天一大联考2020届高三高考全真模拟（全国I卷）卷八理综化学试题 Word版含解析

天一大联考2020届高三高考全真模拟（全国I卷）卷八理综化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 天一大联考2020年高考全真模拟（全国卷I）卷（八）‎ 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 Zn 65 Br 80.‎ 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是 A. 黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化 B. 区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法 C. 离子交换法净化水为物理方法 D. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；‎ B. 真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；‎ C. 离子交换法属于化学方法，故C错误；‎ D. 太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；‎ 故答案为C。‎ ‎2.“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是 A. 若将“碳九"添加到汽油中可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭 B. 用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九 C. 均三甲苯（）的二氯代物有5种 D. 异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；‎ - 18 -‎ B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；‎ C. 均三甲苯的二氯代物中，两个 氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上的有4种：、，共有5种，故C正确；‎ D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2"原子团的要求，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。‎ ‎3.已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是 A. 检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生 B. 溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-‎ C. 检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液 D. 该澄清溶液显中性或酸性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该溶液中含有 Fe3+，所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；‎ B．ClO-与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；‎ C．溶液中含有的SO42-会干扰Cl-的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将SO42-完全沉淀,再检验Cl-，故C项正确；‎ D．铵根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；‎ 故答案为C。‎ - 18 -‎ ‎4.X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是 A. 元素非金属性:X>Y>Z B. 简单离子半径:YN>C，即Z>Y>X，故A项错误；‎ B．核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3->O2->Mg2+，故B项错误；‎ C．MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；‎ D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4c（NH4+）>c（H+ ） >c（OH-）‎ D. 中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 18 -‎ ‎【详解】A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；‎ B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确；‎ C．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) > c(H+ )> c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；‎ D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。‎ 二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第26 ~ 28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35 ~36题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题:‎ ‎8.1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:‎ 有关数据见下表:‎ 步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·L-1的浓H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。‎ 步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。‎ 回答下列问题:‎ - 18 -‎ ‎（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.‎ ‎（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。‎ A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.‎ ‎（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。‎ ‎（4）提纯产品的流程如下:‎ ‎①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。‎ ‎②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______ （ 填字母,下同）。‎ a 金属钠 b 胆矾 c 无水硫酸铜 d 碱石灰，‎ ‎③操作II选择的装置为______________。‎ ‎（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。‎ ‎【答案】 (1). 受热均匀、便于控制温度 (2). B (3). 2NaBr+2H2SO4(浓)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2 (4). 3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3- (5). c (6). b (7). 60.2%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)油浴加热可以更好控制温度；‎ ‎(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；‎ ‎(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。‎ ‎(4)①Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。‎ ‎②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水；‎ ‎③操作II为蒸馏；‎ - 18 -‎ ‎(5)根据进行计算。‎ ‎【详解】(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；‎ ‎(2)12 g正丙醇的体积为，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL，所以选用100mL烧瓶较合适，故答案为：B；‎ ‎(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知反应过程中浓硫酸将溴离子氧化成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；‎ ‎(4)①Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1可知产物为Br-和BrO3-，故答案为：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；‎ ‎②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；‎ ‎③蒸馏时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；‎ ‎(5)该制备过程的反应方程式为：H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物质的量为，则完全反应正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以该过程正丙醇过量，则理论生成1 -溴丙烷0.2mol，质量为0.2mol×123g/mol=24.6g，所以产率为=60.2%，故答案为：60.2%。