2018版高考届一轮复习鲁科版第3章自然界中的元素第3节硫的转化学案43

2018版高考届一轮复习鲁科版第3章自然界中的元素第3节硫的转化学案43

第3节　硫的转化 考纲定位 考情播报 ‎1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。‎ ‎2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。‎ ‎3．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。‎ ‎4．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。‎ ‎2016·全国甲卷T28(5)/全国丙卷T9(A)(B)、T26、T27‎ ‎2015·全国卷ⅠT8(B)、T27(3)/全国卷ⅡT12(D)、T26(4)‎ ‎2014·全国卷ⅠT13(BC)/全国卷ⅡT28(6)‎ ‎2013·全国卷T7(D)、T27(3)‎ ‎2012·全国卷T27(3)‎ 考点1| 硫及其氧化物的主要性质和应用 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．硫的存在和性质 ‎(1)自然界中硫元素的存在 ‎(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。‎ ‎(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ‎①S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋FeFeS，S＋2CuCu2S，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。‎ ‎②S的还原性 a．S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。‎ b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。‎ ‎③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2‎ O，此反应可用于除去试管内黏附的S。‎ ‎2．SO2的性质及其应用 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。‎ ‎(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)‎ 与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3，‎ 与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3，‎ 与足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。‎ ‎(2)具有漂白性 使品红溶液退色(原理：SO2＋有色物质无色物质有色物质＋SO2)。‎ ‎(3)具有还原性 与Cl2＋H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，2SO2＋O22SO3。‎ ‎(4)具有氧化性 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。‎ ‎3．三氧化硫(SO3)‎ SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。‎ ‎4．硫化氢(H2S)‎ H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。‎ ‎5．SO2对大气的污染与防治 ‎(1)酸雨的形成过程 ‎①途径1：SO2SO3H2SO4‎ ‎②途径2：SO2H2SO3H2SO4‎ ‎(2)SO2对大气的污染与防治 ‎ ‎ ‎[应用体验]‎ 将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。‎ 反应物 溴水 酸性 KMnO4‎ 溶液 氢硫酸 ‎(H2S溶液)‎ 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊 溶液 品红 溶液 ‎①‎ 反应 现象 ‎②‎ SO2的 性质 ‎[提示]　①溴水退色　紫色退去　淡黄色沉淀　红色退去　溶液变红　红色退去 ‎②还原性　还原性　氧化性　与H2O反应生成酸　与H2O反应生成酸　漂白性 ‎[考点多维探究]‎ 角度1　硫及其氧化物的性质和SO2的污染 ‎1．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3‎ C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水退色的原因是因为SO2具有还原性 D．SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3‎ C　[A项，CuS、SO3、FeCl2均不能由单质化合生成；B项，S燃烧产物只能生成SO2不能生成SO3；D项，SO2与O2的反应为可逆反应，SO2与O2不可能完全反应。]‎ ‎2．下列说法正确的是(　　) ‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液退色 B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 B　[A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。]‎ ‎3．(2017·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有(　　)‎ ‎①Ba(OH)2　②Ba(NO3)2　③Na2S　④BaCl2‎ ‎⑤Ca(ClO)2　⑥Fe(NO3)3　⑦H2O2　⑧NaClO A．3种 B．4种　　　‎ C．5种 D．6种 A　[①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。]‎ ‎4．下列有关说法不正确的是(　　) ‎ A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH<5.6形成酸雨 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 B　[加入石灰石，使产生的SO2最终生成CaSO4，不是CaSO3。]‎ 常见漂白物质的漂白原理比较 角度2　SO2和CO2的鉴别与检验 ‎5．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是(　　)‎ ‎①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥‎ C．① D．③④‎ C　[SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。]‎ ‎6．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)‎ ‎①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 D　[①CO2使澄清石灰水也变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液退色；④CO2、SO2均有此过程现象。]‎ ‎7．(2017·唐山模拟)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑，请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)‎ 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器(填字母)‎ 加入的试剂 作用 ‎[解析]　观察A、B、C，可作反应发生装置的只有C。木炭与浓硫酸的反应产物有H2O、CO2及SO2。为避免相互干扰，尤其是SO2对CO2的干扰，确定三种气体检验顺序为H2O——SO2——CO2。其中，H2O用无水硫酸铜变蓝证明，用B装置。检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之变浑浊，故对CO2检验有干扰，因此需要将SO2除净，故用酸性KMnO4溶液将其彻底除去，再检验CO2，以上均用到洗气瓶。