‎ ‎（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。‎ 向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。‎ ‎（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。‎ ‎（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。‎ a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。‎ b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。‎ ‎① a中，阳极的电极反应式是______。‎ ‎② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______。‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）（2分）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ ‎ ‎+‎ Mg2+‎ Mg(OH)2(s)‎ ‎（2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－‎ ‎（3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 ‎ （4）①（2分）2Cl――2e―＝Cl2↑‎ ‎②（2分）2LiOH+NH4HCO3＝Li2CO3+NH3+2H2O ‎ ‎2010崇文一模 ‎27．（14分）‎ 最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：‎ ‎（1）分解池中发生分解反应的物质是 。‎ ‎（2）在合成塔中，若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。‎ ‎（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。‎ ‎②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 （选填字母）。‎ a.过滤 b.分液 c.蒸馏 ‎③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。‎ ‎（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是 （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是 。‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）KHCO3（或碳酸氢钾） （2分）‎ ‎（2）CO2（g）+ 3H2（g）= H2O（g）+CH3OH（g） △H=-49.47kJ/mol（2分）‎ ‎（3）① 考虑反应快慢 （2分）‎ ‎② c （2分）‎ ‎③ 高温水蒸气 （2分）‎ ‎（4）负极（2分）‎ CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）‎ ‎2010朝阳一模 ‎26．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：‎ O2‎ NH3‎ NO 吸收塔HNO3‎ O2‎ O2‎ H2O 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。‎Na2CO3溶液 冷水 a气体 ‎（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。‎ ‎（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。‎ ‎（3）通入a气体的目的是 。‎ ‎（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 ‎ 2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + + ‎ ‎（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。‎ ‎（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。‎ ‎26．（14分）每空2分 ‎（1）4 NH3 +5 O24NO + 6H2O（2）检验装置的气密性 ‎（3）提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2）‎ ‎（4）NaNO3 CO2‎ ‎（5）2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3（6）1/2 50%‎ ‎27．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）铜可采用如下方法制备：‎ ‎ 火法炼铜： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 ‎ ‎ 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ‎ 上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。‎ ‎（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。‎ 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：‎ ‎ ‎ ‎① 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。‎ ‎② 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。‎ ‎ A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4 ‎ ‎③ 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可）‎ ‎④ 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。‎ 方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：‎ ‎ Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol ‎ 又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol ‎ H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol ‎ 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H= 。‎ ‎ （3） 欲实现Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。‎ ‎ ‎ ‎27．（14分）每空2分 ‎（1）还原反应（2）① 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。② B③ CuO 或 Cu(OH)2 （答案合理都给分）④ CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐酸，可以抑制水解。‎ 方法二：+64.39 kJ/mol ‎（3）‎ ‎2010丰台一模 ‎26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。‎ ‎（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。‎ ‎（3）经反应②后，过滤得到的冰晶石（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 ‎ ‎（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。‎ 实验编号 实验目的 温度 c （NH4HCO3）‎ Ⅰ 为以下实验作参照 ‎60℃‎ c 1‎ Ⅱ 探究浓度对反应①速率的影响 c2‎ Ⅲ 探究温度对反应①速率的影响 ‎80℃‎ ‎（5）下图是滤液①中溶质质量分数随温度变化的曲线图：‎ 请分析t2℃时滤液①溶质质量分数下降的原因 。‎ ‎26．(1) CO2 NH4F ‎(2) NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H＋‎ HCO3－ ＋ H2O H2CO3＋ OH－‎ NH4＋ 和HCO3－ 的水解程度基本相同。‎ ‎（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）‎ ‎（4）60℃ c1‎ ‎（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4H CO3会分解也给分）‎ ‎2010丰台一模前训练题（一）‎ ‎26．（14分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：‎ 通入气体A 暴晒池 一级沉降池 过滤池 源水 加入CaO 二级沉降池 加入凝聚剂 再通入CO2‎ 自来水 ‎（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式 。‎ ‎（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 。（填序号）‎ ‎①只有物理过程，无化学过程 ②只有化学过程，无物理过程 ‎ ‎ ③既有化学过程又有物理过程；‎ FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 。用反应方程式表示实验室制备该胶体的方法： ‎ ‎（3）通入二氧化碳的目的是 。‎ ‎（4）气体A的作用是 。‎ ‎（5）下列物质中， 可以作为气体A的代替品。（填序号）‎ ‎①ClO2 ②浓氨水 　　 ③SO2 ④浓硫酸 ‎26．（14分）⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。