初三中考化学酸和碱一

初三中考化学酸和碱一

第八、九单元小测 一、选择题（每题只有一个正确答案，把正确答案填在下列表格中）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 ‎ B．银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线 C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属 ‎2．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）‎ A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 ‎3．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）‎ A．H2SO4 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．AgNO3‎ ‎4．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）‎ A．Y能置换含X的化合物溶液中的X B．X能置换酸中的氢 C．Y能置换酸中的氢 D．Z不能置换酸中的氢 ‎ ‎5．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）‎ ① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；‎ Ａ．①③　　　 Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤　　 Ｄ．②④‎ ‎6．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 ‎①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ‎ ‎③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 ‎8． t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 ‎ ‎9．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是 ‎①加入一定质量的硝酸钾晶体 ②加入少量的水 ③降低温度 ④恒温蒸发溶剂 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎10． 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 ‎ C．盐酸 D．硝酸钠溶液 ‎11．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是 A．‎100 g水中溶解了‎10 g食盐 ‎ B．‎100 g食盐溶液中溶解有‎10 g食盐 C．将‎10 g食盐溶解于‎90 g水中所得的溶液 D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 ‎12．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。根据图示，下列说法不正确的是 ‎ A．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法 B．t‎2℃‎，将A、B、C各a g放入‎100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 C．t‎3℃‎时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t‎1℃‎，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D．t‎1℃‎时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t‎2℃‎，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）‎ ‎13.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是 A．Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价 B．FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价 C．Fe（OH）2、Fe（OH）3中，铁的化合价分别为+2、+3价 D．铁粉中，铁的化合价为+2价 ‎14．将‎50g20％的硝酸钾溶液稀释到‎200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）‎ A．20％ B．10％ C．5％ D．1％‎ ‎15．碳酸氢按（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为（ ）‎ A．+5 B．+‎1 C．－1 D．－3‎ 二、计算 ‎16．某工厂用CaCO3处理含HCl的废水，若该厂每天排放36.5 t HCl的质量分数为0.3％的废水，请通过计算说明每天所需CaCO3的质量是多少吨？（Ca‎-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）‎ 酸和碱（一）‎ 一、酸碱指示剂的作用 ‎1．常见酸碱指示剂的显色规律：（紫色石蕊，酸红碱蓝；无色酚酞，遇碱变蓝）‎ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 酚酞试液 ‎2．酸、碱、盐的组成 ‎⑴酸是由 离子和 离子组成的化合物。‎ ‎⑵碱是由 离子和 离子组成的化合物。（氨水例外）‎ ‎⑶盐是由 离子或 离子和 离子组成的化合物。‎ 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）‎ ‎★如何书写电离方程式 ‎ １．正确书写化学式 Ca(OH)2 ‎ ‎ 2．写出离子（阳前阴后用加号相连）中间连短线 Ca(OH)2 －－ Ca2+ + OH-‎ ‎3．配平(化学计量数写在离子前面，不可出现括号）加等号。Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-‎ ‎3．写出下列电离方程式并分类（按酸碱盐分类）‎ ‎（1）硝酸 ‎ ‎（2）氢氧化钙 ‎ ‎（3）碳酸钠 ‎ 二、常见的酸 ‎★盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；硫酸属于纯净物，浓硫酸属于混合物 ‎1．浓盐酸和浓硫酸的比较：‎ ‎　浓HCl ‎　浓H2SO4‎ 颜色、状态 ‎　‎ ‎　‎ 打开瓶盖后的现象 ‎　‎ ‎　‎ 气味 ‎　‎ ‎　‎ 吸水性 ‎　‎ ‎　‎ 脱水性 ‎　‎ ‎　‎ 腐蚀性 ‎　‎ ‎　‎ 敞口开久置于空气中 溶液的质量 ‎　‎ ‎　‎ 溶液的质量分数 ‎　‎ ‎　‎ ‎（1）浓硫酸的性质：①吸水性——不能干燥碱性气体；②脱水性——化学性质；③强氧化性；‎ ‎（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里。‎ ‎（3）处理措施：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液。