2020届高考化学一轮复习物质的量浓度作业(1)

2020届高考化学一轮复习物质的量浓度作业(1)

物质的量浓度 ‎1、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）‎ A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液 C.150mL2mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液 ‎2、下列溶液中Cl－浓度最大的是(　　)‎ A.10mL　0.2mol/L的FeCl3溶液 B.10mL　0.1mol/L的AlCl3溶液 C.20mL　0.2mol/L的MgCl2溶液 D.20mL　0.4mol/L的HCl溶液 ‎3、VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3＋，取mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 A.mol·L－1B.mol·L－1‎ C.mol·L－1D.mol·L－1‎ ‎4、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.2mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是()‎ A.将胆矾加热除去结晶水后，称取32g溶解在1L水里 B.称取胆矾50g，溶解在1L水里 C.将32g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D.将50g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L ‎5、容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥‎ ‎6、体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是 A.B.‎ C.D.‎ ‎7、在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2‎ 气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）‎ A.3：3：2B.2：2：3C.1：1：1D.2：2：1‎ ‎8、已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列组合不能计算出该溶液的物质的量浓度的是 A.①②④⑥B.④⑤⑥C.②③④⑤D.③④⑥‎ ‎9、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1‎ ‎10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏高的是 A.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线 B.定容时观察液面俯视 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 ‎11、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量 B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)‎ C.称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度 D.20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度 ‎12、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、CO32-、OH-‎ C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎13、为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为 A.6∶3∶2B.3∶2∶1‎ C.1∶1∶1D.1∶2∶3‎ ‎14、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 A.B.‎ C.D.‎ ‎15、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是(　　)‎ A.该溶液中溶质的质量分数为ω=100a(M-18n)/(a+b)%‎ B.该溶液的物质的量浓度为c=1000a/(MV)mol·L﹣1‎ C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M）‎ D.该溶液的密度为ρ=1000(a+b)/Vg·L﹣1‎ ‎16、欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(　　)‎ ‎①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶 A.③⑤⑧⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥‎ ‎17、现用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）浓H2SO4来配制450mL、0.2mol·L－1稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有___________________（填代号）。‎ ‎（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_______________。现有：①5mL、②10mL、③20mL、④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是_______________。‎ ‎（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________________，能引起浓度偏高的有___________（填代号）。‎ ‎①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4‎ ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑤定容时，俯视标线 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ‎（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。‎ ‎18、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。‎ 现用该浓硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:‎ ‎①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称);‎ ‎(2)经计算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ‎____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;‎ A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL ‎(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。‎ ‎(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。‎ ‎19、如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：‎ ‎（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）‎ ‎（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）‎ A．量筒使用前用未干燥 B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释 D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。‎ ‎20、（1）配制物质的量浓度为0.20mol·L﹣1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：‎ 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎　　‎ ‎　　‎ 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、　　‎ ‎（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高　　。‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”‎ ‎（3）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：‎ Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为　　．此实验说明乙二酸　　。‎ Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol·L﹣1的酸性高锰酸钾溶液．‎ ‎①该滴定过程中　　（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．‎ ‎②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为　　mol·L﹣1此实验说明乙二酸具有　　（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．‎ Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是　　（用文字简单表述）．‎ ‎21‎ ‎、下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.19g·cm－3‎ HCl的质量分数：36.5%‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。‎ A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度 ‎（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。