全国高考化学试题

全国高考化学试题

‎1992年全国高考化学试题 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 可能用到的数据 原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Xe 131 ‎ 对数值 lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699‎ 一、选择题（每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 ‎(A)纯碱 (B)石灰石 (C)石英 (D)粘土 ‎2.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放 ‎(A)只有①② (B)只有②④ (C)只有①②③ (D)①②③④‎ ‎3.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 ‎(A)H2O (B)Cl2 (C)NH3 (D)CCl4‎ ‎4.下列晶体中,不属于原子晶体的是 ‎(A)干冰 (B)水晶 (C)晶体硅 (D)金刚石 ‎5.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 ‎(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 ‎(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 ‎(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 ‎(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 二、选择题（每小题2分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)‎ ‎6.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的 ‎(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积 ‎7.用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是 ‎(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA ‎(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA ‎(C)16克氧气中所含的氧原子数为NA ‎(D)18克水所含的电子数为8NA ‎8.最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60.下列说法正确的是 ‎(A)C60是一种新型的化合物 ‎(B)C60和石墨都是碳的同素异形体 ‎(C)C60中含离子键 ‎(D)C60的分子量是720‎ ‎9.用R代表短周期元素,R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是 ‎(A)R的氧化物都能溶于水 ‎(B)R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3‎ ‎(C)R的都是非金属元素 ‎(D)R的氧化物都能与NaOH溶液反应 ‎10.下列物质容易导电的是 ‎(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 ‎(C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇 ‎11.在某温度下反应ClF(气)＋F2(气) ClF3(气) ＋268千焦在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是 ‎(A)温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 ‎(B)温度不变,增大体积,ClF3的产率提高 ‎(C)升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 ‎(D)降低温度,体积不变,F2的转化率降低 ‎12.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 ‎(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1‎ ‎13.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ‎(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 ‎(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 ‎(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 ‎(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极 ‎14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是 ‎(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl ‎15.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 ‎（A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－‎ ‎16.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于 ‎(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.0‎ ‎17.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于 ‎(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7‎ ‎18.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O ‎ ‎(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ ‎(D)硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-‎ ‎19.合成氨反应为：3H2＋N22NH3,其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3‎ ‎ (摩/升·秒)表示,则正确的关系式是 ‎(A)νH2=νN2=νNH3 (B) νN2=3νH2 ‎ ‎(C) νNH3=νH2 (D) νH2=3νN2‎ ‎20.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是 ‎(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5‎ ‎21.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 ‎(A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种 三、选择题(每小题3分,共18分.每小题只有一个选项符合题意.)‎ ‎22.设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?‎ ‎(A)只有①和② (B)只有②和③‎ ‎(C)只有③和④ (D)①②③④‎ ‎23.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3‎ ‎(A)只有①组可以 (B)只有②组可以 ‎(C)两组都可以 (D)两组都不可以 ‎24.相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④ 按pH值由大到小的顺序排列,正确的是 ‎(A)④>①>③>② (B)①>④>③>②‎ ‎(C)①>②>③>④ (D)④>③>①>②‎ ‎25.用1升1.0摩／升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的摩尔浓度之比约是 ‎(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2‎ ‎26.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:‎ ‎2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦 CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 ‎(A)2912千焦 (B)2953千焦 (C)3236千焦 (D)3867千焦 ‎27.