兵团二中 2018 届 2016—2017 学年（第一学期）期末考试 化学试卷

兵团二中 2018 届 2016—2017 学年（第一学期）期末考试 化学试卷

兵团二中 2018 届 2016—2017 学年（第一学期）期末考试 化学试卷 参考相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（本题共 21 题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．2016 年世界环境日中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，新疆各地广泛开展了一系列活 动。下列活动不符合这一主题的是 A. 推进以防治 PM2.5 为重点的大气污染防治工作 B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C. 将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环 D. 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入 2．下列说法正确的是 A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 3．下列说法错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的 △H＞0 C．反应 NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 4．分别向 1L 0.5mol•L﹣1 的 Ba（OH）2 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应 的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3 5．下列说法正确的是 A．1gH2 和 4gO2 反应放出 71.45kJ 热量，则氢气的燃烧热为 142.9 kJ•mol﹣1 B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的 中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6．一个恒容容器中盛有 1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌ N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中 NO2 所占体积分数为 M%．保持温度不变，再投入 1molNO2，达到平衡时，混合气体中 NO2 所占体积 分数为 N%．则 M 和 N 的关系是 A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定 7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为 电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生 物电池的说法错误的是 A．负极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从正极区移向负极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 8．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 v B．化学平衡常数 K C．水的离子积常数 Kw D．弱酸的电离常数 Ka 9．常温下，现有 0.01mol/L 的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4 按 pH 由小到大的顺序排列的是 A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤ 10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌ 2ΝΗ3（g） 起始浓度/mol•L﹣1 1.0 3.0 0.2 2s 末浓度/mol•L﹣1 0.6 1.8 1.0 4s 末浓度/mol•L﹣1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 A．2s 末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1 B．前 2s 时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1 C．前 4s 时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1 D．2～4s 时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣1 11．一定温度时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 2mol SO2 和 1mol O2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 t1 t2 t3 t4 n（SO3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A．反应在前 t1 s 的平均速率 v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1 B．保持其他条件不变，体积压缩到 1.0L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入 4mol SO3，达到平衡时，SO3 的转化率大于 10% D．保持温度不变，向该容器中再充入 2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡 时增大 12．将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正 确的是 A．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）=c（H+）＞c（CH3COOH） B．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+） C．c（CH3COO﹣）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（CH3COOH） D．c（CH3COO﹣）＞c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+） 13．1L KNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中 c （NO3 ﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一 段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为 1L，原混合溶液 中 c（K+）为 A．1mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．4mol•L﹣1 14．已知温度 T 时水的离子积常数为 KW。该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的 pH = 7 C．混合溶液中，c(H+) = WK mol/L D．混合溶液中，c(H+) + c(B) = c(OH) + c(A) 15．