2019届一轮复习江苏专版物质的量——阶段验收_点点清

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物质的量 ‎　　　　　　　　　　　　　　 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、辨清易错易混不失分 ‎1.物质的量　气体摩尔体积 ‎(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔(　　)‎ ‎(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(　　)‎ ‎(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(　　)‎ ‎(4)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g(　　)‎ ‎(5)H2SO4的摩尔质量是98 g(　　)‎ ‎(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(　　)‎ ‎(7)同种气体的摩尔体积总是相同的(　　)‎ ‎(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(　　)‎ ‎(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√‎ ‎(7)×　(8)×　(9)√‎ ‎2．阿伏加德罗常数 ‎(1)与物质聚集状态相关 ‎①常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA(　　)‎ ‎②标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA(　　)‎ ‎③标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA(　　)‎ ‎④标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子(　　)‎ ‎⑤标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子(　　)‎ ‎⑥常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA(　　)‎ ‎⑦标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA(　　)‎ ‎⑧标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA(　　)‎ ‎(2)与电子转移相关 ‎①生成1 mol O2一定转移4 mol电子(　　)‎ ‎②1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(　　)‎ ‎③2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA(　　)‎ ‎④标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA(　　)‎ ‎(3)与化学键、微粒数目相关 ‎①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1(　　)‎ ‎②分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(　　)‎ ‎③常温下，16 g CH4含有4NA个C—H共价键(　　)‎ ‎④1 mol DO＋中含有的中子数为10NA(　　)‎ ‎⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NA(　　)‎ ‎⑥标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为 0.2NA(　　)‎ ‎⑦标准状况下，2.24 L氯气中含有的 Cl的数目一定为 0.2NA(　　)‎ ‎⑧25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为 0.1NA(　　)‎ ‎⑨4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA(　　)‎ ‎⑩常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA(　　)‎ ‎⑪1.00 L 1.00 mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA(　　)‎ ‎(4)与电离、水解相关 ‎①常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA(　　)‎ ‎②100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为 0.2NA(　　)‎ ‎③100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于 0.1NA(　　)‎ ‎④100 g 17% 的氨水中，含有氨分子数为NA(　　)‎ ‎⑤标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA(　　)‎ ‎⑥1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×1023(　　)‎ ‎(5)与反应原理相关 ‎①在密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA(　　)‎ ‎②一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA(　　)‎ ‎③50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA(　　)‎ ‎④12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA(　　)‎ 答案：(1)①×　②×　③√　④×　⑤×　⑥√　⑦×　⑧×‎ ‎(2)①×　②×　③√　④√‎ ‎(3)①×　②√　③√　④×　⑤√　⑥×　⑦×　⑧× 　⑨×　⑩√　⑪×‎ ‎(4)①√　②×　③√　④×　⑤×　⑥×‎ ‎(5)①×　②×　③×　④×‎ ‎3．物质的量浓度 ‎(1)将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol·L－1的NaOH溶液(　　)‎ ‎(2)质量分数为98%、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸的物质的量浓度是9.8 mol·L－1(　　)‎ ‎(3)将质量分数10% 的氨水与30% 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20%(　　)‎ ‎(4)实验室里需要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6‎ ‎ g(　　)‎ ‎(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×‎ 二、注意答题规范保高分 ‎1.仪器规格、单位、有效数字的规范使用 进行某实验需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液约 480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：‎ ‎(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________。‎ ‎(3)取0.5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为________。‎ 答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯　(2)10.0 g　‎ ‎(3)0.05NA ‎2．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作 ‎(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_______g NaOH，称量时需要_______、_________、__________(填仪器名称)。‎ 当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)检查容量瓶是否漏水的方法：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在该实验中，玻璃棒的作用是____________；在用玻璃棒转移液体时应注意：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)10.0　托盘天平　小烧杯　药匙　右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡 ‎(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶立正，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 ‎(3)搅拌、引流　在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口 ‎(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切 ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题有1～2选项符合题意，每题4分，共48分)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．