2021高三化学人教版一轮学案：第一章 第一节　物质的量　气体摩尔体积 Word版含解析

2021高三化学人教版一轮学案：第一章 第一节　物质的量　气体摩尔体积 Word版含解析

www.ks5u.com 第一节　物质的量　气体摩尔体积 最新考纲：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ 核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。‎ 知识点一　物质的量、摩尔质量 ‎1．物质的量、阿伏加德罗常数 ‎(1)基本概念间的关系 ‎2．摩尔质量 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎1．‎0.012 kg ‎12C中含有约6.02×1023个碳原子(　√　)‎ 提示：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。‎ ‎2．2 mol O2的摩尔质量是1 mol O2摩尔质量的2倍(　×　)‎ 提示：摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的摩尔质量为‎32 g·mol－1，不受物质的量多少的影响。‎ ‎3．一个钠原子的质量为(　×　)‎ 提示：钠的摩尔质量为‎23 g·mol－1，一个钠原子的质量为 g，约为 g。‎ ‎4．NH的摩尔质量小于‎18 g·mol－1(　×　)‎ 提示：NH的摩尔质量为‎18 g·mol－1。‎ ‎5．‎1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(　√　)‎ 提示：氧气和臭氧都由氧原子构成，‎1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA。‎ ‎1．使用摩尔(mol)时，一定要指明粒子种类，可以用化学式。‎ ‎2．摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，但当摩尔质量以g·mol－1为单位时，两者在数值上是相等的。‎ ‎3．阿伏加德罗常数(NA)不等同于6.02×1023。阿伏加德罗常数是一个确定的值，且有单位(mol－1)，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的约值。‎ ‎1．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　C　)‎ A．SiO2的摩尔质量为60‎ B．标准状况下，‎15 g SiO2的体积为‎5.6 L C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8‎ D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。‎ ‎2．一个氯原子的质量为a g，一个‎12C的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　C　)‎ A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA C．m g该氯原子的物质的量为 mol D．n g该氯原子所含的电子数为 解析：根据原子的相对原子质量等于该原子的质量除以‎12C质量的，可以算出该氯原子的相对原子质量为，不能确定氯元素的相对原子质量，A错误。摩尔质量的单位是g·mol－1，并且aNA g·mol－1是该氯原子的摩尔质量，B错误。该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，则m g该氯原子的物质的量为 mol，C正确。n g该氯原子的原子数为，电子数为，D错误。‎ ‎3．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　D　)‎ A．可生成H2的质量为‎0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为‎0.224 L(标准状况)‎ D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析：利用太阳能分解水制氢气的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，0.02 mol的水被分解，产生H2的物质的量为0.02 mol，标准状况下的体积为‎0.448 L，质量为‎0.04 g，氢原子总数为2.408×1022个，A、B、C项均错误；Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.04 mol Na与水反应，放出的H2的物质的量为0.02 mol，D项正确。‎ ‎4．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl分子　②‎13.6 g H2S　③‎2 g D2　④0.2 mol NH3。下列关系正确的是(　D　)‎ A．质量：②>①>④>③‎ B．分子个数：①>③>②>④‎ C．物质的量：③>①>②>④‎ D．氢原子数：③>②>④>①‎ 解析：四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为 ‎①>②>④>③；分子个数和物质的量的关系为①＝③>②>④；氢原子数的关系为③>②>④>①，答案为D。‎ ‎5．中国地质调查局宣称，我国将加速布局，推进“可燃冰”产业化进程。“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。‎ ‎(1)1 mol甲烷中含有NA或6.02×1023个CH4分子，含有4NA或2.408×1024个氢原子。‎ ‎(2)甲烷的摩尔质量是16_g·mol－1,‎32 g甲烷和‎72 g水所含氢原子数相同。‎ ‎(3)0.3 mol CH4分子中所含质子数与0.3NA或1.806×1023个H2O分子中所含质子数相等。‎1.5 g CH中的电子数为0.8NA或4.816×1023。‎ ‎(4)已知：‎1.6 g可燃冰(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为160_g·mol－1，x值为8。‎ 素养　阿伏加德罗常数的正误判断 ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。‎ ‎(1)(2018·全国卷Ⅰ)‎22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(　√　)‎ 提示：氩气为单原子分子，标准状况下，‎22.4 L氩气含有1 mol Ar原子，而1个Ar原子中含有18个质子，正确。‎ ‎(2)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，‎11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA(　√　)‎ 提示：甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4‎ ‎，每个分子均含有4个H，故标准状况下‎11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，则含有氢原子数目为2NA，正确。‎ ‎(3)(2017·全国卷Ⅲ)‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(　×　)‎ 提示：标准状况下，苯为固体，不能用‎22.4 L·mol－1进行相关计算，错误。‎ ‎(4)(2017·江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成‎11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023(　×　)‎ 提示：常温常压下，‎11.2 L H2的物质的量不是0.5 mol，错误。