2017高考化学重要考点练习卷盐类的水解
盐类的水解
1．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾 D．硫酸镁
【答案】D
2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是
A．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B．两种溶液中存在的粒子种类不相同
C．两种溶液中c(OH－)的关系式：前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，前者c()增大，后者c()也增大
【答案】A
3．室温下，分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体，溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是
A．X代表NaOH，Y代表NH4Cl
B．pH变化相同时，n(NH4Cl)
②
【答案】D
5．常温下，向25.00 mL 0.100 0 mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．当V(NaOH)=0时，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)
B．①②③④点的水溶液导电能力依次增强
C．当V(NaOH)=12.5 mL时，c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．当V(NaOH)>25 mL时，可能出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)
【答案】C
6．298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100 mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变
B．0.1 mol·L−1 HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(OH−)=c(H+)+c(HCOOH)
C．298 K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75
D．0.1 mol·L−1 HCOONa溶液和0.1 mol·L−1 HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
【答案】C
7．常温下，将a mol·L-1 CH3COOH溶液与b mol·L-1 NaOH 溶液(0c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a=b，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．若混合溶液满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b
【答案】C
【解析】CH3COOH为弱电解质，若CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，说明溶液
呈中性，则混合溶液中c(OH-)=c(H+)，CH3COOH应过量，根据电荷守恒可知
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则有c(CH3COO-)=c(Na+)，A项正确；若a=2b，则CH3COOH过量，
溶液呈酸性，存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B项正确；若2a=b，NaOH过量，由于CH3COO-
水解，则有c(OH-)>c(CH3COO-)，C项错误；若a=b，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，D项正确。答案:C。学@科网
8．常温下，用0.100 mol·L−1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 mol·L−1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．当2c()>c(OH−)>c(H+)
D．NaH2PO4溶液中，c(H+)>c(OH−)
【答案】B
9．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A．含硫物种B表示HS－
B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
【答案】C
10．25 ℃时，向100 mL 1 mol·L−1 H2SO3溶液中逐渐滴入1 mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知:pKa=−lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1
=1.85，pKa2=7.19)。下列说法不正确的是
A．pH=1.85时，c(H2SO3)>c()
B．pH=6时，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)
C．pH=7.19时，c(Na+)>c()=c()>c(OH−)>c(H+)
D．加入150 mL NaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c()+3c()
【答案】A
11．[2017江苏][双选]常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L−1 HCOOH与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)
【答案】AD
12．[2017新课标Ⅰ]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
【答案】D
13．[2016江苏][双选]H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0．100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）
【答案】BD
14．[2016四川]向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc()+c(OH−)
B
0.01
c(Na+)>c()> c(OH−)>c()
C
0.015
c(Na+)> c()>c()> c(OH−)
D
0.03
c(Na+)> c()> c(OH−)>c(H+)
【答案】D
15．[2015·天津]室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
加入的物质
结论
A．50 mL 1 mol·L－1 H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c()
B．0.05 mol CaO
溶液中增大
C．50 mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变
D．0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
【答案】B
16．[2015·江苏]室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c (Na+)>c()>c()
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
【答案】D
