中考必备化学专题复习习题课件第六部分专题一坐标图像题

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H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3 C 3. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图 6-1-2。试剂X可能是下列物质中的 (　 　) A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3 4. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图6-1-3所示。 (1) 该反应的化学方程式为 ______________________。 (2)该反应是将___________滴入 ________中，a g是指加入___________的质量。 C HCl+NaOH NaCl+H2O NaOH溶液 稀盐酸 NaOH溶液 (3)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)________________。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚 酞溶液，溶液呈________。 (5)检验B点溶液的溶质先滴加足量的_____________， 静置后再滴入少量_______________。 NaCl、HCl 红色 Mg(NO3)2溶液 AgNO3溶液 解题思路 类型二 有关溶解度的图象 (5年4考：年第17题，2018年第18题， 2017年第10题，2016年第12题) 1. 明确溶解度曲线的涵义：横坐标表示温度，纵坐 标表示溶解度，曲线表示某物质的溶解度随温度变化 的趋势。 2. 正确理解溶解度曲线图象中关键的点、线、面的 含义。 3. 会比较相同温度下，不同物质的溶解度大小。 4. 会判断饱和溶液与不饱和溶液，知道饱和溶液和 不 饱和溶液的转化关系。 5. 当温度发生变化时，能判断出溶液为饱和还是不 饱和，以及溶质质量分数大小变化的关系。 知识梳理 1. 明确 “点”“线”“面”的含义： 点 曲线上的点：表示一定温度下，某物质的溶解度，此 时该溶液是饱和的 曲线的交点：对应温度时两物质的溶解度相同 线 表示物质的溶解度随温度的改变而变化的趋势； 陡升型：物质的溶解度随温度升高而显著增大； 缓升型：物质的溶解度随温度升高而增大但不是太明 显； 下降型：物质的溶解度随温度升高而减小 面 曲线及曲线上面的点：表示溶液为饱和状态 曲线下面的点：表示溶液为不饱和状态 2. (1)P点：表示t1 ℃时，B和C的溶解度相等。 (2)对曲线B而言：a和b表示t2 ℃时，溶液是饱和的； c表示t2 ℃溶液不饱和。 (3)A曲线属于陡升型(如KNO3)；B曲线属于缓升型(如 NaCl)；C曲线属于下降型［如Ca(OH)2］。 考点精炼 1. t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲， 搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体 析出。甲的溶解度曲线如图6-1-5所示。下列说法正确 的是 (　 　) A. 图中P点表示甲的溶解度为98 g B. 搅拌的目的是增大甲的溶解度 C. 通过升温可以将甲的不饱和溶液 变为饱和溶液 D. 甲溶于水的过程中一定放出热量 D 2. 如图6-1-6是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列 说法不正确的是 (　 　) A. t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液仍然饱和 D. t1 ℃时，将50 g甲物质加 入100 g水中，充分搅拌， 能得到甲物质的饱和溶液 C 3. （南通）KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲 线如图6-1-7所示，下列说法正确的是 (　 　) A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 将KNO3饱和溶液降温，溶液中 KNO3的质量分数不变 C. KNO3饱和溶液中含少量NaCl， 可通过降温结晶的方法提纯 D. 将100 g 40 ℃的NaNO3饱和 溶液降温至0 ℃，析出31 g晶体 C 4. （昆明）PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶 解度曲线如图6-1-8所示。下列叙述错误的是(　　) A． 100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L-1 B． 60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在 10%NaOH溶液中的溶解度 C． 20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一 定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量 D． 80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和， 然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体 C 解题思路 类型三 溶质质量分数的变化图象 (5年5考：年第17题，2018年第13、25题， 2017年第17、25题，2016年第12、14题， 2015年第14、25题) 1. 明确“横坐标”和“纵坐标”分别所代表的量。 纵坐标是“生成物”还是“反应物”？是“质量”还 是“质量分数”？横坐标是“固体”还是“溶液”？ 是“反应时间”还是“加热时间”？不同的横、纵坐 标对应的图象不同。 2. 把握好“三点一线”，即起点、转折点、终点和 曲 线。不少题目中物质的量可以用“起点”或“终点” 是否会是“0”，“曲线”的趋势是上升还是下降进 行选项的简单排除！ 3. 理解“溶质的质量分数”是 “溶质的质量”与 “溶液的质量”的比值。在改变外界条件(温度、压 强、溶剂、溶质等)时，判断“溶质”的变化和“溶 液”的变化，从而确定“溶质的质量分数”的变化。 知识梳理 1. 溶质质量分数公式： 2. 溶质质量分数的“变”与“不变”： (1)溶液的稀释：稀释后，溶质的质量分数变小。 (2)向饱和溶液中，加入同种溶质，溶质的质量分数 不变。 (3)向不饱和溶液中，加入同种溶质不断溶解，溶质 的质量分数变大。 (4)对于饱和溶液而言，恒温蒸发溶剂，溶质质量分 数不变。 (5)在一定温度时，物质的饱和溶液溶质质量分数最大。 (6)金属与盐溶液反应时，溶液质量的增加与否取决于 加入的金属与置换出的新金属的相对分子质量的比较。 (7)硝酸铵溶于水时温度降低，氢氧化钠、浓硫酸和生 石灰加入水中，溶液的温度升高，一段时间后，溶液 的温度会恢复至常温。但是，生石灰会与水发生反应， 让溶剂的质量减小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高 而减小，溶质的质量也会跟着减小，如果是饱和氢氧 化钙溶液，加入生石灰，温度升高，溶剂减小，溶解 度减小，溶质质量分数减小；恢复至常温后，溶质、 溶剂和溶液质量减小，但是温度相同，故溶解度不变， 溶质质量分数不变。 考点精炼 1. 60℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分 溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。下列能表示此过 程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是 (　 　) A 2. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温， 下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是(　　)D 3. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(　 　) B A. 甲：某温度下将一定量接近饱和的硝酸钾溶液恒温 蒸发水分 B. 乙：向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 丙：某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不 断加入硝酸钾晶体 D. 丁：一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少 量生石灰，再恢复至原温度 4. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 (　 　) C A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉 至过量 B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物 C. 一定量硫酸和硫酸锌的混合溶液中，加入足量的锌 粒，所得溶液的溶质质量分数随时间的变化 D. 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水 解题思路 类型四 金属与溶液反应的图象 （5年1考:年第14题） 1. 明确横坐标的含义： (1)当横坐标是反应时间时，越活泼的金属，产生氢 气的速度越快，完成反应的时间越短，即曲线斜率大， 反之亦成立，即：“同一时间点位置越高越活泼”。 (注意：进行比较必须控制变量) (2)当横坐标不是反应时间时，无法根据图象来比较 金属活动性的强与弱。 2. 看平台(比较金属的相对原子质量大小,有金属铝 存在时需考虑化合价问题)。 (1)酸过量时，相同质量的不同金属中，如果金属的 化合价相同，则平台越高的金属相对原子质量越小。 (2)金属足量，酸不足且等量时，产生氢气的量相等， 曲线最后平台纵坐标相同，当横坐标为金属质量时， 转折点越前相对原子质量越小(注意：进行比较的金 属与酸反应形成盐时的化合价需相等)。 知识梳理 1. 金属与酸反应的图象 分 类 生成氢气与反应时间的关系（越陡 越活泼） 生成氢气与所加酸 溶液的质量关系 生成氢气与所 加金属的质量 关系 图 象 分 析 等体积等 浓度的某 种酸与足 量的不同 活泼金属 反应，生 成氢气的 质量相同 等质量的金属与足量的 等浓度的同一种酸反应， 金属完全反应，生成氢 气的质量由“生成的盐 中金属化合价的绝对值” 与“金属的相对原子质 量”的比值来决定，比 值越大，生成氢气越多 一般考查金 属等质量， 酸足量 一般考查 酸等量， 金属足量 2. 金属与盐溶液反应的图象——金属与混合盐溶液 反应时，遵循“在金属活动性顺序里，距离越远越容 易反应”的原则。 考点精炼 1. 在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图6-1- 11所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以 下结论中，正确的是 (　 　) ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 ②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn ③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、 Zn三种金属的质量比为23∶24∶65 ④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、 Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ D 2. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、 等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图6-1-12甲)， 把金属M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图6- 1-12乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为 (　 　) A. X>Z>M>Y B. Y>M>Z>X C. X>Z>Y>M D. Z>X>M>Y A 3. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢 连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与 参加反应的锌粉质量关系如图6-1-13所示，下列说法 中正确的是 (　 　) A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有 的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+和Ag+ D. 若bc段和cd段中析出固体质量 相等，参加反应的锌粉质量分别 为m1和m2，则m1>m2 C 4. 