2020版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专题检测试卷 苏教版必修2

2020版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专题检测试卷 苏教版必修2

专题1 微观结构与物质的多样性 专题检测试卷(一)‎ ‎(时间：90分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)‎ A．次氯酸的电子式：‎ B．S2－的结构示意图：‎ C．O18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O==C==O 考点　原子结构 题点　化学用语的正误判断 答案　A 解析　次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。‎ ‎2．(2018·温州共美联盟高一期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)‎ A．CO2和SiO2 B．MgCl2和NaOH C．金刚石和 SiO2 D．氩和 H2O 答案　C 13‎ ‎3．(2018·余姚中学高一下学期期中)硅元素在周期表中的位置是(　　)‎ A．第2周期ⅣA族 B．第3周期ⅣA族 C．第3周期ⅥA族 D．第2周期ⅥA族 答案　B ‎4．(2018·余姚中学高一4月质检)美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子(Al13)是以1个Al原子为中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子(价电子即主族元素的最外层电子数)时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为(　　)‎ A．－1 B．＋‎2 C．＋3 D．0‎ 答案　A 解析　因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以应该带1个单位的负电荷。‎ ‎5．(2018·温州市十五校联合体高一下学期期中)下列物质中只含共价键的是(　　)‎ A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa 答案　A 解析　A项，HCl分子中只有共价键，正确；B项，NaOH中除了共价键，还有离子键，错误；C项，NH4Cl中除了共价键，还有离子键，错误；D项，CH3COONa中除了共价键，还有离子键，错误。‎ ‎6．(2018·温州共美联盟高一期末)下列有关元素性质的递变规律不正确的是(　　)‎ A．金属性：Na>Al>Mg B．原子半径：I>Br>Cl C．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4‎ 答案　A 解析　单质还原性越强，元素的金属性越强，故金属性应为Na＞Mg＞Al。‎ ‎7．(2018·宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中)下列对元素周期表的结构描述正确的是(　　)‎ A．具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期 B．元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．元素周期表中第2周期ⅦA族元素的最高正价为＋7价 答案　A 13‎ ‎8．(2018·宁波诺丁汉大学附属中学高一第二学期期中)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：A＜B＜C B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 答案　D ‎9．(2018·台州期末)许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。下列说法正确的是(　　)‎ A．由O、H、H三种核素最多可能组成4种水分子 B．‎10.0 g由H、O组成的水分子其中含质子数为5NA C．‎10.0 g由H、O组成的水分子其中含中子数为5NA D．由H和O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18‎ 答案　B 解析　A项，最多可能组成3种水分子，错误；B项，HO的式量为20，一个分子含质子数为10个，正确；C项，H2O的式量为22，一个分子含中子数为12个，错误；D项，H2O摩尔质量为‎22 g·mol－1，错误。‎ ‎10．(2018·温州市十五校联合体高一下学期期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgCl2晶体中存在离子键和共价键 C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D．F2和HF两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 答案　C 解析　A项，碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，错误；B项， MgCl2晶体中只存在离子键，错误；C项，Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力依次增大，沸点依次升高，正确；D项，F2和HF两种分子中，F原子的最外层具有8电子稳定结构，但H最外层是2电子稳定结构，错误。‎ ‎11．(2018·宁波诺大丁汉大学附中期末)下列说法正确的是(　　)‎ A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 答案　C 解析　A项，只CaCl2只含有离子键无共价键，为离子化合物，错误；B项，H2‎ 13‎ O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键，错误；C项，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，正确；D项，水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，错误。‎ ‎12．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W T A.X最简单的氢化物比Y最简单的氢化物稳定 B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同 D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4‎ 答案　D 解析　由题意知，X为第2周期元素，X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C，Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge。X的非金属性弱于Y，则Y的气态氢化物比X的稳定，A错误；Z的非金属性弱于W，则W的最高价氧化物的水化物酸性比Z强，B错误；XZ2(即CS2)、XW4(即CCl4)都是分子晶体，只含共价键，C错误。‎ ‎13．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)‎ A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 考点　元素周期表与周期律 题点　元素周期表的结构 答案　B 解析　周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；1至7周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期元素是指1～18号元素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。‎ ‎14．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)‎ A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 13‎ C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 考点　元素周期表与周期律 题点　同族元素性质的变化 答案　A 解析　金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。‎ ‎15．(2018·温州十五校期中联考)下列叙述正确的是(　　)‎ A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 考点　元素周期表与周期律 题点　同周期、同主族元素的性质变化 答案　C 解析　同周期元素中，ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；ⅥA族的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；0族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；例如氯原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价，而氟位于第ⅦA族，故D错误。‎ ‎16．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是(　　)‎ A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2‎ 考点　元素周期表与周期律 题点　元素金属性、非金属性的强弱判断 答案　B 解析　元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2－‎ 13‎ ‎)的还原性强于A的阴离子(A－)的还原性，则非金属性：A>B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A>B；A、B的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe为＋3价，后者产物中Fe为＋2价，说明A的非金属性强。‎ ‎17．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是(　　)‎ A．铬与冷水能发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱 C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D．铬能与稀盐酸发生反应 考点　元素周期表与周期律 题点　预测元素及其化合物的性质 答案　A 解析　由元素周期律知，金属性Na>Al>Zn>Cr>Fe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。‎ ‎18．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)‎ 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 ‎500 ℃‎时分解，HI在‎230 ℃‎时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 考点　元素周期表与周期律 题点　元素周期律的应用 答案　B 解析　同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。‎ ‎19．下列说法中正确的是(　　)‎ A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 13‎ B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 考点　化学键 题点　化学键的相关综合 答案　B 解析　Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得ClCl，并不是Cl2的电子式，此例可证明A错；H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高，D错。