‎ ‎【点睛】球形冷凝管与直形冷凝管适用范围不同，直形冷凝管既适合冷凝回流也适合蒸馏中的冷凝收集，而球形冷凝管只适合冷凝回流。‎ ‎9.铬渣（主要含Cr2O3 ,还有Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产生的环境污染。铬渣的综合利用工艺流程如下:‎ - 18 -‎ 试回答下列问题:‎ ‎（1）高温煅烧时,Cr2O3参与反应的化学方程式为__________。‎ ‎（2）“浸出液”调pH时加入的试剂最好为________，除杂时生成Al（OH）3的离子方程式为________。‎ ‎（3）加入Na2S时，硫元素全部以S2O32-形式存在,写出该反应的离子方程式: ._______‎ ‎（4）根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和______。固体a化学式为________‎ ‎（5）设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:________。在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:__________。‎ ‎（6）工业上处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+ ,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于FeⅠⅠ[FexⅡCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。每处理1 mol Cr2O72- ,需加人a molFeSO4·7H2O,下列结论正确的是________. （填字母）。‎ A x=0.5,a=6 B x=0.5,a= 10 C x=1.5,a=6 D x=1.5,a=10‎ ‎【答案】 (1). 5 Cr2O3+7NaCO3+6 NaNO3===10 Na2CrO4+3N2+7CO2 (2). CO2 (3). AlO2-+CO2+2H2O===A(OH)3↓+HCO3- (4). 6S2-+ 8CrO42-+23H2O=== 8Cr(OH)3+ 3S2O32-+22OH- (5). 趁热过滤 (6). Na2SO4 (7). 铬比铜活泼性强 (8).‎ - 18 -‎ ‎ 铬在稀硝酸中发生钝化 (9). D ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎(1)根据煅烧后的产物确定煅烧过程发生反应的产物，根据电子守恒和元素守恒写出方程式；‎ ‎(2)浸出液中除含铬酸钠外，还有杂质偏铝酸钠、硅酸钠；偏铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；‎ ‎(3)根据信息可知,加入Na2S时，主要变化为S2-→S2O32-、CrO42-→Cr(OH)3，据此可写出反应的离子方程式。‎ ‎(4)根据溶解度曲线可知温度超过50℃后，硫酸钠的溶解度下降，但重铬酸钠溶解度上升，所以趁热过滤可将二者分离。‎ ‎(5)图2中铜电极产生无色气泡为氢气，所以铜电极为正极，铬电极为负极；图3中铬电极上生成一氧化氮，发生还原反应，为正极，铜电极为负极；‎ ‎(6)根据元素守恒和电子守恒进行计算。‎ ‎【详解】(1)根据煅烧后的产物可知在煅烧过程中Cr2O3被氧化成Na2CrO4，氧化剂为NaNO3，还原产物为氮气，根据电子守恒和元素守恒可知答案为：5 Cr2O3+7NaCO3+6 NaNO3===10 Na2CrO4+3N2+7CO2；‎ ‎(2)浸出液中除含铬酸钠外，还有杂质偏铝酸钠、硅酸钠，调节pH将两种杂质分别转化为氢氧化铝和硅酸沉淀除去，最好通入二氧化碳。偏绿酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根(过量CO2)，故答案为：CO2；AlO2-+CO2+2H2O===A(OH)3↓+HCO3-；‎ ‎(3)根据信息可知,加入Na2S时，主要变化为S2-被氧化成S2O32-，氧化剂为CrO42-，被还原成Cr(OH)3，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：6S2-+ 8CrO42-+23H2O=== 8Cr(OH)3+ 3S2O32-+22OH-；‎ ‎(4)根据物质的溶解度曲线可知:将溶液蒸发浓缩后，趁热过滤，可以将Na2SO4与Na2Cr2O7分离，得到硫酸钠固体；因此操作a是蒸发结晶、趁热过滤，故答案为：趁热过滤；Na2SO4； ‎ ‎(5)由图2装置中的现象可知，金属铬的活泼性比铜强；而图3装置中K闭合时铬电极上NO3-得电子，则说明铬被稀硝酸氧化生成的氧化物阻止了铬进一步反应，即发生钝化现象，故答案为：铬比铜活泼性强；铬在稀硝酸中发生钝化。‎ ‎(6)每处理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4·7H2O，根据铬原子守恒，1molCr2O72-完全反应后生成mol FeⅠⅠ[FexⅡCr(2-x)Ⅲ]O4，根据铁原子守恒的amol=‎ - 18 -‎ mol，该反应中得失电子数相等，所以有1mol×2×(6-3)=mol×(3-2)×x，联立解得x=1.5，a=10，故答案为D。‎ ‎10.能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。‎ ‎（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g） △H。 下表为该反应中所涉及物质的键能数据:‎ 则△H=_______‎ ‎（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）∆H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:‎ 该反应速率的通式为v正=k正cm（CO）.cn（H2）（k是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（ 取正整数）。‎ ‎（3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH4（g） + H2O（g） CO（g） +3H2（g）∆H>0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:‎ ‎①p1____p2（填“<”“>”或“="）。‎ ‎②已知压强为P1,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H2表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol2·L-2。‎ ‎（4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。‎ - 18 -‎ ‎①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_____________；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O2的物质的量为__________mol。‎ ‎②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为______（用含a、b的代数式表示）。‎ ‎【答案】 (1). +125kJ/mol (2). 1 (3). 1 (4). < (5). 0.003 mol/(L·min) (6). 1.35×10-4 (7). 2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O (8). 0.25 (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)焓变=反应物键能-生成物键能，据此计算；‎ ‎(2)将表格数据代入公式，利用待定系数法求解；‎ ‎(3)①该反应为压强增大的反应，同温度下压强越大甲烷的转化率越低；‎ ‎②根据计算反应速率甲烷的速率，再推算用氢气表示的反应速率；K等于生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值；‎ ‎(4)①铜电极为阴极，得电子发生还原反应；根据电路中电子守恒进行计算；‎ ‎②HCOOH的电离常数K=，据此进行计算。‎ ‎【详解】(1)△H =反应物键能-生成物键能=(10×414kJ/mol+3×348kJ/mol)-(8×414kJ/mol+2×348kJ/mol+615kJ/mol+436kJ/mol)=+125kJ/mol，故答案为：+125kJ/mol；‎ ‎(2)v正=k正cm(CO)·cn(H2)可知①中0.361mol/(L·min)= k正×(0.24mol/L)m×(0.48mol/L)n；②中：0.720mol/(L·min)= k正×(0.24mol/L)m×(0.96mol/L)n；③中：0.719mol/(L·min)= k正×(0.48mol/L)m×(0.48mol/L)n；则②/①可得2=2n，即n=1；③/①得2=2m，则m=1，故答案为：1；1；‎ ‎(3)①该反应为压强增大的反应，同温度下压强越大甲烷的转化率越低，所以p1

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