2017广东中考化学复习计算与分析题题型分类突破

2017广东中考化学复习计算与分析题题型分类突破

‎2017广东中考化学复习计算与分析题题型分类突破 ‎　1. (2015陕西副题)为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，取20 g该NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸至10 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算：‎ ‎(1)常温下，恰好完全反应后溶液的pH＝________。‎ ‎(2)计算NaOH溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2. (2016本溪)向10 g赤铁矿石样品中，不断加入10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水，也不和酸反应)，至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2 g。请计算：‎ ‎(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g。‎ ‎(2)所加稀盐酸的质量。(写出计算过程)‎ ‎3. (2016云南)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算：‎ ‎(温馨提示：H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl)‎ ‎(1)反应后生成沉淀的质量是________g。‎ ‎(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ ‎4. (2016湘西)‎ 某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水。现称取废水样品80 g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98 g。(反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O)‎ ‎(1)氢氧化钠中氧元素的质量分数是________。‎ ‎(2)求废水中氢氧化钠的质量分数(要写出计算过程)。‎ ‎5. (2016山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98 g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。‎ ‎(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。‎ ‎(2)通过已知数据还能求出的量有________(填字母，符合题意的选项都选)。‎ a. 参加反应锌的质量 b. 生成硫酸锌的质量 c. 稀硫酸中水的质量 d. 反应后溶液中溶质质量分数 ‎6. (2016中考说明题型示例)某同学取含有杂质氯化钠的纯碱样品25 g，加入167 g水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣洗涤后干燥，称得其质量为20 g，请完成下列分析与计算：‎ ‎(1)上述反应的基本反应类型为____________。‎ ‎(2)计算过滤后所得滤液中溶质的质量分数。‎ 类型二　坐标曲线类(2016.23)‎ ‎1. (2016陕西)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。‎ 请完成下列分析及计算：‎ ‎(1)反应生成氢气的总质量为________g。‎ ‎(2)计算合金中铜的质量分数。‎ 第1题图 ‎2. (2016新疆自治区、兵团)向100 g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)Cu(OH)2质量为________g；‎ ‎(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)。‎ 第2题图 ‎3. (2016西工大附中三模)实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质，现要测定其纯度。称取该烧碱样品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算：‎ ‎(1)该反应生成的沉淀为________色。‎ ‎(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(结果保留一位小数)‎ 第3题图 ‎4. (2016牡丹江)烧杯中有100 g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A点处溶液中的溶质是__________________。‎ ‎(2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。‎ 第4题图 类型三　结合实验图类(2014.23)‎ ‎1. (2016中考说明题型示例)根据如图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：‎ 第1题图 ‎(1)恰好完全反应时的实验现象是_________________________。‎ ‎(2)计算合金中铜的质量分数。‎ ‎2. (2016西北大附中八模)小任同学在实验室配制了40 g 10%的氢氧化钠溶液，滴加1～2滴无色酚酞试液后，再逐滴加入稀硫酸，边加边搅拌，当恰好完全反应时，用去该稀硫酸共50 g。‎ ‎(1)用氢氧化钠固体配制40 g 10%的溶液，下列仪器不需要的有(填字母序号)________。‎ 第2题图 ‎(2)根据反应的化学方程式计算，所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎3. (2016河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：‎ 第3题图 ‎(1)实验中生成沉淀的质量为________g。‎ ‎(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ (类型四 )　结合标签类(2009.22)‎ ‎1. (2016中考说明题型示例)某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将由20片该药剂制成的粉末与40 g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6 g。分析并计算：‎ ‎(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量：________。