上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳

上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳

‎ ‎ 课 题 酸碱盐反应中的过量问题 教学目标 培养学生在酸碱盐实际实验过程中的过量和不足意识 例题A 滤液 X 溶解、过滤 加AgNO3溶液 1.A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。‎ X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_________________，写出有关的反应方程式___________________________ 。‎ 答案：NaNO3，NaCl或AgNO3 ，NaCl + AgNO3 → NaNO3+ AgCl↓‎ 高温煅烧 A ‎ ‎+ Na2CO3溶液 B C 无色溶液D A ‎ ‎+ 澄清石灰水 例2、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100.‎ ‎（1）用化学式表示：A ；B 。‎ ‎（2）写出A与盐酸反应的化学方程式： 。 ‎ ‎（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？ ‎ ‎【考查利用碳酸钙高温分解；可溶碱性氧化物与水反应生成对应的碱；酸碱盐的相互反应等知识进行物质的推断。】‎ 答案：（1）A、CaCO3，B、CaO ‎ （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ （3）NaOH ； NaOH和Na2CO3 ； NaOH和Ca(OH)2 （本格共3分）‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 例3．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。‎ ‎[演示实验] 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到 （14） （实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 （15） 。‎ ‎[提出问题] 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?‎ 学生探究 实验过程 实验现象 结论 方案①‎ 加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。‎ 测量温度变化可以证明稀硫 与氢氧化钠溶液能发生反应 方案②‎ 出现白色沉淀 用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应 ‎[交流评价] 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。‎ 方案① ： （16） 。‎ 方案② ： （17） 。‎ ‎[拓展实验] 取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是 （18） 。由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是 （19） 。当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式） （20） 。‎ ‎ ‎ 答案：（14）红色褪去 （15）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+ 2H2O ‎（16）正确，酸碱中和反应是放热反应 ‎（17）不正确，稀硫酸和硫酸钠与氯化钡反应都产生白色沉淀，不能说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应（合理即可）‎ ‎（18）溶液酸性减弱（1分），t1时变为中性（1分）(溶液有酸性逐渐变成中性)‎ ‎（19）溶液pH变大， t1时pH=7（依据是可测量的值pH变化）‎ ‎（20）NaOH、Na2SO4。‎ ‎ ‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 蒸发 Ⅱ加入过量的 稀硫酸、操作b Ⅰ加入过量的 金属X ，操作a 含FeSO4、CuSO4的废液 金属混合物 滤液1‎ 滤液2‎ 金属 晶体 例4．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：‎ ‎（1）操作a、b的名称是 (51) ，其目的是除去溶液中 (52) 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (53) 。‎ ‎（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 (54) 。加入过量的金属X的目的是 (55) 。‎ ‎（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同， (56) 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 (57) 。‎ 答案：‎ ‎27‎ ‎51‎ 过滤 ‎ ‎1分 ‎52‎ 难溶物质 ‎1分 ‎53‎ Fe+H2SO4 → FeSO4+H2 ‎1分 ‎54‎ 加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体 ‎1分 ‎55‎ 使硫酸铜中的铜全部置换出来 ‎1分 ‎56‎ 不同 ‎1分 ‎57‎ 硫酸不会结晶出来 ‎2分 ‎“没有影响”给1分，理由给1分 练习 ‎1、某学校化学兴趣小坐用NaCl固体（含有杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：‎ ①写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为： （6） 。‎ ②在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是 （7） 。沉淀C的化学式是 （8） 。‎ ③若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 （9） ‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎，其作用是 （10） 。‎ 答案：（6）HCl+2NaOH→NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎（7）除去溶液A中的Ca(OH)2‎ ‎（8）CaCO3‎ ‎（9）玻璃棒 加速溶解 ‎2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它 是 由 硫 酸 铜 、 生 石 灰 和 水 配 制 而 成 ，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。‎ ‎（1）配制波尔多液的相关化学方程式 ① 、 ② ‎ ‎（2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果 ‎ ‎（3）请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好 操作步骤 现象与结论 ‎（与步骤关联得分）‎ 方法一 ① ‎ ‎ ‎ ‎ 方法二 ② ‎ ‎ ‎ ‎ 答案：‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3．