中考化学广西版总复习题型复习四　实验探究题

中考化学广西版总复习题型复习四　实验探究题

题型复习(四)　实验探究题 题型之一　物质组成成分的探究 ‎1．(2019·北海)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。‎ ‎【提出问题】该粉末由什么组成？‎ ‎【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；‎ 猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；‎ 猜想Ⅲ：该粉末由__铁、铝__组成；‎ ‎【实验探究】‎ 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸 粉末部分溶解，有气泡产生 粉末一定含有__铜__‎ ‎②‎ 另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液 粉末部分溶解，__有__气泡产生 粉末一定含有铝 综合上述实验，说明猜想__Ⅱ__成立。‎ ‎【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为__能__(填“能”或“不能”)，理由是__若溶液颜色褪去，证明含铝(或若溶液无明显变化，则证明含铁)__。‎ ‎【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。‎ ‎2．(2019·贺州)现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。‎ ‎(1)提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？‎ ‎(2)作出猜想：‎ 猜想一：混合固体是炭粉、CuO；‎ 猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4；‎ 猜想三：混合固体是__Fe3O4、CuO__；‎ 猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4。‎ ‎(3)查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色；Fe(OH)2是一种白色沉淀。‎ ‎(4)实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质中一定没有__CuO__‎ 步骤二：另取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液 溶液变成红色 滤液A中一定含有的物质是__FeCl3__‎ 步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 滤液A中还一定含有的物质是__FeCl2__‎ ‎(5)讨论交流：‎ ‎①通过以上实验，猜想__二__成立。‎ ‎②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：__Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O__。‎ ‎③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为__＋2，＋3__。‎ ‎(6)拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐__NH4NO3__(写化学式)。‎ ‎3．(2019·青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？‎ ‎【获得信息】‎ ‎(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。‎ ‎(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。‎ ‎(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。‎ ‎【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)小军取样滴加稀盐酸有__气泡__产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是__碳酸氢钠__。‎ ‎(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有__白色沉淀__产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。‎ ‎(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是__露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠__。‎ 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：‎ ‎(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。‎ ‎【实验结论】这瓶溶液的原溶质是__氢氧化钠__。‎ ‎【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意__取完后应立即盖好瓶盖__。‎ ‎4．(变式题)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。‎ ‎【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；‎ 猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；‎ 猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；‎ 猜想Ⅳ：该溶液的溶质是NaHCO3。‎ ‎【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：‎ 物质 NaCl NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 常温下的 溶解度/g ‎36‎ ‎109‎ ‎21.5‎ ‎9.6‎ 常温下稀 溶液的pH ‎7‎ ‎13‎ ‎11‎ ‎9‎ 从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__8.8%__(精确到0.1%)。‎ ‎【进行实验】‎ ‎(1)测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是__NaCl__(填化学式)。‎ ‎(2)同学们又进行了如下实验，实验过程如图：‎ ‎①产生白色沉淀的化学方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。‎ ‎②通过实验可以判断原无色溶液中含有的溶质是__NaOH、Na2CO3__。‎ ‎【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且__部分__(填“没有”“部分”或“全部”)变质。‎ ‎【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的__Ca(OH)2__，然后过滤。反应化学方程式是__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。‎ ‎5．(2019·云南)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。‎ 某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答：‎ Ⅰ.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。‎ ‎【查阅资料】BaCl2溶液显中性。‎ ‎【初步结论】‎ ‎(1)原白色固体中一定含有的物质是__BaCl2、Na2CO3__，一定没有的物质是__Na2SO4__。‎ ‎(2)M溶液中的溶质一定有__氯化钠__，一定没有氯化钡。‎ ‎【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：‎ Ⅱ.继续探究 ‎【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？‎ ‎【猜想与假设】猜想一：有NaOH；‎ 猜想二：没有NaOH。‎ ‎【探究与结论】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 ‎__有白色沉淀生成__‎ 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 B.取实验A所得上层清液于试管中，加入__无色酚酞试液__‎ ‎__溶液变红色__‎ 猜想一正确 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。‎ 题型之二　反应后物质成分的探究 ‎1．(2019·河池三模)化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：‎ ‎(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎(2)【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？‎ ‎(3)【猜想与假设】‎ 猜想Ⅰ：废液中的溶质只有氯化钙；‎ 猜想Ⅱ：废液中的溶质有__氯化钙和氯化氢__。