2021高考化学一轮复习专题2第2讲物质的量浓度及相关计算课件苏教版

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第 2 讲　物质的量浓度及相关计算 - 2 - 考纲要求 : 1 . 了解物质的量浓度的含义。 　 2 . 了解溶液的含义。 　 3 . 了解溶解度、饱和溶液的概念。 　 4 . 了解溶液浓度的表示方法。 　 5 . 理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念 , 并能进行有关计算。 　 6 . 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 - 3 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 物质的量浓度 及相关 计算 导学诱思 (1)1.204×10 24 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液 , 则溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　　 ;   (2)0.3 L 2 mol·L -1 的硫酸铝溶液中 的物质的量为 　　　　　　 ;   (3)2 mol·L -1 Mg(NO 3 ) 2 溶液中含有 0.4 mol , 则溶液的体积为 　　　　 mL;   (4)2 L 2 mol·L -1 的 Na 2 SO 4 溶液中 Na + 的浓度 　　　　　 ( 填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”)1 L 2 mol·L -1 的 Na 2 SO 4 溶液中 Na + 的浓度 ;   (5)10 g NaCl 溶于 40 g 水形成的溶液 , 其溶质的质量分数为 　　　　 , 从中取出 5 g 溶液 , 所含 NaCl 质量为 　　　　 , 溶质质量分数为 　　　　 。   2 mol·L -1 　 1.8 mol 　 100 　 等于 20% 　 1 g 　 20% - 4 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 落实基础 物质的量浓度、溶质质量分数及溶解度的比较 1 　 　物质的量 质量 溶剂 - 5 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 易错警示 (1) 在计算物质的量浓度时 , 要注意概念中的体积是溶液的体积 , 而不是溶剂的体积 , 如将 1 mol NaCl 、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形成的溶液的物质的量浓度都不是 1 mol · L -1 , 因为最终溶液的体积不是 1 L 。 (2) 溶液的物质的量浓度与体积多少无关 , 即同一溶液 , 无论取出的体积为多少 , 其物质的量浓度和溶质的质量分数均不发生变化。 - 6 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度一 　 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量、物质的量浓度和溶质质量分数之间的计算 例 1 在一定温度下 , 某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL, 溶液密度为 ρ g·cm -3 , 溶质质量分数为 w , 物质的量浓度为 c mol·L -1 , 溶液中含氢氧化钠的质量为 m g 。 (1) 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 ( S ) 为 　　　　　　　 。 (2) 用 m 、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度为   　 。   (3) 用 w 、 ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度为   　 。   (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为   　 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 7 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 互动探究 如果把 (1) 问中的 “ w ” 改为 ① “ c 、 ρ ” 或 ② “ m 、 ρ 、 V ”, 求 S 的表达式。 - 8 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 互动探究 如果把 (1) 问中的 “ w ” 改为 ① “ c 、 ρ ” 或 ② “ m 、 ρ 、 V ”, 求 S 的表达式。 - 9 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 10 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 11 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度二 　 关于气体溶质的计算 例 2 在 t ℃ 时 , 将 a g NH 3 完全溶于水 , 得到 V mL 溶液 , 假设该溶液的密度为 ρ g·cm -3 ( ρ <1), 溶质质量分数为 w , 其中含 的物质的量为 b mol 。