‎ ‎(2)该品牌补钙剂每片含钙元素的质量为多少？‎ 第1题图 ‎2. 如图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容。现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60 g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质总质量为65.6 g(药品的其他成分不溶于水，也不参加反应)，求：‎ ‎(1)生成二氧化碳的质量为________。‎ ‎(2)此药片中碳酸氢钠的质量分数。‎ 第2题图 ‎3. (2016菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法，小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题：‎ ‎(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水________mL(水的密度为1 g/cm3)。‎ ‎(2)若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取10 mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程)‎ 第3题图 拓展类 ‎1. (2016宁夏)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：‎ 第1题图 计算：‎ ‎(1)生成氢气的质量。‎ ‎(2)生铁样品中铁的质量分数。‎ ‎2. (2016遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：‎ 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩下固体的质量/g ‎7‎ ‎4‎ ‎2.6‎ m 分析表中数据，完成下列问题：‎ ‎(1) 表中m的数值为________。‎ ‎(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。‎ ‎(3) 计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。‎ 答案：‎ 类型一 ‎ ‎1. (1)7‎ ‎(2)解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O ‎40 36.5‎ x 10 g×7.3%‎ ＝ x＝0.8 g NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%＝4%‎ 答：NaOH溶液中溶质的质量分数是4%。‎ ‎2. (1)8‎ ‎(2)解：设参加反应的HCl的质量为x Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O ‎160 219‎ ‎8 g x ＝ x＝10.95 g 所加稀盐酸的质量为＝109.5 g 答：所加稀盐酸的质量为109.5 g。‎ ‎3. (1)2.33　‎ ‎(2)解：设该硫酸溶液中溶质的质量为x H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl ‎ 98　　　　　　　233‎ x 2.33 g ＝　x＝0.98 g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%‎ 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。‎ ‎【解析】(1)根据质量守恒定律分析，反应所得沉淀质量为10 g＋21.2 g－28.87 g＝2.33 g。‎ ‎4. (1)40%‎ ‎(2)解：设废水中含氢氧化钠的质量为x ‎2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O ‎ ‎80 98‎ x 98 g×10%‎ ＝ ‎ x＝8 g ‎ 废水中氢氧化钠的质量分数为×100%＝10%‎ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。‎ ‎【解析】(1)氢氧化钠中氧元素质量分数为×100% ＝40%。(2)计算过程中要用硫酸的质量98 g×10%，不能将98 g直接代入方程式计算。 ‎ ‎5. (1)参与反应的H2SO4质量为98 g×10%＝9.8 g 解：设生成氢气的质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑‎ ‎ 　 98 　 2‎ ‎ 　 9.8 g 　 x ＝　x＝0.2 g 答：生成氢气的质量为0.2 g。‎ ‎(2)abcd ‎【解析】(2)根据Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，利用参加反应的硫酸的质量，可计算出参加反应的锌的质量、反应生成的硫酸锌的质量，根据质量守恒定律，可计算出反应后溶液的质量，故还可计算出反应后溶液的溶质质量分数，根据溶液的组成，利用稀硫酸的质量及溶质质量分数，可计算出稀硫酸中水的质量，即题中四项均可求出。‎ ‎6. (1)复分解反应 ‎(2)解：设25 g该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl ‎106　　　　　　　　100 117‎ x　　　　　　　　　20 g 　 y ＝　　＝ x＝21.2 g　　y＝23.4 g 反应后所得溶液中溶质的质量为25 g－21.2 g＋23.4 g＝27.2 g 反应后所得溶液的质量为25 g＋167 g＋100 g－20 g＝272 g 过滤后所得滤液中溶质的质量分数为×100%＝10%‎ 答：过滤后所得滤液中溶质的质量分数为10%。‎ 类型二 ‎ ‎1. (1)0.1‎ ‎(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑‎ ‎65　 　　　　　　　　2‎ x　　 　　　　　　 　0.1 g ＝ x＝3.25 g 合金中铜的质量分数为×100%＝75%‎ 答：合金中铜的质量分数为75%。‎ ‎【解析】根据图像可知，向13 g合金样品中加入49 g稀硫酸时，合金中的锌与硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.1 g。‎ ‎2. (1)9.8‎ ‎(2)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎160　　　　　　 　　98‎ x　　　　　 　　　　9.8 g ＝ x＝16 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%‎ 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。