‎ ‎(5)(2016·四川卷)标准状况下，‎5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(　√　)‎ 提示：标准状况下‎5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.5NA，正确。‎ ‎(6)(2015·广东卷)标准状况下，‎22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子(　×　)‎ 提示：N2和H2都是双原子分子，标准状况下，‎22.4 L混合气体是1 mol，含有2NA个原子，错误。‎ 规律小结 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、NO2、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。‎ 若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，让学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。‎ ‎(1)(2019·全国卷Ⅱ)‎3 g 3He含有的中子数为1NA(　√　)‎ 提示：‎3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，正确。‎ ‎(2)(2019·全国卷Ⅱ)‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA(　√　)‎ 提示：正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，正确。‎ ‎(3)(2019·浙江卷)‎30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA(　√　)‎ 提示：HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于‎30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为NA，正确。‎ ‎(4)(2018·全国卷Ⅰ)‎92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA(　×　)‎ 提示：‎92.0 g甘油的物质的量为1 mol，而1个甘油分子中含有3个—OH，则‎92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，错误。‎ ‎(5)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，‎124 g P4中所含P—P键数目为4NA(　×　)‎ 提示：P4分子是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，‎124 g P4的物质的量为1 mol，则含有P—P键的数目为6NA，错误。‎ ‎(6)(2018·海南卷)‎12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA(　×　)‎ 提示：在金刚石中，1个C原子相当于形成2个C—C键，n(金刚石)＝＝1 mol，所以‎12 g金刚石中含有2NA个化学键，错误。‎ ‎(7)(2018·海南卷)‎18 g的D2O中含有的质子数为10NA(　×　)‎ 提示：D2O的摩尔质量是‎20 g·mol－1，每个D2O中含有10个质子，n(D2O)＝＝0.9 mol，则‎18 g D2O中含有的质子数为9NA，错误。‎ ‎(8)(2017·全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子(　√　)‎ 提示：一个11B中的中子数为11－5＝6,0.1 mol 11B中含有0.6‎ ‎ mol中子，即0.6NA个中子，正确。‎ 规律小结 突破物质组成与结构 ‎1．物质组成的微观结构 ‎(1)微粒个数 ‎①稀有气体是单原子分子，臭氧为O3，白磷为P4。‎ ‎②由同位素组成单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(‎36 g·mol－1)、D2O(‎20 g·mol－1)、T2O(‎22 g·mol－1)。‎ ‎③涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH与—CH3等。‎ ‎④特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子)数目，如D2O(或T2O)、18O2等。‎ ‎(2)混合物中微粒数目的计算 ‎①对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数时，不用考虑各混合物的占比，如1 mol NO2和CO2混合气体中O原子数为2NA。‎ ‎②相对分子质量相同的物质组成的混合物，计算分子总数时，不用考虑各混合物的占比，分子总数N＝×NA，M是相同的摩尔质量。如常温常压下，‎14 g由N2与CO组成的混合气体中，含有的分子数目为0.5NA，含有的原子数目为NA。‎ ‎③最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，‎3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，含有的原子总数为0.4NA。类似的例子还有计算一定质量O2和O3、乙烯和环丙烷、NO2和N2O4的原子数目等。‎ ‎(3)胶体 胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3‎ 胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3分子数。‎ ‎2．物质中所含化学键 ‎(1)熟悉一些物质中的化学键的数目，如Si、CH4、P4、CO2等。‎ 几种常 考物质 CO2‎ ‎(C===O)‎ CH4‎ ‎(C—H)‎ P4‎ ‎(P—P)‎ Si ‎(Si—Si)‎ SiO2‎ ‎(Si—O)‎ 石墨 ‎(C—C)‎ 金刚石 ‎(C—C)‎ 每摩尔微粒 所含共价键 数目(NA)‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.5‎ ‎2‎ ‎(2)苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键。‎ ‎(3)常用的解题技巧 ‎①烃中化学键数目可巧记公式计算。设烃的分子式为CxHy，则化学键总数＝，非极性键总数＝－y＝。‎ ‎②烃的含氧衍生物化学键数目也可用公式计算。设烃的含氧衍生物分子式为CaHbOc，则化学键总数＝。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法的正误。‎ ‎(1)(2019·全国卷Ⅱ)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA(　√　)‎ 提示：K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，正确。‎ ‎(2)(2019·浙江卷)‎2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间(　×　)‎ 提示：‎ 无论钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都由0价变为＋1价，因而‎2.3 g Na(0.1 mol)与O2完全反应转移电子数为0.1 mol×NA mol－1＝0.1NA，错误。‎ ‎(3)(2017·全国卷Ⅰ)‎2.4 g Mg和H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NA(　×　)‎ 提示：‎2.4 g镁完全反应，化合价由0价升高到＋2价，转移0.2NA个电子。‎ ‎(4)(2017·海南卷)1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA(　√　)‎ 提示：1 mol甲烷完全燃烧，碳元素化合价由－4价升高到＋4价，转移8NA个电子。