全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升7化学反应速率和化学平衡课件

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化学反应速率和化学平衡 第七章 章末自查再提升 一、基本概念规律再理解 判断正误，正确的打 “ √ ” ，错误的打 “ × ” 。 1 ． 化学反应速率部分 (1) 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变 ( 　　 ) (2) 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 ( 　　 ) (3) 在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 ( 　　 ) (4) 对于合成氨反应，达到平衡后，加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ( 　　 ) (5) 在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 ( 　　 ) √ 　 × 　 × 　 × 　 × 　 (6) 对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 ( 　　 ) (7)5 mol · L － 1 · s － 1 的反应速率一定比 1 mol · L － 1 · s － 1 的反应速率大 ( 　　 ) (8) 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ( 　　 ) × 　 × 　 × 　 × 　 √ 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 √ 　 √ 　 二、简答语言再规范 1 ．压强改变，反应速率是否一定改变？ 答案　 不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。 2 ．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？ 3. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中 t 1 ～ t 2 阶段速率变化的主要原因是 ______________________________________________ ； t 2 ～ t 3 阶段速率变化的主要原因是 ______________________________________________________ 。 反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行， H ＋ 浓度减小，所以反应速率逐渐减慢 6 ．用 O 2 将 HCl 转化为 Cl 2 ，可提高效益，减少污染。新型 RuO 2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl 2 的总反应具有更好的催化活性。 (1) 实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 α HCl ～ T 曲线如下图： 则总反应的 Δ H ______( 填 “ ＞ ”“ ＝ ” 或 “ ＜ ” )0 ，判断的理由是 ______________________________________________________________________________________ 。 (2) 在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应 α HCl ～ T 曲线的示意图，并简要说明理由： ______________________________________________ ______________________________________ 。 ＜ 　 随着温度升高， α HCl 降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为 放热反应 温度相同的条件下，增大压强，平衡右移， α HCl 增大，因此曲线应在原曲线上方 (1) 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实： __________________________________________________________________ 。 (2) 控制反应温度为 600 ℃ 的理由是 _________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果　 　 600 ℃ ，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。