下列叙述中正确的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 12 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 易错提示 规避 3 个易错点 易错点 1 　 溶液中溶质的判断 (1) 与水发生反应的物质 , 溶质发生变化 , 水量减少 , 如 Na 、 CaO 、 NH 3 、 SO 2 等。 (2) 结晶水合物 , 溶质不变但水量增多 , 如 CuSO 4 · 5H 2 O 、 Na 2 SO 4 · 10H 2 O 等。 易错点 2 　 混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1) 不能用水的体积代替溶液的体积 , 尤其是固体、气体溶于水 , 一般根据溶液的密度进行计算 : (2) 两溶液混合 , 溶液的体积并不是两液体体积的加和 , 应依据混合溶液的密度进行计算。 - 13 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 易错点 3 　 易水解的离子 溶质的浓度和离子浓度不同 , 要注意根据化学式具体分析。如 :1 mol · L -1 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中 c ( )=3 mol · L -1 , c (Al 3+ ) 等于 2 mol · L -1 ( 考虑 Al 3+ 水解时 , 则其浓度小于 2 mol · L -1 ) 。 - 14 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度三 　 溶液稀释及混合的计算 例 3 两种 H 2 SO 4 溶液 , 一种 H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度为 c 1 mol · L -1 , 密度为 ρ 1 g · mL -1 ; 另一种 H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度为 c 2 mol · L -1 , 密度为 ρ 2 g · mL -1 , 将它们等体积混合后 , 所得溶液的密度为 ρ 3 g · mL -1 , 则混合后 H 2 SO 4 的物质的量浓度 ( 单位 :mol·L -1 ) 为 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 15 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 有关溶液稀释及混合的计算 , 应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式 : c 前 ·V 前 =c 后 ·V 后 或 c 1 ·V 1 +c 2 ·V 2 =c 混 ·V 混 。 - 16 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 . 判断下列说法是否正确 , 正确的画 “ √ ”, 错误的画 “×” 。 (1) 从 100 mL 5 mol·L -1 H 2 SO 4 溶液中取出了 10 mL, 所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L -1 。 ( 　　 ) (2) 标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水 , 盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L -1 。 ( 　　 ) (3) 将 25 g CuSO 4 ·5H 2 O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25% 。 ( 　　 ) (4) 同浓度的三种溶液 :Na 2 SO 4 、 MgSO 4 、 Al 2 (SO 4 ) 3 , 其体积比为 3 ∶ 2 ∶ 1, 则 浓度之比为 3 ∶ 2 ∶ 3 。 ( 　　 ) (5)31 g Na 2 O 溶于水 , 配成 1 L 溶液 , c (Na 2 O)=0.5 mol·L -1 。 ( 　　 ) (6) 将 1 mol·L -1 NaCl 溶液和 0.5 mol·L -1 BaCl 2 溶液等体积混合后 , 不考虑体积变化 , c (Cl - )=0.75 mol·L -1 。 ( 　　 ) × × × × × × - 17 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 .(2019 江苏启东中学高三模拟 ) 在标准状况下 , 将 V L A 气体 ( 摩尔质量为 M g· mol -1 ) 溶于 0.1 L 水中 , 所得溶液的密度为 ρ g·cm -3 , 则此溶液的物质的量浓度 (mol·L -1 ) 为 ( 　　 ) 。 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 18 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 . 下列叙述错误的是 ( 　　 ) A . 10 mL 溶质质量分数为 98% 的 H 2 SO 4 溶液 , 用 10 mL 水稀释后 , H 2 SO 4 的质量分数大于 49% B . 配制 0 . 1 mol · L -1 的 Na 2 CO 3 溶液 480 mL , 需用 500 mL 的容量瓶 C . 在标准状况下 , 将 22 . 4 L 氨气溶于 1 L 水中 , 得到 1 mol · L -1 的氨水 D . 