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文档介绍
高考化学二轮专题复习化学流程图专题二总结
化学流程图(二) 解流程题的步骤和方法 • 首先,浏览全题,确定该流程的目的;——由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物。 • 其次,精读局部,明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 • 第三,针对问题再读图,明确要求——科学表述、规范书写。 考查要点: • 物质性质及其相互转化关系 元素及其化合物的转化网络 • 物质的分离和提纯的方法 ² 结晶——固体物质从溶液中析出的过程 (蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发) ² 过滤——固、液分离 ² 蒸馏——液、液分离 ² 分液——互不相溶的液体间的分离 ² 萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ² 升华——将可直接气化的固体分离出来。 ² 盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 • 电解质溶液基本理论 弱酸、弱碱的电离 水的电离 盐类水解 • 氧化还原反应 原料→产品 • 方法:元素守恒法 【初三化学】 . 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐,设计了如下的实验:为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀,所有加入的每种试剂均过量;已知白色沉淀A能溶于酸,而白色沉淀B不溶于稀硝酸。 ⑴试剂①是一种可溶性碱,那么白色沉淀A是_________,试剂②是_________。 ⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是:___________________________________。 ⑶操作M是__________________。 答案:⑴Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案: 废液 滤渣B 滤液 Ag ZnSO4溶液 气体C 加入过量A 过滤 足量稀硫酸 过滤 B中含有________________________,气体C是________________。 Zn、Ag(2分,写对一个得1分),H2 2l.(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下: (1)加入活性炭的作用是 ;在乡村没有活性炭,常加入 来净水。 (2)实验室中,静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。 (3)若该地区源水中含有较多的MgCl2,请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方 程式:① ; ② 。 2l.(8分) (1)(2分)吸附杂质 明矾 (2)(2分)蒸馏 (3)(4分)CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分) 【高中化学】 例题1.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液): (1)反应①中通入Cl2气体的目的是(用离子方程式表示) 。 (2)通入热空气的目的是 。 (3)已知溴的沸点是59℃,操作1的名称是 。 习题1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体: (1)写出反应①中铜和稀硝酸反应的离子方程式: 。 (2)为调节溶液的pH,可以向溶液中加入 。 (3)进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明) 。 例题2.氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵; 已知:20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g。请回答下列问题: (1)上述流程①中产生的气体是 。 (2)写出流程②中相关的化学方程式: ; (3)操作I和操作II的名称为 ; 习题2.我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: (1)上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法,副产品为为 。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3)从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 1.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 (1)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: CO2 饱和NaCl溶液 NaHCO3 母液 CO2 纯碱 反应Ⅰ 过滤 反应Ⅱ NH3 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 ①试写出反应I的化学方程式: , ② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式: 。 3.氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下: (1)向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通CO2的原因是 。 (2)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式: 。 2.下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。 已知: 溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 请回答: (1)溶液B中含有的阳离子有 (填离子符号)。 (2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是 (填字母)。 a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 (3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择 (填化学式)。 (4)操作①的名称是 。 2010、西城一模 过滤、热水洗涤 锂辉石 研磨 浸出 过滤 滤液1 滤渣1 过滤 滤液2 滤渣2 Li2CO3粗品 93% ~ 98 % 硫酸 250℃ ~ 300℃ ①石灰乳调pH至11 饱和Na2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 250℃ ~ 300℃ 26.(10分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下: 已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ ② 某些物质的溶解度(S)如下表所示。 T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 滤渣1 ( ) I ( ) II 灼烧 III Al2O3 (1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。 (2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)______。 (3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。 (4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。 b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中,阳极的电极反应式是______。 ② b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是______。 26.(10分) (1)(2分)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ + Mg2+ Mg(OH)2(s) (2)(2分)Ca(OH)2(s)Ca2++2OH- (3)(2分)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失 (4)①(2分)2Cl――2e―=Cl2↑ ②(2分)2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O 2010崇文一模 27.