2014年版高考化学二轮分类练习题目13

2014年版高考化学二轮分类练习题目13

备战2014化学分类突破赢高考13‎ ‎1.(2013课标Ⅰ,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)‎ A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3‎ D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案　B ‎2.(2013课标Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)‎ A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e- Ni+2Cl-‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案　B ‎3.(2013安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A.正极反应式:Ca+2Cl--2e- CaCl2‎ B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1 mol电子,理论上生成‎20.7 g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 答案　D ‎4.(2013江苏单科,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.甲醇 B.天然气　　‎ C.液化石油气　　‎ D.氢气 答案　D ‎5.(2013江苏单科,9,2分)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是(　　) ‎ A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动 ‎ 答案　C ‎6.(2013广东理综,33,17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。‎ ‎(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。‎ ‎①下列收集Cl2的正确装置是　　　　。 ‎ ‎②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　　。 ‎ ‎③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl2‎ 是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。‎ 限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。‎ ‎①完成原电池甲的装置示意图(见右图),并作相应标注。‎ 要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。‎ ‎②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极　　　　。 ‎ ‎③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是　　　　,其原因是　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选　　　　作阳极。 ‎ 答案　(1)①C　②HClO　③向试管中滴加适量的NaBr溶液,振荡,充分反应后静置分层,下层(有机层)呈橙红色 ‎(2)①‎ ‎②电极逐渐溶解变细 ‎③甲　Zn和Cu2+不直接接触,避免两种物质直接发生反应,从而避免能量损失,提高了电池效率,提供稳定电流 ‎(3)Zn ‎7.(2013北京理综,9,6分)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是(　　)‎ A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e- Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 答案　A ‎8.(2013浙江理综,11,6分)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。‎ 已知:3I2+6OH- I+5I-+3H2O 下列说法不正确的是(　　)‎ A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e- H2↑+2OH-‎ B.电解结束时,右侧溶液中含有I C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑‎ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 答案　D ‎9.(2013天津理综,6,6分)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:‎ 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)‎ 电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑‎ 电解过程中,以下判断正确的是(　　)‎ 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3‎ C 正极:PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+‎ D 答案　D ‎10.(2013大纲全国,9,6分)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)‎ A.阳极反应为Fe-2e- Fe2+‎ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2被还原 答案　B ‎11.(2013重庆理综,11,14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎(1)催化反硝化法中,H2能将N还原为N2。‎25 ℃‎时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。‎ ‎①N2的结构式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②上述反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　,其平均反应速率v(N)为　　　　　mol·L-1·min-1。 ‎ ‎③还原过程中可生成中间产物N,写出3种促进N水解的方法　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)电化学降解N的原理如下图所示。‎ ‎①电源正极为　　　　　(填“A”或“B”),阴极反应式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为　　　　　g。 ‎ 答案　(14分)(1)①‎ ‎②2N+5H2 N2+2OH-+4H2O　0.001‎ ‎③加酸,升高温度,加水 ‎(2)①A　2N+6H2O+10e- N2↑+12OH-‎ ‎②14.4‎ ‎12.(2013北京理综,7,6分)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(　　)‎ A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 答案　A ‎13.(2013北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是(　　)‎ A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C+H2O HC+OH-‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答案　C