2020版高考化学复习课时规范练 (11)

2020版高考化学复习课时规范练 (11)

课时规范练11　氯、溴、碘及其化合物 一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是(　　)‎ A.Cl2有毒但可用于自来水消毒 B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐 C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2‎ D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 ‎2.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+‎ ‎3.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是(　　)‎ ‎①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ ‎②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O ‎④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO A.①③ B.②④‎ C.②③ D.①④‎ ‎4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是 (　　)‎ ‎5.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　)‎ A.A可能是金属,也可能是非金属 B.A、B、C含有一种相同的元素 C.B、C的水溶液一定都呈碱性 D.反应①②不一定都是氧化还原反应 ‎6.(2019湖南株洲调研)我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为。如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法正确的是(　　)‎ A.上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应 B.①只发生了化学变化,②是用电解熔融NaCl制备Cl2‎ C.③④涉及的反应均为氧化还原反应,⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2‎ D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-‎ ‎7.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-‎ ‎8.(2019湖北三市联考)将一定量的氯气通入50 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是(　　)‎ A.n(Na+)∶n(Cl-)可能为6∶5‎ B.反应共消耗氯气为0.25 mol C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为10∶5∶1‎ D.若该体系中n(NaCl)=0.375 mol,则反应中共转移电子0.375 mol ‎9.(2019北京西城模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(　　)‎ ‎①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应 A.①②③④ B.②③④‎ C.①③⑤ D.①②③④⑤‎ ‎10.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)‎ A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B.氯胺的电子式为 C.氯胺中氯的化合价为+1价 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 二、非选择题(本题共3小题,共40分)‎ ‎11.(2019河南开封调研)(12分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。‎ ‎(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物质,其中起漂白作用的物质是　　　　　(填写化学式)。 ‎ ‎(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:‎ 步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至体积为原来的100倍,测得稀释后溶液的pH=12;‎ 步骤2:将稀释后的溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;‎ 步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)‎ 步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:‎ 烧杯 溶液的pH 现象 a ‎10‎ ‎10 min后,红纸基本不褪色;4 h后红纸褪色 b ‎7‎ ‎10 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸褪色 c ‎4‎ ‎10 min后,红纸颜色变得更浅;4 h后红纸褪色 已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:‎ ‎①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色　　　　　。 ‎ ‎②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是　　　　　　　。 ‎ ‎(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。‎ ‎①一种制备ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为　　　。 ‎ ‎②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占,每生成0.5 mol ClO2,转移　　　mol e-。 ‎ ‎12.(2019江西景德镇一模)(14分)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题:‎ ‎(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为　　　　;它与水反应的化学方程式为ICl+H2OHIO+HCl,该反应的反应类型为　　　　　　　　　(填中学常见的无机反应类型)。 ‎ ‎(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是　　　(填字母)。 ‎ A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸 ‎(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为C和一种单质气体,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)已知HCN的电离常数K=6.2×10-10,H2CO3的电离常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是　　　　(填字母)。 ‎ A.CN-+CO2+H2OHCN+HC B.2HCN+C2CN-+CO2↑+H2O C.2CN-+CO2+H2O2HCN+C D.HCN+CCN-+HC ‎13.(14分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。‎ ‎(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为　　　　　　　　　　　;发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了看到预期现象,你认为还需在上图装置　　　与　　　之间添加下图中的　　　装置(填序号),该装置的作用是　。 ‎ ‎(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式:　　　　。 ‎ 课时规范练11　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.C　氯气可用于自来水消毒,残留比较少,不会影响健康,A项正确;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的两种正盐为NaCl和NaClO,B项正确;因为氯气具有强氧化性,与Fe反应生成FeCl3,C项错误;氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰,D项正确。‎ ‎2.A　由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确;与KI反应生成单质碘的物质,都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,不一定是氯气,B项错误;碘离子是无色的,某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或S等,D项错误。‎ ‎3.B　氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写,①错误;浓盐酸可全部电离,应写成H+和Cl-的形式,③错误。‎ ‎4.D　灼烧物质应在坩埚中进行,A项错误;过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,B项错误;碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C项错误;碘与苯互溶,利用沸点不同选择图中蒸馏装置可分离,D项正确。‎ ‎5.B　A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误;A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确;若A单质为氯气,与氢氧化钠反应生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误;单质生成化合物,元素的化合价发生变化,化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应,D项错误。‎ ‎6.D　题述工艺流程中②电解熔融氯化钠制取氯气属于分解反应,③属于置换反应,工艺流程中没有涉及化合、复分解反应,故A错误;①只发生了物理变化,②是用电解熔融NaCl制备Cl2,故B错误;③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应,故C错误;④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-,故D正确。‎ ‎7.D　a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A错误;c处先变红,证明Cl2与水反应生成酸性物质,后褪色,证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即褪色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,D正确。‎ ‎8.A　n(NaOH)=10 mol·L-1×0.05 L=0.5 mol,氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(Cl)。根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,n(Na+)∶n(Cl-)最大为2∶1,当氧化产物只有NaClO3,n(Na+)∶n(Cl-)最小为6∶5,故反应后的溶液中6∶5HCN>HC,根据“强酸制取弱酸”的规律知,A、D正确。‎ ‎13.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(2)除去氯气中的氯化氢气体 ‎(3)无色溶液变蓝色　Cl2+2KII2+2KCl ‎(4)Ⅱ　Ⅲ　④　干燥Cl2‎ ‎(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 解析 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发,会导致生成的氯气中混有HCl杂质,装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气的氧化性大于碘单质,故氯气能把KI中的碘置换出来,所以装置Ⅳ中的实验现象为无色溶液变蓝色。(4)从装置Ⅱ出来的是湿润的氯气,能够使干燥的品红试纸褪色,要观察到“a无明显变化”这一预期现象,需要在Ⅱ与Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的装置来干燥Cl2,从而达到预期效果。(5)防止尾气污染空气,可用氢氧化钠溶液除去氯气。‎