中考复习化学专题检测试题：第18讲盐酸硫酸

中考复习化学专题检测试题：第18讲盐酸硫酸

第18讲　盐酸　硫酸 ‎1．某市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是(　　)。‎ A．该溶液显中性 B．该溶液的pH小于7‎ C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D．该溶液是一种酸溶液 ‎2．(2010年广东揭阳)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(　　)。‎ A．H＋、Cl－、OH－ B．H＋、SO、CO C．Ba2＋、H＋、SO 　D．Cu2＋、Na＋、NO ‎ ‎3．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(　　)。‎ A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3‎ C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl ‎4．(2012年浙江杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是(　　)。‎ 实验步骤 实验现象 检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大 固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2‎ A.金属单质 　　　　　　　　 B．碱 ‎ C．盐 　　　　　　　　　　 D．金属氧化物 5． 以下化学药品的保存或实验操作正确的是(　　)。‎ 8‎ ‎6．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 (　　)。‎ A．X是稀盐酸 　　　　　　　 B．Y是水 ‎ C．Z是石灰水 　　　　　　　　 D．无法确定X、Y、Z ‎7．(2012年浙江宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是(　　)。‎ A．柠檬汁 　　　　　　　　　　　　　　 B．雪碧 C．食盐水 　　　　　　　　　　　　　　 D．肥皂水 ‎8．下列对实验意外事故的处理错误的是(　　)。‎ A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼中，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 ‎9．(2012年山东济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：‎ ‎①取少量溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变红，表明溶液中一定有氢离子；‎ ‎②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；‎ 8‎ ‎③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；‎ ‎④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子。‎ 若确定该溶液为稀硫酸，能达到目的实验组合是(　　)。‎ A．①② 　　　　　　　 B．②③ ‎ C．①④ 　　　　　　　　 D．③④‎ ‎10．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)。‎ ‎ A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 ‎ B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 ‎ C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 ‎ D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 ‎11．(2012年山东潍坊)人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容：‎ ‎ 　　　　　　　　　 ‎(1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是____________________________________‎ ‎(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)：______________。‎ ‎12．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。‎ ‎(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。‎ ‎(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。‎ ‎(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：____________________________________‎ ‎13．根据稀硫酸的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是(　　)。‎ A．用BaCl2溶液除去废水中的稀硫酸使其呈中性 B．用稀硫酸和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3‎ C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀硫酸 D．用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4‎ ‎14．(2012年山东烟台)电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是(　　)。‎ 8‎ ‎①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中Au的化合价为＋3；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。‎ A．①④⑤ B．①②③ ‎ C．③④⑤ D．①③‎ ‎15．同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究。‎ ‎【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：___________________________。由此推测 出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)确定废液中是否含有盐酸。‎ ‎①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的________溶液。‎ ‎②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。‎ ‎(2)确定废液中是否含有Na2CO3。‎ 某同学选用________测出废液的pH＝10，确定废液中一定含有Na2CO3。‎ ‎(3)处理废液，回收利用。‎ 欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。‎ 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 Ⅰ 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是____________________________‎ Ⅱ 过量的_______‎ 蒸发结晶 可行 ‎16.(2012年江苏泰州)硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题。‎ ‎(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过一会儿后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性。‎ ‎(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下得到的实验数据绘成的曲线如下图：‎ 8‎ ‎①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中，并不断搅拌。‎ ‎②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些？(写两点)‎ ‎①________________________；②________________________。‎ ‎(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化是指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。‎ 可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。‎ ‎①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。‎ 方案 实验 假设 实验方案 实验现象 与结论 Ⅰ 能发生 钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中 无明显变化，假设成立 Ⅱ 能发生 钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中 ‎__________________________‎ ‎________________，假设成立 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是________________________________________________________________________‎ ‎②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明________________________________________________________________________‎ ‎17．(2012年广西百色)化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出了研究硝酸性质的建议。老师高兴地答应了，并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。‎ ‎【实验设计】 ‎ ‎(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为________色。‎ ‎(2)将锌片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为________。‎ ‎【实验验证】‎ 同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色一会儿后即褪去，锌片投入稀硝酸中后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A即变成红棕色且有刺激性气味的气体B。‎ ‎【提出问题】‎ 8‎ ‎(1)石蕊溶液变色后为何会褪色？‎ ‎(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？‎ ‎【查阅资料】‎ 看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应，生成相应的硝酸盐，但不生成H2。‎ ‎(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质。‎ NH3‎ N2‎ NO NO2‎ 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水 或硝酸 ‎【猜想与分析】‎ ‎(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)大家一致认同红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：‎ ‎①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；‎ ‎②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；‎ ‎③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧气变成NO2的化学方程式为： ________________________________________________________________________。　　　　　　　　‎ ‎【实验探究】‎ 小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀硝酸中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀硝酸反应的类似现象，她便确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀硝酸的反应方程式为：________________________________________________________________________。‎ ‎【交流与反思】‎ 根据探究结果，请你解释稀盐酸跟铜不反应而稀硝酸却能跟铜反应的原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 8‎ 第18讲　盐酸　硫酸 ‎【中考演练】答案 ‎1．C　解析：加紫色石蕊，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性，pH大于7；酸性溶液不一定是酸溶液。‎ ‎2．D ‎3．D　解析：pH＝1的溶液呈酸性，A中Ba(OH)2、C中Na2CO3不能共存；B中Cu(NO3)2有颜色，不符合题意。‎ ‎4．D　解析：根据实验现象，该固体不溶于水，能与酸反应且无气体放出，说明不是金属单质；与CO反应后质量减轻且产生CO2，说明是金属氧化物，如CuO等。‎ ‎5．A　解析：浓盐酸保存在细口瓶中，固体氢氧化钠不能用玻璃塞，要用橡胶塞或软木塞。‎ ‎6．D　7.D ‎8．C　解析：若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，不要用手揉眼睛，应立即用大量水冲洗。‎ ‎9．C ‎10．B　解析：A中浓硫酸无挥发性，在瓶口无白雾；C中浓盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气；D中稀盐酸与氢氧化钡反应无沉淀产生。‎ ‎11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 ‎(2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎12．(1)小于　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎(3)中和(或复分解)　(4)浓盐酸 ‎(5)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓‎ ‎13．B　解析：A中发生反应BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓，不可能呈中性；C中Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液和稀硫酸反应，都产生白色沉淀，无法区分；D中稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3，无法制取FeSO4。‎ ‎14．D　解析：可用排除法。②金比氢活泼和⑤“王水”可以用铁质容器盛装都错误的。‎ ‎15．[推理假设]‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎[实验探究](1)①石蕊 ‎②无气泡产生(或无现象，或无变化)‎ ‎(2)pH试纸(或pH计)‎ ‎(3)引入了新杂质NO　盐酸 ‎16．(1)脱水　吸水 ‎(2)①浓硫酸　水　②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)；吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性(任选两点，合理均可)‎ ‎(3)①浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。　采用了对比实验的方法，更具科学性 ‎②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中(合理均可)‎ ‎③加热条件下，氧化膜被破坏(或被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(合理均可)‎ ‎17．[实验设计]‎ ‎(1)红　(2)氢气 ‎[猜想与分析]‎ ‎(1)取少量稀硝酸于干净的试管中，滴入石蕊溶液，观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)‎ ‎(2)①NH3极易溶于水 ‎②N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2　③2NO＋O2===2NO2‎ ‎[实验探究]‎ ‎3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 8‎ ‎[交流与反思]‎ 铜不与稀盐酸发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢，而稀硝酸具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等 8‎