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示, 该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料(C3H8O),下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时 H＋从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原 D．a 电极的反应为:3CO2＋18H＋－18e－ C3H8O＋5H2O 16．在固态金属氧化物电解池中,高温共电解 H2O－CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式, 基本原理如右图所示。下列说法不正确的是 A．X 是电源的负极 B．阴极的电极反应式是 H2O＋2e－ H2＋O2－ CO2＋2e－ CO＋O2－ C．总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1∶1 17．1,3－丁二烯和 2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H= —236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H= —272.7kJ 由此不能判断 A．1,3－丁二烯和 2－丁炔稳定性的相对大小 B．1,3－丁二烯和 2－丁炔分子储存能量的相对高低 C．1,3－丁二烯和 2－丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C．pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4 －) D．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①＞②＞③ 19．下列关于 0．10 mol·L－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO3 2－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3 －)＋c(CO3 2－) D．温度升高，c(HCO3 －)增大 20．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu，则 A．电流方向：电极Ⅳ 电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 21．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=c(SO4 2-)十 c(OH-) B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO3 -)=2c(CO3 2-) D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4 -)+ c(C2O4 2 -)+c(H2C2O4)] 二、填空题 22．（12 分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。 请回答以下问题： (1）由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应 的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应: N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。 试根据表中所列键能数据，计算 a 的数值为 kJ／mol。 化学键 H－H N－H N≡N 键能/kJ·mol－1 436 a 945 (2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （3）已知：HCN(aq）与 NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与 NaOH(aq)反应 的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则 HCN 在水溶液中电离的焓变ΔH 等于 。 （4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1） △H＝-285.83kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1; 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4g H2O(l)，并放出 114.3kJ 的热量，则混合气 中 CO 的物质的量为 (计算结果保留一位小数) 23．（14 分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛。 请回答下列问题: (1)通过 SO2 传感器可监测大气中 SO2 的含量,其工作原理如图 所示。 ①固体电解质中 O2-向 (填“正”或“负”)极移动。 ②写出 V2O5 电极的电极反应式: 。 (2)如图所示装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发 生器。装置(Ⅰ)中离子交换膜只允许 Na+通过,充、放电的化学方程式为： 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。 ①负极区的电解质为 (用化学式表示)。 ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式 为 。 ③闭合开关 K,当有 0.4 mol Na+通过离子交换膜时,a 电极 上 析出的气体在标准状况下的体积为 mL。 (3)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “As+2I-+2H+ As+I2+H2O”设计成的原电池 装置,其中 C1、C2、C3、C4 均为碳棒。甲组 向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或 40% NaOH 溶液,电流表指针都不发生偏转;乙组 经思考后先添加了一种离子交换膜,然后向 图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量 40% NaOH 溶液,发现电流表指针都发生偏转。 ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 。 ②乙组添加的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 24．（14 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为________。 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ________ 。 (2)25℃，在 0.10 mol·L－1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。 ①pH＝13 时，溶液中的 c(H2S)＋c(HS－)＝____________mol·L－1。 ②某溶液含 0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液 pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已 知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13] (3)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①HSO － 3 的电离平衡常数表达式 K＝________。 ②0.10 mol·L－1Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。 ③H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为___________________________。 25．（18 分）光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 C12 在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2 和 CO 的燃 烧热(△H)分别为− 890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1 和−283.0 kJ∙mol−1，则生成 1m3（标准状况） CO 所需热量为 ： (3) 实 验 室 中 可 用 氯 仿 (CHC13) 与 双 氧 水 直 接 反 应 制 备 光 气 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ； (4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g)=== Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol−1 。反应体系达到平衡 后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲 线未示出）： ①计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K= ； ②比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、 “>”或“=”）； ③若 12min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)= mol·L−1； ④比较产物 CO 在 2−3 min、5−6 min 和 12−13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以 v(2−3)、 v(5−6)、v(12−13)表示]的大小 ； ⑤比较反应物 COCl2 在 5−6min 和 15−16 min 时平均反应速率的大小： v(5−6) v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。 2018 届新疆兵团二中高二年级第一期期末考试 化学试卷答案及解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题 2 分，共 50 分） 1． 考点：常见的生活环境的污染及治理．. 专题：化学应用． 分析：符合主题，应减少污染物的排放，积极治理污染，节能能源，提倡使用清洁能源，避 免浪费，以此解答该题． 解答：解：A．推进以防治 PM2.5 为重点的大气污染防治工作，可减少环境污染，故 A 正确； B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可减少化石能源的使用，有利 于保护环境，故 B 正确； C．将生活垃圾、废品分类，实现 资源再循环，可节约资源，避免浪费，故 C 正确； D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，不能改善环境，故 D 错误． 故选 D． 点评：本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产以及环境等知识，为高频考点，有利于培 养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累． 2． 【考点】化学反应速率的影响因素． 【专题】化学反应速率专题． 【分析】活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入 催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题． 【解答】解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故 A 错误； B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故 B 错误； C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故 C 错误； D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故 D 正确． 故选 D． 【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力 的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 3． 【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A．根据△H﹣T•△S＜0 反应自发分析； B．该反应△S＜0，要使△H﹣T•△S＜0 反应自发，必有△H＜0； C．该反应△S＜0，在室温下△H﹣T•△S＜0 反应自发； D．该反应△S＞0，△H﹣T•△S＞0 不能自发进行，必有△H＞0． 【解答】解：A．△H﹣T•△S＜0 反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0 才能使 △H﹣T•△S＜0，故 A 正确； B．该反应气体体积减小，△S＜0，要使△H﹣T•△S＜0 反应自发，必有△H＜0，故 B 错误； C．该反应△S＜0，在室温下△H﹣T•△S＜0 反应自发，必有△H＜0，故 C 正确； D．该反应有气体生成，△S＞0，△H﹣T•△S＞0 不能自发进行，必有△H＞0，故 D 正确； 故选 B． 【点评】本题考查了化学反应进行的方向，难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S＜0 反应自发 分析各选项． 4． 【考点】反应热的大小比较． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成 1molH2O 放出的热量，注意生成沉淀会放出 少量的热，浓硫酸溶于水放热来解答． 【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l） △H=﹣57.3KJ•mol﹣1，分别向 1L 0.5mol•L﹣1 的 Ba（OH）2 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝 酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为： ①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3； 故选 B． 【点评】本题主要考查中和热，明确中和热的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H 反而小，题目难度不大． 5． 【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A、首先进行过量计算，确定放出 71.45kJ 热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此 计算同样条件下 1mol H2 在 O2 中完全燃烧放出的热量； B、浓硫酸溶于水放热； C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量； D、燃烧热是指 25℃101KP 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量． 