DOC高考化学试题解题策略

DOC高考化学试题解题策略

高考化学试题解题策略 金属方面试题的解题方法与技巧 金点子：‎ 碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。‎ 经典题： ‎ 例题1 ：（1996年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ).‎ A．干冰灭火剂 　B．黄砂 　 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 　D．泡沫灭火剂 方法： 根据性质分析获解。‎ 捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为B。‎ 总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。‎ 例题2 ：（1994年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入‎1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( )‎ A．等于‎1.06 g B．大于‎1.06 g而小于2.86 ‎ C．等于‎2.86 g D．大于‎2.86 g 方法：通过假想类比分析(不必计算)。‎ 捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入‎1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O）‎ Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O 106 ‎286‎ ‎1.06 2.86‎ 由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于‎2.86 g，所以选D。‎ 总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。 ‎ 镁铝方面试题的解题方法与技巧 金点子： ‎ 镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。‎ 解题关键是：（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。（3）结合图像综合分析。(4)充分利用守恒关系。‎ 经典题： ‎ 例题1 ：（1996年上海高考）0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧, 生成固体的质量依次为W1、W2、W3。下列关系式正确的是 ( )‎ A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W‎3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1‎ 方法： 将方程式比较后分析。‎ 捷径：反应式依次为2Mg+O2点燃2MgO，2Mg+2CO2点燃2MgO+C，3Mg+N2点燃Mg3N2，根据计算式可求出答案为A。‎ 总结： W2中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选B。‎ 例题2 ：（2000年全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于 （ ） 　　A．3-n 　　　 　B．6-n　　　 　 C．6+n 　 　 　　D．3+n 　　方法：电荷守恒(化合价代数和为0)。‎ 捷径：根据化合价的代数等于0得，2×3=n+m，所以m＝6—ｎ。答案为B。‎ 总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。 ‎ 铁方面试题的解题方法与技巧 金点子： ‎ 铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。‎ ‎1．性质分析试题的解题方法 此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。‎ ‎2．实验原理与操作试题的解题方法 此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2制取实验等。‎ ‎3．有关铁方面的计算试题的解题方法 此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。‎ 经典题：‎ 例题1 ：（1993年全国高考） .a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应,　置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )‎ A．Fe Cu Al Ag Mg 　　　　　　B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe 　　　　　　D．Mg Ag Al Cu Fe 方法： 寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。‎ 捷径： 以c、e金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知c为Al，再由（4）知e为Fe。有上述结果和（1）知a为Mg，最后由（2）知b为Cu、d为Ag。解此题的关键是确定c，然后很容易判断出e、a。得答案为C。‎ 总结：判断出c为Al，e为Fe，就可舍去选项A、B，由（2）确定b和d的活泼性。这样判断可简捷些。‎ 例题2 ：（1995年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）‎ A．硝酸 　　　　B．无水乙醇 　　　C．石灰水 　　　　　 D．盐酸 方法：从反应过程进行分析。‎ 捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuO 　　CH3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的CuO溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为C。‎ 总结：在插入溶液之前，Cｕ片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。 ‎ 方程式的巧析巧写技巧 ‎ 金点子： ‎ 化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。‎ 有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。‎ 有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。‎ 经典题：‎ 例题1 ：（2002年全国高考）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )‎ A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+‎ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+‎ 方法：利用“强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的离子方程式进行分析。‎ 捷径：根据反应X2+　+Z ＝ X + Z2+ 知：氧化性X2+　> Z2+ ；根据反应Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+与单质R不反应，得氧化性R2+>X2+。以此得结果R2+>X2+>Z2+>Y2+。选A。‎ 总结：对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、金属活动顺序表、元素周期表等。 ‎ 例题2 ：（1996年全国高考）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是 ( ) ‎ A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2‎ B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2‎ C． ‎ D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1 ‎ 方法：‎ 反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。以此解答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。‎ 捷径：A．由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2＞Q1；‎ B．由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放的热量多，即Q1＞Q2；‎ C．由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2＞Q1‎ D．Q1=2Q2‎ 正确答案即为AC。 ‎ 总结：现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原样而列出。 ‎ 无机结构的分析与判断技巧 金点子：‎ 无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与技巧包括：‎ ‎1．最外层8电子结构的判断技巧 对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8，即A原子的最外层为8电子结构，如NH3、PCl3、H2S等。其计算式为：‎ ‎┃A的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。‎ ‎2．非极性分子的判断技巧 对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其计算式为：┃A的化合价┃= 最外层电子数。‎ ‎3．分子结构的分析与判断技巧 常见的无机分子结构有直线形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、弯曲形分子(如H2O)、三角锥形分子(如NH3)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。‎ ‎4．晶体结构的分析与判断技巧 常见的晶体有离子晶体(NaCl型和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)‎ ‎。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。‎ 经典题：‎ 例题1 ：(1999年全国高考)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ A．BeCl2　　 　 　B．PCl‎3　‎　　　 　C．PCl5　　　　 　　D．N2‎ 方法：利用ABn型分子中价电子排布规律分析求解。 ‎ 捷径： 根据金点子中的技法概述1知，属ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8。故PCl3分子中P原子的最外层满足8电子结构，又Cl原子为-1价，也满足最外层8电子结构，故B符合题设要求。又因N2的电子式是，所有原子都满足最外层为8电子结构。以此得正确答案为BD。