‎ ‎3. (1)白 ‎(2)解：设生成1.97 g BaCO3需要Na2CO3的质量为x Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl ‎106　　　　　 　　197‎ ‎　x　　　　　　　　1.97 g ＝　　　　 x＝1.06 g ‎5 g样品中NaOH的质量为5 g－1.06 g＝3.94 g 样品中NaOH的质量分数为×100%＝78.8%‎ 答：样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。‎ ‎4. (1)硫酸钠和氢氧化钠(或Na2SO4和NaOH)‎ ‎(2)解：设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为x ‎ ‎2NaOH＋H2SO4　===　Na2SO4＋2H2O ‎ 98 142‎ ‎ 100 g×9.8% x ‎ ＝ ‎ x＝14.2 g ‎ 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝10% ‎ 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。‎ ‎【解析】(1)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A点所得溶液的pH＞7，此时溶液显碱性，含有氢氧化钠，即A点溶质为反应生成的硫酸钠和反应剩余的氢氧化钠。‎ 类型三 ‎ ‎1. (1)不再产生气泡 ‎(2)生成ZnSO4的质量为100 g×16.1%＝16.1 g 解：设合金中锌的质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑‎ ‎65 161‎ x 16.1 g ＝ x＝6.5 g 合金中铜的质量为 10 g－6.5 g＝3.5 g 合金中铜的质量分数为×100%＝35%‎ 答：合金中铜的质量分数为 35%。‎ ‎2. (1)ACF ‎(2)解：设参加反应的H2SO4的质量为x H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O ‎98 80‎ x 40 g×10%‎ ＝ x＝4.9 g 稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。‎ ‎【解析】(1)配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，称量过程中需要用到的仪器有天平、药匙，量取的过程中需要用到的仪器有量筒，溶解过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒，故选ACF。‎ ‎3. (1)10‎ ‎(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH ‎　100　　　　 80‎ ‎10 g　　　　　 x ＝ x＝8 g 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100 %＝10 %‎ 答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10 %。‎ 类型四 ‎ ‎1. (1)4.4 g ‎(2)解：设20片该药剂中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x 4.4 g ＝ x＝10 g 每片含CaCO3质量为＝0.5 g 每片含钙元素的质量为0.5 g××100%＝0.2 g 答：该品牌补钙剂每片含钙元素的质量为0.2 g。‎ ‎2. (1)4.4 g ‎(2)解：设4片药片中碳酸氢钠的质量为x NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎84 44‎ x 4.4 g ‎ ＝ x＝8.4 g ‎ ‎4片药片中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%‎ 答：此药片中碳酸氢钠的质量分数为84%。‎ ‎【解析】(1)‎ 根据标签可知药物的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此完全反应后，烧杯中物质的总质量会因反应放出二氧化碳气体而减小，减小的质量即为反应放出的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为60 g＋2.5 g×4－65.6 g＝4.4 g。‎ ‎3. (1)96‎ ‎(2)解：设样品中含醋酸的质量为x CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O ‎ 60 40‎ ‎ x 12 g×4%‎ ‎ ＝ x＝0.72 g 该米醋中含酸量为 ‎0．72 g/10 mL＝7.2 g/100 mL＜9.00 g/100 mL 答：该米醋中含酸量不合格。‎ ‎【解析】(1)根据“溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量”进行计算，则水的质量＝100 g－100 g×4%＝ 96 g，已知水的密度为1 g/cm3, 所需水的体积为＝96 mL。‎ 拓展类 ‎1. (1)生成氢气的质量为17.5 g＋150 g－166.9 g＝0.6 g ‎(2)解：设生铁中铁的质量为x Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑‎ ‎56　　　　　　　　　2‎ x 0.6 g ＝ x＝16.8 g 生铁样品中铁的质量分数为×100%＝96%‎ 答：生铁样品中铁的质量分数为96%。‎ ‎2. (1)2.6　(2)74%‎ ‎(3)解：设第一次加入稀盐酸充分反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 111 44 ‎ ‎10 g－7 g 　x 　 y ＝　　　x＝3.33 g ＝　　　y＝1.32 g 第一次实验反应结束向所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈15.4%‎ 答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数约为15.4%。‎ ‎【解析】根据第一次实验数据可知，加入20 g稀盐酸，固体质量减少10 g－7 g＝3 g，第二次加入20 g稀盐酸后，固体质量又减少3 g，说明第一次实验中盐酸不足，碳酸钙过量，且每20 g稀盐酸恰好与3 g碳酸钙完全反应，第3次加入20 g稀盐酸后，固体质量只减少1.4 g ‎，说明第三次实验中盐酸过量，碳酸钙已完全反应，所以第4次加入稀盐酸后，剩余固体的质量仍然为2.6 g，即10 g样品中杂质的质量为2.6 g，碳酸钙的质量为10 g－2.6 g＝7.4 g所以该样品中碳酸钙的质量分数为74%。‎