‎ a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（____）‎ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（____）‎ ‎（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ‎22、将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为______，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为___________，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为___________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】D ‎【解析】试题分析：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，150mL1mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）="1"mol/L×1=1mol/L，A项错误；75mL1mol/L氯化铵溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，B项错误；150mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，C项错误；75mL1mol/L氯化铁溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，D项正确；答案选D。‎ ‎2、【答案】A ‎【解析】A.FeCl3溶液中c（Cl-）是c（FeCl3）的3倍，c（FeCl3）=0.2mol/L，则c（Cl-）=0.6mol/L；同理可得，B中c（Cl-）=0.3mol/L；C中c（Cl-）=0.4mol/L；D中c（Cl-）=0.4mol/L，A中氯离子浓度最大，故答案为A。‎ ‎3、【答案】A ‎【解析】铝离子物质的量为a/27mol，则硫酸根离子物质的量为mol，原溶液中硫酸根离子的浓度为mol·L－1，取mL溶液稀释到2VmL，说明体积变为4倍，则浓度是原来的1/4，即浓度为mol·L－1。‎ ‎4、【答案】D ‎【解析】‎ 体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B错误；需要硫酸铜的物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=50g，C错误，D正确。‎ ‎5、【答案】A ‎【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，和使用的温度，就有①③⑤，故选A。‎ ‎6、【答案】B ‎【解析】A．物质的量浓度c====mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c===mol/L，故D错误；故选B。‎ ‎7、【答案】C ‎【解析】设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为：22.4升×2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为=1/22.4mol/L，则烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为;1:1:1，故选C。‎ ‎8、【答案】D ‎【解析】若某溶液中溶质质量分数为ω%，物质的量浓度（m为溶质质量，m液为溶液质量），故由公式可知，组合可以为（1）溶液密度、溶质摩尔质量和溶质质量分数；（2）溶质物质的量和溶液体积；（3）溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积。另外，溶质质量分数ω=m/m+m液，饱和溶液中溶质的溶解度即溶质的质量，综上所述，没有提及的组合是③④⑥。‎ ‎9、【答案】C ‎【解析】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol ‎，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：1mol：mol：mol=6：3：2，故答案为C。‎ ‎10、【答案】B ‎【解析】A.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，若液面低于刻度线，可能原因是液体挂壁，并不是水少，加水导致溶液浓度降低，A错误；‎ B.定容时观察液面俯视，读数比真实值大，使加水量偏小，溶液浓度偏高，B正确；‎ C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中，即未洗液，则容量瓶中的溶质质量偏低，溶液浓度偏低，C错误；‎ D.容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响后期配制操作，对实验无影响，D错误。‎ 答案为B。‎ ‎11、【答案】C ‎【解析】A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；‎ B项、溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误；‎ C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。‎ D项、溶液物质的量浓度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。‎ ‎12、【答案】D ‎【解析】‎ A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B.Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C.H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。‎ ‎13、【答案】A ‎【解析】物质的量浓度c=n/v,设三种溶液的体积分别为x、y、z，根据公式三种溶液的物质的量分别为xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物质的量n为xc、2yc、3zc，由题意得 xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故选A。‎ ‎14、【答案】D ‎【解析】A是分液漏斗，分液时使用，故不选A；B是锥形瓶，一般用于滴定实验，故不选B；C是圆底烧瓶，实验室中用来盛液体物质，特别适于加热煮沸液体，故不选C；D是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液时定容，故选D。‎ ‎15、【答案】A ‎【解析】A．R的质量为（M-18n）/M×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为[（M-18n）/M×a]/(a+b)×100%=100a(M-18n)/M(a+b)%，故A错误；‎ B．n（R）=n（R？nH2O）=a/Mmol，该溶液的物质的量浓度(a/M)/V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正确；‎ C．R？nH2O中结晶水的质量为18na/Mg，故R的质量为（a﹣18na/M）g，溶液中溶剂的质量为（18na/M+b）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M），故C正确；‎ D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=m/V可知，溶液密度为(a+b)/V=(a+b)/Vg/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正确；‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎16、【答案】A ‎【解析】‎ 溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，且配制溶液体积为250ml；故分别使用的仪器为药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故答案为⑧⑤③⑥②⑨，选A。‎ ‎17、【答案】(1).②⑦⑧(2).5.4mL(3).②(4).①②⑤⑥(5).②⑤(6).2:1‎ ‎【解析】(1).用浓硫酸配制稀硫酸时，需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，则配制稀硫酸时用不到的有烧瓶、托盘天平和药匙，故答案为：②⑦⑧；‎ ‎(2).由题中条件可知，浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol/L，因实验室无450mL规格的容量瓶，所以需选用500mL规格的容量瓶配制，设需要浓硫酸的体积为amL，则根据稀释定律有a×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L ‎，解得a=5.4mL，应选用10mL规格的量筒量取浓硫酸，故答案为：5.4mL；②；‎ ‎(3).①.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，故①错误；‎ ‎②.因溶液体积热胀冷缩，所以应等稀释后的硫酸溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，若未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，会造成所配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故②错误；‎ ‎③.将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，将烧杯与玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故③正确；‎ ‎④.因定容时还要向容量瓶中加水，所以移液前容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故④正确；‎ ‎⑤.定容时，应平视标线，若定容时俯视标线，会使溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故⑤错误；‎ ‎⑥.定容摇匀后，发现液面低于标线为正常情况，若又用胶头滴管加蒸馏水至标线，会使溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑥错误，综上所述，错误的是①②⑤⑥，能引起浓度偏高的是②⑤，故答案为：①②⑤⑥；②⑤；‎ ‎(4).硫酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，由硫酸的化学式可知，在硫酸溶液中，氢离子和硫酸根离子个数比是2:1，故答案为：2:1。