‎ ‎[答案]　‎ 选用的仪器 ‎(填字母)‎ 加入的试剂 作用 C 浓硫酸和木炭 反应器(或产生气体)‎ B 无水CuSO4‎ 检出H2O A 品红溶液 检出SO2‎ A 酸性KMnO4溶液 吸收SO2‎ A 品红溶液 检验SO2是否除尽 A 澄清石灰水 检出CO2‎ ‎(1)CO2与SO2的一般鉴别方法 ‎ ‎ ‎(2)SO2、CO2共存时二者的检验装置的连接模型 证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验 现象：A中退色，C中不退色，D中变浑浊，证明CO2、SO2共存。‎ 注：有时为简化装置，可将除去SO2(B)和检验SO2是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。‎ 考点2| 硫酸的性质和硫及其化合物的转化 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．硫酸的物理性质 ‎(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。‎ ‎(2)溶解性：H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓H2SO4稀释的方法是 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎2．硫酸的化学性质 ‎(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。‎ ‎(2)浓硫酸的三大特性 ‎3．硫及其化合物的转化关系 ‎(1)‎ ‎(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：‎ 写出②、③、④反应的化学方程式：‎ ‎②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；‎ ‎③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；‎ ‎④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。‎ ‎[应用体验]‎ 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为A.高沸点(难挥发性)；B.酸性；C.强酸性；D.吸水性；E.脱水性；F.强氧化性。试用字母填空：‎ ‎(1)实验室制取H2：________。‎ ‎(2)实验室利用浓H2SO4与NaCl共热制取HCl气体：________。‎ ‎(3)干燥SO2：________。‎ ‎(4)浓H2SO4溶解金属铜：________。‎ ‎(5)浓H2SO4可用钢瓶贮运：________。‎ ‎(6)利用浓H2SO4与Ca3(PO4)2生产过磷酸钙化肥：________。‎ ‎(7)浓H2SO4可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________。‎ ‎(8)将浓H2SO4加到浓HCl中产生白雾：________。‎ ‎(9)浓H2SO4与蔗糖作用产生黑面包，放出刺激性气味的气体：________。‎ ‎[提示]　(1)B　(2)A、B　(3)D　(4)B、F　(5)F　(6)C　(7)B、E　(8)D　(9)E、F ‎[考点多维探究]‎ 角度1　硫酸的主要性质及其应用 ‎1．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化　②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应　③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成　⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2　⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应　⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2‎ A．①②③　　B．①④　　C．③⑤　 D．⑥⑦⑧‎ B　[随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，无中间价态，二者不反应。]‎ ‎2．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(　　) ‎ A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于‎2.88 g D　[n(H2SO4)＝‎0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，在反应过程中浓H2SO4变稀，反应停止。]‎ 硫酸性质归纳 ‎(1)强酸性的表现。如利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应：用FeS和稀H2SO4‎ 反应制H2S，Na2SO3与硫酸反应制SO2。‎ ‎(2)吸水性的表现。如用浓硫酸作干燥剂等。‎ ‎(3)脱水性的表现。如浓硫酸能使某些含C、H、O元素的有机化合物炭化等。甲酸与浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。‎ ‎(4)吸水性和作为催化剂的表现。如醇与羧酸的酯化，纤维素与硝酸的酯化等。‎ ‎(5)只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等。‎ ‎(6)氧化性的表现。如铁、铝遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将H2S氧化生成硫，浓硫酸将碘化氢氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C、S、P等的反应。‎ ‎(7)氧化性和酸性的共同表现。如浓硫酸与金属生成硫酸盐和二氧化硫等的反应。‎ 角度2　SO、SO的检验 ‎3．(2017·济南模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应 D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO B　[A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中可能含CO或HCO。]‎ ‎4．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 (　　) ‎ A．Na2SO3溶液已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4‎ C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4‎ D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化 C　[硝酸将SO氧化为SO，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。]‎ ‎(1)溶液中SO、SO检验的答题模板 ‎①SO的检验 被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。‎ ‎②SO的检验 被检液沉淀气体品红溶液退色，说明含SO。‎ ‎(2)SO检验时应注意的3点误区 ‎①只加可溶性钡盐，不酸化。CO、PO、SO等会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干扰SO的检验。‎ ‎②向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是溶液中若含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。‎ ‎③向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意在酸性环境中NO具有强氧化性：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色),3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。