【解答】解：A、1g H2 的物质的量为 =0.5mol，4g O2 的物质的量为 =0.125mol， 发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol 氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol， 小于 0.5mol，故氢气过量，故放出 71.45kJ 热量参加反应的氢气的物质的量为 0.25mol，同样条件 下 1mol H2 在 O2 中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ× =285.8 kJ，故 A 错误； B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含 1molNaOH 的溶液和含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合，放出的热量大于 57.3 kJ，故 B 正确； C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的 水为 1mol，故无论稀 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为 57.3KJ/mol，故 C 错 误； D、燃烧热是指在 25℃101KP 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时 生成的水必须为液态，故 D 错误． 故选 B． 【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大． 6． 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】一个恒容容器中盛有 1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌ N2O4（g），反应达到平衡时，混 合气体中 NO2 所占体积分数为 M%．保持温度不变，再投入 1molNO2，相当于增大体系的压强，平衡正 向进行混合气体中二氧化氮的体积分数减小； 【解答】解：第一次达平衡后，再通入 1molNO2 所到达的新平衡状态，在恒温恒容下，等效为在 原平衡的基础上压强增大 1 倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反 应方向移动，NO2 的转化率增大，混合气体中 NO2 所占体积分数为 N%＜M%，即 M＞N， 故选 A． 【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键， 注意理解压强对化学平衡的影响本质． 7 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】A．根据图知，负极上 C6H12O6 失电子，正极上 O2 得电子和 H+反应生成水，负极的电极反 应式为 C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为 O2+4e﹣+4H+═2H2O； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池； C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区； D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同． 【解答】解：A．根据图知，负极上 C6H12O6 失电子，正极上 O2 得电子和 H+反应生成水，负极的电 极反应式为 C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为 O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此 CO2 在负极产 生，故 A 正确； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进 了反应中电子的转移，故 B 正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了 H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子 （H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故 C 错误； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故 D 正确； 故选 C． 【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键， 所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的 书写． 8． 分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快； B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小； C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离； D、升高温度促进弱电解质的电离． 解答：解：A、升高温度，反应速率加快，故 A 不符合； B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反 应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故 B 符合； C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的 离子积增大，故 C 不符合； D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大， 故 D 不符合； 故选 B． 点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的 影响，比较基础，注意基础知识的掌握． 9． 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题． 【分析】先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较． 【解答】解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H +）=0.2mol/L，pH＜1； CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故 C（H +）＜0.1mol/L，所以 PH＞1； 碱：KOH 是强电解质，完全电离，C（OH﹣ ）=0.1mol/L，所以 PH=13； 盐：NaHCO3 是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的 pH； NaHSO4 是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以 C（H +）=0.1mol/L， 所以 PH=1； 所以 pH 由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，故选 A． 【点评】先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较， 从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点． 10． 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】2s 内氨气的平均速率为 0.4mol•（L•s）﹣1，不是即时速率，计算各时间段氨气浓度变化量， 再根据 c= 计算前 2s 内、前 4s 内、2～4s 内用氨气表示的平均反应速率． 【解答】解：A.2s 内氨气的平均速率为 0.4mol•（L•s）﹣1，不是即时速率，故 A 错误； B．