‎ ‎20．下列说法正确的有几句(　　)‎ ‎①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 B．‎2 C．3 D．4‎ 考点　化学键 题点　化学键的概念辨析 答案　C 解析　②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。‎ ‎21．下列说法不正确的是(　　)‎ A．沸点：H2O>HF B．热稳定性：HF>H2O C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 考点　化学键 题点　化学键与元素周期律的综合 13‎ 答案　D 解析　常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，A项正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，B项正确；NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C项正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D项错误。‎ ‎22．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是(　　)‎ A．Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差 B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性 C．L、M、X三元素位于同一族 D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L＋＞X3＋＞K3－‎ 答案　A 解析　P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，K为N元素，L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，Y为P元素，Z为Cl元素，根据元素的种类可知图中用线相连的元素处于同一族。A项，Y为P，Z为Cl，P的非金属性小于Cl，氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差，正确；B项，K为N元素，氢化物的水溶液显碱性，错误；C项，L、M、X位于同周期，错误；D项，Z的离子半径最大，但K、L、X的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是Z－＞K3－＞L＋＞X3＋，错误。‎ ‎23．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是(　　)‎ A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 13‎ 考点　元素周期表与周期律 题点　由元素的结构与性质推断元素 答案　C 解析　根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；SiO2不能溶于水，D项错误。‎ ‎24．(2018·宁波高一期末)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z W A.气态氢化物的热稳定性：X＜Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X C．X、Y元素均存在同素导形体 D．W的单质、Y与Z形成的化合物都具有漂白性 答案　D ‎25．(2018·温州市十五校联合体高一下学期期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小顺序： r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y分别与Z、 W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案　D 解析　由题知，X为碳元素；W是硅元素；Y为氧元素，Z为镁元素。B项，Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，错误。‎ 二、非选择题(本题共4小题，共50分)‎ ‎26．(10分)现有①BaCl2　②金刚石　③NH4Cl　④Na2SO4　⑤干冰　⑥碘六种物质，按下列要求回答：‎ ‎(1)熔化时不需要破坏化学键的是 (填序号，下同)，熔点最高的是 。‎ ‎(2)只含有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。‎ ‎(3)③的电子式是 。‎ 13‎ 答案　(1)⑤⑥　②　(2)①　⑤⑥ (3)‎ 解析　(1)分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键，NH4Cl、Na2SO4、BaCl2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高。(2)这几种物质中只含离子键的是氯化钡，属于分子晶体的是干冰和碘，所以晶体以分子间作用力结合。(3)氯化铵是离子晶体，铵根和氯离子之间以离子键结合，氯化铵的电子式为。‎ ‎27．(10分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径(nm)‎ ‎0.074‎ ‎0.160‎ ‎0.152‎ ‎0.110‎ ‎0.099‎ ‎0.186‎ ‎0.075‎ ‎0.082‎ 最高正化合价 ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋3‎ 最低负化合价 ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎－3‎ ‎(1)⑧号元素在周期表中的位置是 ；‎ 上述元素处于同一主族的有 。‎ ‎(用元素符号表示)‎ ‎(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：‎ ‎①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 。‎ A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素 C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质 ‎②下列说法不正确的是 。‎ 13‎ A．碱性：Be(OH)2Na>Li>Li＋‎ C．氧化性：Li＋Rb>K>Na>Li>Be 考点　元素周期表与周期律 题点　原子结构与周期律的综合 答案　(1)第2周期ⅢA族　Li、Na和N、P ‎(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(3)①AD　②C 解析　由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第ⅥA、第ⅡA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅦA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅢA族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为＋2，②的最高价也是＋2、半径比Be大，则②为Mg；③是最高价为＋1、半径比Mg小，则③是Li；⑥是最高价为＋1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是＋5、最低价都是－3，则它们为第ⅤA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。‎ ‎28．(16分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。‎ 实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 ‎(1)实验目的：‎ ‎①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲 乙 ‎ 离子方程式甲 乙 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2‎ ‎②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。‎ A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 ‎③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是 。‎ ‎(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。‎ W X Y Z 13‎ 请回答下列问题：‎ ‎①写出Z的原子结构示意图： 。‎ ‎②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。‎ 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O ‎1‎ ‎2‎ ‎③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式： 。‎ 考点　元素周期表与周期律 题点　元素周期律的实验验证 答案　(1)①溶液由无色变为橙色　溶液由无色变为黄色　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　②B　③溴水 ‎(2)①　②‎ ‎1‎ 还原性 ‎2H2ZO3＋O2===2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr等合理答案)‎ ‎2‎ 酸性 H2ZO3＋2NaOH===Na2ZO3＋2H2O(或其他合理答案)‎ ‎③‎ 解析　(1)①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>I2；③需要补充实验证明氧化性：Br2>I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。‎ ‎29．(14分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：‎ 13‎ ‎(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。‎ ‎(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 (填化学式)。‎ ‎(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式： ‎ ‎ ，‎ 这两种化合物中所含的化学键有 (填字母)。‎ A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 ‎(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。‎ ‎(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为 (填离子符号)。‎ ‎(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是 (填分子式)。‎ ‎(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程： 。‎ 考点　元素周期表与周期律 题点　元素周期律的应用 答案　(1)‎ ‎(2)KF　(3)2H2O22H2O＋O2↑　AB ‎(4)S2－>F－>Na＋>Al3＋　‎ ‎(5)S2－>O2－　‎ ‎(6)H2S ‎(7)‎ 解析　由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。‎ 13‎