‎ 总结： BeCl2中Be原子的最外层只有2个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可能是8。PCl3的电子式可联系到中学阶段所学的NH3分子的结构书写，即为 。‎ 例题2 ：（1999年全国高考）关于晶体的下列说法正确的是 ( ) 　 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　　　‎ B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　‎ D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。‎ 捷径：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故B选项错误；晶体硅的熔点‎1410℃‎，要比金属钨的熔点（‎3419℃‎）低，而金属汞的熔点（常温下是液态）又比蔗糖、磷等（常温下是固态）低。以此说法正确的只有A。‎ 总结：部分考生由于对金属晶体理解不深，错误认为：在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子，而出现误选B的现象较多。 ‎ 常见仪器及实验装置的分析技巧 金点子： ‎ 此类试题包括：仪器的使用、仪器的选用、仪器组合成的简单装置等的分析。‎ ‎1．仪器的使用分析 仪器的使用分析，要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。‎ ‎2．仪器的选用分析 仪器的选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。‎ ‎3．仪器组合成的简单装置的分析 装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结合的手段确定实验结果。‎ 经典题：‎ 例题 1：（1996年上海高考）准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是 ( )‎ A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 ‎ C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 方法：从所给仪器的精确度分析。‎ 捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。所以选C。‎ 总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理解。‎ 例题2 ：（1996年全国高考）下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号） ( )‎ A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至‎0.01克 E．称量完毕,应把砝码放回砝码盒中 方法：从托盘天平的使用要求分析。‎ 捷径：因为托盘天平的游码刻度为‎0.1g，精确度为‎0.1g。被称量的药品不能直接放在托盘天平上。腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。故叙述不正确的有C D。‎ 总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量=右盘质量+游码质量。‎ 例题3 ：（1999年上海高考）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）‎ A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边 方法：从具体仪器去分析。‎ 捷径：量筒无“0”刻度，其刻度数下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端。温度计的“0”刻度因种类不同而不能确定。选B。‎ 总结：量筒的最下端无刻度，也即无“0”刻度，是有关“0”刻度方面的重要之点。部分考生由于分不清这一点而出错。 ‎ 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 金点子： ‎ 本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。‎ ‎1．弱电解质的电离平衡 可通过平衡状态分析法进行比较分析。‎ ‎2．溶液的pH计算 酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。‎ ‎ pH= -lg｛c（H+）｝ ，pOH= -lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛ Kｗ｝。‎ ‎25℃‎时，pH+pOH=14‎ 例题1：（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）‎ A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②‎ C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②‎ 方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。‎ 捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH<7；③‎ NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH的酸性较C6H5OH强，故pH值应为④>①，以此得答案A。‎ 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的顺序为 ②③④①⑤⑥⑦⑧。‎ 例题2：（1991年全国高考题）已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3mol·L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）‎ A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。‎ 捷径：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。‎ 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。‎ 碳族方面试题的解题方法与技巧 ‎ 金点子： ‎ 碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，已波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。‎ 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。‎ 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。‎ 经典题： ‎ 例题1 ：（1996年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )‎ A．1:1 B．1:‎2 ‎ C．1:3 D．1:4‎ 方法：利用假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5 假想成消耗6molH+‎ 和产生5molCO2，然后再行分析求算。‎ 捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。根据题意有：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。‎ 总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出现错选D选项的较多。‎ 例题2 ：（1996年全国高考）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 (　　)‎ A．Cl2 　　　　　 B．CO 　　　 C．CO2 　　　　D．N2‎ 方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。‎ 捷径：A．Cl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。‎ B．CO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：，，后得到的尾气是CO2，故C选项为最后得到的尾气。‎ C．CO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。‎ D．N2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以D选项也为最后得到的尾气。‎ 故本题答案为CD。‎ 总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。‎ 氮族方面试题的解题方法与技巧 金点子： ‎ 氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。‎ 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。‎ 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。‎ 经典题： ‎ 例题1 ：（2001年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2% ~3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2‎ 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ‎①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ‎ ‎③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ‎ ‎⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 （ ）‎ A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤‎ 方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。 ‎ 捷径：NH4NO2=N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。‎ 总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。‎ 例题2：（1997年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是 （ ）‎ A．NO2 B．NO C．N2O D．N2‎ 方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。‎ 捷径： 令金属为+1价，失2mol电子，N被还原后显+3价。‎ 令金属为+2价，失4 mol电子，N被还原后显+1价。令金属为+3价，失6 mol电子，N被还原后显—1价。选项只有C符合。‎ 总结：金属与HNO3‎ 反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。‎