前 2s 时间内氨气的浓度变化为：（1.0﹣0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为： =0.4mol/（L•s），故 B 正确； C．前 4s 时间内氨气的浓度变化为：（1.4﹣0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为： =0.3mol/（L•s），故 C 正确； D.2s～4s 时间内氨气的浓度变化为：（1.4﹣1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为： =0.2mol/（L•s），故 D 正确； 故选 A． 【点评】本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意掌握化学反应速率的意义及计算方法． 11． 【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算． 【专题】化学平衡专题． 【分析】A、根据公式 v= 计算三氧化硫表示的反应速率，根据化学反应速率之比等于系数之 比计算氧气的平均速率； B、平衡常数只受温度的影响； C、根据极限转化的思想，向容器中充入 4mol SO3，相当于投入 4mol 二氧化硫和 2mol 氧气； D、根据压强对化学反应速率的影响知识来回答判断． 【解答】解：A、三氧化硫表示的反应速率 v= = = mol•L﹣1•s﹣1，化学反应速率之比 等于系数之比，氧气的平均速率为 × mol•L﹣1•s﹣1，故 A 错误； B、保 持其他条件不变，体积压缩到 1.0L，平衡常数不变，故 B 错误； C、相同温度下，起始时向容器中充入 4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入 4mol SO3， 相当于投入 4mol 二氧化硫和 2mol 氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故 C 错误； D、温度不变，向该容器中再充入 2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫 的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故 D 正确． 故选 D． 【点评】本题考查学生化学反应速率的计算、化学平衡的移动等方面的知识，注意极限转化思想在 解题中的应用是关键，难度中等． 12． 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH、CH3COOK、KCl，CH3COOH 电离程度大于 CH3COO﹣水解程度导致混合溶液呈酸性，结合物料守 恒判断． 【解答】解：将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH、CH3COOK、KCl，CH3COOH 电离程度大于 CH3COO﹣水解程度导致混合溶液呈酸性， 但 CH3COOH 的电离程度较小，结合物料守恒得 c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故 选 D． 【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是 解本题关键，注意物料守恒的应用及弱电解质电离特点，题目难度不大． 13． 【考点】电解原理． 【专题】电化学专题． 【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），则阴 极发生 Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）= =1mol， 结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答． 【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况）， n（O2）= =1mol， 阳极发生 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O， 4mol 1mol 阴极发生 Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑， 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol c（Cu2+）= =1mol/L， 由电荷守恒可知，原混合溶液中 c（K+）为 4mol/L﹣1mol/L×2=2mol/L， 故选 B． 【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等， 选项 D 为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答． 14． 答案：C 解析：此题为中档题，A 答案中 a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。 B 答案 PH=7，因为温度不一定为常温 25℃，同样也不能说明中性的。C 答案也就是 C(H+)=C(OH-),溶 液当然显中性。D 答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。 15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料(C3H8O), 下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时 H＋从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2,有 44 g CO2 被还原 D．a 电极的反应为:3CO2＋18H＋－18e－ C3H8O＋5H2O 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)原电池和电解池装置的识别,有外接电源一定属于电解池; (2)电解池工作原理的理解与应用。 【解析】选 B。该装置有外接电源,结合题中图示分析可知该装置应为电能和光能转化为化学能,A 错误;根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H＋从正电荷较多的 阳极 b 极区向负电荷较多的阴极 a 极区迁移,B 正确。该反应的总方程式是 6CO2＋ 8H2O 2C3H8O＋9O2。根据反应方程式可知,每生成 1 mol O2,有 mol CO2 被还原,其质量是 g,C 错误。根据题中图示可知与电源负极连接的 a 电极为阴极,发生还原反应,电极的反应式为 3CO2＋18H＋＋18e－ C3H8O＋5H2O,D 错误。 16. 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)电解池中,电源的负极接电解池的阴极。 (2)电解池的阴极发生还原反应。 【解析】选 D。从图示可看出,与 X 相连的电极发生 H2O→H2、CO2→CO 的转化,均得电子,应为电解池 的阴极,则 X 为电源的负极,A 正确;阴极 H2O→H2、CO2→CO 均得电子发生还原反应,电极反应式分别为 H2O＋2e－ H2＋O2－、CO2＋2e－ CO＋O2－,B 正确;从图示可知,H2O→H2、CO2→CO 转化的同时有氧气 生成,所以总反应可表示为 H2O＋CO2 H2＋CO＋O2,C 正确;从总反应可知,阴、阳两极生成的气体的 物质的量之比为 2∶1,D 不正确。 17. 18. 19. 20. 21.A 22．【答案】（ 1）391； （2）2CH3OH (l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝（ a+ 4b）kJ／mol； （3）＋43.5kJ·mol－1；（4）0.1mol。 