向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的 Na 2 O 2 和 Na 2 O , 使溶液均恰好饱和 , 则加入的 Na 2 O 2 与 Na 2 O 的物质的量是相等的 ( 保持温度不变 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 19 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 一定物质的量浓度溶液的配制 导学诱思 配制 500 mL 2.0 mol·L -1 的氢氧化钠溶液 , 完成下列填空。 (1) 计算 : 依据 n (NaOH)= c (NaOH)· V 可知所需 NaOH 固体的质量为 　　　　 。   (2) 称量 : 根据计算结果 , 用 　　　　　　　　 称量 NaOH 固体 ( 注意用小烧杯盛 NaOH 固体 ) 。   (3) 溶解 : 在小烧 杯中加适量蒸馏水溶解。 40 g 　 托盘天平 - 20 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (4) 移液 : 待烧杯中液体 　　　　　　　　 后 , 用 　　　　　　 引流将溶液注入 　　　　　　　　　　　 。   (5) 洗涤 : 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 　　 　　　　 , 洗涤液也都注入容量瓶 , 轻轻摇动容量瓶 , 使溶液混合均匀。   (6) 定容 : 将蒸馏水注入容量瓶 , 当液面距瓶颈刻度线 1~2 cm 时 , 改用 　　　　　　 滴加蒸馏水至 　 。 (7) 盖好瓶塞 , 反复上下颠倒、摇匀。 冷却到室温　 玻璃棒 500 mL 容量瓶 2~3 次　 胶头滴管 溶液的凹液面正好与刻度线相切 - 21 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 落实基础 1 . 实验仪器的选择 回答所需实验仪器时 , 要按照实验步骤进行 , 否则容易漏掉。提到容量瓶时 , 一定要注明容积 , 否则不正确。 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、一定容积的容量瓶 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 一定容积的容量瓶 - 22 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 质量百分比浓度、体积比浓度的配制 (1) 配制 100 g 10% 的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10 g NaCl 固体 , 放入 100 mL 烧杯中 , 再用 100 mL 量筒量取 90 mL 的水注入烧杯中 , 然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2) 用浓硫酸配制 1 ∶ 4 的稀硫酸 50 mL 。用 50 mL 的量筒量取 40 mL 的水注入 100 mL 的烧杯中 , 再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸 , 然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中 , 并用玻璃棒不停搅拌。 - 23 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 易错辨析 判断正误 , 正确的画 “ √ ” , 错误的画 “ ×” 。 (1) 配制 950 mL 某浓度的溶液应选用 950 mL 的容量瓶 ( 　　 ) (2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水 ( 　　 ) (3)NaOH 固体放入小烧杯中 , 然后加入蒸馏水 , 为防止氢氧化钠溶液与空气中的 CO 2 反应 , 溶解后应立即转移到容量瓶中 ( 　　 ) (4) 把 0.585 g NaCl 固体 , 放入 100 mL 容量瓶中 , 加水到刻度 , 配成 1 mol · L -1 的 NaCl 溶液 ( 　　 ) (5) 摇匀后 , 液面位于刻度线以下 , 应再加水至刻度线 ( 　　 ) (6) 配制 0.10 mol · L -1 NaOH 溶液 ( 　　 ) × √ × × × × - 24 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度一 　 一定物质的量浓度溶液的配制 例 1 甲同学配制 100 mL 3.6 mol·L -1 的稀硫酸。 (1) 若采用 18 mol·L -1 的浓硫酸配制溶液 , 需要用到浓硫酸的体积为 　　　　 mL; 所选用容量瓶的规格为 　　　　 mL 。   (2) 甲同学的配制步骤 : 量取浓硫酸 , 小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中 , 搅拌均匀 , 待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中 , 用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤 2~3 次 , 每次洗涤液也转移到容量瓶中 , 然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线 , 定容 , 塞好瓶塞 , 反复上下颠倒 , 摇匀。 - 25 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 ① 洗涤操作中 , 将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶 , 其目的是 　 。   ② 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线 　　　　　 时 , 改用 　　　　　　　　 加水至凹液面正好与刻度线相切。   ③ 用胶头滴管往容量瓶中加水时 , 不小心液面超过了刻度 , 处理的方法是 　　　 。   A . 吸出多余液体 , 使凹液面正好与刻度线相切 B . 小心加热容量瓶 , 经蒸发后 , 使凹液面正好与刻度线相切 C . 经计算加入一定量的浓硫酸 D . 重新配制 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 26 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度二 　 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 例 2 用 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” 填空。 (1) 配制 490 mL 0.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液 , 用托盘天平称取 NaOH 固体 1.96 g, 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　　 。   (2) 配制 500 mL 1 mol·L -1 的硫酸铜溶液 , 用托盘天平称取胆矾 125.0 g, 所配溶液的物质的量浓度 　 。   (3) 用 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 晶体配制 Na 2 CO 3 溶液 ,Na 2 CO 3 晶体已部分失去结晶水 , 用该晶体所配 Na 2 CO 3 溶液的物质的量浓度 　　　　　 。 (4) 配制 NaOH 溶液时 , 托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 , 所配溶液的物质的量浓度 　 。   - 27 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (5) 配制 NaOH 溶液时 ,NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　 。   (6) 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 , 称取 58.5 g NaCl, 称量时砝码和药品放置颠倒 (1 g 以下用游码 ), 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　　 。   (7) 托盘天平的砝码已生锈 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　 。 (8) 容量瓶洗涤后 , 没有干燥 , 就配制溶液 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　　 。   (9) 用量筒量取浓硫酸时 , 仰视读数 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　　 。   - 28 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (10) 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后 , 用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　　 。   (11) 转移到容量瓶的过程中 , 有少量的溶液溅出 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　　 。   (12) 转移后 , 未洗涤小烧杯和玻璃棒 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　　 。   (13) 定容时 , 加水超过刻度线 , 用胶头滴管吸取多余的液体 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　　　　 。   (14) 定容摇匀后少量溶液外流 , 所配溶液的物质的量浓度 　　　 。 (15) 配制一定物质的量浓度的 H 2 SO 4 溶液时 , 用不干燥的量筒量取浓硫酸 , 所配溶液的物质的量浓度 　 。   - 29 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 : (1) 偏小　 (2) 无影响　 (3) 偏大　 (4) 偏小　 (5) 偏小 (6) 偏小　 (7) 偏大　 (8) 无影响　 (9) 偏大　 (10) 偏大　 (11) 偏小　 (12) 偏小　 (13) 偏小　 (14) 无影响　 (15) 偏小 解析 : (1) 应选择 500 mL 容量瓶 ,NaOH 固体质量应为 2.0 g;(3) 所含溶质 Na 2 CO 3 的物质的量偏大 ;(4)(5)NaOH 吸收空气中的水蒸气 ;(6) 相当于所称 NaCl 的质量为 57.5 g;(7) 所称溶质的质量偏大 ;(9) 仰视时所量取的浓硫酸体积偏大 ;(10) 量筒不能用蒸馏水洗涤 ;(11)(12) 溶质未全部转移到容量瓶中 ;(13) 加水超过刻度线 , 则所配溶液体积偏大 ;(14) 不影响所配溶液的体积 ;(15) 相当于所取浓硫酸的体积偏小。 - 30 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1) 误差分析要联系物质的量浓度的计算公式 然后各个击破 , 如 V 不变 , 分析 n B 的变化 , 如 n B 不变 , 分析 V 的变化 , 只有这样才能以不变应万变。 (2) 有关读数或定容时 , 俯视、仰视的分析。 不要死记硬背 , 应把抽象问题具体化 , 画图进行分析。 - 31 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 1 . 将 18. 0 mol · L -1 的浓硫酸稀释成 100 mL 2.00 mol · L -1 的稀硫酸 , 下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 ( 　　 ) A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 稀释后未冷却至室温即转移、定容 C. 对量取浓硫酸的量筒俯视读数 D. 洗涤量取浓硫酸后的量筒 , 并将洗涤液转移至容量瓶 答案 解析 解析 关闭 定容时俯视容量瓶刻度线 , 会造成溶液的体积偏小 , 则浓度偏高 , 故 A 项错误 ; 稀释后未冷却至室温即转移、定容 , 会导致所配溶液体积偏小 , 则浓度偏高 , 故 B 项错误 ; 对量取浓硫酸的量筒俯视读数 , 会导致所量取浓硫酸的体积偏小 , 造成溶质的物质的量偏小 , 使所配溶液浓度偏低 , 故 C 项正确 ; 洗涤量取浓硫酸后的量筒 , 并将洗涤液转移至容量瓶 , 会使溶质的物质的量增大 , 所配溶液浓度偏高 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 32 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 实验室用固体 NaOH 配制 0.5 mol · L -1 的 NaOH 溶液 500 mL, 有以下仪器和用品 : ① 烧杯　 ② 100 mL 量筒 ③ 500 mL 容量瓶　 ④ 药匙　 ⑤ 玻璃棒　 ⑥ 托盘天平 ( 带砝码 ) ( 1 ) 配制时 , 可以不使用的仪器和用品有 　　 ( 填序号 ), 还缺少的仪器是 　　　　　　　 。   (2) 在溶液转移过程中 , 某学生进行如图操作 , 请指出其中的错误 : 　　　　 　　　　　 、 　 。   - 33 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (3) 在容量瓶使用过程中 , 下列操作不正确的是 　　　 。   A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后 , 再用碱液润洗 C. 将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸片上 , 准确称量并放入烧杯中溶解 , 溶解后立即注入容量瓶中 D. 定容后塞好瓶塞 , 用食指顶住瓶塞 , 用另一只手的手指托住瓶底 , 把容量瓶反复颠倒 , 摇匀 (4) 实验中需要 2 mol · L -1 的 NaOH 溶液 950 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是 　　　　　 。   A.1 000 mL,80 g B.950 mL,76 g C. 任意规格 ,76 g D.500 mL,42 g 答案 : (1) ② 　胶头滴管　 (2) 容量瓶规格选择错误　未用玻璃棒引流　 (3)BC 　 (4)A - 34 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 解析 : (1) 配制一定物质的量浓度的溶液 的步骤是 : 计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。需要的仪器有 : 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 500 mL 容量瓶和 胶头滴管。可以不使用的仪器和用品是 ② 100 mL 量筒 ; 还缺少 的 仪器是胶头滴管。 (2) 用固体 NaOH 配制 0.5 mol · L -1 的 NaOH 溶液 500 mL, 应选择 500 mL 容量瓶 , 移液时应用玻璃棒引流。 (3) 使用容量瓶前应检查其是否漏水 , 故 A 项正确。 容量瓶 用蒸馏水洗净后 , 不能再用碱液润洗 , 否则会导致溶质物质的量偏大 , 溶液浓度偏高 , 故 B 项错误。 NaOH 易潮解且有强腐蚀性 , 称量时应放在小烧杯中 ; 容量瓶 为精密仪器 , 不能 盛放热的溶液 , 氢氧化钠溶解过程中放出大量的热 , 应冷却后再移液 , 故 C 项错误。定容后塞好瓶塞 , 用食指顶住瓶塞 , 用另一只手托住瓶底 , 把 容量瓶 反复颠倒 , 摇匀 ,D 项 正确 。 - 35 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (4) 若需要配制 2 mol · L -1 的 NaOH 溶液 950 mL, 由于没有 950 mL 的容量瓶 , 实际配制时需要选用 1 000 mL 容量瓶 , 配制 1 000 mL 2 mol · L -1 的 NaOH 溶液 , 然后再量取所用的 950 mL 溶液 , 故需要氢氧化钠的质量 m =1 L×2 mol · L -1 ×40 g · mol -1 =80 g 。 - 36 - 一、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些 “ 差量 ”( 固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等 ) 与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法 , 此法也就是有关化学方程式计算的变形。 1 . 基本思路 将 “ 差量 ” 看作化学方程式右端的一项 , 将已知差量 ( 实际差量 ) 与化学方程式中的对应差量 ( 理论差量 ) 列成比例。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 化学计算常用方法及技巧 - 37 - 2 . 适用条件 (1) 反应不完全或有残留物。