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行 了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与 足量的等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器 测得反应温度变化曲线如图6-1-14所示。 (1)三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光 亮，其目的是____________________，写出铁与稀盐 酸反应的化学方程式：_________________________。 (2)实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量最多 的是________。 (3)请分析反应中溶液温度升高的原因____________ ____________________。 (4)根据曲线总结出金属活动性的相关规律：_______ __________________________________________(5) 试推测向稀盐酸中加入铜片后，溶液温度的曲线变化 趋势是___________________。 除去金属表面的氧化膜 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 镁片 金属与稀盐酸反应放出热量 相同条件下，金属活动性越强，与稀盐酸反应放出的 热量就越多 无明显起伏变化 解题思路 类型五 化学反应中物质的量的变化图象 （5年5考：年第14题，2018年第13题，2017年第14题， 2016年第14题，2015年第14题） 此类图象题涵盖知识面广，变化较大，改变横坐标和 纵坐标的量对应的图象就完全不同。这就对学生读题 获取信息的能力要求较高。 1. 读题时写出相关反应的化学方程式（明确是一个 反应还是多个反应，若是多个反应需考虑反应先后的 问题）。 2. 理清是反应物质量的变化还是生成物质量的变化。 3. 根据横坐标、纵坐标的含义理清图象变化的趋势， 结合化学反应做出正确的判断。 知识梳理 1. 化学反应中反应物质量的变化（如图6-1-15）： 随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有 剩余，则图象如图6-1-15甲所示；若反应物完全反应， 则图象如图6-1-15乙所示。 2. 化学反应中生成物质量的变化 （1）一种物质和另一种物质的反应（如图6-1-16）： ①图6-1-16甲所示，随着反应的进行，生成物的质量 不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大； 之后，生成物质量将不再随加入反应物的质量（或时 间）发生变化。 ②图6-1-16乙所示，反应时 加入催化剂，反应的速率或 反应的总时间会发生变化， 但生成物的总质量不发生 变化。 （2）一种物质和多种物质的反应（涉及优先反应原则， 如图6－1－17中的乙）： 一种物质和多种物质发生化学反应时，首先判断反应 发生的先后顺序（①金属与金属盐溶液的反应：遵循 距离越远越先反应的原则；②氢离子与氢氧根离子优 先反应原则），然后判断生成物的质量，先发生反应 的生成物曲线通常从原点开始，如图6-1-17甲所示； 后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始，如图6- 1-17乙所示。例如：向部分变质的NaOH溶液中滴加稀 盐酸，生成NaCl的质量如图6-1-17甲，生成气体的坐 标曲线如图6-1-17乙所示，因为稀盐酸先和NaOH发生 中和反应生成NaCl，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再 与Na2CO3反应才有气体生成。 3. 化学反应中物质总质量(或元素种类)的变化 化学反应中物质总质量（或元素种类）不变（如图6- 1-18）。 4. 化学反应中不参加化学反应的物质的质量（如图6- 1-19）：催化剂（或杂质）在化学反应前后质量不变。 例如：不论是把二氧化锰固体加入过氧化氢溶液中， 还是把过氧化氢溶液加入二氧化锰固体中，二氧化锰 的质量都不发生变化。 5. 往水中加入CaO或往Ca(OH)2溶液中加入CaO后溶质 质量的变化 (1)一定温度时，向水中加入CaO CaO与H2O反应的初始阶段，生成的Ca(OH)2全部溶解在 水中，溶质的质量由零逐渐增大；随着反应的进行， 当溶液达到饱和时，溶质质量达到最大；随着CaO的继 续加入，水越来越少，同时反应 放出热量，溶质开始减少，直至水 全部反应完，此时无溶质存在 (如图6-1-20)。 (2)向Ca(OH)2的不饱和溶液中加入CaO与(1)相似，但 起点不在零(如图6-1-21)。 (3)向Ca(OH)2的饱和溶液中加入 CaO加入CaO之前，溶液处于饱 和状态，溶质质量最大；随着CaO 的加入，CaO消耗溶液中的水的同 时反应放出热量，溶质质量开始减 少，当水完全被消耗时，溶质的质 量为零(如图6-1-22)。 考点精炼 1. 在一密闭容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点 燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开 始计时)的对应关系正确的是 (　 　) A 2. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量 随时间的变化曲线如图6-1-23所示。下列说法正确的 是 (　 　) A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相 同 D. 该曲线不能反映溶液中溶剂 质量随时间的变化关系 C 3. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢 氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的 质量关系如图6-1-24所示。下列说法不正确的是 (　 　) A. a点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红 B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整个变化过程中氯离子 数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质 D 4. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，实验过程中加 入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如 图6-1-25所示。下列说法错误的是 (　 　) A. P点时的溶液中只含一种溶质 B. R点对应横坐标的数值为180 C. O至P过程中溶液的pH变大 D. Q至R段表示生成沉淀的过程 A