‎ ‎(4)【进行实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 只有白色沉淀生成 猜想__Ⅰ__‎ 正确 先__产生气泡__，后__有白色沉淀生成__‎ 猜想__Ⅱ__‎ 正确 ‎(5)【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的__CaCO3__。‎ ‎2．(2019·达州)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：‎ ‎(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。‎ ‎(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是__氢氧根离子和氢离子结合生成水__。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：‎ ‎【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？‎ ‎【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：__硫酸钠__。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想__Ⅰ__不成立 ‎②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ‎__产生白色沉淀__‎ 猜想Ⅱ成立 ‎【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__(用化学方程式表示)。‎ ‎3．(2019·河池二模)某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。‎ ‎(1)A实验中发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。‎ ‎(2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。‎ ‎【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4；‎ 小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；‎ 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；‎ 你的猜想：滤液中的溶质还可能是__Na2SO4、NaOH__。‎ ‎【讨论】你认为__小光__的猜想一定不合理。‎ 如果滤液为无色，还可排除__小英__的猜想，理由是__CuSO4溶液为蓝色__。‎ ‎【实验】若你的猜想正确，请完成下表的方案。‎ 实验步骤 预期的实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴入__无色酚酞试液(合理即可)__‎ ‎__溶液变红__‎ 你的猜想正确 ‎4.(2019·贺州)某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。‎ ‎【査阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。‎ ‎【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？‎ ‎【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入__稀硫酸__溶液，试管中出现__溶液变蓝色__，证明固体中确实含有Cu2O。‎ ‎【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？‎ ‎【提出猜想】猜想一：CO2；‎ 猜想二：CO；‎ 猜想三：__CO和CO2__。‎ ‎【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是__实验时，装置b中的试管产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳__。‎ ‎【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想__三__是正确的，该反应的化学方程式为__CuO＋COCu＋CO2__。‎ ‎【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的b部分装置换成下列__ABD__装置(填字母序号)。‎ ‎5．(2019·黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。‎ 请完成以下探究过程。‎ 固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2、__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。‎ ‎【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？‎ ‎【作出猜想】Ⅰ.溶质为：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；‎ Ⅱ.溶质为：NaCl、NaOH；‎ Ⅲ.溶质为：__NaCl、NaOH、Na2CO3__。‎ ‎【设计方案】‎ 实验操作 现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 ‎__产生白色沉淀__‎ 猜想Ⅰ正确 另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__HCl(或H2SO4)__溶液(填化学式)‎ 有气泡产生 猜想Ⅲ正确 ‎【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想Ⅱ正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为__28∶53__。‎ ‎6．(2019·黑龙江)某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：‎ 此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是__左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡__；实验后，小组同学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。‎ ‎【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？‎ ‎【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl；‎ 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；‎ 猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl。‎ ‎【评价与交流】你认为以上猜想__三__不合理，理由是__U形管内的白色沉淀不能与HCl共存__；则你的猜想为__NaCl、Na2CO3__。‎ ‎【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为__该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠__。‎ 为验证你的猜想请填写下表：‎ 实验过程 实验现象 实验结论 ‎__取少量滤液于试管中，加入稀盐酸__‎ ‎__有气泡产生__‎ 你的猜想成立 ‎【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__反应物是否有剩余__。‎ ‎7．(2019·安顺)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ 猜想一：NaOH；‎ 猜想二：NaOH、Ca(OH)2；‎ 猜想三：NaOH、Na2CO3；‎ 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。‎ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。‎ ‎【实验验证】‎ 实验 现象 结论 ‎(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想__二__不成立 ‎(2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 ‎__产生气泡__‎ 猜想三成立 ‎【反思与拓展】‎ ‎(1)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式__CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑__。‎ ‎(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和__氨气__。‎ ‎(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是__携带方便、安全__(写一条即可)。‎ ‎题型之三　物质性质的探究 ‎1．(2019·柳州)某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。