2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题8 4 第三单元　盐类的水解

2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题8 4 第三单元　盐类的水解

一、单项选择题 ‎1．(2020·濮阳模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是(　　)‎ A．明矾　　　　　　　　　 B．苏打 C．“84”消毒液 D．洁厕灵 解析：选D。A.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；B.苏打是Na2CO3，CO发生水解，促进水的电离，故B错误；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D.洁厕灵的主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。‎ ‎2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　)‎ A．NH水解的平衡常数　　　 B．溶液的pH C．溶液中NH数 D．溶液中c(NH)‎ 解析：选B。温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。‎ ‎3．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是(　　)‎ A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 解析：选B。室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，NH4CN溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由“越弱越水解”可知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋‎ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3＋，不正确。‎ ‎5．25 ℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)‎ A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－‎ B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)‎ D．0.1 mol/L NaB溶液中水电离出的OH－浓度大于10－7 mol/L 解析：选D。NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项电离方程式中应用“”；B项应为c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)；C项应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；D项中B－水解促进了水的电离，故水电离出的OH－浓度大于10－7 mol/L。‎ ‎6．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)‎ B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 解析：选C。任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。‎ 二、不定项选择题 ‎7．常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是(　　)‎ A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 B．在NaHC2O4溶液中：c(OH－)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)‎ C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 D．0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 解析：选AB。A项，Kw只与温度有关，温度一定，Kw为定值，错误；B项，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，将两式相减可得：c(OH－)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，错误；C项，pH＝－lg c(H＋)，两种溶液的pH相等，则其c(H＋)相等，正确；D项，0.1 mol/L 的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈碱性，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，正确。‎ ‎8．(2020·徐州高三模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液做如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是(　　)‎ A．pH＝2的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH＝4‎ B．2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液与1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液含NH物质的量前者大 C．pH＝8.3的NaHCO3溶液中存在：HCO＋H2OH3O＋＋CO D．CH3COOH、CH3COONa等体积混合，一定存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ 解析：选AC。A项，常温下，强酸稀释100 倍，pH增加2，正确；B项，两溶液中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，前者浓度小，相当于稀释，促进水解，即水解程度大，NH物质的量小，错误；C项，NaHCO3溶液中既存在HCO的水解，也存在HCO的电离，正确；D项，由电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)不一定大于c(CH3COOH)，错误。‎ ‎9．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线 B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH)＝c(Cl－)‎ C．滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)‎ D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 解析：选B。A.KOH为强碱，NH3·H2O是弱碱，相同浓度时，NH3·H2O的pH小于KOH，因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；B.恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH＝7时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20 mL，根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NH)＝c(Cl－)，故B正确；C.当V(HCl)>20 mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)，故C错误；D.当V(HCl)＝10 mL时，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图像，V(HCl)＝10 mL时，溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于NH水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，故D错误。‎ 三、非选择题 ‎10．现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液。‎ ‎(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。‎ A．c(Na＋)＝2c(CO)‎ B．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)‎ C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1‎ D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)‎ ‎(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：______________________。‎ 解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的方法是把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。‎ ‎(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度。‎ ‎(3)A项错误，应为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确。‎ ‎(4)CO第一步水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh＝。‎ 答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确　(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确　(3)BD ‎(4)Kh＝ ‎11．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎②c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎④c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________________，‎ 上述四种离子浓度大小顺序为_______________________________________(填序号)。‎ ‎(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的大小关系是c(H＋)________c(OH－)。　‎ 解析：(1)CH3COONa溶液中CH3COO－少部分水解呈碱性，故选①。‎ ‎(2)③中溶液显酸性且c(CH3COO－)>c(Na＋)，则以CH3COOH的电离平衡为主，CH3COO－的水解平衡为辅，故溶质为CH3COONa和CH3COOH。‎ ‎(3)混合后溶液呈中性，则反应前CH3COOH稍过量，c(NaOH)小于c(CH3COOH)；由于CH3COOH是弱酸少部分电离，NaOH为强碱完全电离，所以c(OH－)>c(H＋)。‎ 答案：(1)CH3COONa　①　(2)CH3COONa和CH3COOH　(3)小于　小于 ‎12．草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。‎ ‎(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：_________________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下，pH＝3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c1________10c2(填“>”“<”或“＝”，下同)；c3________10c4。‎ ‎(4)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中：2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(Na＋)。‎ ‎①该草酸溶液的物质的量浓度为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(列出计算式，并得出计算结果)。‎ ‎②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ 解析：(1)Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步，以第一步水解为主。‎ ‎(2)KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。‎ ‎(3)草酸为弱酸，将pH＝3的H2C2O4溶液稀释10倍时，电离平衡正向移动导致c(H＋)大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍，故c1＞10c2；中性溶液中水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，酸溶液中的c(OH－)可以表示水电离出的H＋和OH－的量。‎ ‎(4)①由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应的点，n(H2C2O4)＝n(NaOH)＝×0.100 0 mol·L－1×21.60×10－3 L＝1.080×10－3 mol，c(H2C2O4)＝＝0.054 0 mol·L－1。‎ ‎②a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比1∶1恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pH<7，溶液显酸性，即HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。‎ 答案：(1)C2O＋H2OHC2O＋OH－(主要)、HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－(次要)‎ ‎(2)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎(3)>　＝‎ ‎(4)①c(H2C2O4)＝(0.100 0 mol·L－1×21.60×10－3 L)/(20.00×10－3 L)＝0.054 0 mol·L－1‎ ‎②c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)‎ ‎13．Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：‎ 实验编号 HA的物质的量 浓度/(mol/L)‎ NaOH的物质的量浓度/(mol/L)‎ 混合后溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝a 乙 ‎0.12‎ ‎0.1‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝10‎ ‎(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填编号)。‎ A．前者大　　　　　　　　 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。‎ Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。‎ ‎(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。‎ A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ 解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时HA为强酸，a>7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－的水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，‎ 一级电离为完全电离。A项为B元素的物料守恒式，C项为溶液中的质子守恒式。‎ 答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸　(2)C ‎(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎(4)(10－4－10－10)　(5)AC