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 ‎(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 ‎ ‎ 可能用到的数据 原子量H1 C12 N14 O16 Na23 S32‎ 四、(本题包括2小题,共11分)‎ ‎28.(2分)Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.‎ ‎29.(9分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.‎ 进行此实验,所用的仪器及导管如图.‎ 根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 .‎ ‎(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 .‎ ‎(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是 .‎ ‎(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象.‎ ‎(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是 .‎ ‎(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 .‎ 五、(本题包括4小题,共10分)‎ ‎30.(2分)配平下列化学方程式:‎ ‎31.(2分)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.‎ ‎32.(2分)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度).‎ ‎33.(4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+‎ 等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。‎ 根据实验结果:‎ ‎(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答: .‎ ‎(2)写出沉淀D的分子式: .‎ ‎(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .‎ 六、(本题包括3小题,共12分)‎ ‎34.(4分)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子.例如:‎ CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或NaBr)‎ 写出下列反应的化学方程式:‎ ‎(1)溴乙烷跟NaHS反应: .‎ ‎(2)碘甲烷跟CH3COONa反应: .‎ ‎(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3): .‎ ‎35.(5分)A是一种酯,分子式是C14H12O2.A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.‎ ‎(1)写出A、B、C结构简式:‎ A B C ‎ ‎(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应.‎ ‎ 和 .‎ ‎36.(3分)羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应 ‎ ‎(R′,R″是两种不同的烃基):‎ 此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中.‎ 在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚 乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的.‎ ‎(1)反应中甲醇为什么要过量? .‎ ‎(2)写出聚乙烯醇的结构简式: .‎ ‎(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式:‎ ‎ .‎ 七、(本题包括2小题,共12分)‎ ‎37.(4分)某温度下22%NaNO3溶液150毫升,加100克水稀释后浓渡变成14%.求原溶液的摩尔浓度.‎ ‎38.(8分)写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃,101.3千帕),试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1,其它成分可忽略不计).‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎1992年试题答案及评分标准 ‎ ‎ 一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)‎ ‎1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 二、(本题包括16小题,每小题2分,共32分)‎ ‎6.A、D 7.A、C 8.B、D 9.C 10.A、B ‎11.A 12.C 13.C、D 14.C 15.B、C ‎16.D 17.B 18.A 19.D 20.D ‎21.B 三、(本题包括6小题,每小题3分,共18分)‎ ‎22.D 23.B 24.A 25.A 26.B ‎27.C 四、(本题包括2小题,共11分)‎ ‎28.(2分)‎ 取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O. (2分)‎ ‎(实验方法1分;判断1分,共2分.)‎ ‎29.(9分)‎ ‎(1)③②⑤(不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分) (1分)‎ ‎(2)②⑤⑥④① (2分)‎ ‎(答②⑤⑥④算对,其它写法为0分)‎ ‎(3)2,使瓶内外压强相等 (2分)‎ ‎(写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对.1空1分,共2分)‎ ‎(4)冒气泡 (1分)‎ ‎(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀 (2分)‎ ‎(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O (1分)‎ 五、(本题包括4小题,共10分)‎ ‎31.(2分) (2分)‎ ‎32.(2分)6 (1分) 109°28′(或109.5°)(只写出109°,可以给分) (1分)‎ ‎33.(4分)‎ ‎(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水.(判断正确给1分,理由正确给1分) (共2分)‎ ‎(2)Fe(OH)3 (1分)‎ 六、(本题包括3小题,共12分)‎ ‎34.(4分)‎ ‎(1)C2H5Br+HS-→C2H5SH+Br- (1分)‎ ‎(2)CH3I+CH3COO-→CH3COOCH3+I- (1分)‎ ‎(3)2C2H5OH+2Na→2C2H5O-+2Na++H2↑ (1分)‎ C2H5O-+CH3I→CH3-O-C2H5+I- (1分)‎ ‎(不写离子,写化学式的正确表达,同样给分.)‎ ‎35.(5分)‎ ‎(各1分、共2分)(用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式,同样给分.)‎ ‎36.(3分)‎ ‎(1)使平衡向右移动,酯交换反应完全 (1分)‎ 七、(本题包括2小题,共12分)‎ ‎37.(4分)解:设原溶液的质量为x克 ‎0.22x=0.14(x+100) (2分)‎ ‎ x=175‎ ‎38.(8分)‎ 若a≥2.5升(或a>2.5升) (2分)‎ V=1+a-1.5=a-0.5(升) (2分)‎ ‎[说明]‎ ‎1.写了化学方程式(1)式后将(2)式写成S+O2=SO2,该式同样给1分.但若不写(1)式,仅写S+O2=SO2该式不给分.‎ ‎2.a≥2.5升的情况也可分两步讨论,给分如下:‎ ‎7.5升≥a≥2.5升(或7.5升>a>2.5升) (1分)‎ V=a-0.5(升) (1分)‎ a≥7.5升(或a>7.5升) (1分)‎ V=a-0.5(升) (1分)‎ ‎4.只答a=7.5升,V=7.0升[或V=a-0.5(升)]共给1分.‎ ‎5.除2.5升和7.5升以外,设定a等于任何其它体积,从而得出V,均不给分.‎ ‎[解题思路]按反应(1),1.0升H2S消耗0.5升O2,∴若Vo2≤0.5升,H2S过量,且该条件下产物都不是气体,反应后减少的体积取决于 升,反应后减少的体积取决于H2S的体积,即等于1.5升;又若1.5升≥Vo2≥0.5升,相当于反应在(1)生成的S有一部分继续被氧化(S+O2=SO2),由于这一步反应前后气体的体积不变,因而总体积的减少与反应(2)相同,也等于1.5升.(以上内容不要求考生在卷面上回答.)‎