‎ HCO-3+OH- ＝ CO2-3+H2O；Ca2++CO32-+OH－ ＝ CaCO3↓+H2O；‎ Ca2++2HCO-3+2OH- ＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O；‎ Mg2++2OH- ＝ Mg（OH）2↓‎ ‎⑵③；Fe（OH）3 Fe3＋ ＋3 H2O = Fe（OH）3 (胶体)＋ 3H＋ ‎ ‎ ⑶除去钙离子；调节溶液酸度 ‎⑷杀菌消毒或氧化性 ‎ ‎⑸①‎ ‎28．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。‎ ‎ （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。‎ ‎ （3）步骤③中反应的离子方程式： 。‎ ‎ （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。‎ ‎ （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。‎ ‎ （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O为片剂。‎ ‎28．（14分）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（2分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（2分） ‎ ‎ （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）‎ ‎ （3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(2分)‎ ‎ （4）洗涤（2分）‎ ‎ （5）0.07a（2分） （6）69.5mg（2分）‎ ‎2010丰台一模前训练题（二）‎ ‎26．（14分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：‎ 银(过量)‎ 原料混合 A 加热保温 B 冲稀静止 C 过滤 D 冷却结晶 F ‎…‎ E NOx NOx H2O HNO3‎ 吸收装置 AgNO3晶体 过量银循环使用 ‎（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 ‎ 优点 缺点 使用浓硝酸 反应速率快 酸耗较大，产生NOx的量较多 使用稀硝酸 ‎（2）步骤B加热保温的作用是 ：‎ ‎ a． 有利于加快反应速率 b．有利于未反应的硝酸挥发 ‎ c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度 ‎（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 ；‎ ‎（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：‎ ‎ ；‎ ‎（5）步骤E进行的操作是 。‎ ‎（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。‎ ‎26．（14分）（1）‎ 优点 缺点 使用浓硝酸 反应速率快 酸耗较大，产生NOx的量较多 使用稀硝酸 酸耗较少，产生NOx的量较少（2分）‎ 反应速率慢（2分）‎ ‎（2）a、c（2分填一个对的得1分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）‎ ‎（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解（2分）‎ ‎（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分） （5）蒸发浓缩（2分）‎ ‎（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）‎ ‎28．（12分）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制取氢气。‎ Ⅰ制备MnFe2O4‎ 已知Fe3＋、Mn2＋沉淀的pH为下表所示：‎ 开始沉淀 完全沉淀 Fe3＋‎ ‎2.7‎ ‎4.2‎ Mn2＋‎ ‎8.3‎ ‎10.4‎ ‎（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。 ‎ ‎（2）步骤②中b的值为 。‎ ‎（3）步骤③中洗涤干净的标准是 。‎ Ⅱ 用MnFe2O4热化学循环制氢 ‎（4）若MnFe2O4－x中x=0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分含量为 。‎ ‎（5）该热化学循环的优点有 （填字母）。‎ a．过程简单，无污染 b．物料可循环使用 ‎ c．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离 ‎（6）已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H3。则，△H3与△H1、△H2的关系为△H3= 。‎ ‎28．（12分）（1）2：1 （2）10.4 （3）最后的洗涤溶液呈中性（其他合理给分）‎ ‎（4）80% （5） a、b、c ‎ ‎ （6）‎ ‎2009高考选编 ‎2009江苏 ‎ ‎15.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：‎ ‎（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。‎ ‎（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③ 。‎ ‎（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。‎ ‎①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。‎ ‎②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。‎ ‎③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。‎ ‎ 15.解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3＋存在，检验Fe3＋的存在用KSCN溶液最好，‎ 检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；‎ ‎（2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。‎ ‎（3）①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。‎ ‎② 根据关系式：CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3‎ ‎147 2‎ α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039‎ ‎ 解得：α＝0.9991＝99.9%‎ ‎③根据反应：CaCl2·2H2O ~ 2Cl－~ 2AgNO3‎ ‎ 若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高；‎ 答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全 ‎（2）防止溶液吸收空气中的CO2 ‎ ‎（3）①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水 ‎16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）反应I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。 ‎ ‎ A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2 ‎ ‎（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是 。‎ ‎（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是： 。‎ ‎（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极 ‎ 发生的电极反应可表示为： 。‎ ‎16. 解析：（1）为了防止Fe2+被氧化，所以应加入既能防止Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质，‎ ‎ 所以加入铁屑最好。‎ ‎（2）温度若较高则会促进Fe2+的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35℃。‎ ‎（3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离子化合物，电解 在醇类溶剂中的溶解度一定变小。‎ ‎（4）根据图示知： (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2‎ ‎ H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42－→S2O82－‎ 答案：（1）B ‎ ‎（2）防止NH4HCO3 分解（或减少Fe2+的水解 ）‎ ‎（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出 ‎（4）2SO42－－2e－＝S2O82－‎ 书是我们时代的生命——别林斯基 　　 　　书籍是巨大的力量——列宁 　　 　　书是人类进步的阶梯———高尔基 　　 　　书籍是人类知识的总统——莎士比亚 　　 　　书籍是人类思想的宝库——乌申斯基 　　 　　书籍——举世之宝——梭罗 　　 　　好的书籍是最贵重的珍宝——别林斯基 　　 　　书是唯一不死的东西——丘特 　　 　　书籍使人们成为宇宙的主人——巴甫连柯 　　 　　书中横卧着整个过去的灵魂——卡莱尔 ‎ ‎　　 　　人的影响短暂而微弱，书的影响则广泛而深远——普希金 　　 　　人离开了书，如同离开空气一样不能生活——科洛廖夫 　　 　　书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 ——库法耶夫 　　 　　书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者———史美尔斯 　　 　　书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料———雨果