某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制各实验。他们具体操作是：1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。‎ ‎（1）请写出操作1、3相应的化学方程式________________、________________。‎ ‎（2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。‎ 实验现象 原因分析 现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀 ‎____________________________________________‎ 现象二：‎ ‎1、试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀 资料显示：Cu(OH)2CuO+H2O 分析1：‎ ‎________________________________‎ 分析2：‎ ‎________________________________‎ ‎（3）通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物_________和化学反应___________。‎ ‎（4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是：________________。‎ ‎（5）向有NaOH 2 mol的该溶液中滴入l滴酚酞试液，再与含CuSO4 2 mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈___ _色。‎ ‎（6）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。该溶液含有的溶质一定有________________。‎ 答案：‎ ‎4、如图所示，进行中和反应实验 ‎（1）B中发生中和反应的化学方程式_______________________。‎ ‎（2）写出C的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况__________ ________（用化学式表示）。‎ ‎（3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？__________ 。‎ ‎（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g？（列式计算）‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案：（1） 自己写 ‎ （2）H2SO4、Na2SO4；Na2SO4（2分）‎ ‎ （3）先升高后降低 ‎ （4）8g ‎5．氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为___________________。‎ ‎（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作。根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论不科学，理由是____________________。‎ ‎（2）第三个烧杯中溶质可能的组成是_______________。‎ ‎（3）为了探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的物质烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：‎ 烧杯编号 A B C D E 盐酸的溶质质量分数 ‎5%‎ ‎10%‎ ‎15%‎ ‎20%‎ ‎25%‎ 反应后溶液温度（℃）‎ ‎24℃‎ ‎34℃‎ ‎46℃‎ ‎54℃‎ ‎54℃‎ ‎【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是________________________。‎ ‎【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是__________（填烧杯编号）。‎ 答案：‎ ‎6．甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。甲组要完成测定实验，还缺少的数据是（32） ，判断是否恰好反应必须用到的试剂是___（33）_____。‎ ‎(2)乙组同学的方案是：‎ 根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 （34） ，溶液M中的溶质是 （35） 。‎ ‎（3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是（36）_________，现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量。（要求列式计算）‎ 答案：‎ ‎7．为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、 NaCl、 Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：‎ 滴加稀硝酸 ‎ ④‎ 加硝酸银溶液 ‎ 过滤③‎ 白色沉淀B 沉淀完全溶解 滤液A 沉淀不溶解 白色 沉淀C 加过量硝酸钡溶液 操作①‎ ‎ 过滤①‎ 加足量稀盐酸 ‎②‎ 混合溶液 ‎①操作①的名称： ，写出滤液A溶质 （化学式）；‎ ‎②混合溶液中一定有 ，一定没有 ；‎ ① 实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是 。‎ 答案：51．⒂过滤，⒃ NaCl、Ba(NO3)2、NaNO3 （2分）错一个扣1分扣完为止。‎ ‎⒄NaCl 、Na2CO3答全1分，⒅Na2SO4。‎ ‎⒆防止对氯化钠的检验产生干扰。‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎8.为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：‎ 样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ‎①‎ 水 溶解 ‎③‎ 过量 BaCl2溶液 过滤 ‎②‎ 过量 NaOH溶液 过滤 ‎④‎ 过量 Na2CO3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ‎⑤‎ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 请根据上述除杂方案，回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；‎ 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。‎ ‎（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。‎ 答案：（1）氢氧化镁；C为氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 ‎（2）增加；氯化钾 ‎9..粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。‎ 粗盐 水 溶解 除杂Ⅰ 除杂Ⅱ 氢氧化钠 除杂Ⅲ 溶液 操作X 氯化钠 晶体 试剂M 试剂N 不溶物 后续操作 ‎① 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 （7） 。