【解析】 试题分析：（1）根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(945＋3×436 －2×3×a)kJ·mol－1=－93kJ·mol－1，解得 a=391； （2）甲醇燃烧的反应方程式为 2CH3OH ＋ 3O2→2CO2 ＋ 4H2O，① ＋ 4×②，得出：2CH3OH (l) ＋ 3O2(g)＝2CO2(g) ＋ 4H2O(l)ΔH ＝（ a+ 4b）kJ／mol； （3）①HCN（aq） H ＋ （aq） ＋ CN－（aq） △H1，②H ＋ （aq） ＋ OH－（aq） = H2O(l) △H2 = －55.6kJ·mol－1，③NaOH（aq） ＋ HCN（aq） = NaCN（aq） ＋ H2O(l)，△H3 = －12.1kJ·mol－ 1，① ＋ ② = ③，△H1 ＋ △H2 = △H3，△H1 = ＋ 43.5kJ·mol－1； （4）设 CO 的物质的量为 xmol,H2 的物质的量为 5.4 × 2/(18 × 2)mol = 0.3，因此有 0.3×285.83 ＋ 282.9x=114.3，解得 x=0.1mol。 考点：考查热化学反应方程式的书写、盖斯定律、 反应热的计算等知识。 23．答案:(1)①负 ②SO2-2e-+O2- SO3 (2)①Na2S2、Na2S4 ②Cl-+H2O ClO-+H2↑ ③448 (3)①氧化还原反应在电解质溶液中直接进行,没有电子沿导线通过 ②阳 解析:(1)①原电池工作时,阴离子向负极移动。②V2O5 电极上 SO2 转化为 SO3,电极反应式为 SO2-2e-+O2- SO3。(2)①由原电池反应知放电时负极 Na2S2 转化为 Na2S4,故负极区的电解质为 Na2S2、 Na2S4。②家用环保型消毒液发生器中 a 为阴极,电极反应为 2H2O+2e- H2↑+2OH-,b 为阳极,电极反 应为 2Cl--2e- Cl2↑,产生的 Cl2 与阴极生成的 OH-反应:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,三式相加即可得 总反应:Cl-+H2O ClO-+H2↑。③当有 04 mol Na+通过离子交换膜时,a 电极上析出 02 mol H2,标准状 况下其体积为 02 mol×22.4 L·mol-1=448 L=448 mL。(3)①甲组没添加离子交换膜,氧化还原反应 在电解质溶液中直接进行,没有电子沿导线通过,故电流表指针不发生偏转。②当乙组向图Ⅱ烧杯右 侧 中 加 入 浓 盐 酸 时 ,C3 为 电 池 负 极 , 电 极 反 应 为 2I--2e- I2,C4 为 电 池 正 极 , 电 极 反 应 为 As+2e-+2H+ As+H2O,为维持两侧溶液的电中性,阳离子需从烧杯左侧迁移至右侧,故中间的离子交 换膜应为阳离子交换膜。当向烧杯右侧中加入 40% NaOH 溶液时,反应逆向进行,电流表指针偏转方向 相反,阳离子从右侧通过阳离子交换膜迁移至左侧。 24．答案：(1)① ②C＋2H2SO4(浓)△,2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)①0.043 ②5 (3)①c H＋· c SO2－ 3 c HSO－ 3 ②c(Na＋)>c(SO2－ 3 )>c(OH－)>c(HSO－ 3 )>c(H＋) ③H2SO3＋HCO－ 3 ===HSO－ 3 ＋CO2↑＋H2O 解析：考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的有关化学方程式书写、盐的水解平衡、弱 电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较中的应用。 (1)①S 是 16 号元素。S 原子获得 2 个电子变为 S2－，硫离子的结构示意图为 。②加热时， 浓硫酸与木炭发生反应产生 SO2、CO2 和水，反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓)△,2SO2↑＋CO2↑＋ 2H2O；(2)①根据图象可知，在 pH＝13 时，c(S2－)＝5.7×10－2mol/L，由于在 0.10 mol·L－1H2S 溶液 中，所以根据 S 元素守恒可知：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol/L，所以 c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol/L －5.7×10－2 mol/L＝0.043 mol/L。②由于 Ksp(MnS)＝2.8×10－13，某溶液含 0.020 mol·L－1Mn2＋， 则开始形成沉淀需要的 c(S2－)＝Ksp(MnS)÷c(Mn2＋)＝2.8×10－13÷0.020 mol/L＝1.4×10－11mol/L， 根据图象中 c(S2－)与溶液的 pH 关系可知此时溶液 pH＝5，Mn2＋开始沉淀。(3)①根据电离平衡常数的 含义可知：HSO － 3 的电离平衡常数表达式是 K＝c H＋· c SO2－ 3 c HSO－ 3 。②Na2SO3 在溶液中电离： Na2SO3===2Na＋＋SO2－ 3 ，SO 2－ 3 发生水解反应：SO2－ 3 ＋H2O HSO－ 3 ＋OH－，水解产生的 HSO － 3 又有部分发生 水解反应：HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离平衡，以盐 电 离 产 生 的 离 子 为 主 ， 所 以 0.10 mol·L － 1Na2SO3 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 c(Na ＋)>c(SO2－ 3 )>c(OH－)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)。③由于 H2SO3 的二级电离平衡常数小于 H2CO3 的一级电离平衡常 数，所以 H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液的反应是强酸制取弱酸的反应。其离子方程式为 H2SO3＋HCO－ 3 ===HSO－ 3 ＋CO2↑＋H2O。 25. 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)错误！未找到引用源。MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑵5.52×103kJ ⑶CHCl3＋H2O2 错误！未找到引用源。HCl＋H2O＋COCl2 ⑷①0.234mol·L－1 ②< ③0.031 ④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13) ⑤> 在相同温度 时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 解析：此题中挡题，拿满分稍难，体现在计算麻烦上，(1)很简单(2)因为反应为 CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成 2mol CO，需要吸热 247.3 KJ，那 么要得到 1 立方米的 CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ. (3)要根据电负性(或共用电 子对的偏移)分析碳元素化合价的变化，CHCl3 碳为+2 价，COCl2 中碳为+4 价，即可写出方程式。(4)① 根据 K 计算公式即可求出②同时计算 T2 时的 K 值很明显小于 T8 时的 K 值，说明是升 高温度平衡正 向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据 K 值可计算 C(COCl2).④因为 5-6 分钟，CO 浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据 V 的计算公式，2-3、12-13 的平均反应速率为 0。⑤因为 5-6 分钟时浓度改变大于 12-13。简单的看， 通过看图也能确定。