1 mol·L－1KCl溶液中含有溶质1 mol 解析：选C　A项，O2的摩尔质量为32 g·mol－1，错误；B项，气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4，分子数相同而原子数不一定相同，错误；C项，0.5 mol NaCl中Na＋和Cl－共1 mol，正确；D项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误。‎ ‎2．同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①密度之比为17∶16　②体积之比为17∶16　③氢原子个数比为3∶4　④电子数之比为16∶17　⑤原子个数之比为64∶85‎ A．①③④　 B．②④⑤　　‎ C．①③ D．①④⑤‎ 解析：选D　由n＝可知，相同条件下，同温、同压下等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16 g·mol－1∶17 g·mol－1＝16∶17，分子数目之比为16∶17。①相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17 g·mol－1∶16 g·mol－1＝17∶16，故①正确；②相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为16∶17，故②错误；③NH3分子含有3个H原子、CH4分子含有4个H原子，二者含有H原子数目之比为16×3∶17×4＝12∶17，故③错误；④NH3分子含有10个电子、CH4分子含有10个电子，二者含有电子数之比为16×10∶17×10＝16∶17，故④正确；⑤NH3分子含有4个原子、CH4分子含有5个原子，二者含有原子数目之比为16×4∶17×5＝64∶85，故⑤正确。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA B．4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5NA ‎ C．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有3NA个Cl－‎ 解析：选C　A项，氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，错误；B项，4.6 g有机物C2H6O的物质的量是0.1 mol，该物质分子结构可能是CH3—O—CH3，也可能是CH3CH2OH，所以其中含有的C—H 键数目不一定为0.5NA，错误；C项，标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D项，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移的电子数目为0.4NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA C．在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 L 解析：选C　A项，过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移0.2 mol e－，错误；B项，没有说明气体是否在标准状况下，不能确定22.4 L气体为1 mol，错误；C项，30 g二氧化硅的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol×4＝2 mol共价键，正确；D项，N2O4标准状况下不是气体，所以冷却到标准状况，体积不是22.4 L，错误。‎ ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．8 g CH4中含有的共价键总数为NA B．3.2 g Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为0.1NA C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0 g D．pH＝2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA 解析：选C　A项，8 g CH4的物质的量为0.5 mol,0.5 mol CH4中含有2 mol C—H键，含有的共价键数目为2NA，错误；B项，3.2 g Cu的物质的量为0.05 mol,0.05 mol Cu与足量浓HNO3反应失去0.1 mol电子，根据得失电子守恒可知，能够生成0.1 mol NO2，由于存在2NO2N2O4，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1 mol，气体分子数小于0.1NA，错误；C项，含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1 mol,0.1 mol D2O的质量为2.0 g，正确；D项，溶液体积不确定，故溶液中SO数目无法计算，错误。‎ ‎6．下列每项叙述中的两个量，一定相等的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NaCl与0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目 B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目 C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目 D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数 解析：选B　A项，溶液体积未知，不能确定离子数目，错误；B项，金刚石与C60‎ 组成元素相同，质量相同时，碳原子数目相同，正确；C项，标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，错误；D项，最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，错误。‎ ‎7.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)(　　)‎ A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在 解析：选C　A项，两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，错误；B项，因为反应前后气体分子数不同，所以压强不同，错误；C项，根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正确；D项，二者质量相同，因为NO和O2的摩尔质量之比为30∶32＝15∶16，所以NO和O2的物质的量之比为16∶15，二者按2∶1反应，所以O2有剩余，错误。‎ ‎8．下列有关乙二酸(HOOC—COOH)的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A．标准状况下90 g乙二酸所占的体积约为22.4 L B．1 mol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA C．90 g乙二酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为NA D．0.1 mol·L－1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NA 解析：选B　A项，乙二酸标准状态下不是气体，错误；B项，根据乙二酸的结构简式，1 mol乙二酸中含有共用电子对的物质的量为9 mol，正确；C项，90 g乙二酸参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，错误；D项，没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，错误。‎ ‎9．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)‎ ‎①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ‎②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ‎③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③　　 B．①②　　　‎ C．①③　 D．①②③‎ 解析：选A　溶液配制时注意100 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1 mol。‎ ‎10．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100‎ ‎ g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法中正确的是(　　)‎ A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所需实验仪器种类相同 C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D．两同学所配溶液的质量相同 解析：选C　甲需要溶质5 g，乙需要溶质0.5 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1≈2.9 g，只有C选项正确。‎ ‎11．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是(　　)‎ A．2.24 g B．3.36 g ‎ C．5.60 g D．10.08 g 解析：选C　完全反应后滤液中没有Cu2＋，说明溶液中也没有Fe3＋，则溶液中阳离子有Fe2＋和H＋，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋n(H＋)＝n(Cl－)，则n(Fe2＋)＝＝0.18 mol，生成n(H2)＝＝0.04 mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n(Cu)＝＝0.02 mol。