‎ ‎2．酸的化学性质（通性）：酸溶液能导电，是因为溶液里含有H+和酸根离子。‎ 酸溶液含有的共同阳离子是H+。‎ 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。‎ 盐酸使紫色石蕊试液变红，‎ 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变 ，‎ 无色酚酞试液 。‎ 金属+酸→盐+氢气 ‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ ‎ 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水（中和反应）‎ NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→新盐+新酸（有气体或沉淀生成）‎ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 练习：1、（10年中考题）下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是 A．Zn B．Al2O‎3 ‎ C．Ba(OH)2 D．Na2CO3‎ ‎2、（10年中考题）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ‎① X+碱→盐＋H2O ② X+金属氧化物→盐＋H2O A．CaO B. CO2 C．NaOH D.H2SO4‎ 三、常见的碱 ‎1．氢氧化钠和氢氧化钙 化学式 氢氧化钠___________‎ 氢氧化钙___________‎ 俗称 物理性质 纯净的氢氧化钠_____色固体，_____于水，并放出大量的热。易吸收空气中的水分而_____‎ ‎_____色状物质，_____于水。‎ 化学性质 具有碱的通性，强烈的腐蚀性 具有碱的通性，有腐蚀性 用途 ‎2. 碱的化学性质（通性）：碱溶液能导电，是因为溶液里含有OH - 和金属离子。‎ 碱溶液含有的共同阴离子是OH -。‎ 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。‎ 氢氧化钠使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变红。‎ 氢氧化钙使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。‎ 非金属氧化物+碱→盐+水 ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→新盐+新碱 ‎2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应。‎ ‎（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。‎ 练习：下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是( )‎ A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2 ‎ C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸 ‎【专题练习】‎ 一、选择题 ‎1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为 （ ）‎ A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 ‎ C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ ‎ ‎2. 关于盐酸的叙述不正确的是 A．盐酸是一种HCl的气体溶于水形成的混合物。　　‎ B．HCl的气体遇到空气中的水蒸气,所生成的白雾就是盐酸 C．开启浓盐酸的瓶盖,立即冒出白烟 ‎ D．无色酚酞试液遇盐酸不变色 ‎3．在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是 A．浓盐酸 B．食盐溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸 翰林汇4、下列溶液中既能使酚酞溶液变红，又能使石蕊溶液变蓝的是 （ ）‎ A．石灰水 B．稀盐酸 C．食盐水 D．食醋 ‎5．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ） ‎ ‎ A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液 ‎6．将相同质量的铁、铜、镁，分别放入足量稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量最少的是： ‎ ‎ A．铁 B．镁 C．铜 D．一样多 ‎7. 氢氧化钠的用途是 （ ）‎ ‎ A．除铁锈 B．肥皂工业 C．生产火药 D．制备H2‎ ‎8．下列气体不能可以用浓硫酸干燥的是 （ ）‎ A．氯化氢 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 ‎9．下列物质中，不属于酸的是（ ） ‎ A．AgNO3 B．H2SO‎4 ‎ ‎ C．HNO3 D．H3PO4‎ ‎10．含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ） ‎ A．Na+、OH-、NO3- B．H+、Cl-、SO42-‎ C．K+、Ca2+、OH- D．Na+、Mg2+、SO42-‎ ‎11．在所有的酸和碱中都含有的元素是（ ） ‎ A．C B．S ‎ C．O D．H ‎12. 洗净附有Cu(OH)2的试管的正确方法是（ ） ‎ A. 用浓H2SO4洗 B. 先用K2CO3洗，再用蒸馏水洗 C. 用蒸馏水洗 D. 先用稀盐酸洗，再用蒸馏水洗 ‎13. 下列各变化属于物理变化的是（ ） ‎ A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈 ‎ B．盐酸使指示剂变色 ‎ C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 ‎ ‎14．下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是 （ ） ‎ A． B． C． D．‎ ‎15．下列物质中，可以直接用相应的金属与相应的稀酸溶液反应制取 的是（ ） ‎ ‎ A．FeCl3 B．CuSO‎4 C．FeSO4 D．AgCl ‎16. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂 质，最好选用（ ） ‎ A. 石灰石 B. 烧碱 C．碳酸钠 D．熟石灰 ‎17．只用一种试剂就能把三种溶液区别开，这种试剂是（ ） ‎ ‎ A．紫色石蕊试液 B．溶液 C．溶液 D．无色酚酞试液 ‎18. 两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则 （ ）‎ ‎ A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大 ‎ C．浓盐酸对杯底的压强变大 D．浓硫酸对杯底的压强变大 ‎19．能说明醋酸具有酸性的是 （ ）‎ ‎ A．有刺激性气味 B．常温下，醋酸是无色液体 ‎ C．能使紫色石蕊溶液变红 D．