‎ 角度3　以浓H2SO4的强氧化性为背景的实验探究 ‎5．(2017·珠海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 ‎ 试回答：‎ ‎(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：__________。‎ ‎(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d。‎ ‎(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________。‎ ‎(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________。‎ ‎(5)D、E两支试管中CCl4的作用是____________________________。‎ ‎(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是________。‎ ‎[解析]　(1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从图示看，C装置应是检验SO2‎ 气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。‎ ‎(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸。‎ ‎(6)Zn足量，后期Zn与稀H2SO4反应生成H2。‎ ‎[答案]　(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　‎ ‎(2)3(或4)　4(或3)　2　1　(3)C中品红溶液退色　‎ ‎(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO　(5)防倒吸　(6)SO2、H2‎ 角度4　硫及其化合物的转化及应用 ‎6．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3‎ B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2‎ C．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D．硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4‎ C　[A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。]‎ ‎7．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：‎ ABCDE 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：‎ ‎(1)A是________，Y是________，Z是________。‎ ‎(2)当X是强酸时，E是________，写出C生成D的化学方程式：_________。‎ ‎(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式： ________。‎ ‎[解析]　因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3‎ ‎，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。‎ ‎[答案]　(1)(NH4)2S　O2　H2O ‎(2)H2SO4　2SO2＋O22SO3‎ ‎(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 硫及其化合物的转化规律 ‎(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，即“邻近规则”。‎ 如：H2 O2O3‎ ‎ ‎ ‎(2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。‎ ‎(3)含硫物质的连续氧化 硫元素 注意：符合ABCD的转化关系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。‎ ‎[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　‎ ‎1．一组判断，展示高考易误点 ‎(1)(2015·全国卷Ⅰ)‎2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。(　　)‎ ‎(2)(2014·全国卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1。(　　)‎ ‎(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。(　　)‎ ‎(4)(2014·全国卷Ⅰ)浓H2SO4与蔗糖作用实验现象可以说明浓H2SO4的脱水性和氧化性。(　　)‎ ‎(5)(2015·山东高考)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。(　　)‎ ‎(6)(2015·天津高考)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。(　　)‎ ‎(7)(2015·天津高考)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。(　　)‎ ‎(8)(2015·浙江高考)在未知液中滴加BaCl2‎ 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。(　　)‎ ‎(9)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色退去，说明SO2具有漂白性。(　　)‎ ‎(10)将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不退色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(　　)‎ ‎[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√‎ ‎2．一题串知，覆盖高考什么 ‎ (全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。‎ ‎ (1)A中反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎[考查SO2的实验制法]‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B、C中发生反应的离子方程式为______________________________、‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎[考查SO2的还原性、氧化性及离子方程式书写]‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________。[考查SO2的漂白性及特点]‎ ‎(4)尾气可采用________溶液吸收，其离子方程式为__________________。‎ ‎[考查SO2的尾气处理]‎ ‎(5)实验室制SO2也可用浓H2SO4与Cu反应制备，其化学方程式为________，‎ 此反应中浓H2SO4表现的性质为________。[考查浓H2SO4的强氧化性]‎ ‎[答案]　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色沉淀　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　3SO2＋2S2－===2SO＋3S↓‎ ‎(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色 ‎(4)NaOH　SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎(5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　强氧化性、酸性