设Fe的物质的量为x mol、Fe2O3的物质的量为y mol，根据Fe原子守恒得x＋2y＝0.18，根据转移电子守恒得2x＝0.04×2＋0.02×2＋2y×1。解得x＝0.10、y＝0.04，所以m(Fe)＝0.10 mol×56 g·mol－1＝5.60 g，选项C符合题意。‎ ‎12．磁黄铁矿(主要成分是Fe1－nS，S为－2价)导电性好，且略具有磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质 4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是(　　)‎ A．m g该磁黄铁矿中含＋2价的铁0.55 mol B．200 mL盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L－1‎ C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8 L D．该磁黄铁矿中Fe1－nS的n＝0.15‎ 解析：选AD　依据题意可知，磁黄铁矿中硫元素为－2价，铁元素既有＋2价又有＋3价；n(S)＝＝0.15 mol，根据得失电子守恒得n(Fe3＋)＝0.15 mol×＝0.30 mol，则n(Fe2＋)＝0.85 mol－0.30 mol＝0.55 mol，A正确；磁黄铁矿与盐酸恰好反应生成FeCl2 0.85 mol，根据氯原子守恒得c(HCl)＝×2＝8.5 mol·L－1‎ ‎，B错误；根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)＝n(HCl)＝n(FeCl2)＝0.85 mol，故标准状况下，V(H2S)＝0.85 mol×22.4 L·mol－1＝19.04 L，C错误；在 m g Fe1－nS中n′(S)＝0.85 mol＋0.15 mol＝1.0 mol，n(Fe)＝0.85 mol，所以n(Fe)∶n′(S)＝0.85 mol ∶1.0 mol，所以1－n＝0.85，n＝0.15，D正确。‎ 二、非选择题(4个小题，共52分)‎ ‎13．(10分)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积是____________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是____________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。‎ 解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故反应前V(O2)＝672 mL。(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L－1≈1.72 g，O2的物质的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76 g·mol－1，解得M(X)＝12 g·mol－1，M(Y)＝32 g·mol－1，即X为C，Y为S。‎ 答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S ‎14．(10分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。‎ ‎(1)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：‎ 第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。‎ 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。‎ 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。‎ ‎(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为______________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO2～I2～2S2O，则样品中CaO2的质量分数为×100%＝×100%。‎ ‎(2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216 g·mol－1，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 ℃左右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为CaO。‎ 答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色　×100%　(2)CaO ‎15．(16分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7 标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。‎ ‎(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol·L－1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。‎ ‎(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要使用的有____(用编号表示)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(3)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：‎ 计算→称量→________→移液→洗涤→________→摇匀。‎ ‎(4)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?‎ ‎①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。‎ ‎②定容时，仰视刻度线________。‎ ‎(5)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：________________________________________________________________________。‎ ‎(6)用0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是______。(已知：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)‎ 答案：(1)0.735 0　(2)③⑦　(3)溶解　定容 ‎(4)①偏低　②偏低　(5)重新配制　(6)0.03　mol·L－1‎ ‎16．(16分)氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4浓度不超过5.00 g·L－1。工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：‎ 步骤Ⅰ：量取10.00 mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液(使食盐水中Fe3＋、Al3＋与三乙醇胺形成配离子不与EDTA 反应)，加蒸馏水配成100.00 mL溶液A；‎ 步骤Ⅱ：准确量取20.00 mL溶液A，加入0.060 0 mol·L－1 BaCl2溶液20.00 mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.050 0 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ba2＋(离子方程式为Ba2＋＋H2Y2－===BaY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液的体积为23.79 mL。重复操作2次，消耗EDTA的体积分别为23.82 mL、23.79 mL。‎ ‎(1)溶质质量分数为36.5 %的浓盐酸密度为1.18 g·mL－1，该盐酸的物质的量浓度为________________________________________________________________________。‎ 已知：室温下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。若食盐水中SO沉淀完全(浓度小于1×10－6 mol·L－1)，则溶液中c(Ba2＋)至少为______________________________________________。‎ ‎(2)加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度(用g·L－1表示)(写出计算过程)。‎ 解析：(1)c＝＝ mol·L－1＝11.8 mol·L－1；c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1。‎ 答案：(1)11.8 mol·L－1　1.0×10－4 mol·L－1‎ ‎(2)防止Fe3＋、Al3＋水解(而不与三乙醇胺反应)‎ ‎(3)消耗EDTA平均体积 V＝＝23.80 mL n(BaCl2)＝0.060 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1.2×10－3 mol 与EDTA反应的n(BaCl2)＝n(EDTA)＝0.050 0 mol·L－1×23.80×10－3 L＝1.19×10－3 mol n(Na2SO4)＝1.2×10－3 mol－1.19×10－3 mol＝1.0×10－5 mol 盐水中Na2SO4的浓度＝‎ ＝0.71 g·L－1‎