(14分) 最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下: (1)分解池中发生分解反应的物质是 。 (2)在合成塔中,若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 (3)①从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300℃的温度,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是 。 ②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 (选填字母)。 a.过滤 b.分液 c.蒸馏 ③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。 (4)右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是 (填“正极”或“负极”),负极发生的电极反应是 。 27.(14分) (1)KHCO3(或碳酸氢钾) (2分) (2)CO2(g)+ 3H2(g)= H2O(g)+CH3OH(g) △H=-49.47kJ/mol(2分) (3)① 考虑反应快慢 (2分) ② c (2分) ③ 高温水蒸气 (2分) (4)负极(2分) CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ (2分) 2010朝阳一模 26.(14分)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下: O2 NH3 NO 吸收塔HNO3 O2 O2 H2O 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。Na2CO3溶液 冷水 a气体 (1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。 (2)连接好该装置后,首先进行的操作是 。 (3)通入a气体的目的是 。 (4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + + (5)已知:温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 (6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ,相同条件下,NO2的最大转化率为 。 26.(14分)每空2分 (1)4 NH3 +5 O24NO + 6H2O(2)检验装置的气密性 (3)提高NO2的转化率 (或 2 NO + O2 = 2 NO2) (4)NaNO3 CO2 (5)2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3(6)1/2 50% 27.(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (1)铜可采用如下方法制备: 火法炼铜: Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 湿法炼铜: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 上述两种方法中,铜元素均被__________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。 (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下: ① 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。 ② 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。 A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4 ③ 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是 。(写出一种即可) ④ 蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是 (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。 方法二:用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,其热化学方程式是: Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol 又知:2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H= 。 (3) 欲实现Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。 27.(14分)每空2分 (1)还原反应(2)① 取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量。② B③ CuO 或 Cu(OH)2 (答案合理都给分)④ CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + 2HCl ,滴加浓盐酸,可以抑制水解。 方法二:+64.39 kJ/mol (3) 2010丰台一模 26.(14分)工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石(Na3AlF6),其工艺如下: 请回答: (1)反应①中生成的无色气体A是 ,滤液①的溶质是 。 (2)经测定NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由) 。 (3)经反应②后,过滤得到的冰晶石(Na3AlF6)固体,该固体上附着有杂质,需要洗涤,请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 (4)温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。 实验编号 实验目的 温度 c (NH4HCO3) Ⅰ 为以下实验作参照 60℃ c 1 Ⅱ 探究浓度对反应①速率的影响 c2 Ⅲ 探究温度对反应①速率的影响 80℃ (5)下图是滤液①中溶质质量分数随温度变化的曲线图: 请分析t2℃时滤液①溶质质量分数下降的原因 。 26.(1) CO2 NH4F (2) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ HCO3- + H2O H2CO3+ OH- NH4+ 和HCO3- 的水解程度基本相同。 (3)取洗涤后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,无现象,说明已经洗涤干净;若有白色沉淀生成,说明没有洗涤干净。(其他方法合理给分) (4)60℃ c1 (5)温度升高NH4F会分解(或答出NH4H CO3会分解也给分) 2010丰台一模前训练题(一) 26.(14分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下: 通入气体A 暴晒池 一级沉降池 过滤池 源水 加入CaO 二级沉降池 加入凝聚剂 再通入CO2 自来水 (1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,试写出其中的一个离子方程式 。 (2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是 。(填序号) ①只有物理过程,无化学过程 ②只有化学过程,无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程; FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是 。用反应方程式表示实验室制备该胶体的方法: (3)通入二氧化碳的目的是 。 (4)气体A的作用是 。 (5)下列物质中, 可以作为气体A的代替品。(填序号) ①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸 26.(14分)⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个,即可。 HCO-3+OH- = CO2-3+H2O;Ca2++CO32-+OH- = CaCO3↓+H2O; Ca2++2HCO-3+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O; Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ ⑵③;Fe(OH)3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+ ⑶除去钙离子;调节溶液酸度 ⑷杀菌消毒或氧化性 ⑸① 28.