易溶于酒精和水 ‎20.下列物质中既能和盐酸反应，又能和水反应的是（ ） ‎ A．CaO B．NaOH C．AgNO3 D．CO2‎ 二、填空题 ‎1．生活中常见的许多物质中都含有酸。例如：食醋中含有 酸，其化学式是 ； 汽车用铅蓄电池中含有 酸，其化学式是 ；人体的胃液中含有 酸，其化学式是 ；请你再举出在实验室或化工生产中常用的一种酸的名称和化学式 、 。‎ ‎2．写出下列电离方程式并分类 硫酸 （ ） ‎ 碳酸钠 （ ） ‎ 硫酸铵 （ ）‎ 氢氧化钡 （ ） ‎ ‎3．将一根生锈的铁钉放入试管中，加入过量的稀盐酸，可以观察到铁钉表面的锈逐渐 ，溶液变成 色，其反应的化学方程式是 。继续观察会看到铁钉表面有 ，相关的化学方程式是 。‎ ‎4．试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？ ‎ ‎ 。‎ ‎5．下图是两种稀释浓硫酸的操作：‎ 水 浓硫酸 水 B 浓硫酸 A 回答下列问题：‎ ‎（1）B图中加水的仪器的名称是 。‎ ‎（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。‎ 产生这一现象的原因是 。‎ ‎（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。‎ 由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止事故发生，一定要把 沿器壁慢慢地注入 里，并不断用 搅动。‎ ‎（4）A图中玻璃棒的作用是 。‎ ‎6．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，如果是化学方法请用化学方程式表示：‎ ‎(1)CuSO4[Cu(OH)2] ；‎ ‎(2)FeCl3[Fe2O3] ；‎ ‎(3)CaO[CaCO3] 。‎ ‎7．小刚在复习物质的化学性质时，列出了以下物质：C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液，他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应．例如：CuO与 C、H2、CO、稀盐酸都能反应．请你仿照示例填写表内空格．‎ 编号 示例 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ 物质 CuO O2‎ 稀盐酸 能与其反应的所有物质 C、H2、CO、稀盐酸 CO2、稀盐酸、CuSO4溶液 ‎8．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用不同的方法将它们鉴别出来。‎ 物理方法：① ② ‎ 化学方法：① ② ‎ ‎9．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。‎ ‎10. 浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。（填写序号）‎ A．潮解 B．化合 C．吸水 ‎ ‎11．现有一环保小组抽取一工厂的污水样本，请请列举三种不同的方法验证工厂的污水是否呈酸性。‎ 操作 现象 结论 方法一：‎ 方法二：‎ 方法三：‎ 三、推断题 在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一朵红色小花；最后喷洒C时，小花逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小花可能是由___________________________画的。‎ 四．活动与探究 ‎ 某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，‎ 填写相应的实验结论。（该溶液只含一种溶质）‎ 实验步骤 实验现象 结 论 a 取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液；‎ 溶液无变化 该溶液一定不显____性 b另取该溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口；‎ 有无色气体放出，‎ 该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色；‎ 生成的气体是_______。‎ 说明该溶液属于______‎ 类。‎ c再取该溶液少许，向其中加硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸。‎ 有白色沉淀生成，‎ 该沉淀不溶于稀硝酸。‎ 白色沉淀为_________。‎ 说明原溶液为_______。‎ d 取该溶液少许，向其中加入几滴石蕊试液 石蕊试液由______色变为______色 酸和碱（一） 参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C C A A C B D A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D D B C A A D C A 二、填空题 ‎1、醋酸 CH3COOH 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 2、略 ‎3、消失， 棕黄色，Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 +3H2↑，‎ 气泡产生， Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ ‎ ‎4、取三种物质样品，先闻它们的气味，有刺激性的是浓盐酸，再将剩下的两种物质分别溶于水，放热的是浓硫酸，没有明显现象的是蒸馏水。 ‎ ‎5、（1）分液漏斗 ‎ （2）液体沸腾，液体飞溅。‎ ‎ 水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解放出的热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。‎ ‎ （3）A 浓硫酸 水 玻璃棒 ‎ （4）使浓硫酸和水均匀混合、散热 ‎6、（1）溶解、过滤/ Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O ‎ （2）溶解、过滤/Fe2O3 + HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎ （3）CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ ‎7、（1）C H2 Fe CO （2）Fe CuO CaCO3 NaOH （3）NaOH ‎8、物理方法：①观察，较粘稠的是浓硫酸；‎ ‎ ② 将相同体积的两种试剂称量，较重的是浓硫酸。‎ ‎ 化学方法： ① 分别滴在小木棍上，变黑色的是浓硫酸 ‎ ‎ ② 分别与铁作用，有气泡冒出的是稀硫酸 ‎9、 CO2、H2O、O2，N2 10、 C 、 A 、 B ‎11、方法一：取样，加入石蕊，呈红色，酸性 方法二：取样，加入锌粒，有气泡冒出，酸性 方法三：取样，加入碳酸钠，有气泡冒出，酸性；‎ 三、推断题 小花：NaOH溶液(或KOH溶液)，也可能是酚酞试液 小测 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D D C D A B C C D A D D C D ‎0.15t