2017山东高考理综化学部分及答案解析

2017山东高考理综化学部分及答案解析

‎7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(    )‎ A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣 ‎8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(    )‎ A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取 ‎9．已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(    )‎ A b的同分异构体只有d和p两种 B b、d、p的二氯代物均只有三种 C b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 ‎10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是(    )‎ A①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ‎11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(    )‎ A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(    )‎ A X的简单氢化物的热稳定性比W强 B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 ‎13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )‎ AKa2(H2X)的数量级为10–6‎ B曲线N表示pH与lg‎ c(HX‎-‎‎)‎c(H‎2‎X)‎的变化关系 C NaHX 溶液中c(H‎+‎‎)> c(OH‎-‎)‎ D当混合溶液呈中性时，‎c(Na‎+‎‎)>c(HX‎-‎)> c(X‎2-‎)>c(OH‎-‎)‎=c(H‎+‎)‎ ‎26．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3===NH3·H3BO3；‎ NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)a的作用是_______________。‎ ‎(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。‎ f的名称是__________________。‎ ‎(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c ‎，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作2~3次。‎ ‎(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。‎ ‎①d中保留少量水的目的是 。‎ ‎②e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。‎ ‎(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。‎ ‎27．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。‎ ‎(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl‎4‎‎2-‎形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。‎ ‎(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：‎ 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。‎ ‎（4）Li2Ti5O15中的Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为____________。‎ ‎（5）若“滤液②”中c(Mg‎2+‎‎)‎=0.02mol·L-1,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe‎3+‎恰好沉淀完全即溶液中c（Fe‎3+‎）=1.0‎×‎‎10‎‎-5‎mol·L-1,此时是否有Mg‎3‎‎（PO‎4‎）‎‎2‎沉淀生成？‎ ‎（列式计算）。FePO‎4‎、Mg‎3‎‎（PO‎4‎）‎‎2‎的Ksp分别为1.3‎×‎‎10‎‎-22‎、1.0‎×‎‎10‎‎-24‎。‎ ‎（6）写出“高温煅烧②”中由FePO‎4‎制备LiFePO‎4‎的化学方程式__________________。‎ ‎28．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。‎ A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1‎ D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ 通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________________________、_______________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。‎ ‎(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入 ‎2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ ‎①H2S的平衡转化率α‎1‎=_______%，反应平衡常数K=________。‎ ‎②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α‎2‎_____α‎1‎，该反应的‎∆‎H_____0。(填“>”“<”或“=”)‎ ‎③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)‎ A．H2S B．CO2  C．COS   D．N2‎ ‎35．请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]‎ 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。A．404.4   B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5‎ ‎(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。‎ ‎(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I‎3‎‎+‎离子。I‎3‎‎+‎离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。‎ ‎(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。‎ ‎(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。‎ ‎36． [化学——选修5：有机化学基础]‎ 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是__________。‎ ‎(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。‎ ‎(3)E的结构简式为____________。‎ ‎(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。‎ ‎(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。‎ ‎(6)写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。‎ ‎7 A （1）A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；‎ ‎（2）B．宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故B错误；‎ ‎（3）C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故C错误；‎ ‎（4）D．棉衬衣的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，故D错误；故选A．‎ ‎8 B “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯固体直接转化为气体、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热．故选B．‎ ‎9 D （1）A．b是苯，其同分异构体有多种，可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2；不止d和p两种，A错误；（2）B．d编号如图，d分子中对应的二氯代物中，根据定一移一可知两个氯原子 分别位于1、2，1、3，1、4，2、3，2、5，2、6等位置，d的二氯代物是6种，B错误；‎ ‎（3）C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；‎ ‎（4）D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能共平面，D正确。‎ ‎10 B （1）A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能含有硫化氢气体，所以KMnO4溶液用于除去硫化氢，另外装置中含有空气，用焦性没食子酸溶液吸收氧气；气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；‎ ‎（2）B．氢气为可燃性气体，点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；‎ ‎（3）C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；（4）D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，故D错误．‎ ‎11 C 本题使用的是外加电流的阴极保护法：‎ ‎（1）A．被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱腐蚀的发生，故A正确；‎ ‎（2）B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；‎ ‎（3）C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；‎ ‎（4）D．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；‎ ‎12 C W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素．