在这种情况下 , 差量反映了实际发生的反应 , 消除了未反应物质对计算的影响 , 使计算得以顺利进行。 (2) 反应前后存在差量 , 且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时 , 使用差量法才显得快捷 , 否则 , 应考虑用其他方法来解。 - 38 - 3 . 基本步骤及形式 (1) 审清题意 , 分析产生差量的原因。 (2) 将差量写在化学方程式的右边 , 并以此作为关系量。 (3) 写出比例式 , 求出未知数 , 如 : m g NaHCO 3 与 Na 2 CO 3 的固体混合物加热分解后 , 恢复到原温度质量变为 n g, 可用差量法计算出原 NaHCO 3 的物质的量 , 格式如下 : - 39 - 4 . 差量法的分类及示例 (1) 质量差法。 在化学反应前后 , 物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系 , 这就是根据差量法进行化学计算的原理。 - 40 - 例 1 在 1 L 2 mol·L -1 的稀硝酸中加入一定量的铜粉 , 充分反应后溶液的质量增加了 13.2 g, 问 : (1) 加入的铜粉是 　　　　　 g 。   (2) 理论上可产生 NO 气体 　　　　 L( 标准状况下 ) 。   (2) 气体物质的量或体积差法。 答案 (1)19.2 　 (2)4.48 例 2 在一定条件下 , 向一容积可变的密闭容器中 , 充入 2 L N 2 和 3 L H 2 , 发生如下反应 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 后 , 恢复到原来状况 , 测得气体体积变为 4 L, 则 N 2 的转化率为 　　　　　　　 。   答案 25% - 41 - 二、有关混合体系的计算 此类题的计算一般设混合体系中 各物质 的物质的量分别为 x 、 y , 然后依据守恒列方程组进行求解。 - 42 - 例 3 加热条件下 , 将 24.0 g CuO 和 Fe 2 O 3 的混合物与足量的 CO 完全反应 , 并将反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中 , 得到白色沉淀 40.0 g 。下列有关叙述中不正确的是 ( 　　 ) A. 原混合物中 CuO 和 Fe 2 O 3 的物质的量的比为 1 ∶ 1 B. 参加反应的 CO 的质量为 11.2 g C. 原混合物中 Fe 元素的质量为 5.6 g D. 原混合物中 CuO 的质量分数约为 33.3% 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 43 - 三、关系式法在化学计算中的应用 当多步反应连续发生 , 起始物与目标物之间存在确定量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式 , 依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系 , 最后确定已知物和目标物之间的物质的量的关系 , 列出计算式 , 简化运算过程。 - 44 - 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 45 - 对点训练 1 . 向一定量的 Fe 、 FeO 、 Fe 3 O 4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L -1 的盐酸 , 恰好使混合物完全溶解 , 放出 224 mL( 标准状况 ) 的气体 , 在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物 , 能得到铁的质量是 ( 　　 ) A .11.2 g B.5. 6 g C .2.8 g D . 无法计算 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 46 - 2 . 将 1.92 g Cu 投入一定量的浓硝酸中 ,Cu 完全溶解 , 生成气体的颜色越来越浅 , 共收集到标准状况下 672 mL 气体 , 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中 , 通入标准状况下一定体积的 O 2 , 恰好使气体完全溶于水 , 则通入 O 2 的体积为 ( 　　 ) 。 A.168 mL B.224 mL C.336 mL D.504 mL 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 47 - 3 . 实验室可由软锰矿 ( 主要成分为 MnO 2 ) 制备 KMnO 4 , 方法如下 : 软锰矿与足量固体 KOH 和 KClO 3 在高温下反应 , 生成锰酸钾 (K 2 MnO 4 ) 和 KCl; 用水溶解 , 滤去残渣 , 滤液酸化后 ,K 2 MnO 4 转变为 MnO 2 和 KMnO 4 ; 滤去 MnO 2 沉淀 , 浓缩滤液 , 结晶得到深紫色的针状 KMnO 4 。 (1) 软锰矿制备 K 2 MnO 4 的化学方程式是 　　　　　　　　 。   (2)K 2 MnO 4 制备 KMnO 4 的离子方程式是 　　　　　　　　 。   (3)KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na 2 C 2 O 4 反应生成 Mn 2+ 和 CO 2 , 该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 。   (4) 若用 16.3 g 软锰矿 ( 含 MnO 2 80%) 进行上述实验最终生成的 KMnO 4 与 Na 2 C 2 O 4 反应 , 则消耗 Na 2 C 2 O 4 的物质的量约为 　　　　 。 - 48 -