‎ ‎18、【答案】(1).500mL容量瓶、玻璃棒(2).27.2(3).B(4).将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌(5).偏小(6).偏小(7).偏大 ‎【解析】(1)配制稀硫酸时，需要①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；‎ ‎(2)原浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol·L-1，经计算，欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要浓硫酸的体积为=27.2mL，所以应选用50mL规格的量筒。‎ ‎(3)因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌，及时散热。‎ ‎(4)‎ 在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，浓硫酸溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变小；若转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，会使所配溶液浓度减小，若定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变大。‎ ‎19、【答案】(1).11.8(2).42.4(3).玻璃棒和500mL容量瓶(4).D(5).0.5(6).>(7).352.8‎ ‎【解析】（1）根据c=1000ρw/M，密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；‎ ‎（2）①实验室应该用500ml容量瓶配制475mL1mol/L盐酸溶液，设需要浓盐酸的体积为VL，由稀释定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取浓盐酸42.4ml，故答案为42.4ml；‎ ‎②配制475mL1mol/L稀盐酸时使用的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；‎ ‎③A项、量筒使用前用未干燥，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；‎ B项、定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B错误；‎ C项、量取出的浓盐酸露置较长时间，浓盐酸挥发，溶质物质的量减小，配制的标准液浓度减小，故C错误；‎ D项、量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；‎ 故答案为：D；‎ ‎（3）①浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡过量，设溶液的体积为VL，则溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；‎ ‎②盐酸浓度越大，溶液密度越大，设溶液的体积为Vml，质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案为：＞；‎ ‎③设水的体积为1L，HCl的体积为xL，则HCl的物质的量为x/22.4mol，HCl的质量为36.5x/22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，则有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案为：352.8。‎ ‎20、【答案】（1）‎ 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎4.0‎ ‎500‎ 胶头滴管 ‎（2）B；‎ ‎（3）Ⅰ．HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；有酸性，其酸性比碳酸强；‎ Ⅱ．①不需要；‎ ‎②0.2000；还原性；‎ Ⅲ．反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性．‎ ‎【解析】解：本题考查性质实验方案的设计；配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎（1）配制物质的量浓度为0.20mol·L﹣1NaOH溶液500mL，根据溶液配制原理，固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀．500ml物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，所以需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，因此除容量瓶外还需要的其它仪器中缺少胶头滴管，n（NaOH）=0.2mol/L×0.5mL=0.1mol．m（NaOH）=40g/mol×0.1mol=4.0g．‎ 故答案为：‎ 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎4.0‎ ‎500‎ 胶头滴管 ‎（2）A．所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；‎ B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；‎ C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；‎ D．称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误；‎ 故答案为：B；‎ ‎（3）Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生，说明乙二酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强，由于乙二酸过量，故生成NaHC2O4，该反应的离子方程式为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，‎ 故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；有酸性，其酸性比碳酸强；‎ Ⅱ．①原乙二酸溶液无色，而KMnO4为紫红色，滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点，所以不需要另加指示剂，‎ 故答案为：不需要；‎ ‎②乙二酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙二酸被氧化成二氧化碳，高锰酸钾被还原成锰离子，反应的离子方程式为：6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴加0.1000mol·L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴至20.00mL时，溶液恰好变色，则25.00mL溶液中含H2C2O4的物质的量为：0.1mol/L×20.00mL×，此乙二酸的浓度为×=0.2mol/L，高锰酸钾中锰的化合价降低，乙二酸中碳的化合价升高，所以乙二酸具有还原性，‎ 故答案为：0.2000；还原性；‎ Ⅲ．2.52g草酸晶体的物质的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=100mL×10﹣3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；‎ 所以反应生成NaHC2O4，所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，‎ 故答案为：反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性．‎ ‎21、【答案】(1).11.9(2).BD(3).16.8(4).B(5).B(6).25(7).C ‎【解析】1）1L溶液中盐酸的物质的量为，故该盐酸的浓度是11.9mol/L；正确答案：11.9。‎ ‎（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；正确选项BD。‎ ‎（3）①根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；正确答案16.8。‎ ‎②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的溶液体积偏小，溶质的量减小，所以配制溶液的浓度偏小；正确选项：B。‎ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，正确选项：B。‎ ‎（4）①根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)，0.4gNaOH的量为0.4/40=0.01mol，设0.400mol·L－1的盐酸的体积为VL，0.400×V=0.01，V=0.025L=25mL；正确答案：25。‎ ‎②消耗的标准液盐酸体积减少,说明读数时标准液的体积比实际体积减少了；A、浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度减小,滴定时消耗盐酸体积变大；B、配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度减小,消耗体积增大；C、配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度变大,滴定时消耗的体积减小；D、加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度减小,滴定时消耗标准液体积增大；正确选项C。‎ ‎22、【答案】(1).1.1mol/L(2).0.8mol/L(3).0.8mol/L ‎【解析】根据题意可知n（NaCl）=0.50mol？L-1×8.0L=4.0mol，n（BaCl2）=0.30mol？L-1×8.0L=2.4mol，则混合后Cl-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，混合后总体积为8.0L，则混合溶液中Cl-物质的量浓度为8.8mol÷8.0L=1.1mol/L；氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为4.0mol÷5.0L=0.8mol/L；氯化钡的物质的量在混合前后相等，混合前BaCl2溶液的体积为3.0L，则混合前BaCl2溶液的物质的量浓度为2.4mol÷3.0L=0.8mol/L。‎