‎ ‎【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？‎ 小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是__从金属活动性顺序可知，铜排在氢的后面，因此铜不可能置换出酸中的氢，生成氢气(或氢气与空气接触后不会生成红棕色的气体)__。‎ ‎【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式__2NO＋O2===2NO2__。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；‎ 猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；‎ 猜想三：Cu块与__HNO3__溶液发生了化学反应。‎ ‎【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 解释或结论 ‎①将Cu块加入到KNO3溶液中 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的 ‎②将Cu块加入到__K2SO4__溶液中 Cu块不溶解 说明猜想二是错误的 ‎③将Cu块加入到稀HNO3中 Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的 ‎【实验结论】‎ 猜想三成立，请写出Cu块加入到稀HNO3中发生反应的化学方程式__3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__；‎ ‎【讨论交流】‎ 实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3__不能__(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H＋和SO，KNO3溶液解离出__K＋和NO__，可以间接地看成有HNO3溶液，老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象__银粉溶解，有气体产生，有白色沉淀产生__。‎ ‎2．(2019·玉林)下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。‎ ‎(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的__水蒸气__。‎ ‎(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起__对比__作用。‎ ‎(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。‎ ‎①写出D试管中反应的化学方程式__Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O__。‎ ‎②不同的碱溶液中都含有OH－，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是__C__(填字母序号)。‎ ‎(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。‎ ‎【提出问题】__氢氧化钠含有什么杂质__？‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；‎ 猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是__氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠__(用简洁的文字表述)。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 解释或结论 ‎①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解 ‎②向①所得溶液中滴加过量的__稀硝酸__‎ 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2CO3‎ ‎③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__‎ ‎3.(2019·长沙)在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。‎ 为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？‎ ‎【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？‎ ‎【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态；②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。‎ ‎【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__①__(填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO＋O2===2NO2。‎ ‎【实验操作、现象与结论】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图1所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有__水、氨气__，没有__二氧化氮和一氧化氮__‎ ‎②按如图2所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有__二氧化碳__‎ ‎【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：__把湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；则该气体是氨气__；‎ ‎②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？__密封放在阴凉干燥处__。‎ 题型之四　实质类探究 ‎1．(2019·南宁)某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究(如下图所示)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)从分液漏斗中加入的药品是__浓盐酸__。‎ ‎(2)从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于__固液加热__型气体发生装置。‎ ‎(3)若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是__除氯化氢__，装置C中盛有的溶液是__浓硫酸__。‎ ‎(4)实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同)无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。‎ ‎【查阅资料】Ⅰ：氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水(溶解性不大)并能与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。‎ Ⅱ：氯气溶于水所得的溶液称为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。‎ ‎【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？‎ ‎【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用。‎ 猜想2：氯水中的HCl具有漂白作用。‎ 猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用。‎ 猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎①将石蕊纸花放入水中 石蕊纸花__不褪色__‎ 猜想1不成立 ‎②将石蕊纸花放入__稀盐酸__中 石蕊纸花变红但不褪色 猜想2不成立 ‎③__将石蕊纸花放入次氯酸中__‎ 石蕊纸花先变红后褪色 猜想3__成立__‎ ‎【反思交流】①同学们一致认为，不用再做实验对猜想4进行探究，理由是进行氯气性质的实验探究时，装置__D__(填装置序号)的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。‎ ‎②钱程同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是__氯化钠和次氯酸钠__。‎ ‎2．(2019·重庆A卷)某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。‎ ‎(1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。‎ ‎(2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。‎ 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子；‎ 猜想二：起促进作用的是铜离子；‎ 猜想三：生成物质起到促进作用。‎ 为了验证上述猜想是否正确。‎ ‎①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想__一__不正确。