中化会第四届重温高考模拟题一（2013级）

中化会第四届重温高考模拟题一（2013级）

中化会第四届重温高考模拟试题一 ‎（2013级）‎ 时间:120分钟 总分：120分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 Mg-24 Ag-108 Cl-35.5‎ 第一部分：化学题（120分）‎ 一、单项选择题（共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA ‎ B．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 ‎ C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子 ‎ D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA ‎ ‎2．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．Fe2+、K+、ClO—、Cl— B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- ‎ ‎ C．NH4+、K+、CO32—、Br— D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3—‎ ‎3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） ‎ 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2能使紫色石蕊试液褪色 B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状 C 在一定条件下铁与水可以发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 D 盐类水解都是吸热反应 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。‎ ‎4. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）‎ 化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6‎ pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9‎ B 电解熔融MgCl2的可制取金属镁 用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3‎ Fe在O2中燃烧生成Fe2O3‎ ‎5．下列说法正确的是：‎ A．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物 B．水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅 C．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D．铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化 ‎6．下列离子方程式书写正确的是:‎ A．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+‎ B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32-+H2O C．醋酸加入小苏打溶液中：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ ‎7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：‎ ‎8．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是 A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果 B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L 二. 双项选择题：（共9小题，每小题4分，共36分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）‎ ‎10．室温时，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 ‎ A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-) ‎ B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C．当恰好完全中和时，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B．简单离子的半径：X > Z > M C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M ‎12．关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法正确的是： ‎ A．水电离出的c(H＋)：③>①>②‎ B．溶液的pH：③>②>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)‎ ‎13. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） ‎ A．离子半径：‎ B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物 C．气态氢化物稳定性：‎ ‎ D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 ‎14．从下列实验事实中得到的结论，正确的是 ‎ 实验事实 结论 A 将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出 金属活动性：M > Cu B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去 SO2有漂白性 C CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 酸性：苯酚 < 碳酸 D Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 ‎15. 25℃时下列叙述正确的是 ‎ A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，‎ 其pH大小顺序为：③＞②＞①‎ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）=0.10mol·L－1‎ C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ‎16．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）‎ A．C1上发生还原反应 B．M 装置中SO42－移向Cu电极 C．工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，‎ 装置N中溶液PH变小 D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同 ‎17．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③‎ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②‎ ‎18．根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、－2‎ ‎－2‎ A．氢化物的稳定性：H2T＜H2R ‎ B．L的金属性比Q强 C．L与T形成的化合物属于离子化合物 D．L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 三、非选择题（共有4小题，共57分）‎ ‎19.选做题：（任选一题）‎ ‎（a）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）化合物II→化合物III 的有机反应类型: ；‎ ‎（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ；‎ ‎（3）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：‎ ‎①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3 反应放出气体，③能发生银镜反应。‎ 请写出化合物X的结构简式_____________________、___________________________‎ ‎（4）下列说法正确的是 ；‎ A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 ‎ ‎ B.化合物II能与NaHCO3溶液反应 C.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 ‎ D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应 ‎（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。‎ ‎（b）‎ ‎ 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：‎ ‎ (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。‎ ‎ (2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。‎ ‎ (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。‎ ‎ (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎ (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：‎ 化学键 C—C C—H C一O Si—Si Si—H Si一O 键能／(kJ·mol－1)‎ ‎356‎ ‎413‎ ‎336‎ ‎226‎ ‎318‎ ‎452‎ ‎ ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。‎ ‎ ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。‎ ‎ (6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。‎ ‎ ‎ ‎20．‎ ‎ （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应 ‎，得到如下两组数据：‎ ‎ ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 （第二位小数）‎ ‎ ②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎ ③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数 ‎ （2）已知在常温常压下：‎ 写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 ‎ ‎ （3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，‎ 装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。‎ 则负极的电极反应为 。‎ ‎ （4）CaCO3的KSP=2.8×10-9。将等体积CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，‎ 则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。‎ ‎21．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： ‎ 已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀时的pH ‎2.3‎ ‎4.0‎ 开始溶解：7.8‎ 完全沉淀时的pH ‎3.7‎ ‎5.2‎ 完全溶解：10.8‎ ‎（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。‎ ‎（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________ 。‎ ‎（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。‎ ‎（4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。‎ ‎（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。‎ ‎（6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。‎ ‎22. (16分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。‎ ‎【提出假设】‎ ‎(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由________________组成 ‎【方案与流程】‎ 为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：‎ ‎(2) 结合步骤①~③分析，气体A为_______，该发酵粉的成分为____________ (填化学式）。‎ ‎(3) 若步骤①和②操作不变(现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_______________________‎ ‎_________________________________________________________________ 。‎ ‎(4) 乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 ； ‎ 写出实验步骤、预期现象和结论。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 ‎ ‎ ‎ ‎ 液分成两份，分别装入A、B试管中。‎ 步骤2： ‎ ‎ ‎ ‎ ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。‎ 步骤3： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ，结合步骤2中的结论，假设2成立。‎