全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升11物质结构与性质选修3课件

全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升11物质结构与性质选修3课件

《 物质结构与性质 》 选修 3 第十一章 章末自查再提升 1 ．原子核外电子的排布规律有哪些？ 答案　 ①能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理： 1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且它们的自旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 2 ．若以 E 表示某能级的能量： E (3 d ) 、 E (3p x ) 、 E (3p y ) 、 E (3s) 、 E (4s) ，它们的能量由底到高的顺序如何？ 答案　 根据构造原理知，能量由低到高的顺序为 E (3s) ＜ E (3p x ) ＝ E (3p y ) ＜ E (4s) ＜ E (3d) 。 3 ．元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？ 答案　 第一电离能：同周期 ( 左→右 ) ，呈增大的趋势；同主族 ( 上→下 ) ，逐渐减小；电负性：同周期 ( 左→右 ) ，逐渐增大；同主族 ( 上→下 ) ，逐渐减小。 4 ．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？ 答案　 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。 5 ．为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电能比硫的大？ 答案　 Mg ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ， P ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此相同观点可以解释 N 的第一电离能大于 O ， Zn 的第一电离能大于 Ga 。 6 ．为什么 Na 容易形成＋ 1 价离子，而 Mg 、 Al 易形成＋ 2 价、＋ 3 价离子？ 答案　 Na 的 I 1 比 I 2 小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以 Na 容易失去一个电子形成＋ 1 价离子； Mg 的 I 1 和 I 2 相差不多，而 I 2 比 I 3 小很多，所以 Mg 容易失去两个电子形成＋ 2 价离子； Al 的 I 1 、 I 2 、 I 3 相差不多，而 I 3 比 I 4 小很多，所以 Al 容易失去三个电子形成＋ 3 价离子。而电离能的突变变化，说明核外电子是分层排布的。 7 ．如何将共价键分类？共价键参数对分子的性质有什么影响？ 答案　 (1) 根据原子轨道重叠方式，将共价键分为 σ 键 ( “ 头碰头 ” 重叠 ) 和 π 键 ( “ 肩并肩 ” 重叠 ) 。根据电子对是否偏移，将共价键分为极性键 ( 发生偏移 ) 和非极性键 ( 不发生偏移 ) 。根据原子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式，将共价键分为普通共价键和配位键。 (2) 共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，键越稳定，分子越稳定，即键长和键能决定了分子的稳定性；键角表明共价键有方向性，键长和键角决定了分子的空间构型。 8 ．含极性键的分子一定是极性分子吗？含非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 答案　 不一定。如 C — H 键是极性键，而 CH 4 是非极性分子； O — O 键是非极性键，而 H 2 O 2 是极性分子。 9 ．什么是氢键？氢键有什么特征？ 答案　 由已经与电负性很强的原子 (N 、 O 、 F) 形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子 (N 、 O 、 F) 之间的作用力叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。 10 ．价层电子对数、杂化类型和 VSEPR 模型三者有什么对应关系？ 答案　 2 对价层电子对 — sp 杂化 — 直线形， 3 对价层电子对 — sp 2 杂化 — 三角形， 4 对价层电子对 — sp 3 杂化 — 四面体形。 11 ． CO 2 、 BF 3 、 SO 2 、 CH 4 、 NH 3 、 H 2 O 等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么？ 答案　 CO 2 的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形； BF 3 和 SO 2 的电子对空间构型都是平面三角形， BF 3 的分子空间构型是平面三角形， SO 2 的分子空间构型是 V 形； CH 4 、 NH 3 、 H 2 O 的电子对空间构型都是四面体形， CH 4 的分子空间构型是正四面体形， NH 3 的分子空间构型是三角锥形， H 2 O 的分子空间构型是 V 形。 12 ．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？ 答案　 (1) 根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生 sp 3 杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生 sp 2 杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生 sp 杂化。 (2) 根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为 109°28′ ，则分子的中心原子发生 sp 3 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 120° ，则分子的中心原子发生 sp 2 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 180° ，则分子的中心原子发生 sp 杂化。 (3) 记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。 13 ．配离子 [Cu(H 2 O) 4 ] 2 ＋ 中， Cu 2 ＋ 与 H 2 O 之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？ 答案　 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键 —— 配位键。其中 Cu 2 ＋ 是中心离子， H 2 O 是配体， H 2 O 中的氧原子是配位原子，配位数是 4 。 14 ．为什么卤素单质从 F 2 ～ I 2 的沸点越来越高？ H 2 O 与 H 2 S 的组成和结构相似，且相对分子质量 H 2 O ＜ H 2 S ，为什么沸点 H 2 O>H 2 S? 答案　 F 2 ～ I 2 组成和结构相似，相对分子质量越来越大，因而范德华力越来越大，沸点越来越高。液态水分子之间存在氢键，使水的沸点异常的大。 15 ．根据晶体的熔点如何判断晶体类型？ 答案　 原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度；离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 16 ． CsCl 、 SiC 、 Fe 和 CO 2 分别属于哪种晶体类型？ 答案　 CsCl 属于离子晶体， SiC 属于原子晶体， Fe 属于金属晶体， CO 2 属于分子晶体。 17 ．怎样比较晶体的熔、沸点高低？ 答案　 (1) 首先看物质的状态，一般情况下固体 > 液体 > 气体； (2) 看物质类型，一般是原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 ( 注意不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅 ) ； (3) 若晶体类型相同再根据相应规律进行判断。 ①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；②分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；③离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径。