‎ ‎(5)(2016·全国卷Ⅰ)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(　×　)‎ 提示：1 mol Fe与过量HNO3反应，生成Fe3＋，转移3NA个电子。‎ ‎(6)(2015·四川卷)标准状况下，‎5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(　×　)‎ 提示：1 mol CO2与1 mol Na2O2反应生成0.5 mol O2，转移1 mol电子，而n(CO2)＝＝0.25 mol，由方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2推知0.25 mol CO2反应，生成0.125 mol O2，转移0.25 mol电子。‎ 规律小结 突破氧化还原反应中转移电子数目 ‎1．同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。‎ 如：①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。‎ ‎2．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。‎ ‎3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。‎ ‎4．注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。‎ ‎5．常见的氧化还原反应电子转移数目 ‎6.要特别注意以下特殊情况 ‎(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。‎ ‎(2)涉及与浓酸反应时电子转移数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，随着反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO2与浓盐酸的反应也要类似处理。‎ ‎(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻‎64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法的正误。‎ ‎(1)(2019·全国卷Ⅱ)‎1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA(　×　)‎ 提示：该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，错误。‎ ‎(2)(2019·浙江卷)500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA(　√　)‎ 提示：n(Na＋)＝n(Cl－)＝‎0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol，故Na＋和Cl－共0.5NA个，但溶液中存在水分子、少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，正确。‎ ‎(3)(2018·全国卷Ⅰ)‎16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(　×　)‎ 提示：FeCl3的摩尔质量为‎162.5 g·mol－1,‎16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，FeCl3的水解为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3的集合体，所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1NA，错误。‎ ‎(4)(2018·全国卷Ⅱ)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(　×　)‎ 提示：由于Fe3＋发生水解反应，故100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，错误。‎ ‎(5)(2018·海南卷)‎1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目均为NA(　×　)‎ 提示：NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解导致c(NH)<1 mol·L－1，‎1 L该溶液中N(NH)M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。‎ ‎4．(2020·广西模考)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　B　)‎ A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37‎ B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37‎ C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35‎ D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10‎ 解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为∶＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C项正确。‎ ‎5．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为1∶1，分子数之比为2∶3；同温同压下的密度之比为3∶2，含氧原子数之比为1∶1，体积之比为2∶3。‎ ‎(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体‎6.72 L，质量为‎12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是1∶3，混合气体的平均摩尔质量是40_g·mol－1，对氢气的相对密度是20。‎ ‎(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为O‎3F2，推断的依据是阿伏加德罗定律和质量守恒定律。‎ ‎(4)标准状况下，‎15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为2.24_L。‎ 素养一　以物质的量为中心的计算 ‎1．以物质的量为中心的计算 ‎2．注意事项 ‎(1)一个中心 以物质的量为中心，n＝＝＝＝cV溶液。‎ ‎(2)两个前提 在应用Vm＝‎22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。‎ ‎(3)三个关系 ‎①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(中子、电子等)间的关系。‎ ‎②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系。‎ ‎③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)间的关系。‎ ‎(4)四个无关 物质的量、质量、粒子数均与温度、压强无关；物质的量浓度与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。‎ ‎　气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。‎ 测量气体体积的常用方法：‎ ‎(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。‎ 测量后，A装置应通过调整右管的高度使两管液面相平后再读数。