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的: 。 (3)步骤③中反应的离子方程式: 。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、冷却、称量。 (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。 (6)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁,则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O为片剂。 28.(14分)(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)(2分)现象:或溶液由浅绿色变为血红色(2分) (2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(2分) (3)Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(2分) (4)洗涤(2分) (5)0.07a(2分) (6)69.5mg(2分) 2010丰台一模前训练题(二) 26.(14分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下: 银(过量) 原料混合 A 加热保温 B 冲稀静止 C 过滤 D 冷却结晶 F … E NOx NOx H2O HNO3 吸收装置 AgNO3晶体 过量银循环使用 (1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 优点 缺点 使用浓硝酸 反应速率快 酸耗较大,产生NOx的量较多 使用稀硝酸 (2)步骤B加热保温的作用是 : a. 有利于加快反应速率 b.有利于未反应的硝酸挥发 c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度 (3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是 ; (4)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是: ; (5)步骤E进行的操作是 。 (6)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为: 。 26.(14分)(1) 优点 缺点 使用浓硝酸 反应速率快 酸耗较大,产生NOx的量较多 使用稀硝酸 酸耗较少,产生NOx的量较少(2分) 反应速率慢(2分) (2)a、c(2分填一个对的得1分,填两个对的得2分,一对一错和两对一错等不得分) (3)稀释后,H+浓度减小,促进Fe3+、Cu2+的水解(2分) (4)造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长(2分) (5)蒸发浓缩(2分) (6)Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2(2分) 28.(12分)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制取氢气。 Ⅰ制备MnFe2O4 已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示: 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 2.7 4.2 Mn2+ 8.3 10.4 (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。 (2)步骤②中b的值为 。 (3)步骤③中洗涤干净的标准是 。 Ⅱ 用MnFe2O4热化学循环制氢 (4)若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分含量为 。 (5)该热化学循环的优点有 (填字母)。 a.过程简单,无污染 b.物料可循环使用 c.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离 (6)已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H3。则,△H3与△H1、△H2的关系为△H3= 。 28.(12分)(1)2:1 (2)10.4 (3)最后的洗涤溶液呈中性(其他合理给分) (4)80% (5) a、b、c (6) 2009高考选编 2009江苏 15.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③ 。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: ; 。 15.解析:(1)Fe(OH)3若没有沉淀完全,则会有Fe3+存在,检验Fe3+的存在用KSCN溶液最好, 检验时一定要取上层清液,检验现象才能明显; (2)空气中的CO2会影响产品的纯度,所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。 (3)①滴定实验中,需润洗的仪器有滴定管、移液管,该实验是用 AgNO3 溶液滴定待测液的,所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 ② 根据关系式:CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3 147 2 α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039 解得:α=0.9991=99.9% ③根据反应:CaCl2·2H2O ~ 2Cl-~ 2AgNO3 若Cl-偏多,则滴定的结果就会偏高,所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高; 答案:(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3 沉淀完全 (2)防止溶液吸收空气中的CO2 (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ,少量CaCl2·2H2O 失水 16.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下: (1)反应I前需在FeSO4 溶液中加入 (填字母),以除去溶液中的Fe3+。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 (2)反应I需控制反应温度低35℃,其目的是 。 (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是: 。 (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极 发生的电极反应可表示为: 。 16. 解析:(1)为了防止Fe2+被氧化,所以应加入既能防止Fe2+被氧化,又不会引入新杂质的物质, 所以加入铁屑最好。 (2)温度若较高则会促进Fe2+的水解,也会使NH4HCO3分解,所以反应温度应低35℃。 (3)要使K2SO4晶体析出,就要降低其在溶液中的溶解度,由于K2SO4是离子化合物,电解 在醇类溶剂中的溶解度一定变小。 (4)根据图示知: (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2 H2应在阴极产生,所以阳极发生的变化就为:SO42-→S2O82- 答案:(1)B (2)防止NH4HCO3 分解(或减少Fe2+的水解 ) (3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4 析出 (4)2SO42--2e-=S2O82- 书是我们时代的生命——别林斯基 书籍是巨大的力量——列宁 书是人类进步的阶梯———高尔基 书籍是人类知识的总统——莎士比亚 书籍是人类思想的宝库——乌申斯基 书籍——举世之宝——梭罗 好的书籍是最贵重的珍宝——别林斯基 书是唯一不死的东西——丘特 书籍使人们成为宇宙的主人——巴甫连柯 书中横卧着整个过去的灵魂——卡莱尔 人的影响短暂而微弱,书的影响则广泛而深远——普希金 人离开了书,如同离开空气一样不能生活——科洛廖夫 书不仅是生活,而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 ——库法耶夫 书籍把我们引入最美好的社会,使我们认识各个时代的伟大智者———史美尔斯 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的,是富有启发性的养料。而阅读,则正是这种养料———雨果查看更多