2018镇江市中考化学试卷含答案

2018镇江市中考化学试卷含答案

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5‎ Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列属于纯净物的是 A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋 ‎2.下列属于物质化学性质的是 A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性 ‎3.下列化学用语正确的是 A．钙离子－Ca+2 B．氯化钾－KClO3 C．三个氢原子—H3 D．二氧化硅－SiO2 ‎ ‎4.下列做法正确的是 A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．回收塑料，再生减污 C．煤气泄漏，明火检查 D．禁用农药，保护水源 ‎5.下列归类不正确的是 选 项 归 类 内容 A ‎ 化石燃料 煤、石油、天然气 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾 D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶 砝码 草木灰 ‎6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是 甲 乙 丙 丁 A．甲：称量 B．乙：溶解 C．丙：过滤 D．丁：蒸发 ‎7.下列实验方法正确的是 A．用明矾对自水进行杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH A．利用金属的年代：‎ Al Cu Fe 由先到后 ‎8.下列排序正确的是 FeO Fe2O3 FeS B．铁元素质量分数：‎ 由高到低 C．碳元素的化合价：‎ 由高到低 CH4 CO C60‎ CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2‎ D．物质在水中的溶解性：‎ 由大到小 ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌 O2(完全燃烧)‎ 转化①‎ H2O2‎ 转化②‎ 氢原子 氧原子 硫原子 ‎10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 ‎ 甲 　乙 丙 A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1‎ C．转化②是化合反应 　　　　　D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32‎ 点燃 ‎11.下列指定反应的化学方程式正确的是 ‎△‎ A．磷在氧气中燃烧燃烧： P ＋ O2 P2O5‎ B．小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2↑‎ 通电 C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 ＋ 3Cu D．用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑‎ ‎12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气 D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 CO O2、点燃 ‎13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 稀HNO3‎ CuCl2溶液 A．H2 H2O H2CO3 ‎ 稀HNO3‎ KOH溶液、CO2‎ B．Ag AgCl AgNO3溶液 稀H2SO4‎ NH3、H2O C．Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3 ‎ D．NaCl NaHCO3 Na2SO4溶液 ‎14.下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2和SO2‎ 鉴别 分别通入稀KMnO4溶液，观察现象 ‎ B CaO中含有CaCO3‎ 检验 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C MnO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质 除杂 先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸 ‎ 15.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是 A．剩余固体为纯净物 B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16‎ D．最终所得溶液质量为318.7g 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16.下列说法正确的是 A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 ‎ B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 ‎ C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液 ‎17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0‎ gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是 降温 甲 乙 甲 乙 NaCl Na2CO3‎ 溶解度/g ‎39.7‎ ‎36.1‎ ‎35.7‎ ‎7.0‎ ‎0 10 20 30 温度/℃‎ 溶解度曲线 ‎ 30℃ 0℃‎ ‎ 图1 图2‎ 晶体 水 A．甲中加入的粉末是Na2CO3‎ B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，‎ 乙中溶液一定饱和 C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用 冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 ‎ D．30℃时，若使图1中甲、乙试管 内的溶液恰好变为相应饱和溶液，‎ 甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 ‎ ‎0 100 150‎ ‎•a ‎•c ‎•b 沉淀质量/g Ba(OH)2‎ 溶液质量/g ‎43.65‎ m ‎23.30‎ ‎18.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。‎ 下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b~c段只发生1个反应 C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%‎ D．m＝37.85‎ ‎19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4  B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2‎ C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH ‎20.右下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是 吸收 电解 NaHSO3‎ 溶液 SO2‎ Na2SO3溶液 H2SO4‎ 气体X 阴极区 阳极区 A．电解过程中化学能转化为电能 B．吸收时的反应为 Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3‎ C．阴极区产生的气体X是O2‎ D．该方法可减少酸雨的形成 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21.（4分）用化学符号表示：‎ ‎（1）金刚石 ； （2）磁铁矿的主要成分 ；‎ ‎（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。‎ ‎22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：‎ A．干冰 B．聚乙烯 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵 E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯 ‎（1）用于冰箱除异味的是 ； （2）溶于水温度升高的是 ；‎ ‎（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用作复合肥料的是 ；‎ ‎（5）可改良酸性土壤的是 ； （6）可用于包装食品的是 。‎ 锤形玻璃泡 碘（I2）‎ ‎23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满 紫红色气体。‎ ‎（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。‎ ‎（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变 小”）。‎ 废液 ‎（CaCl2、HCl）‎ 稍过量试剂X 搅拌 操作I 盐酸 控制溶液pH 操作II NaCl晶体 CaCO3‎ ‎24.（4分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：‎ ‎（1）试剂X可用 （选填序号）。‎ a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液 ‎（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。‎ ‎（3）操作II的名称为 。 ‎ ‎25．（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1） 。‎ ‎（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 ‎ ‎（选填“吸热”或“放热”）反应。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ A B C D E F 有孔 隔板 ‎②‎ ‎①‎ 棉花团 ‎26.（10分）请结合下图回答问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器名称：① ，② 。‎ ‎（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式 为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄 灭酒精灯”）。‎ ‎（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO2的理由是 。 ‎ 水 浓硫酸 合成氨装置 催化剂 NaNO2‎ 溶液 NH4Cl 溶液 ‎←H2‎ 石蕊 试液 ‎（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成 氨的装置。‎ ‎①合成氨时参加反应的氮气和氢气的 质量比为 。‎ ‎②实验中烧杯内导管口有气泡，还可 观察到 现象。‎ 继续 通CO2‎ 通CO2→‎ 澄清 石灰水 变浑浊 变澄清 沉淀(CaCO3)‎ 气泡 实验1 实验2 实验3‎ ‎27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象。‎ （1） 实验1发生反应的化学方程式为 。‎ （2） 实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。‎ （3） 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。‎ ① 生活中常用 来区分硬水和软水。‎ ② 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。‎ ‎[猜想]固体A中除CaCO3外，还含有：‎ 猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2‎ ‎[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。‎ ‎[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。‎ ‎②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是 。‎ ‎[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式 。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28. (5 分）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：‎ ‎（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。‎ ‎（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有 。‎ ‎（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。‎ ‎（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。‎ 焦炭、高温 加热 C 乙 甲 E 丙 D F 乙 G 高温 D FeCl3溶液 加热 高温 ‎①‎ 加热 ‎②‎ A B 丁 H ‎29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。‎ ‎（1）化学式:B ，F 。‎ ‎（2）自然界中，甲和D反 应产生一种供呼吸 的气体，该反应名称 为。 ‎ ‎（3）反应①、②的化学方程式：‎ ‎①　 　 ；②　 　。‎ ‎(4)由反应②可知，在农业上施用G时应 注意 。‎ 六、 综合题（本题包括1小题，共14分）‎ ‎30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。‎ ‎(一)铁的应用和防护 ‎（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的 A B C 蒸馏水 ‎10%的 NaCl溶液 ‎25%的 NaCl溶液 铁片 铁片 铁片 慢 快 生锈速度 化学方程式为 。‎ ‎（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中 的 有关。‎ ‎（3）右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。‎ Fe FeCO3‎ O2、H2O、CO2‎ ① FeCO3•nH2O 一定条件 ‎②‎ ‎（4）铁生锈的次要过程：‎ 写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。‎ ‎（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。‎ ‎（二）废铁的再利用 黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少 气体 NaOH溶液 Na2SO4溶液 ‎10%H2O2溶液 过量稀H2SO4‎ Fe2(SO4)3溶液 H2SO4‎ FeSO4‎ 混合溶液 酸溶 转化1‎ 转化2‎ 一系列操作 黄钠铁矾 废铁屑 粉末 量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：‎ （1） 将废铁屑研磨成粉末的目的是 。‎ （2） ‎“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。‎ （3） ‎“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。‎ ‎ (三）黄钠铁矾组成确定 弹簧夹 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙（干燥剂）‎ NaFex(SO4)y(OH)z ‎ 电热丝 控温电加热器 N2‎ 称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。‎ ‎ A B C D ‎【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。‎ ‎②浓硫酸可用于吸收SO3。‎ (1) 装配好实验装置后，先要 。‎ (2) 分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。‎ ① 控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。‎ ② ‎ 用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。‎ ③ T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。‎ (3) 完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。‎ 结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。‎ 反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ 镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷 参考答案及评分标准 说明：‎ 1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。‎ 2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。‎ 3. 与参考答案不同的合理答案均给分。‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21. (共4分，每空1分） ‎ ‎ ⑴C (2) Fe3O4 (3) Zn (4) H2O ‎22. (共6分，每空1分） ‎ ‎ (1) F (2) E (3) A (4) C (5) G (6)B ‎23. (共2分，每空1分） ‎ ‎（1）物理 （2） 变大 ‎24.(共4分，每空1分）‎ (1) b (2) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒）‎ (3) 蒸发（或蒸发结晶）‎ ‎25. (共2分，每空1分）‎ ‎（1）2Na2O2 +2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2Na2SO4+ O2↑‎ ‎（2）放热 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ ‎26.(共10分，每空1分）‎ ‎△‎ (1) ‎①铁架台 ②分液漏斗（或滴液漏斗）‎ (2) A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 从水中取出导气管 (3) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ C CO2密度比空气大 (4) ‎① 14：3‎ ‎② 溶液变蓝 ‎27.(共7分，每空1分）‎ ‎△‎ (1) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O (2) Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+ H2O 强 (3) ‎①肥皂水（或加热煮沸）‎ ‎[结论]①若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g（或MgCO3产生CO2的能力大于CaCO3）‎ ‎②21:4‎ ‎[拓展] Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2↑+ 6H2O 五、 推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28.(共5分，每空1分）‎ (1) Fe(NO3)3‎ (1) Ba(OH)2 CaCO3‎ (2) MgCl2‎ (3) Ba(NO3)2‎ ‎29.(共6分，每空1分）‎ (1) NH4HCO3[或(NH4)2CO3] Fe(OH)3‎ 高温 (2) 光合作用 ‎△‎ ‎（3）①　3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ‎ ‎②Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ‎（4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用 六、 综合题（本题1小题，共14分）‎ ‎30.(共14分，除注明外，每空1分）‎ ‎(一）铁的应用和防护 ‎(1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2↑‎ ‎(2) 水和氧气(或H20和O2）‎ ‎(3) 加快铁的腐蚀 ‎(4) 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3‎ ‎(5) Fe3O4‎ ‎(二)废铁的再利用 ‎（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）‎ ‎（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎（3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 ‎（三）黄钠铁矾组成确定 ‎（1）检查装置的气密性 ‎（2）使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收 ‎（3）3：2：6 （2分） 偏小