‎ ‎② 操作X是 （8） 。‎ ‎③ 加入试剂N可以除去的杂质是 （9）‎ ‎④ 后续操作是 （10）‎ 答案：（7）过量 （8）过滤 （9）CaCl2、BaCl2 （10加入过量稀盐酸，然后蒸发，结晶 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎10．为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：‎ 食盐晶体 样品溶液 ‎ ‎+过量A溶液 溶液甲 气体 ‎+过量B溶液 操作1‎ 沉淀1‎ 溶液乙 ‎+适量Na2CO3溶液 气体 沉淀2‎ NaCl溶液 操作2‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行混合物分离。‎ ‎（2）溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是 物质。‎ ‎（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。（填“多”或“少”）‎ ‎（4）.为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下： ‎ 步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠 实验步骤 实验现象 在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液 产生白色沉淀 ‎ ‎ 所得滤液中的溶质是： a （填化学式）‎ 步骤（二）：测定氢氧化钠的含量 为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入 作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是 ，这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）‎ 答案：（1）（1）稀HCl ；过滤 ‎（2）NaCl、BaCl2、HCl ; BaCO3．‎ ‎（3）多 ‎（4）（一）NaOH、NaCl和CaCl2三种 ‎（二）无色酚酞 红色刚好变成无色 ‎ 设反应的氢氧化钠的物质的量为X ‎ HCl + NaOH=NaCl+H2O ‎ 1 1 ‎ ‎ 0.2mol X ‎ 1:1=0.2mol:X ‎ X=0.2mol ‎ 则50g原溶液中氢氧化钠的质量为：0.2mol*40g/mol=8‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎11．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。‎ ‎ 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？‎ ‎ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质  ‎ 你的新猜想：　 　   　。‎ ‎ 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：‎ ‎ 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。 ‎ ‎ 【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 ‎ ‎0 0.01 n (CaCl2)/mol ‎ 溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是    　　 (填序号)。‎ ‎ 【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g ‎ 待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关 ‎ 系如图所示。‎ ‎（1）B点处所得溶液中溶质有    　　。‎ ‎（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程）‎ 答案：53．【提出猜想】氢氧化钠溶液全部（或完全）变质 ‎ 【实验探究】 产生白色沉淀，酚酞变红色 只产生白色沉淀，酚酞不变色 ‎ 【实验反思】 ①、②‎ ‎【拓展应用】‎ ‎（1）NaCl、Na2CO3、NaOH（全对给1分）‎ ‎（2）设样品中含Na2CO3为Xmol Na2CO3 + CaCl2→2NaCl + CaCO3↓ ‎ ‎1mol 1mol Xmol 0.01mol ‎ X=0.01mol ‎ Na2CO3质量分数=×100%= 5.3% ‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答： （1）反应①的基本反应类型是 ；‎ ‎（2）C的化学式为 ； （3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式： （4）上图转化中产生无色气体E的原因是 ．‎ 答案：（1）化合反应 ‎ （2）Fe ‎ （3）铜+氧=氧化铜 方程式自己写 ‎ （4）铁与反应②中过量的稀硫酸反应产生氢气 ‎13.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整： ‎ 实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 结论 实验1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 草木灰的主要成分是碳酸钾 实验2‎ 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化学方程式 ‎ ‎ ‎ 实验3‎ 探究实验2反应后上层清液中溶质的成分 ‎ ‎ ‎ ‎ 上层清液中有两种溶质 ‎ 和 ‎ ‎[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法 。‎ 答案：‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 ‎（滴有酚酞） ‎ 碳酸钠溶液 石灰水 CO2‎ 氢氧化钠溶液 甲 乙 丙 ‎14．化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是 ；‎ ‎（2）乙实验中反应的化学方程式为                                             ；‎ ‎（3）丙实验观察到的现象是                                                 ；‎ ‎（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由                            。‎ 于是同学们对废液的成分展开讨论和探究： ‎ 滴加盐酸的质量 生 成 气 体 的 体 积 ‎【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有                 ，可能含有                     中的一种或几种。‎ ‎【查阅资料】CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl ‎【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入 稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。