‎ ‎（1）A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；‎ ‎（2）B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；‎ ‎（3）C．Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，而不能使蓝色石蕊试纸变红；故C错误；（4）D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确．‎ ‎13D H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时，c(HX−)/c(H2X)＞c(X2−)/c(HX−)，由图象可知N为lg[c(HX−)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2−)/c(HX−)]的变化曲线，当lg[c(HX−)/c(H2X)]或lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，说明c(HX−)/c(H2X)或c(X2−)/c(HX−)=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．‎ ‎（1）A．lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，c(X2−)/c(HX−)=1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10-5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故A正确；‎ ‎（2）B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX−)/c(H2X)]的变化关系，故B正确；‎ ‎（3）C．由图象可知，lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，即c(X2−)=c(HX−)，此时pH≈5.4，可知HX-电离程度大于X2-水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故C正确；‎ ‎（4）D．由图象可知当pH=7时，lg[c(X2−)/c(HX−)]＞0，则c(X2-)＞c(HX-)，故D错误。故选D．‎ ‎26 (1)避免b中压强过大 (2)防止暴沸   直形冷凝管 (3)c中温度下降，管路中形成负压 (4)①液封，防止氨气逸出  ②NH‎4‎‎+‎+OH−‎≜‎NH3↑+H2O  保温使氨完全蒸出 (5)；‎1.4cVm,‎‎ ‎‎7.5cVm ‎ (1)a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大；‎ ‎(2)加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：防止暴沸；冷凝管；‎ ‎(3)停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中，故答案为：c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；‎ ‎(4)①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，故答案为：便于检验d装置是否漏气；‎ ‎②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为NH‎4‎‎+‎+OH−NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，故答案为：NH‎4‎‎+‎+OH−NH3↑+H2O；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出；‎ ‎(5)滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L-1的盐酸V mL，则n(HCl)=0.001cVmol；结合反应NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+ H3BO3可知，n(N)=n(NH4Cl)=n(C2H5NO2)=n(HCl)，则m(N)=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为0.014Cv/m×100%=1.4cVm%，m(C2H5NO2)=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为0.075cVm×100%=7.5cVm%，故答案为：‎1.4cVm,‎ ‎‎7.5cVm；．‎ ‎27 答案(1)100℃、2h，90℃，5h (2)FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl‎4‎‎2-‎+2H2O ‎(3)低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 (4)4‎ ‎(5)Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO‎4‎‎3-‎)=‎1.3×‎‎10‎‎-22‎‎1.0×‎‎10‎‎-5‎mol·L−1=1.3×10–17 mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO‎4‎‎3-‎)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。‎ ‎(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑‎ ‎28 (1)D (2)H2O(l)=H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)  ΔH=+286 kJ/mol；H2S(g)=H2(g)+S(s)  ΔH=+20 kJ/mol；系统(II)‎ ‎(3)①2.5；2.8×10–3； ②>；> ③B 解析(1)A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误． 故答案为：D；‎ ‎(2)系统(Ⅰ)涉及水的分解，系统(Ⅱ)涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统(I)的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)  ΔH=+286 kJ/mol．系统(II)的热化学方程式H2S(g)+=H2(g)+S(s)△H=+20kJ/mol．根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II．‎ 故答案为：H2O(l)=H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)  ΔH=+286 kJ/mol；H2S(g)=H2(g)+S(s)  ΔH=+20 kJ/mol；系统(II)‎ ‎(3)对于反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)‎ 反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/0.50=0.02，x=0.01，‎ ‎①H2S的平衡转化率a1=0.01/0.4*100%=2.5%，体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c(H2S)=(0.4-0.1)/2.5mol/L=0.156 mol/L；c(CO2)=(0.1-0.01)/2.5mol/L=0.036 mol/L；c(COS)=c(H2O)=0.01/2.5mol/L=0.004 mol/L则K=(0.004*0.004)/(0.156*0.036)=0.00285； 故答案为：2.5；0.00285；‎ ‎②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0，‎ 故答案为：＞；＞；‎ ‎③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误． 故答案为：B．‎ ‎35 (1)A (2)N；球形；K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (3)V形；sp3‎ ‎(4)0.315；12 (5)体心；棱上 解析 (1)紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故答案为：A；‎ ‎(2)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低， 故答案为：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；‎ ‎(3)I3+中心原子的价层电子对数为(7+1*2-1)/2=4则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为(7-1*2-1)/2=2，为V形，故答案为：V形；sp3；‎ ‎(4)K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为‎2‎‎2‎‎×0.446nm=0.315nm；O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个， 故答案为：0.315；12；‎ ‎(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶点位置，个数为8×1/8=1，则K也为1个，应位于体心，则O 位于棱上，每条棱为4个晶胞共有，则O个数为12×1/4=3 故答案为：体心；棱上 ‎36解析由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，以此解答(1)～(4)；(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构；(6)环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2-丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，以此解答该题。(1)由以上分析可知A为苯甲醛， (2)C为，发生加成反应生成，E为，与乙醇发生酯化反应生成F，也为取代反应， (3)由以上分析可知E为，故答案为：；(4)G为，F为，二者发生加成反应生成H，反应的方程式为，(5)F为，根据题意，其同分异构体中含有苯环、—COOH，先考虑对称结构，一种情况是其余部分写成两个—CH=CH2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个—CH3和一个—C≡CH，则其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1的有机物结构简式为、、、 (6)环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2-丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键加成即可，即路线图为：‎