‎ ‎②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为__有少量红色固体产生，反应速率加快__，发生反应的化学方程式为__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想__三__正确。‎ ‎(3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是__盐酸具有挥发性，使制取的H2中含有杂质HCl而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气__。‎ ‎3．(2019·柳州)小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3。他对“制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)类，俗名__纯碱或苏打__，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性。他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣。‎ ‎【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？‎ ‎【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl－对溶液的酸碱性没有影响。‎ ‎②Na2CO3在水中全部电离生成Na＋和CO。‎ ‎【提出猜想】猜想一：Na＋与水作用，使溶液显碱性。‎ 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。‎ 猜想三：CO与水分子作用生成了新的微粒，使溶液显碱性。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 结论 将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想一不成立 向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想二不成立 将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2‎ 溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现__白色沉淀__‎ 猜想三成立 ‎【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒。请你写出可能产生的微粒__OH－、HCO、H2CO3、CO2__(至少填两种)。他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液显碱性。Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱性。由此可推出NH4Cl溶液显__酸__性，KNO3溶液显__中__性。‎ ‎4．(2019·南宁)如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液制取干燥的氧气(MnO2作催化剂)，并用来测定10 g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是__酒精灯__。‎ ‎(2)装置A中发生反应的化学方程式是____2H2O22H2O＋O2↑__。装置B的作用是____干燥氧气__。‎ ‎(3)通过称量反应前后装置__D__的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。‎ ‎(4)实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。‎ ‎【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？‎ ‎【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。‎ 猜想Ⅱ：剩余固体中的__铜粉__加快了H2O2溶液的分解。‎ 猜想Ⅲ：氧化铜能作H2O2溶液分解的催化剂。‎ ‎【实验验证】‎ 实验方案 实验现象 分析及结论 ‎ 实验一：将带火星的木条伸入盛有5 mL 5%H2O2溶液的试管 带火星的木条不复燃 H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 实验二：向盛有5 mL 5%H2O2溶液的试管中加入1 g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行__过滤__、洗涤、干燥、称量，对比反应前后氧化铜的质量 ‎ ‎____有气泡产生，带火星的木条复燃__，称得固体质量为1 g 猜想Ⅰ成立，‎ 反应前后氧化 铜的质量相等 实验三：向盛有5 mL 5%H2O2溶液的试管中加入1 g铜粉，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象 没有气泡产生，带火星的木条不复燃 ‎ 猜想Ⅱ__不成立__‎ ‎(填“成立”或“不成立”) ‎ ‎【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由。‎ 答：__不支持，没有证明反应前后氧化铜的化学性质没有改变__。‎ 题型之五　其他探究 ‎1．(2019·绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。‎ 序号 盐酸溶液浓度 ‎2分钟内产生氢气的体积 ‎1‎ ‎5%‎ ‎10 mL ‎2‎ ‎15%‎ ‎28 mL ‎(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的__b__管接c。‎ ‎(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过__比较相同时间内产生气体多少__来体现反应快慢的。‎ ‎(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：__没有换用不同浓度盐酸多次实验__。‎ ‎(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__温度__有关。‎ ‎2．(2019·呼和浩特)根据大量的实验总结得出酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。‎ ‎(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：‎ 实验 实验现象 实验结论 溶液变红 溶液中含有__H＋__(写离子符号)‎ 产生白 色沉淀 溶液中含有__SO__(写离子符号)‎ ‎【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 ‎(2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是__可能反应后硫酸有剩余__。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：‎ ‎①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的__氢氧化钠__溶液，证明了混合液中含有Mg2＋。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是__刚开始无明显现象，后产生白色沉淀__。‎ ‎②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl－。他设计的方案为__取少量混合液于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀__(写出操作和现象)。‎ ‎【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。‎ ‎3．(2019·柳州)手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是____。他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁；‎ 猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁；‎ 猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 结论 将体积一样大的锂块和镁块分别加入到相同浓度的盐酸溶液中 锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快 锂__＞__(填“＞”或“＜”)镁 写出锂与盐酸反应的化学方程式：__2Li＋2HCl===2LiCl＋H2↑__。‎ ‎【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂__＜__(填“＞”或“＜”)钠，理由是__锂原子核外电子层数比钠原子的少一层__。‎ ‎【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想__二__成立。同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。‎ A(单质)＋H2O===B(化合物)＋C(化合物)‎ 请回答：A是__非金属__(填“金属”或“非金属”)单质，原因是__A的化合价有升、有降__。‎