‎ ‎【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中，含有           ；‎ 没有                ，理由是                                         ‎ 答案： （1） 证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 ‎（2） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ‎2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ‎（3）产生白色沉淀（或溶液变浑浊）‎ 产生白色沉淀（或溶液变浑浊）‎ ‎（4） 不正确．因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性 肯定有：不正确．因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性 ‎ NaCl、CaCO3‎ 可能有：NaCl、CaCO3‎ Ca（OH）2、NaOH、CaCl2、Na2CO3‎ 含有：Ca（OH）2、NaOH、CaCl2、Na2CO3‎ NaOH、Na2CO3‎ 没有：NaOH、Na2CO3‎ Ca（OH）2、CaCl2‎ Ca（OH）2、CaCl2‎ 理由是：如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡产生，则说明滤液中一定含有NaOH和Na2CO3，由于Na2CO3的存在一定没有Ca（OH）2、CaCl2存在．‎ 如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡产生，则说明滤液中一定含有NaOH和Na2CO3，由于Na2CO3的存在一定没有Ca（OH）2、CaCl2存在．‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎15．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 ‎ 产及废液的处理过程：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ① 步骤②中发生了两个反应：2FeCl3 + Fe→3FeCl2 和 (12) ,‎ 涉及化学反应类型为置换和 (13) 。‎ ‎② 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 (14) 。‎ ‎③ 滤渣的成份有 （15） ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎ (16) 。 ‎ ‎④ 该流程中可以循环、回收利用的物质是： (17) 。‎ 答案：（12） Fe + CuCl2→FeCl2+Cu ‎ ‎（13） 化合 ‎ ‎（14） 固体和液体 ‎（15） Fe、Cu(或铁、铜) ‎ ‎（16）2HCI + Fe→FeCl2 + H2↑‎ ‎（17） FeCI3、Cu或FeCl2、Cu (2分)‎ ‎16、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，未回收金属Ag，设计了下列方案：‎ 加入过量A 过滤 废液 ‎ 足量稀硫酸 过滤 滤渣B 滤液 Ag 气体C ZnSO4溶液 B中含有 ，气体C是 。‎ ‎【考查金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，以及复分解反应发生的条件和原理，还有混合物的分离方法。】‎ 答案： 48、Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H2‎ 过量CaCl2溶液 混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）‎ 蒸发 溶液 沉淀A 固体物质B ‎17、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （1）写出沉淀A的化学式 。‎ ‎ （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。‎ ‎ （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。 。‎ ‎ （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。‎ 答案：（1）CaCO3 ‎ ‎ （2）过滤 ‎ （3）NaCl、CaCl2（共2分；答1～2个，每答对一个得1分；超过2个的，每答错一个扣1分） Na2CO3 +2HCl →2NaCl +H2O +CO2↑ ‎ ‎18．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：‎ ‎(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；‎ ‎(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；‎ ‎(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；‎ ‎(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。‎ ‎19．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，进行了如下实验。‎ 15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。‎ ‎①操作M是 (7) ，操作N是 (8) 。‎ ‎②加入饱和石灰水后生成沉淀的发应的化学方程式是 (9) 。‎ 实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：‎ ‎ I．测定滤液的pH；‎ ‎ II．取样，滴加稀盐酸，‎ ‎ III．取样，滴加碳酸钠溶液；‎ ‎ Ⅳ．取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液。‎ ‎③上述步骤对分析滤液成分没有必要的是 (10) 。‎ ‎④若III中观察到有自色沉淀产生，则滤液的成分是 (11) ；若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会 (12) （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ 参考答案: 53. （7）过滤；（8）称量；（9）Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3↓+ 2NaOH；‎ （10） Ⅰ、Ⅳ（2分）；（11）氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；（12）偏小或无影响（2分）。‎ ‎20选择“低碳生活”，减少二氧化碳的排放，是每位公民应尽的责任和义务;‎ ‎③回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式 （10） 。下图是实验室制取金属铜的流程图：‎ Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 （11） ；‎ Ⅱ．溶液A的溶质组成是 （12） ；‎ Ⅲ．在固体B中加入过量的 （13） 溶液，再通过 （14） 的分离方法得到金属铜。‎ 参考答案: 40 .A 46 .B ‎48.Ⅰ.CuO+2HCl→CuCl2+H2O Ⅱ. CuCl2 HCl Ⅲ． HCl或CuCl2 ; 过滤 ‎ 15‎ ‎ ‎