2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题4 1 第一单元　氯、溴、碘及其化合物

2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题4 1 第一单元　氯、溴、碘及其化合物

课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·浙江选考仿真特训)下列说法正确的是(　　)‎ A．漂白粉有效成分是氯酸钙 B．液氯是纯净物，而氯水是混合物 C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氯气通入水中能置换出氢气 解析：选B。A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，漂白粉中无氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，因此属于混合物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I－，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此氯气与水反应不会生成氢气，D错误。‎ ‎2．(2020·平阳二中期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应 B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 答案：D ‎3．(2020·浙江名校联考)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(　　)‎ A．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气 C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2‎ D．Cl2可用于自来水消毒 解析：选A。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。‎ ‎4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。‎ 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋>Cl－‎ 解析：选D。选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。‎ ‎5．下列关于卤素的叙述正确的是(　　)‎ ‎①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ‎②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ‎③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ‎④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ‎⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ‎⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤　　　　　　　　 B．②③⑥‎ C．②⑤⑥ D．①③④‎ 解析：选C。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。‎ ‎6．(2020·平湖中学选考模拟)化学小组用如图所示的装置制取氯气，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 解析：选B。该装置图中至少存在两处明显错误，分别是未用酒精灯加热和直接将氯气排放到空气中，A、C正确；B项，因氯气的密度比空气大，可采取向上排空气法进行收集，B不正确；D项，因在集气瓶口处发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇单质碘会变蓝，故可证明是否有氯气逸出，D正确。‎ ‎7．(2020·金华东阳二中选考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－‎ 解析：选B。A、D项，次氯酸不能拆开，故两项皆错误；C项，浓盐酸应拆成离子形式，C错误。‎ ‎8．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 解析：选D。A项中即使MnO2过量，浓盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎9．根据如图所示的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)‎ A．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4‎ 解析：选A。反应⑤是置换反应，铝是还原剂，锰是还原产物，所以铝的还原性强于锰，A项正确；①②③④⑤五个反应中都有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，反应④⑤不是在水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，B项错误；反应③中氧元素的化合价是从－1价升高到0价，而反应④中氧元素的化合价是从－2价升高到0价，所以两者转移的电子数之比为1∶2，C项错误；反应①的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，参加反应的HCl中有一半被氧化，所以氧化剂和还原剂之比为1∶2，D项错误。‎ ‎10．已知：‎ 反应ⅰ　4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2‎ 反应ⅱ　3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O 某同学进行如下实验：‎ ‎①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即变蓝。‎ 下列分析合理的是(　　)‎ A．实验②说明久置的KI固体中不含I2‎ B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率 C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO 解析：选C。分析题中实验②的现象可知，实验①所得溶液中不含I2，含有KOH，说明久置的KI固体中KI发生反应ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速与KOH发生了反应ⅱ，A项错误；碱性条件下，I2与淀粉显色的速率慢于其与OH－反应的速率，B项错误；实验③中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IO与I－发生歧化反应生成I2，C项正确；若向淀粉KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明I－在酸性条件下被空气中的O2氧化成了I2，D项错误。‎ 二、非选择题 ‎11．某同学用200 mL 12 mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱。请回答下列问题：‎ ‎(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，‎ 无血红色物质生成，则Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序为______________________。‎ ‎(3)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为________。‎ 解析：(1)Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，说明Cl2的氧化性大于Fe3＋，Fe2＋的还原性大于Br－。‎ ‎(2)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，说明I－的还原性大于Fe2＋。‎ ‎(3)设FeI2的物质的量为x mol，则氧化I－需用Cl2 x mol，氧化Fe2＋所用的Cl2为(0.2－x) mol，生成的Fe3＋为2(0.2－x) mol，则由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等知2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16 mol/0.8 L＝0.2 mol·L－1。‎ 答案：(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(2)I－＞Fe2＋＞Br－‎ ‎(3)0.2 mol·L－1‎ ‎12．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。‎ ‎(1)各装置的连接顺序为________→________→________→C→________。‎ ‎(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________； 装置C的作用是________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O 的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为A→D→B→C→E。‎ ‎(2)多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，‎ 使反应充分进行；氯气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的Cl2。‎ 答案：(1)A　D　B　E　(2)加快反应速率，使反应充分进行　除去 Cl2O 中的 Cl2‎ ‎13．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎(1)混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(3)混合液②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr。(2)由于Br2具有易挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全。(3)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2。‎ 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全　(3)除去粗产品中未反应完的溴