‎ C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。‎ D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。‎ 解答该量气装置读数时的答题模板：‎ ‎①将××××恢复至室温。‎ ‎②调节×××与×××两端液面相平。‎ ‎③视线与×××在同一水平线上。‎ E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。‎ ‎(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。‎ ‎1．(2020·吉林长春考试)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　B　)‎ A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA C．‎1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．将‎22.4 L(标准状况)HCl溶解在‎0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸 解析：每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；NaCl由Na＋、Cl－构成，故1 mol NaCl中含有28NA个电子，B项正确；ClO－会发生水解，‎1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的ClO－数小于0.2NA，C项错误；因溶液体积不是‎0.5 L，故形成盐酸的浓度不是2 mol·L－1，D项错误。‎ ‎2．已知：①‎6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③‎5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系正确的是(　B　)‎ A．体积大小：④>③>②>①‎ B．原子数目：③>①>④>②‎ C．密度大小：④>②>③>①‎ D．质量大小：④>③>②>①‎ 解析：①标准状况下，‎6.72 L NH3的物质的量为＝0.3 mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为＝0.2 mol；③‎5.6 g CH4的物质的量为＝0.35 mol；④HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量④>③>①>②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为④>③>①>②，A项错误；①标准状况下‎6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×‎ ‎4＝1.2 mol，②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，③‎5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③>①>④>②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17，②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④>②>①>③，C项错误；①NH3的质量为‎17 g·mol－1×0.3 mol＝‎5.1 g，②H2S的质量为‎34 g·mol－1×0.2 mol＝‎6.8 g，③CH4质量为‎5.6 g，④HCl质量为‎36.5 g·mol－1×0.5 mol＝‎18.25 g，故质量大小④>②>③>①，D项错误。‎ ‎3．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积已折合到标准状况下的体积)。‎ 填写下列各项(气流从左到右)：‎ ‎(1)各种仪器连接的先后顺序是a接h、g接b、c接f、e接d(用小写字母表示)。‎ ‎(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是③②④①(填序号)。‎ ‎①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；‎ ‎②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；‎ ‎③检查装置的气密性；‎ ‎④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。‎ ‎(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为。‎ ‎(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。‎ ‎①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。‎ ‎②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为V1－V2 mL。‎ 解析：(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。‎ ‎(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。‎ ‎(3)由题意知：‎ Mg　　　～　　　H2‎ ‎ M ‎‎22.4 L ‎ m (Va－Vb)×10－‎‎3 L 所以M＝。‎ ‎(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。‎ 素养二　阿伏加德罗定律推论及应用 说明：以上所有推论均可由理想气体状态方程：pV＝nRT⇒pV＝RT⇒pM＝RT⇒pM＝ρRT来推出，因此，对以上推论应重理解、重推导，不必“死记”。‎ 注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，R为常数，T为热力学温度，上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体，仅用于定性推导，不用于定量计算。‎ ‎1．气体密度和相对密度(M为气体摩尔质量，单位为g·mol－1)的求算方法 ‎(1)标准状况下，气体的密度ρ＝ g·L－1。‎ ‎(2)同温同压下，A气体的密度[ρ(A)]与B气体的密度[ρ(B)]之比叫A气体对B气体的相对密度(D)，D＝＝＝。‎ ‎2．摩尔质量的几种求算方法 ‎(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝；‎ ‎(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝；‎ ‎(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 (g·mol－1)；‎ ‎(4)根据气体的相对密度D＝＝；‎ ‎(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%，b%，c%指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。‎ ‎3．确定气体分子组成 一般思路是根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。‎ 如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的分子数之比等于它们的体积之比，即N(Ax)∶N(By)∶N(A2B)＝2∶1∶2,2Ax(g)＋By(g)===‎2A2B(g)，根据质量守恒定律可以推出两气体反应物分别为A2‎ 和B2。‎ ‎1．(2020·河北名校联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

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