2019高考化学一轮复习练习题10含解析新人教版20180918470

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2019高考化学一轮复习练习题10含解析新人教版20180918470

人教化学2019高考一轮练习题(10)‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、某有机物的结构如图所示,下列选项中均不正确的是(  )[来源:1ZXXK][来源:1]‎ ‎①可以燃烧;②能跟Na反应;③分子式为C11H14O3;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应;⑦含有2种官能团 A.①③④  B.②⑤⑥‎ C.③⑥⑦ D.④⑥⑦‎ 解析:此有机物含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团,不能发生水解反应,分子式为C11H12O3,故③⑥⑦三项不正确。[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ 答案:C ‎2、在一定条件下,已达平衡的可逆反应:‎2A(g)+B(g)‎2C(g),下列说法中正确的是(  )‎ A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K= B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变 C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化 D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小 解析:K只随温度的改变而改变,除改变温度外,改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。‎ 答案:A ‎3、以下有关元素性质的说法不正确的是(  )[来源:Zxxk.Com]‎ A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,‎ ‎②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①‎ B.具有下列价电子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③‎ C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D.某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ 解析:A项,①为Si,②为N,③为C,④为S,原子半径最大的为Si,正确;B项 ‎,①为Al,②为Si,③为P,④为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小;同一周期元素,电负性呈增大趋势,正确;D项,根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈+2价,D错。‎ 答案:D ‎4.下列有关说法正确的是(  )‎ A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C B.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7‎ D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2‎ 解析:同一周期自左向右,元素的第一电离能呈现增大趋势,但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定,这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常,故第一电离能N>O,Mg>Al,A、B不正确;F的电负性最大,没有正化合价,C不正确。‎ 答案:D ‎5、下列叙述中,错误的是(  )‎ A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~‎60 ℃‎反应生成硝基苯[来源:1ZXXK]‎ B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯[来源:1ZXXK]‎ 解析:B项中, ,正确;甲苯与Cl2在光照条件下,主要取代甲基上的H原子,可生成一氯、二氯、三氯取代物,因而D项错误。‎ 答案:D ‎6.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是(  )‎ 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热[来源:学_科_网Z_X_X_K]‎ 解析:CH3CH2CH2Br―→CH3CH===CH2―→CH3CHXCH2X(X代表卤素原子)―→CH3CH(OH)CH2OH。依次发生消去反应、加成反应、取代反应(或水解反应),由对应的反应条件可知B项正确。‎ 答案:B 二、非选择题 ‎1、二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 ‎2CO(g)+4H2(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ‎ ‎(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。‎ ‎(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=________。 ‎ 答案 (1)a>b>c (2) 解析 (1)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比增大,CO的转化率增大,故a>b>c。‎ ‎2、保护环境是全球关注的问题。‎ Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价):‎ 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。[来源:Zxxk.Com]‎ 操作步骤:‎ ⅰ.先关闭装置甲的开关,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中,塞上橡皮塞。‎ ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。‎ ‎(1)写出装置乙中反应的离子方程式:______________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)装置丙中的试剂是________,装置丁的作用是 ‎________________________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重‎1.408 g。则CN-被处理的百分率为________。‎ ‎(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN-被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”),简述你的理由:___________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。‎ ‎(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:‎ 方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。‎ 方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变血红色,再加入新制的氯水,溶液变血红。‎ 方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是___________________________________。‎ 解析:(1)根据图示,乙中CNO-和ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应,最终CNO-被氧化为N2,ClO-被还原为Cl2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O,应选择浓硫酸,装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。(3)干燥管Ⅰ增加的质量为反应产生的CO2的质量,根据CN-~CO2,则被处理的n(CN-)==0.032 mol,CN-被处理的百分率为×100%=80.0%。(4)若Cl2在丁中没有被完全吸收,则结果偏高,若CO2残留在装置中,则结果偏低。(5)方案①不合理,因为SO2、Fe2+均具有还原性,均能与KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。‎ 答案:(1)2CNO-+6ClO-+8H+===N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O ‎(2)浓硫酸 吸收混合气中的Cl2 (3)80.0%[来源:1]‎ ‎(4)偏高 部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低 部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收 或无法确定 部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收,部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收)‎ ‎(5)方案①‎ ‎[来源:Z+xx+k.Com]‎
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