安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题

安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题

化学试卷 时间：90 分钟 总分：100 分 一、填空题（每题 3 分，共 48 分）‎ ‎1．下列判断①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，但Cl2 不是电解质。正确的是( )‎ A．①⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③⑤‎ 2. 下列说法不正确的是（ ）‎ A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质，Ksp 小的，溶解度一定小 ‎3.下列叙述正确的是( )‎ c(H + )‎ A．用水稀释 0.1 mol·L－1 的氨水，则溶液中c(NH3 gH2O) 减小 B． pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的 pH 变大 C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出 H+， 反应速率比盐酸大 D．两种氨水的 pH 分别为 a 和 a＋1，物质的量浓度分别为 c1 和c2，则c2<10c1‎ ‎4.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为 10－23，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )‎ A．HS- B．SO 2- C．Al3+ D．NO -‎ ‎4 2‎ ‎5.对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是( )‎ A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大 B．醋酸根的浓度减小 C．溶液的 c(H＋)减小 D．溶液的导电性不变 ‎6.已知 100℃时 Kw=10-12，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ）‎ A．9: 11 B．99 : 101 C．99 : 110 D． 1:100‎ ‎7.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）‎ A． 0.1 mol·L-1、pH=1 的NaHA 溶液中HA-既电离，又水解，但电离大于水解，所以显酸性 B．常温下由水电离出的c(H+)=10-5mol/L 的溶液中可能有 Mg2＋ 、SO42― 、Cl―离子 C．加入金属铝能产生H2 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-‎ D．NaAlO2 和AlCl3 溶液分别加热蒸干并燃烧都可以得到 Al2O3‎ ‎8.室温时，向20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液， 溶液的 pH 变化曲线如图所示．下列说法中正确的是( )‎ - + + - A．a 点时： c(CH3COO ) > c(Na ) > c(H ) > c(OH )‎ B．用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色 C．c 点时： c(H + ) = c(OH - ) + c(CH COOH )‎ D．d 点时：‎ ‎c(Na+ ) > c(OH - ) > c(CH COO- ) > c(H + )‎ ‎9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL 1 mol · L−1 NaOH 溶液中先加入 ‎3 滴1 mol · L−1 MgCl2 溶液，再加入 3 滴1 mol · L−1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀 Ksp : Mg(OH)2 > Fe(OH)3‎ B 常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸 有气泡产生 常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)‎ C 向混有BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸(用甲基橙作指示剂)‎ 溶液由黄色变为橙色 能测定其中NaOH 含量 D 等体积浓度相同的HA和HB 两种酸分别 与足量的锌反应，排水法收集气体 HA 放出的氢气反应 速率快 HB 酸性比HA 弱 ‎10.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）‎ A. 分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同 B.相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同 C.pH 相同的两溶液中：c(CH3COO-) c(OH−) > c(A2−) > c(H2 A)‎ ‎12.常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时 c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列说法不正确的是( )‎ A．常温下，PbI2 的Ksp＝4×10－9‎ B．温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2 的溶解度减小，‎ Pb2＋浓度不变 C．T 时刻可能向溶液中加入了KI 固体， Ksp 不变 D．常温下 Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S 溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)‎ PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为 5×1018‎ ‎13.下表是 25 ℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )‎ 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp 或Ka ‎1.8×10-10‎ ‎2.0×10-12‎ ‎1.8×10-5‎ ‎3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11‎ A. 相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的 混 合 液 中 ， 各 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+CO32-+Cl2===HCO3-+Cl-+HClO C．向0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9:5，此时溶液 pH=5‎ D．向浓度均为 1×10-3mol·L-1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10-3mol· L-1 的AgNO3，CrO42-先沉淀 ‎14.有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol⋅ L−1的 2 种溶液混合而成：；①CH3COONa与 NaOH；②CH3COONa与NaCl；③CH3 COONa与NaHSO4；④CH3 COONa与NaHCO3；⑤CH3COONa 与NH4Cl，c(CH3 COO−)排序正确的是( )‎ A. ① > ④ > ③ > ⑤ > ② B. ① > ④ > ② > ⑤ > ③‎ C. ③ > ② > ① > ④ > ⑤ D. ⑤ > ② > ④ > ③ > ①‎ ‎15.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是( )‎ A. 水电离出来的c(OH−)：D 点<